高三化学高考真题

1．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，硼镁泥是硼

镁矿生产硼砂时的废渣，主要含有MgO、SiO2和Fe2O3，还含有少量CaO、B2O3、Al2O3和MnO。利用硼镁泥制取七水硫酸镁的简要工艺流程如下：

H2SO4 NaOH、NaClO 调节pH＝1 调节pH＝5～6 酸溶 过滤 SiO2 H3BO3 氧化、水解 过滤 沉淀X 蒸发浓缩 趁热过滤 CaSO4 硼镁泥 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 滤液Y MgSO4·7H2O

（1）“酸溶”步骤中，为提高镁的溶出速率，可采取的措施有 （任写一条）。 （2）沉淀X中除含有MnO2外还有 ，生成MnO2的离子方程式为 。 （3）滤出CaSO4时，要进行趁热过滤的原因是 ；最终所得滤液Y中所含的溶

质有 。

＋

（4）酸溶时，Fe3发生的主要反应如下：

＋＋＋＋－

Fe3＋H2O＝Fe(OH)2＋H、Fe(OH)2＋SO42＝Fe(OH)SO4 然后用正三辛胺做萃取剂，可萃取出Fe(OH)SO4，这是从酸溶后所得混合液中除去＋

Fe3的另一种方法。精确控制pH是该方法成败的关键，溶液

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绝密★启用前

2013-2014学年度???学校4月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）

试卷第1页，总40页

???线????○????

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）

评卷人 得分 三、实验题（题型注释）

1．高氯酸铵样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪???线????○???? 器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤 1：按如图所示组装仪器，检

2004——2018物质的量计算高考试题

1．（2004上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动

C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 2．下列叙述正确的是

A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 3、（2018年广东）下列于化学有关的叙述正确的是 A.铜锌原电池中，铜为负极

B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。 C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。 D.18gH2O中含1mol氧原子 4、（2018年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为 A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9 5．（2018年广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1

2015年高考化学试题分类汇编

1.化学与生活 (2)

2.阿伏伽德罗的计算 (4)

3.离子反应 (8)

4.氧化还原反应 (15)

5.金属与非金属及其化合物 (28)

6.元素周期表及元素周期律 (43)

7.热化学 (53)

8.化学平衡 (68)

9.盐类水解 (93)

10.电化学 (106)

11.化学实验操作 (121)

12.化学与技术（选修2） (153)

13.物质的结构与性质（选修3） (159)

14.有机化学（必修2） (166)

15.有机化学（选修5） (171)

1

1.化学与生活

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127

（2015·新课标I卷）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中―强水‖条目下写道：―性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。‖这里的―强水‖是指（）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

【答案】B

【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。

（2015·新课标II卷）7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性

2015年高考化学试题分类汇编

1.化学与生活 (2)

2.阿伏伽德罗的计算 (4)

3.离子反应 (8)

4.氧化还原反应 (15)

5.金属与非金属及其化合物 (28)

6.元素周期表及元素周期律 (43)

7.热化学 (53)

8.化学平衡 (68)

9.盐类水解 (93)

10.电化学 (106)

11.化学实验操作 (121)

12.化学与技术（选修2） (153)

13.物质的结构与性质（选修3） (159)

14.有机化学（必修2） (166)

15.有机化学（选修5） (171)

1

1.化学与生活

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127

（2015·新课标I卷）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中―强水‖条目下写道：―性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。‖这里的―强水‖是指（）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

【答案】B

【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。

（2015·新课标II卷）7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性

一、无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练

1．写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价： (1)ClO2 ________ ________ 答案 二氧化氯 ＋4

(2)HClO4 ________ ________ 答案 高氯酸 ＋7

(3)KClO3 ________ ________ 答案 氯酸钾 ＋5

(4)NaClO2 ________ ________ 答案 亚氯酸钠 ＋3

(5)NaClO ________ ________ 答案 次氯酸钠 ＋1

2．关于下列含氮化合物，根据题目要求填空：

(1)硝酸酸酐的化学式为__________，其中氮的化合价为________。 答案 N2O5 ＋5

(2)N2O4中氮的化合价为________，将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为________、________。

答案 ＋4 HNO3 NO

(3)NaNO2是一种食品防腐剂，其名称为________。 答案 亚硝酸钠

(4)KCN的名称________，电子式____________，碳的化合价________。 答案 氰化钾

＋2

(5)联氨(N2H4)的电子式______________，氮的化合价_

高考化学热点知识训练1

阿伏加德罗常数

注：每小题只有1个正确选项，红色为正确答案 1、下列说法正确的是（ ）

A．0?5NA个氮气分子的物质的量为1mol

24

B．1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×10 C．20gD2O中含有的电子数为10NA

D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 2、下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子

B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个

3+

C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个FeD．16 g O3气体中含有3NA个氧原子 3、下列说法正确的是（ ）

A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个 B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA个 C．4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子

D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个 4、下列说法错误的是（ ）

A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA C．1molCl2在反应一定得到2NA电子

D．常温

高考化学热点知识训练1

阿伏加德罗常数

注：每小题只有1个正确选项，红色为正确答案 1、下列说法正确的是（ ）

A．0?5NA个氮气分子的物质的量为1mol

24

B．1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×10 C．20gD2O中含有的电子数为10NA

D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 2、下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子

B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个

3+

C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个FeD．16 g O3气体中含有3NA个氧原子 3、下列说法正确的是（ ）

A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个 B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA个 C．4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子

D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个 4、下列说法错误的是（ ）

A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA C．1molCl2在反应一定得到2NA电子

D．常温

水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题

1．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐酸，溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

?1?1?1

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

2．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 –1＋

－

＋

－

结论 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol·L的BaCl2和CaCl2混合溶液中Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） 滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 3+C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶Fe的氧化性比I2的强 液，溶液变蓝色。 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3结合H的能力比 0.1mol·L NaHSO3溶液的pH约为5。 –1–

水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题

1．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐酸，溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

?1?1?1

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

2．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 –1＋

－

＋

－

结论 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol·L的BaCl2和CaCl2混合溶液中Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） 滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 3+C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶Fe的氧化性比I2的强 液，溶液变蓝色。 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3结合H的能力比 0.1mol·L NaHSO3溶液的pH约为5。 –1–