化学会考基本概念基本理论

高二化学会考复习——基本概念 基本理论

第一部分 基本概念

一． 氧化还原反应 （一） 理解概念

1． （具有） （本身） （发生） （变为）

氧化剂————氧化性————被还原————还原反应————还原产物

（具有） （本身） （发生） （变为）

还原剂————还原性————被氧化————氧化反应————氧化产物 例题1：氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ，此反应的氧化剂是（ ）

A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 答案：Ｂ

例题2：下列各组物质之间反应时，水作氧化剂的是（ ）

A．Na和 H2O B．O2和 H2O C．Fe和H2O D．Cl2 和H2O 答案：A、C

2．氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价有变化。 3．氧化还原反应的本质：有电子的得失（或转移）。

4．氧化还原反应与基本反应类型（化合、分解、复分解、置换）的关系： 化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应 复分解反应一定为非氧化还原反应 置换反应一定为氧化还原反应 （二） 应用

1． 氧化还原反应的配平：

原则：化合价升高总数（失电子总数）= 化合价降低总数（得电子总数） 练习 1） I2 + HNO3 —— HIO3 + NO + H2O 2） S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O 3） NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl

4） KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 5） CuS + HNO3 —— Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO↑ + H2O 6） FeS + HNO3 —— Fe（NO3）3 + S + NO↑ + H2O 2． 判断氧化还原反应方法：根据化合价反应前后是否有变化。 3． 根据氧化还原反应比较氧化能力（或还原能力）强弱

例题：根据下列反应 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O

判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 还原剂的还原能力由强到弱的顺序 。[分析]在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力：氧化剂>氧化产物 还原剂的还原能力：还原剂>还原产物

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 氧化性：I2 >H2SO4 还原性：H2SO3 >HI 2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2 + H2SO4 氧化性：FeCl3>I2 还原性： HI> FeCl2 3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O

1

氧化性：H NO3 > FeCl3 还原性：FeCl2> NO

答案：氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序H NO3 > FeCl3> I2 >H2SO4 还原剂的还原能力由强到弱的顺序H2SO3 >HI> FeCl2> NO 4． 常见氧化剂氧化能力顺序，相应还原剂还原能力顺序：

氧化能力：KMnO4 > Cl2 > Br2 > F e3+ > I2 >S 还原能力：Mn2+ < Cl

－

－

< Ｂr

－

< Ｆe2+ < Ｉ

－

－

< Ｈ2S

强氧化剂与强还原剂相遇可反生氧化还原反应；反之，不反应。 例如：Cl2与Ｂr 、Ｆe2+ 等可反应，F e3+ 与Ｉ 、Ｈ2S等可反应； I2与Ｂr 、Ｆe2+等不可反应，Br2与Mn2+、Cl等不可反应。

－

－

5． 电子转移方向和数目的表示法及有关计算

例题：写出铜与浓硝酸的化学反应方程式，并标出电子转移关系和数目，若有4摩硝酸被还原时，有 摩 被氧化。若转移1摩电子时，未被还原的硝酸 摩，参加反应的硝酸 克。

2e [分析]化学方程式为：Cu +4 H NO3== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，其中铜是还原剂被氧化，硝酸是氧化剂，根据化学方程式找出相应关系：

未被还原 —— 参加反应—— 电子 被还原 —— 被氧化 2 H NO3 —— 4 H NO3 ——2e 2 H NO3 —— Cu 2mol 4×63g 2mol 2mol 1mol y z 1mol 4mol x

x=2mol y=1mol z=126g

二． 化学量

( ) ( ) 气体体积 （L） 微粒个数 （标况） （个） 物 质 条件：气体、标况

的 ( ) 量 ( ) 物质的质量 物质的量浓度 mol （克） （mol/L） （

例题：下列说法中，正确的是（ ）

A．22.4升氧气中，一定含有6.02×1023个氧分子

B．80克氢氧化钠溶解在1升水中，得到溶液的物质的量浓度为2摩尔/升 C．18克水在标准状况下的体积约占22.4升。

D．标准状况下，20毫升氨气跟60毫升氧气所含分子个数比为1：3

[分析] A．无标准状况条件

B．80克氢氧化钠溶解在1升水中，溶液的体积不等于1升 C．标况下水为液体，所以体积不为22.4升 D．根据阿伏加德罗定律正确

[补充]1．标准状况的含义。

2

2．物质的量浓度与质量分数浓度的相互换算。

1000mL×ρ（g/mL）×a%

C（mol/L）=

M（g/mol）×1L

3．反应热、热化学方程式的含义。

例如：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6KJ

2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6KJ

（1） 热量多少与物质的聚集状态有关

（2） 热量多少与化学方程式中物质的计量有一一对应关系 例如：H2（气）+1/2O2（气）=H2O（液）+285.8KJ

三． 离子反应

1．本质：溶液中参加反应的离子的浓度迅速降低。

2．反应发生的条件：能发生氧化还原、能生成沉淀、气体、难电离的物质、发生络合等。 3．离子反应的规律 ①与H反应： 氢氧根：OH

－ －

－

－

－

－

－

－

－

－

＋

弱酸根：CO32、SO32、S2、ClO、SiO32、CH3COO、F、PO43、AlO2等 弱酸的酸式酸根：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等

－

－

－

－

－

②与OH反应：

金属阳离子：Al 3+、Cu2+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+ 、NH4+、H +等 酸式酸根：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等

－

－

－

－

－

－

③产生沉淀：

Cl- －

＋Br Ag －

Ｉ

－

CO3

CO32

－

CO32

－

Ca2+ SO32

－Ba2+ SO42

－

PO43

－SO32

－

Cu 2+

2+－ OH Mg 2+Fe Fe 3+

④发生氧化还原反应：

Fe 2+

－3＋

I O Fe 2

H2S

⑤发生络合：Fe3与SCN

＋

－

Fe、Cu

MnO4(H+)

－I

－

Fe2 ＋

Cl2 NO3(H+)

－

NO3(H+)

－

H2S

Ag与NH3·H2O

－

＋

I

＋

Ｆe2

－

SO32 H2S

－

－

⑥其它： Al 3+ 与AlO2反应 Al 3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 4．离子方程式： ①含义：

ａ．代表某一个具体反应，如：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4↓

－

ｂ．代表一类反应，可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，生成难溶的硫酸钡和可溶性盐。

Ba2+ + SO42 = BaSO4↓

－

②书写步骤：

写：根据事实写出化学反应方程式。

3

拆：可拆——可溶性碱、可溶性盐、强酸。

不拆——单质、氧化物、难溶性物质、气体、难电离的物质（水、氨水、弱酸） 删：删去等号两边相同离子或物质。 查：电荷守恒、电子守恒、质量守恒。 [练习]

⑴氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合 ⑵氢氧化钾溶液和醋酸反应

⑶氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合 ⑷ 碳酸钙溶于盐酸 ⑸ 实验室制氯气 ⑹氯气溶于水

⑺氯气通入到氢氧化钠溶液中 ⑻金属钠投入水中

⑼向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ⑽铁与稀硫酸反应

⑾硫化亚铁与盐酸反应 ⑿碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液 ⒀碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 ⒁硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显碱性 ⒂硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性

⒃向氯化亚铁溶液中通入氯气 ⒄向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 ⒅向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体 ⒆向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 [答案]

⑴ Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 ↓+ 2H2O

－

－

⑵ OH + CH3COOH = CH3COO + H2O

⑶ Ba2+ + 2OH + 2NH4+ + SO42 = BaSO4 ↓+ 2NH3·H2O

－

－

－－

⑷ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O ⑸ MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

－⑹ Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO

－

⑺ Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O ⑻ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 ↑

－

－－－

⑼ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ ⑽ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

⑾ FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑ ⑿ HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3 ↓ + H2O

－

－

⒀ 2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3↓ + CO32 + 2H2O

－

－

－

⒁ H+ + SO42 + Ba2+ + OH

－－

－

－

= BaSO4 ↓+ H2O = BaSO4 ↓+ 2H2O

⒂ 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH⒄ OH + CO2 = HCO3

－

－

－

⒃ 2Fe2+ + Cl2 = 2Cl + 2Fe3+

4

⒅ 2OH + CO2 = CO32 + H2O

－

－

⒆ 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl + 2Br2

－

－

四、常见题型

1．一种试剂检验多种物质

例题：能鉴别氯化铵、硫酸钾、硫酸铵、氯化钠四瓶无色溶液的试剂是（ ）

A．氢氧化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 答案：A 2．离子共存问题

例题1：下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是（ ） A．K 、Fe3+、Cl

＋

－

B．Al3+、OH、SO42

－

－

C．Na+、NO3、HCO3

－

－

D．Na+、I、NO3

－

－

答案：B

例题2：在强酸溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（ ）

Ａ．K 、Na+、AlO2、NO3

＋

－

＋

－

－

－

B．Al3+、SO42、NO3、NH4+

－

－

＋

—

－

C．K 、SO42、NH4+、MnO4 D．K 、Na+、S2、SO32

[分析]此类型题一定要看清楚题设条件，如 ：溶液是否为酸性、碱性溶液；无色或有色溶液；离子间反应是否有反应类型上的限定（例如：由于氧化还原反应而不共存）。根据各项中给出的具体离子，按离子反应规律找出答案。 答案：B

例题3：无色溶液含有下列五种离子中的几种：K+、Ba2+、 Cl、CO32、SO42，取少量 此溶液，

－

－

－

加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀量不减少；向滤液中加入硝 酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。由此判断： 原溶液中有 和 离子，不能确定的有 离子。

[分析]加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀量不减少，说明有

SO42，无Ba2+、CO32；向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀

－

－

不溶解，说明有Cl，可能是原溶液中含有的或是引入的。 答案：原溶液中有K+、SO42，不能确定的是 Cl。

－

－

－

3．判断离子方程式正误

方法：①符合客观事实 ②电子得失守恒 ③电荷守恒、质量守恒 ④注意反应物间的量比关系 注意：落实前面的有关离子方程式。

第二部分 基础理论

[考试要求]

1． 了解原子的组成、同位素的概念，了解化学键（离子键、共价键）的涵义，掌握原子序数、

核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。

2． 以第三周期为例理解元素性质及化合物的性质递变规律，会写常见分子或物质的电子式。 3． 了解离子晶体、原子晶体、分子晶体及其典型代表物。

[复习建议]同基本概念1——4，以下是考试说明中所涉及的知识点 （1）原子组成、同位素概念——第一册第118—122页

（2）1—18号原子结构示意图、离子结构示意图——第一册第125—129页

5

（3）元素周期律——第一册第129—132页

以第三周期为例，分析元素性质及化合物性质递变规律——第一册第134—139页 （4）化学键、离子键、共价键——第一册第143—147页

（5）离子晶体、分子晶体、原子晶体概念、典型代表物与主要物理性质的关系——第一册第

154—159

（6）电子式——第一册第144、149页

[重点内容及分析] 一． 物质结构 1．原子的组成

原子核（+） A 原子（ZX ）

核外电子（—）

相互关系：

质量：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

电量：原子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 离子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

n

阴离子：A 电子数 = Z + n XZ－

质子（+） 中子（不带电）

阳离子：ZX n 电子数 = Z － n

＋

A2．三微粒的性质及作用

电性 相对质量 作用 质子 中子 电子 3．原子核外电子的排布 要求：1－20号原子结构示意图、离子结构示意图必须熟记。 ① 原子结构与元素周期表的关系

主族元素：最外层电子数 = 族序数 = 最高正价数 电子层数 = 周期序号

|最高正价数| + |最低负价数| = 8 ②离子结构 与He电子层结构相同的 与Ne电子层结构相同的 与Ar电子层结构相同的 上一周期阳离子比下一周期阴离子电子层数少2。

2．“阴上阳下”的关系：下一周期阳离子与上一周期阴离子电子层数相同。

6

阳离子 Li+、Be2+ Na+、Mg2+、Al3+ K+、Ca2+ Ｈ －－阴离子 O2、F －S2、Cl －－[小结]1．离子的电子层数与元素所在周期的关系：同周期阳离子比阴离子电子层数少1；

③ 化合价变化规律

Na Mg Al Si P S Cl Ar 以第三周期为例： +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

－4 ―3 ―2 ―1

注意：金属无负价，氟无正价。 ④原子半径、离子半径变化规律

原子半径 离子半径 二．元素周期律及性质递变规律 性质 原子序数 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 单质的还原性 单质的氧化性 最高价氧化物水化物的酸碱性 与氢气化合难易 气态氢化物稳定性 注：①不同周期不同族 ②位、构、性相互推导 例题1：下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（ ）

A．一个金属原子失去电子的多少 B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少 C． 金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属原子失去电子的难易程度

答案：C、D

例题2：下列各关系中，正确的是（ ）

A．原子半径：C

B．气态氢化物的稳定性：H2OF2>I2

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH

答案:A、D

例题3：对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法错误的是（ ）

A．原子半径逐渐减小 B．元素的金属性逐渐增强

7

同周期从左到右 同一族从上到下 不同周期不同族 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） C．最高正化合价逐渐增大 D．单质的熔沸点逐渐增高

答案：B、D

例题4：现有A、B、C三种元素，他们都是短周期元素。A元素是同周期元素中原子半径最大的主 族元素；化合物AB中阴离子和阳离子具有相同的电子排布；C元素的原子比B元素的原子少 两个电子。写出它们的元素符号：A B C 。 答案：A．Na B．F C．N

三．化学键与晶体结构 化 学 键

三键 离子键 概念：

形成物质

非极性键 （ ） 形成分子

四晶体 离子化合物 共价单质 共价单质 共价化合物 共价化合物

离子晶体 原子晶体 分子晶体 原子晶体 分子晶体

共价键 概念：

极性键

形成物质

（ ） 形成分子

金属键 概念：

金属单质 金属晶体

四．化学键与晶体结构、晶型与主要物理性质的关系

晶型 构成晶体的微粒种类 微粒间的相互作用 熔沸点、硬度 导电性 溶解性 举例 [小结] 1．物质的组成、分类

微观 宏观 分子 单质 2．物质 原子

离子 化合物

3．各概念间的联系与区别

例题：判断正误：离子化合物一定含有离子键（ √ ） 离子化合物只含有离子键 （ × ） 共价化合物只含有共价键 （ √ ）

8

离子晶体 阴、阳离子 原子晶体 原子 分子晶体 分子 金属晶体 金属阳离子、自由电子 4．如何判断物质的晶体类型

（1）活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（卤族、氧元素）形成的化合物，如盐、碱以离子键结

合，固态时为离子晶体。

（2）常见原子晶体 ：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。

（3）非金属氧化物、含氧酸、气态氢化物、大多数有机物固态为分子晶体。 5．10电子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne

例题：下列微粒中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（ ） A．Cl答案：B

6．电子式、用电子式表示物质形成

会正确书写下列分子或物质的电子式：N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、Na2O2、NaCl、NaOH、HClO、NH4Cl、CH4、C2H4、C2H2、C2H5OH、CH3COOH、CH3CHO ７．晶型与熔沸点的关系

例题：下列晶体中，熔点最高、硬度最大的是（ ） A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．碘 答案：C

8．化学式

组成式：不存在分子的，化学式即组成式.

分子式 ：存在分子的，化学式即分子式（只有分子晶体是此情况）。

－

B．F

－

C．NH3 D．NH4+

9

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