（化学理）揭阳一中2013届高一下学期期中考试

揭阳一中2013届高一下学期期中考试

化 学（理）

一、单项选择题（每题2分，共30分） 1．下列说法正确的是

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上 D．分子式相差若干个CH2的物质是同系物

2．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有

A．1 B．3 C．4 D．6

3．某烷烃分子含n个碳原子, 充分燃烧2 mol该烷烃生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质

的量为

A．（3n+1）/2 mol B．n mol C．(3n+2) mol D．(3n+1)mol 4．下列属于同位素的一组是 A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2

C.194040D．H、D、T K、20Ca

5．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．周期表中有8个A族，8个B族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1-20号元素

D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

6．已知A的原子序数是a，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A． a+5 B．a-5 C．a+1 D．a -1 7．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是

A．Na＜Si＜P B．O2＞Mg2+＞Al3+ C．Ca＞Ba＞Ca2+ D．Cl＞F＞F

－

－

－

8．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3?＞S2?＞C1? D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 9．下列物质含有极性共价键的离子化合物是

A．H2S B．Na2O2 C．NH4Cl D．CaBr2 10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，

在a g HmX中所含质子的物质的量是

1

a

A．(A－N＋m)mol

AaC．(A－N)mol

A＋m药品变质问题的是

a

B．(A－N)mol

AaD．(A－N＋m)mol

A＋m

11．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显

A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3

12．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 13．下列说法不正确的是 ．

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成 D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 14．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3↓

－

＋

－

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

＋

＋

－

＋

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H

－

+

△ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

15．下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是 A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

二、双项选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给1分。） 16．下列实验装置图正确的是

Ca(OH)2

和NH4Cl

B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 C．FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

碱石灰 ①

b

苯 水 ①

②

③

④

2

A．装置①可用于做HCl喷泉实验 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸 C．装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2等气体 17．制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得 ②用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是

A．AlCl3 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 18．下列叙述正确的是

A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

B．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等 C． 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等 D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

19．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ．．．

A．“四中子”不显电性 B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D．第二种粒子的化学式为O4的相对分子质量为32 20．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是 A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 D．氢氧化铷是弱碱

21．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是

A．卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高 B．酸性HF>HCl>HBr>HI C．沸点HF

D．将Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下层溶液呈橙色，说明氯的非金属性比溴强

22．.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．原子半径：X＞W＞Y＞Z B．热稳定性： H2Y＞HZ C．离子半径：Y2- ＞W2+ D．碱性： W(OH)2＞XOH

23．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

3

二、填空题

24．某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤 实验现象（与步骤未对应） ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ③将镁条投入稀盐酸中 ④将铝条投入稀盐酸中 请帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。 （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容 实验现象（填A~D） （3）写出实验①\\②对应化学方程式

实验① ， 实验② 。 （4）实验结论： 。

25．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 原子半径（nm） 主要化合价 回答下列问题：

（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族） 。

（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。

（3）①⑥形成物质的电子式

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 （填字母）。

A．③、④处于不同周期 B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等 C．⑥在同主族元素中非金属性最强 D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

4

出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．反应不十分剧烈；产生无色气体 D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ① ② ③ ④ ① 0.186 ＋1 ② 0.160 ＋2 ③ 0.152 ＋1 ④ 0.143 ＋3 ⑤ 0.110 ⑥ 0.099 ⑦ 0.075 ⑧ 0.074 －2 ＋5、－3 ＋7、－1 ＋5、－3 E．①与⑧形成的化合物具有两性

26．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子

是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。 （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为 。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ； ① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18

个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。

27．文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：

(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的

形成过程，预测主要溶质还一定有 。

(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。 步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。 步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入 预期现象和结论 。 步骤5：往B试管中加入 。

5

参考答案

一、单项选择题（每题2分，共30分） 2 3 4 5 6 7 题号 1 答案 B C D D B B B 8 C 9 C 10 C 11 D 12 C 13 D 14 C 15 D 二、双项选择题（每题3分，共24分） 16 17 18 题号 答案 AC AB AC 19 BD 20 AC 21 BC 22 AC 23 BD 24.（12分）

（1）第三周期金属（2分） （2）（每空1分，共4分） 实验内容 实验现象 （3）实验①：Mg＋2H2O

① B ② A ③ D ④ C Mg(OH)2＋H2↑ （2分）

实验②：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）

（4）第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al

或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分） 25．（11分）（1）第三周期第VIIA族（2分） （2）HClO4 （2分） （3）Na[:??+3+

（2分） （4）Al(OH)+ 3H ＝ Al + 3H2O （2分） :]3 Cl....（5）A、B、D （3分）

26．（11分）（1）氮 氧 铝（各1分） （2）离子键和非极性共价键 (2分) （3）②③（2分） （4）NaHSO4 (1分) NaHSO3 (1分) （5）OH— + HS— == H2O + S2— (2分) 27.（12分）

6

参考答案

一、单项选择题（每题2分，共30分） 2 3 4 5 6 7 题号 1 答案 B C D D B B B 8 C 9 C 10 C 11 D 12 C 13 D 14 C 15 D 二、双项选择题（每题3分，共24分） 16 17 18 题号 答案 AC AB AC 19 BD 20 AC 21 BC 22 AC 23 BD 24.（12分）

（1）第三周期金属（2分） （2）（每空1分，共4分） 实验内容 实验现象 （3）实验①：Mg＋2H2O

① B ② A ③ D ④ C Mg(OH)2＋H2↑ （2分）

实验②：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）

（4）第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al

或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分） 25．（11分）（1）第三周期第VIIA族（2分） （2）HClO4 （2分） （3）Na[:??+3+

（2分） （4）Al(OH)+ 3H ＝ Al + 3H2O （2分） :]3 Cl....（5）A、B、D （3分）

26．（11分）（1）氮 氧 铝（各1分） （2）离子键和非极性共价键 (2分) （3）②③（2分） （4）NaHSO4 (1分) NaHSO3 (1分) （5）OH— + HS— == H2O + S2— (2分) 27.（12分）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0je6.html