2009年湖北省中考化学试题

2009年湖北省宜昌市中考化学试题 .................................................................................. 1 2009年湖北省鄂州市中考化学试题 .................................................................................. 7 2009年湖北省襄樊市中考化学试题 ................................................................................ 12 2009年湖北省武汉市中考化学试题 ................................................................................ 15 2009年湖北省黄石市中考化学试题 ................................................................................ 18 2009年湖北省黄冈市中考化学试题 ................................................................................ 23 2009年湖北省孝感市中考化学试题 ................................................................................ 28 2009年湖北省荆州市中考化学试题 ................................................................................ 34 2009年湖北省十堰市中考化学试题 ................................................................................ 38 2009年湖北省荆门市中考化学试题 ................................................................................ 43 2009年湖北省仙桃天门潜江江汉油田中考化学试题 ..................................................... 47 2009年湖北省咸宁市中考化学试题 ................................................................................ 55 2009年湖北省恩施州中考化学试题 ................................................................................ 60 2009年湖北省随州市中考化学试题 ................................................................................ 65

2009年湖北省宜昌市中考化学试题

本试卷共六大题29小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的数据和资料：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分；13～16题，每小题3分，共36分）

1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．下列变化中属于化学变化的是 A．食物消化 B．玻璃破碎 C．铁杵成针 D．酒精挥发 3．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．石灰石 4．“钙片”可以促进青少年骨骼发育，这里的“钙”应理解为 A．元素 B．离子 C．原子 D．分子

5．某偏远山村学校食堂的中餐食谱为：主食：米饭，配菜：炒土豆、咸萝卜、白菜汤。为强壮身体、均衡营养，在\心连心\活动中，最好送去的是

1

A．猪油和菜油 B．鸡蛋和牛肉 6．下列实验操作正确的是

C．小白菜和大白菜 D．白糖和红糖

7．下列物质中属于纯净物的是 A．红烧牛肉 B．牛奶冰棍 C．奶油蛋糕 D．蒸馏水 8．造成“温室效应”的主要物质是 A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．二氧化碳 9．下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是 A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．化学反应过程中都会发生放热现象 D．化学反应伴随有能量变化

10．下列化肥，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．氯化钾 11．我们应该认识一些特殊的标志，节约用水的标志是

12．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是 A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜 B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌 D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌 13．原子结构中，最外层电子数是1的原子是 A．非金属原子 B．金属原子 C．不能确定 D．稀有气体原子 14．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是

A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气

C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量

D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 15．下列有关高分子材料的说法中，错误的是

2

A．快餐饭盒应该使用可降解塑料 C．食品袋采用聚氯乙烯塑料 16．下列知识整理的内容有错误的一组是 A．除杂的方法 粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引 CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 C．实验安全注意事项 制取气体——先检查气密性 点燃可燃性气体——先验纯 进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验” B．塑料都是合成材料

D．可通过燃烧鉴别羊毛和化纤 B．化学物质中的“三” 三大化石燃料——煤、天然气、石油 三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢 三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4 D．化学物质与俗名 固体二氧化碳——干冰 氧化钙——生石灰 氢氧化钠——纯碱 二、填空题（共3小题，每空1分，共11分） 17．（3分）(1)用化学符号或化学式填空:

2个氢原子 ； 3个水分子 (2)归纳： Cu2+、S2-、CO32-中数字“2”的含义是 18．（2分）在野外旅行时需要选择水源，可用 来区分硬水和软水；饮用之前可用漂白粉[Ca(ClO)2]给水消毒，漂白粉中氯元素的化合价为 价。 19．（6分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，甲的溶解度 乙的溶解度(填大于、等于或小于)；

(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种)；

(3)在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的

烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数 (填大于、等于或小于)。 (4)10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液 g，此时溶质的质量分数为 %。

三、简答(说明)题（共3小题，化学方程式每个3分，其余每空1分，共13分） 20．（3分）研究物质通常从组成、结构、性质、用途等方面来进行。以石墨为例，从结构上：石墨由碳原子按层状排列；从组成上： ； ； 。 21．（4分）下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称（填分子、原子或离子）。

22．（6分）(1)2009年3月，五峰土家族自治县的几位农民因为喝了含有甲醇的散装白酒，

3

引起中毒事件。甲醇（CH3OH）有毒，它与乙醇相似：是无色液体、有酒精的气味、也可燃烧。甲醇燃烧的化学方程式是 。

(2)在“酸雨危害的模拟实验”中，向充满二氧化硫的集气瓶中加入少量水，来模拟形成酸雨，写出这个反应的化学方程式 。

四、简答(分析)题（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共17分） 23．（9分）下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室制取氧气，发生装置可选 37（填序号，下同）；用该发生装置制取氧气的一个化学方程式是 。

（2）选用B装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流， 39 （填小明或小亮）的操作更好。（3）小明欲检验CO2，请完善反应原理： CO2+Ca(OH)2＝ +H2O； （4）检验二氧化碳时却出现了意外：将二氧化碳通入新配制的饱和澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象。小明为了获得纯净的二氧化碳，将气体先通过 装置再通过 装置后，最终才用 装置来收集。 24．（8分）下图是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。

（1）用不同的含镁的物质来制取MgCl2，在指定位置填入合适的化学式。 （2）写出其中的一个化学方程式是 ； 该化学反应的基本类型是 。

五、简答(探究)题（共3小题,化学方程式每空3分，其余每空1分，共16分） 25．（3分）探究物质性质

4

二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 的变化来间接

感知。同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 的变化引起了U形管内水位的变化，使 （填a或b）处的水位升高的。

26．（6分）关注变化过程

实验A是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制 来探究可燃物燃烧的条件。白磷燃烧的化学方程式是 。

实验B是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是 。 综合分析以上两个实验，它们都采用了 56 的实验手段。 27．（7分）解决实际问题

在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验：

①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液

于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH＝9，此时废液显 性。

于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐

溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了 个复分解反应，其相关的化学方程式是（任写一个） 。 ②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入 ，直至废液pH＝7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。

③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于 。

六、计算题（共2小题，第28小题2分，第29小题5分，共7分）

28．“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算： （1)莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为 ； (2)174g莽草酸中含有 63 g氧元素。

29．某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可 以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO

高温 2Fe+3CO2)

5

2009年湖北省宜昌市中考化学试题参考答案

一、选择题（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分；13～16题，每小题3分，共36分） 题号 答案 1 A 2 A 3 B 4 A 5 B 6 A 7 D 8 D 9 D 10 C 11 C 12 B 13 C 14 B 15 C 16 D 二、填空题（共3小题，每空1分，共11分）

17、17：2H； 18：3H2O 19：一个离子所带的电荷数 18、20：肥皂水； 21：+1

19、22：大于； 23：加入溶剂（水）（或升温） 24：不饱和； 25：等于 26：160； 27：7.5

三、简答(说明)题（共3小题，化学方程式每个3分，其余每空1分，共13分） 20、28：石墨由碳元素组成；

29：从性质上看：石墨具有润滑性（或导电性或常温下的稳定性等）（说明：写任

一条即可得分）；

30：从石墨的用途上看：润滑剂、电极、铅笔芯、碳素墨水等 （说明：写任一条

即可得分）；

21、31：CO2或H2O等（说明：只要是分子构成的化合物的化学式均可得分）

32：NaCl（说明：只要是离子构成的化合物的化学式均可得分） 33：分子； 34：离子 22、35：2CH3OH+3O22

点燃 CO2+4H2O（说明：化学式正确得2分，该空不得分；若

化学式均正确，配平错或反应条件错或生成物状态标注错共扣1分。下同）

36：SO2+H2O===H2SO3；

四、简答(分析)题（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共19分） 23、37：A（或B）

38：若发生装置选2KClO3

MnO2 △ A：2KMnO4

△ K2MnO4+MnO2+O2↑或

2KCl+3O2↑

MnO2 △ 若发生装置选B：2H2O2

2H2O+O2↑ 39：小亮； 40：CaCO3↓(说

明：化学式和沉淀符号都正确才得分) 41：F； 42：G； 43：C。

24、44~47：Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4（说明：只要是上述化学式中的任意四个都可得分），

6

48~49：Mg+Cl2

点燃 MgCl2，化合

Mg +2HCl===MgCl2+H2↑，置换 Mg +CuCl2===MgCl2+Cu，置换 MgO+2HCl===MgCl2+H2O，复分解

Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O，复分解 MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑，复分解

MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓，复分解（说明：任写其中一个即可） 五、简答题（共3小题,化学方程式每空3分，其余每空1分，共16分） 25、50：气压（说明：写\瓶子变瘪\或\瓶子形状\等均可得分）；51：温度（说明：写\气压\或\气体体积\等均可得分） 52：b

26、53：温度（或达到着火点）54：4P+5O22P2O5 55：隔绝氧气 56：对比 27、57：碱 58：3

59：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+NaOH===2NaCl+H2O

2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑（说明：任写其中一个即可） 60：H2SO4(硫

酸)

＋

61：既使溶液显示中性，又消除了Ba2（两方面均应答全） 六、计算题（共2小题，第26小题2分，第27小题5分，共7分） 28、62：84:10(或42：5)63：80

29、64：解：参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t………………1分 设生成生铁的质量为x，(说明：设、答齐全共1分，缺一项不得分。)

Fe2O3 + 3CO

高温 2Fe + 3CO2

160 84 112 132 800t 96%x 160：800t ＝112：96%x X＝800t×112÷（160×96%）＝583.3t 答：能生成生铁的质量为583.3t。

2009年湖北省鄂州市中考化学试题

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、时间：50分钟 满分：50分

3、相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23

第Ⅰ卷（选择题）

7

一、选择题（本题共5小题，在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。每小题2分，共10分）

1．为使洋澜湖的水质进一步改善，梁子湖的水变得更清，保护好现有的水资源。作为一名中学生，你认为下列做法中不合理的是

A．向居民宣传生活污水集中处理、排放的重要性 B．游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼 C．在湖边多种植树木 D．使用无磷洗衣粉 2．纳米材料Cr2O3具有较大的比表面的优良的吸收电磁波的特征，能使雷达探测的信号大大减弱，可用于飞机、导弹等武器装备上。纳米材料Cr2O3中铬元素(Cr)的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

3．小明同学出现了腹泻的症状，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。小明同学应该选择的早餐是

A．馒头和稀饭 B．鸡蛋和牛奶 C．油条和豆浆 D．肯德基和酸奶 4．1967年，N·H·Willians将微波技术引入化学。后来吉林大学某研究小组的科学家利用该技术处理废气中的SO2：SO2+C==S+CO2，此反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 5．下表是某同学整理的实验报告，其中错误的是 A B C D 实验内容 鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 鉴别羊毛纤维和涤纶 鉴别黄金和黄铜 鉴别硬水和软水 加入试剂或方法 加熟石灰研磨 抽丝灼烧 观察颜色 加肥皂水 二、选择题（本大题共5小题，在每小题给出的4个选项中，有1~2个选项符合题目要求。若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分。每小题2分，共10分）

6．“轻轨列车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为选用该接触点上的材料，较为合适的物质是

A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铁

7．下图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。则从下图获得的信息中，不正确的是

A．该反应中共有两种元素

B．该反应的本质是原子的重新组合

8

C．右图中的各物质均属于化合物

D．代表右图反应的化学方程式中，各物质的化学计量数均为1

8．某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）

A．反应速率A＞B

B．生成氢气的质量A=B C．金属的活动性A＜B

D．A、B均反应完，硫酸有剩余

9．下图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。

小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

A．①② B．③④ C．②④ D．①④

10．有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙一定是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。其中正确的是

A．① B．② C．③ D．④

第Ⅱ卷（非选择题）（30分）

三、填空题（共12分）

下图是某实验中各物质间的变化关系：

请回答11~13题。

9

11．（2分）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： 。 12．（2分）气体C的化学式是 。 13．（2分）溶液D中一定含有的溶质是 （写化学式）。

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

根据图示，请完成14~16题。 14．（2分）t1℃时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 。 15．（2分）在 ℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等。 16．（2分）t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 四、实验题（共12分）

某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：

请回答17~19题。 17．（2分）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是 。 18．（2分）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是 。 19．（2分）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。

某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。

请完成20~22题。 20．（2分）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①：溶质为NaCl、CaCl2

假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 请你再补充一种合理的假设。

10

假设③：溶质为 。 21．（2分）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。 实验步骤及操作方法 实验现象 结 论 假设③成立 22．（2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是 。 五、计算题（6分）

23．用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）

2009年湖北省鄂州市中考化学试题参考答案

一、单项选择题（每小题2分，共10分）

1．B 2．C 3．A 4．D 5．C

二、多项选择题（每小题2分，共10分，每小题有1~2个选项符合题意。若有2个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分）

6．B 7．AC 8．CD 9．B 10．AD 三、填空题

11．Cu + H2SO4 ==CuSO4 +H2O 12．H2 13．FeSO4 14．C 15．t2 16．ABC

四、实验题（每小题2分，共12分）

17．固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率 18．滤纸条变红

19．实验在封闭体系中进行，对环境无污染

11

20．NaCl、CaCl2、HCl

21．向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红

或：向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等) 有气泡产生

或：向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等) 有气泡产生 22．反应后的溶液呈中性（或：HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应） 五、计算题（6分）

23．解：生成二氧化碳的质量为

100g+5.6g－103.4g=2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O 106 44

x 2.2g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

x 106 = ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

2.2g 44

x=5.3g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

5.3g

×100%=94.6% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

5.6g

答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%

2009年湖北省襄樊市中考化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32

一、单项选择题（下列每小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将其序号在答题卡上。每小题1分，共10分） 1、下列变化属于化学变化的是：

A、石蜡熔化 B、滴水成冰 C、矿石粉碎 D、食物腐败 2、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是： A、氢气、干冰、冰水共存物 B、天然气、煤、石油 C、液态氧、氯化氢、洁净的空气 D、稀有气体、酒精、纯碱 3、从分子的角度解释下列现象，错误的是：

A、汽油挥发——分子体积变大 B、向蓝球中打气——分子间有间隔 C、酒香不怕港子深——分子是不断地运动的

D、氧化汞分解生成汞和氧气——分子是可分的。 4、下列清洗方法中有乳化现象的是：

12

A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污 C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸洗涤水垢

5、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。关于它们的说法正确的是： A、化学性质相同 B、碳原子的排列方式不同 C、物理性质相同 D、是同一种物质

6、下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是：

7、下列几种化学肥料中，属于钾肥的是：

A、K2SO4 B、NH4HCO3 C、Ca3(PO4)2 D、KNO3 8、下列物质属于有机物的是：

A、H2CO3 B、CaCO3 C、CO2 D、CH4

9、下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是： A、石油 B、太阳能 C、氢气 D、天然气

10、X、y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是：

A、100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液 B、溶解度Y>X>Z

C、t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D、t℃时，X、Y两种物质的溶解度相等 二、填空题（每空1分，共16分） 11、用化学用语表示下列物质： （1）4个硝酸根离子_________；（2）小苏打______________。 12、空气中体积分数最大的气体是___________。

13、水的电解实验说明：水是由________________________组成的。利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏的方法可以使水净化，其中能降低水的硬度的是________________。

14、糖水、生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质。它们的共同特点是：①溶质都是固体；②都是均一、稳定的溶液；③____________（答一条即可）

15、森林着火后，消防队员在火势的前方砍到一片树林，开辟“防火隔离带”的目的是_______________________。

16、塑料的使用方便了人们的生活，但由此也带来了“白色污染”。消除白色污染的途径很多，请举出一条：______________________________________________________。 17、氧气是一种重要的物质，化学性质活泼，能与多种物质发生反应；氧气与硫反应，生成了一种带有______________________气体，并放出热量。 18、2009年5月31日，是世界第22个“无烟日”。吸烟有害健康。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是________________________。 19、选择一种化学试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）

13

CO（CO2）_______________________；NaCl(Na2CO3)_____________________________。 20、金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：

（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。

（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。

（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。

（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。 三、实验与探究题（每空1分，共8分）

21、固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用______________________。 22、通过一年的化学学习，我们知道了多种制取氧气的方法。如电解水、分离空气、加热氯酸钾、分解过氧化氢等。若用如图所示的装置制取氧气，请你写出另外一种制取氧气的化学方程式_______________________________________________，制取时试管口要略向下倾斜的原因是_______________________________。

23、某同学在学习碱的知识时，设计了以下实验报告（部分），请将该报告填写完整。 （一）实验报告： 实验步骤 1、向两支分别盛有NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的试管里，加入无色酚酞试液，振荡。 2、向两支盛有CuSO4溶液的试管里分别滴加NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，振荡。 实验现象 _________________ _________________ 实验结论 _____________能与酸碱指示剂作用。 _________________ （二）实验反思：从物质组成的角度解释碱具有一些相似性质的原因_________________。 四、计算题（第24小题2分，第25小题4分，共6分）

24、某农田作物生长需要3.5Kg氮元素，则需使尿素[CO（NH2）2]___________Kg。 25、将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2009年湖北省襄樊市中考化学试题参考答案

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.B 10.D

说明：下列各题有其它答案的，只要合理均给分；化学方程式中化学式书写错误、未配平、漏写↑↓和反应条件的均不得分。

14

二、填空题（每空1分，共16分）

-11、4NO3；NaHCO3 12、N2或氮气

13、氢元素和氧元素；蒸馏

14、都是混合物或溶剂都是液体等 15、隔离可燃物

16、减少使用不必要的塑料制品（或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的、可降解的塑料或回收各种废弃塑料等均可）

17、刺激性气味的二氧化硫（答完全方可给分） 18、CO或一氧化碳

19、NaOH溶液（氢氧化钾、氢氧化钡等碱溶液）；稀盐酸 20、（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖

在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（3）Ag、Fe（或银、铁） 三、实验与探究题：（每空1分，共8分） 21、药匙 22、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；防止KMnO4受热时放出的水蒸气冷凝后回流到热的试管

底部，炸裂试管。 23、（一）1、溶液变红；碱。（2）有蓝色沉淀生成；碱能与某些盐反应。

-（二）在不同的碱溶液中都含有相同的OH 24、7.5(或7.499) 25、15%

2009年湖北省武汉市中考化学试题

中考科学化学部分

7、花生仁在空气中燃烧，会①消耗氧气②放出二氧化碳③释放能量 A、①② B、①③ C、②③ D、①②③ 8、下列变化属于化学变化的是

A、蜡烛燃烧 B、酒精挥发 C、干冰升华 D、矿石粉碎 9、右图为某元素的原子能结构示意图

，下列有关说法错误是

A、该原子核内有16个质子 B、该原子核外有三个电子层 C、该原子核外最外电子层上有6个电子 D、该元素饮恨吞声金属元素

15

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式；

A ；F ；乙 。 （2）写出下列反应的化学方程式：

B—→E的反应： ； G—→H的反应： 。

43.（6分）小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对

它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。

（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的 装置（填编号），

该反应的化学方程式为 ；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。

（2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到

烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 （填序号）。 a.产生的CO2直接使石蕊试液变红

b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是 ，

试用最简便的方法验证他所制取的气体 。

44．(l0分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你 一起参与他们的探究活动。

［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO3？ ［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想三：熟石灰没有变质。

［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关

实验内容。 实验步骤 ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 实验现象 ② 。 ③ 。 实验结论 猜想成立 ［反思与应用］①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的

21

实验现象是 。

②熟石灰变质是由于 的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应 保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

2009年湖北省黄石市中考化学试题参考答案

1－6小题每题1分，7－14小题每题2分。

1A 2B 3C 4C 5D 6A 7D 8B 9B 10A 11D 12B 13A 14C 37．（每空1分，共4分）

点燃 ①3Fe＋2O2 Fe3O4 化合反应 ②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 复分解反应

38.(每空1分，共4分）①N2 ②CH4 ③Al(OH)3 ④CaO 39.(每空1分，共3分）①Zn ②3Clˉ ③3P2O5

40.(每空1分，共3分）①NaHCO3或碳酸氢钠 ②35％ ③糖类 4l.(每空1分，共3分）①a ②KCl或氯化钾 ③BaCl2或氯化钡 42.(每空1分，共5分）

①A：Ca(HCO3)2 F：CO 乙：Fe2O3（或FeO或Fe3O4，其它合理答案也给分） ②2H2O

通电 2H2↑＋O2↑， Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

△ 43．（每空1分，共6分）①B，2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，先把导气管移出水

面，再熄灭酒精灯 ②a ③CO2或O2；用带火焰的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭为

CO2，若木条燃烧更旺为O2。（答对一种给一半分） 44．【设计实验】 ②滤液不变色（1分） ③有气泡产生（1分）

【反思与应用】①溶液变红（l分） ②与空气中的CO2发生反应（l分） Na0H（1分，其它合理答案也给分） 密封（1分） ③解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x克

Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O…………………………………………（l分） 74 13 x l0％×7.3g

7374= …………………………………………（l分） x10?7.3g x＝0.74g …………………………………………（l分）

22

则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2％=

0.74g×100％=74％ ………（1分） 1g 答：样品中Ca(OH)2质量分数为74％。

2009年湖北省黄冈市中考化学试题

相对原子质量：Mg：24 Fe：56 Zn：65 H：1 Cl：35.5 Na：23 O：16 C：12

第一部分 选择题（6～17小题，共14分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中6～15小题，每小题1分，第16～17小题，每小题2分，共14分）

6．下列变化过程中，一定发生化学变化的是

A．冰雪消融 B．西瓜榨汁 C．石蜡熔化 D．白磷自燃 7．下列图示的实验操作中，错误的是

A．吸取液体 B．称取一定质量的NaOH C．铁在氧气中燃烧 D．检查装置气密性 8．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是

A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞” 9．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 10．化学与生活密切相关。生活中，下列做法不合理的是

A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用聚氯乙烯塑料包装食品 C．用燃烧法区分黄铜和黄金 D．用活性炭除去冰箱中的异味

11．人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是

A．羟基磷酸钙是一种碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物 C．羟基磷酸钙由5种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价 12．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别

表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是

23

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 13．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH

C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3

14．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是 A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 15．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是

物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 氧 气 50 2 二氧化碳 1 45 水蒸气 1 28 W 23 x A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水 C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素 16．由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是 A．甲、乙是非金属单质 B．物质X一定是H2O C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成X

17．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

24

六、填空简答题（本题包括4个小题，共20分） 39．（4分）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式

?实验室制取氢气 ?有二氧化碳生成的置换反应

?酒精在空气中燃烧 ?用化学方法除去铜粉中的氧化铜 40．（5分）从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空 ?用适当的符号和数字填空：

①2个铁离子_________ ；②3个氨分子__________。 ?写出符合下列要求的物质的化学式：

①最轻的气体_____________； ②能作为燃料的无机化合物_________； ③溶于水使温度显著降低的盐___________。 41．（5分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题： （1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，

过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O==BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。

（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持

艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。 （3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三

氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。

42．（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

（1）D、G的化学式为：______、______。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的

化学式为______，反应①的化学方程式为：__________________________。

（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类

别是________。

（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。 七、探究与实验题（本题包括2小题，共11分） 43．（5分）在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化

学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：

25

（1）指出下列仪器名称：

③________；⑤__________。

（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：_______________________

_________________________。

（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________； （4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的

_______(填序号)。

（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需

使用上图仪器中的_______________(填序号)。

44．（6分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质

你的新猜想： 。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的

现象

实验步骤 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 现象 结论 NaOH溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。

【实验反思】

?下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。

?小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。 八、计算题（本题包括1小题，共5分）

45．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于

26

102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

2009年湖北省黄冈市中考化学试题参考答案

说明：凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误不给分；化学方程式未配平不给分； 未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的扣该方程式一半分。 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，第6～15小题，每小题1分，第16～17小题，每小题2分，多选、错选、不选均记0分，共14分） 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 13．A 14．C 15．C 16．A 17．D 六、填空简答题(本题包括4小题，共20分) 39．（每个化学方程式1分，共4分）

(1) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ (2) C+2CuO

(3) C2H5OH+3O2

2 CO2+ 3H2O (4) CuO+2HCl==CuCl2+H2O

2Cu+CO2↑

说明：本题其它符合题意的化学方程式酌情给分 40．（每空1分，共5分。）

3＋

(1) ① 2Fe ② 3NH3 (2) ① H2 ②CO ③ NH4NO3 41.（共5分，每空1分）

2

(1) 2H2O2 2H2O+O2↑ CO2

(2) 2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

MnO

(3) +6 Cr2O3 +3Na2O22Na2CrO4+Na2O

42．（共 6 分，每空1分） (1) CaCO3 CO

(2) HCl CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl (3) 碱

(4) 置换反应 七．探究与实验题（本题包括2小题，共11分）

27

43．（共5分）（1） 试管(0.5分) 集气瓶(0.5分)

（2）先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入(1分) （3）O2（1分） （4）④(1分)

（5）⑤⑨（或⑤⑨⑩）（1分） 44.（共6分，每空1分）

【提出猜想】NaOH溶液全部变质

【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(1分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(1分)

【实验反思】(1)③④

(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存（1分）

八．计算题（本题包括1小题，共5分）

45．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则（ 0.5分 ）

Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1分 ） 106 117 44 x y 3.52g

x＝8.48g （ 1 分 ） y＝9.36g（ 1 分 ）

（ 1 分 ）

答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10% （ 0.5分 ） 说明：其它合理解法参照本标准酌情给分。

2009年湖北省孝感市中考化学试题

一、选择题：（每小题只有一个正确答案；每题3分，共18分）

1．我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是 A．在甲骨上刻字 B．用泥土筑城墙

28

C．磨制玉石饰品 D．铸造青铜器皿

2．化学影响着社会的发展和我们的生活质量，以下分析不科学的是 A．煤、石油、天然气是可再生能源 B．人体缺碘会引起甲状腺肿大

C．过量使用化肥、农药会造成环境污染 D．天然纤维和合成纤维可用燃烧法区别 3．下列叙述不符合实验事实的是

A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生 B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色

C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价

D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小 5．右图为甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

6．下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“ → ”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 转化关系

A B C D 29

物 甲 Ca(OH)2 质 乙 HCl C O2 Fe2O3 CO Fe HCl CuCl2 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 BaCl2 H2SO4 丙 Na2CO3 丁 Ba(OH)2 二、 三、

填空题：（本题共4小题，共18分。）

四、7．（4分）元素的化学性质主要与原子的 有关；化学变化中不能再分的

粒子是 ；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 ，其中显正价的元素的化合价为 价。

五、8．（4分）现有10种物质：铁、铜、碳、CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl

和AgCl。小王和小方根据不同的标准对它们进行如下分类，请你在他们分类的基础上再提出新的分类方法（每一类中不少于三种物质），并填写下表：

分 类 标 准 类 别 小王的分类标准： 类别一：铁、铜、碳 单质、化合物 类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、AgCl 小方的分类标准： 类别一：铁、铜、碳、CuO、CaCO3、AgCl 新的分类标准： 六、

9．（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。

30

类别二：H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl 类别一： 类别二：

21．(4分)如右图所示的装置常用于实验室制取某些气体，请回答下列问题：

(1)该装置中长颈漏斗的下端必须插入液面下形成“液封”的原因是 。

(2)写出实验室能用该装置制取两种常见气体的化学方程式： 。

(3)若要在实验室用该装置制得上述两种干燥的气体，请你提出对装置的改进意见：

22．(5分)课本上验证CO2的性质时用到了下图所示的四个实验，其中都有用石蕊试液染成紫色的干燥小花，请回答下列问题：

(1)实验②的目的是 ；实验③的目的是 ；实验①的目的是 ；实验④的现象是 。这一组实验得出的结论是 。 (2)若要证明NaOH溶液使酚酞变红是OH-所为，则需分别补做NaCl溶液与酚酞试液混合、 与酚酞试液混合两个实验。若两个实验中 ，即可得证。 四、本大题包括1小题，共8分。

3+

23．(8分)某工业盐酸因含Fe而呈黄色(不再含其他杂质)，为了测定其组成含量，取这种工业盐酸20 g，向其中滴加溶质质量分数为40％的NaOH溶液，其生成Fe(OH)3沉淀的质量(m)与滴加NaOH溶液的质量(x)的关系如下图所示。

3+

(1)若所取的这种工业盐酸中Cl-的个数为n1，H+的个数为n2，Fe的个数为n3．请写出n1、n2、n3之间存在的等式关系： ；

(2)写出滴加NaOH溶液的过程中先后发生反应的化学方程式： (3)M点对应的溶液质量为 g(保留二位小数)，其中所含的溶质是 。

(4)求这种工业盐酸中HCl的质量分数(保留一位小数)。

36

2009年湖北省荆州市中考化学试题参考答案

1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B l0．A 11．D l2．A l 3．C 14．D

1 5．三 维生素 钙或Ca着火点(0．5分×4=2分) 16．MgO+H2SO4==MgSQ4+H2O Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4==MgSO4+CO2↑+H2O 17．(1)11、1 7(2)Cl、Cl- (1分)

18．(1)氧化铜、木炭粉(或焦炭粉、活性炭粉、炭黑) (2)CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3

CaO+CO2↑

19．(1)升高温度或增加溶剂的量(或水的量)(1分) (2)是(1分) 1/3或33．33％(1分) (3)热(1分)

20．外焰(1分) 烧杯(1分) 浓硫酸(或浓Hz SO4)水(或H2O)(1分) 21．(1)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出(1分) (2)

(1O2 分)

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

(3)在两个装置中间连接一个盛装浓H2SO4的干燥装置 (1分，没有指明干燥剂用浓H2SO4的扣0．5分)

22．(1)证明水不能使石蕊变红色(0．5分) 证明CO2不能使石蕊变红色(0．5分) 证明酸能使石蕊变红色(0．5分)

(以上若仅写成实验现象的均不给分)湿润的紫色小花遇CO2变红色(0．5分) CO2与水反应生成了酸(或碳酸、H2CO3)(1分) ．

(2)水(或H2O)(1分) 酚酞均不变红色(1分) 23．(1)n1=n2+3n3(1分，写该等式的变形式也可)

(2)HCl+NaOH==NaCl+H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)2↓+3NaCl(2分，仅颠倒顺序得l分，没配平的化学方程式不得分，缺少“↓\的扣0．5分) (3)43．22(1分) NaCl或氯化钠(1分)

(4)从图可知，与HCl反应的NaOH溶液的质量为20 g，设20 g工业盐酸中含HCl的质量为x

x=7．3 g(1分)

盐酸中HCl的质量分数为：3 6．5％(1分) 答：略

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2009年湖北省十堰市中考化学试题

(满分60分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1 C一1 2 N一1 4 0一1 6 Na一23 S--32Cl一3 5．5第I卷(选择题 共24分)

一、选择题(每小题2分，共24分。请将正确答案的序号填在题后的括号内) 1．造成“温室效应”的气体主要是 ( )

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．科学配餐对人体健康十分重要，下面是某午餐的部分配料，其中富含维生素的是 ( )

A．植物油 B．大米 C．牛肉 D．青菜

3．根据下列粒子结构示意图给出的信息，判断下列说法正确的是 ( )

A．①②③属同种元素的原子 B．①②③都属于稳定结构

C．①②③都是原子失去电子形成的离子 D．①②③都不显电性

4．下列实验现象正确的是 ( ) A．铁丝在空气中剧烈燃烧

B．硫在空气中燃烧产生无色、无味气体 C．碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．磷在空气中燃烧产生大量白烟

5．日常生活用品常用于化学实验，下列实验不能完成的是 ( ) A．用食盐水除去水垢和铁锈 B．用水区分硝酸铵和氢氧化钠 C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用食醋区分食盐和纯碱

6．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，ClO2制取的微观过程如右图：(其中表示氯原子，●表示钠原子，○表示氧原子)根据右图获得的信息正确的是 ( )

A．化学变化中分子可分，而原子不可分

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B．ClO2由三个原子构成 C．NaClO2是氧化物

D．此反应属化合反应

7．下列有关能源的说法错误的是 ( ) A．太阳能是一种环保能源 B．风力发电是物理变化

C．氢能是目前最经济、安全的能源 D．沼气的主要成分是甲烷

8．下列实验操作或事故处理，错误的是 ( )

A．为防止液体洒落，用胶头滴管向试管中滴加液体时，应把滴管伸入试管内 B．配制50 g质量分数6％的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签 C．实验室里制取气体时，应先检查装置气密性

D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 9．有关CO和CO2的说法，正确的是 ( ) A．都具有可燃性

B．都可以还原氧化铜 C．都可以使澄清石灰水变浑浊 D．都可以由含碳物质燃烧生成

10．欲除去下列物质中少量杂质，其中所用的试剂和方法均正确的是 ( ) 选项 物质 A CuO C NaCl D H2

杂质 Cu KNO3 试剂和方法 盐酸、过滤 适量NaOH溶液、蒸发 溶解、过滤． B CaCl2溶液 HCl HCl(气) 依次通过NaOH溶液和浓硫酸 11．一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中，不断地加入稀盐酸，下列图象不能正确反映某物质质量变化的是 ( )

12．某样品除锌粉外还可能含有C粉、CuO粉末的一种或两种。将粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中插入铝丝，看到有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并仍有固体残留。下列有关说法正确的是 ( )A：样品可能有C、CuO，滤液一定有H2SO4、ZnSO4 B．样品一定没有CuO，滤液可能有H2SO4、ZnSO4 C．滤渣一定有C、Cu，滤液一定有H2SO4、ZnSO4

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D．滤渣可能含有C、Zn，滤液一定有CuSO4、ZnSO4 第Ⅱ卷(非选择题 共36分) 二、填空题(每空l分。共l6分)

13．从C、H、O、N四种元素中选择适当元素组成物质，按要求填空： (1)净化水的过程中常用的固体单质 ； (2)家庭厨房中的一种常用酸性调味品 ； (3)一种常用的氮肥 。

14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 ．

(1)在温度为 ℃A、C两种物质的溶解度相等；

(2)从改变温度的角度考虑，使C的不饱和溶液转变为饱和溶液的方法是 。 (3)在t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

15．(1)物质是由粒子构成的，用粒子或粒子的性质知识填空：①构成氯化氢气体的粒子是 ；②盐酸有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，可闻到刺激性气味，说明 。

(2)新装修的房屋室内空气中含有较多的甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有毒物质，这两种物质都属于 (填有机物或无机物)；利用“光触媒”技术，在TiO2作催化剂的条件下，将上述有毒物质转化为CO2和H2O，降低室内污染。TiO2中Ti的化合价是 。 (3)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金含有的两种金属是 ，加入一种过量的 ，可同时证明该合金中两种金属的存在。 16．工业生产中原料常常不能全部转化成产品。工业上用电解饱和食盐水生产烧碱(NaOH)，同时生成氯气(Cl2)和氢气。请写出反应的化学方程式 ；若某产品敞口在车间中放置一段时间，你认为该烧碱产品中可能含有的杂质是 。 17．酸和盐中的三种物质x、y、z，其中有两种元素相同，且这两种元素的质量比均为1：2，其转化关系如下图所示：在①②③的转化关系中，一个有气体生成，一个有沉淀生成，一个有沉淀和水生成。则产生的气体可能是 ，写出转化②的化学方程式

三、分析简答题(每小题2分。共4分)

18．水体污染已成为严重的环境问题。请你写出一条水体被污染的原因；并设计一种实验检验某化工厂排放的废水显酸性(写出简要的实验步骤、现象及结论)。

19．如右图是某学生设计的化学小实验。请回答：过一会观察到的实验现象是什么?通过上述实验得出的灭火原理是什么?

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