高中化学选修三教案

第一章 关注营养平衡 第一节 生命的基础能源----糖类

教学目标:

1. 使学生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.

2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.

教学重点：认识糖类的组成和性质特点。

教学难点：掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法

教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程：

[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

糖类: 从结构上看,它一般

全

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基

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第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

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第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

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第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

选修5《有机化学基础》教案

第一章认识有机化合物

【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时

第一节 有机化合物的分类

【教学重点】

了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】

分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？

有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类：

有机化合物 链状化合物 脂肪

环状化合物 脂环化合物 化合物

芳香化合物

1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：

选修5《有机化学基础》教案

第一章认识有机化合物

【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时

第一节 有机化合物的分类

【教学重点】

了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】

分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？

有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类：

有机化合物 链状化合物 脂肪

环状化合物 脂环化合物 化合物

芳香化合物

1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：

课题：第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 教 学 目 的 知识 技能 过程 方法 价值观1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒 体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义

重 点 难 点 板 书 设 计

了解有机物常见的分类方法； 了解有机物的主要类别及官能团

第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程

[引入]我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质 等，它们是从动、植物体中得到的，直到 1828 年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为 尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。

[板书]第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类[讲]高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类 法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种 分类方

高中化学选修三练习题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A l 27 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s22s2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s14p3 2．下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可改用3g粉末状大理石

C．浓硫酸稀释属于放热过程

D．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol

3．一定温度下，对于密闭容器中发生的可逆反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ，下列叙述能说明该反应已

达平衡的是

A．单位时间内有6a mol N—H断裂，同时生成3a molH—H键生成 B．NH3分解的速率与NH3生成的速率相等

C．容器内的压强

第二节分子的立体构型

课题：第二节 分子的立体构型（1） 授课班级 课 时 第一课时 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 1、认识共价分子的多样性和复杂性 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 难 点 价层电子对互斥理论 第二节 分子的立体结构 一、形形色色的分子 知 识 结 构 与 板 书 设 计 1、三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。 2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 二、价层电子对互斥模型 1、价层电子互斥模型 2、价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 3、价层电子对互