陕西省城固县第一中学2016届高三理综下学期第一次月考试题

陕西省城固县第一中学2016届高三下学期第一次月考

理科综合能力测试

本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 注意事项：

1. 答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。

5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108

选择题 共21小题，共126分

一．选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合。 1.下列有关论述正确的是 （ ）

A.细胞发生癌变其自由水含量较正常的细胞低

＋

B．生长在含盐量高、干旱土壤中的盐生植物，通过在液泡中贮存大量的Na参与调节细胞液的渗透压。

B．为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素，应检测正常叶片中该矿质元素的含量。 D．在鉴定脂肪的实验中，苏丹Ⅳ将脂肪染成橘黄色，苏丹Ⅲ染液将脂肪染成红色。 2.ATP是生命活动的直接能源物质，是细胞的能量通货，下图为ATP的结构和ATP与ADP相互转化的关系式。下列说法不正确的是 （ ）

A．ATP是生物体生命活动所需能量的直接来源 B．ATP与ADP快速转化依赖于酶催化作用具有高效性 C．图1中的A代表腺苷，b、c为高能磷酸键 D．酶1和 酶2催化作用的机理是降低反应的活化能

3.关于细胞分化、衰老及癌变的叙述，下列正确的是 （ ） A．细胞膜上糖蛋白减少或产生了甲胎蛋白的细胞可能是癌细胞 B．细胞分化是细胞的后代在形态、功能及遗传物质上发生差异的过程 C．衰老细胞会发生细胞代谢减慢，酶活性降低及细胞核体积变小等现象

D．细胞分化发生在多细胞生物的胚胎期，细胞衰老与死亡发生在老年期

4．在某一小岛上，有一种受一对等位基因A—a控制发病率极高的遗传病。调查时发现：

1

双亲均为患者的多个家庭中，后代的男女比例约为1∶1，其中女性均为患者，男性中3

患者约占。下列相关分析中，错误的是 （ ）

4A．该遗传病为伴X染色体显性遗传病 1

B，在患病的母亲中约有为杂合子

2C．正常女性的儿子都不会患该遗传病 D．该调查群体中A的基因频率约为75%

５．研究表明甘氨酸能使处于静息状态的突触后膜上Cl通道开放，如图为两个神经元之间局部结构的放大。下列有关叙述正确的是( )

－

A．甘氨酸作为神经递质可使突触后膜膜外电位由正变负 B．该过程能体现细胞膜具有完成细胞内信息交流的功能 C．静息状态时神经细胞膜主要对K具通透性造成K内流 D．甘氨酸与突触后膜上相应受体结合导致Cl通道的开启 ６.下列有关生态系统的叙述，错误的是 （ ） A.生态系统的组成成分中含有非生物成分 B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失 C.生态系统维持相对稳定离不开信息传递 D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定

7.下列有关变化过程的叙述不正确的是( )

A．从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现 B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现

C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D．石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

18

－

＋

＋

2

9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )。 选项 A B C D 现象或事实 明矾可用作净水剂 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，产生气泡的速率加快 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 3+解释 Al水解产生Al(OH)3沉淀 SO2表现还原性 置换出的铜作催化剂 氟离子水解使溶液呈酸性 10.某净水剂可用化学式W(XY)Z2表示，已知W、Z处于同一周期，W是地壳中含量最多的金属元素，XY能抑制水的电离，工业上常用熔融的W与X形成的化合物制取W的单质，下列说法正确的是 （ ）

A.原子半径：Z>W>X>Y B.最高正价：Z>X>W>Y C.W(XY)Z2既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D.向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O

B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl＋I===AgI＋Cl C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O

12.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO

－

－

－

－

2—

—

2＋

－

－

－

—

将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

－

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH

－

C.阳极的电极反应式为：Cl + 2OH－2e= ClO + H2O

D．除去CN的反应：2CN+ 5ClO+ 2H = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O 13.草酸是二元弱酸，测得0.01 mol·L

－1

－1

－

－

－

+

－

－－－－

草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10 mL 0.01

mol·L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列

说法正确的是 （ ） A．V(NaOH)＝0时，c(Na)＞c(H)＞c(HC2O4 )＞c(C2O4)＞c(OH)

＋

＋

－

2－

－

－1

3

B．V(NaOH)＝5 mL时，c(Na)＝c(C2O4)＋c(HC2O4 )＋c(H2C2O4) C．V(NaOH)＝10 mL时，c(Na)＝c(HC2O4)＋ c(C2O4) D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na)＞c(C2O4)＞c(HC2O4 )

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共计48分。在每小题给出的四个选项中，有的

只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.如图所示，圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，一带电粒子（不计重力）以某一初速度沿圆的直径方向射入磁场，粒子穿过此区域的时间为t，粒子飞出此区域时速度方向偏转60°角，根据上述条件可求下列物理量中的（ ）

A. 带电粒子的比荷 B. 带电粒子的初速度

C. 带电粒子在磁场中运动的周期 D. 带电粒子在磁场中运动的半径

15.如图所示，在真空中A?B两点分别放置等量的正点电荷，在A?B两点间取一个矩形路径abcd，该矩形路径关于A?B两点间连线及连线的中垂线对称．现将一电子沿abcda移动一周，则下列判断正确的是（ ）

A．a、b、c、d四点的电场强度相同 B．a、b、c、d四点的电势不同

C．电子由b到c，电场力先做正功后做负功 D．电子由c到d，电场力先做正功后做负功

＋

2－

－

＋

－

2－

＋2－－

16.如图，一理想变压器原线圈接正弦交变电源，副线圈接有三盏相同的灯（不计灯丝电阻的变化），灯上均标有（36V，6W）字样，此时L1恰正常发光，图中两个电表均为理想电表，其中电流表显示读数为0.5A，下列说法正确的是（ ）

A． 原、副线圈匝数之比为3：1 B． 变压器的输入功率为12W C． 电压表的读数为18V

D． 若L3突然断路，则L1变暗，L2变亮，输入功率减小

17.水平地面上有两个固定的、高度相同的粗糙斜面甲和乙，底边长分别为L1、L2，且L1＜L2，如图所示。两个完全相同的小滑块A、B（可视为质点）与两个斜面间的动摩擦因数相同，将小滑块A、B分别从甲、乙两个斜面的顶端同时由静止开始释放，取地面所在的水平面为参考平面，则( )

4

A．从顶端到底端的运动过程中，由于克服摩擦而产生的热量一定相同 B．滑块A到达底端时的动能一定比滑块Ｂ到达底端时的动能大 C．两个滑块加速下滑的过程中，到达同一高度时，机械能可能相同

D．两个滑块从顶端运动到底端的过程中，重力对滑块A做功的平均功率比滑块B的大 18.如图所示，有一光滑的半径可变的1/4圆形轨道处于竖直平面内，圆心O点离地高度为H。现调节轨道半径，让一可视为质点的小球a从与O点等高的轨道最高点由静止沿轨道下落，使小球离开轨道后运动的水平位移s最大，则小球脱离轨道最低点时的速度大小应为 A．C．

B． D.

19. 如图所示，在垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场区域中有一个均匀导线制成的单

匝直角三角形线框．现用外力使线框以恒定的速度v沿垂直磁场方向向右运动，运动中线框的AB边始终与磁场右边界平行．已知AB＝BC＝l，线框导线的总电阻为R，则线框离开磁场的过程中 ( )．

A．线框中的电动势随时间均匀增大

Bl2

B．通过线框截面的电荷量为 2R 2BlvC．线框所受外力的最大值为

22

RD．线框中的热功率与时间成正比

20.一个质量为0．3kg的物体沿水平面做直线运动，如图所示，图线a表示物体受水平拉力

时的v—t图象，图线b表示撤去水平拉力后物体继续运动的v—t图象，下列说法中正确的是( )

A．水平拉力的大小为0．1N，方向与摩擦力方向相同

5

B．水平拉力对物体做功的数值为1．2J C．撤去拉力后物体还能滑行7．5m D．物体与水平面间的动摩擦因数为0．1

21.为了对火星及其周围的空间环境进行探测,我国预计于2011年10月发射第一颗火星探测器“萤火一号”。假设探测器在离火星表面高度分别为h1和h2的圆轨道上运动时,周期分别为T1和T2。火星可视为质量分布均匀的球体，且忽略火星的自转影响，万有引力常量为G。仅利用以上数据，可以计算出（ ） A．火星的密度和火星表面的重力加速度 B．火星的质量和火星对“萤火一号”的引力 C．火星的半径和“萤火一号”的质量

D．火星表面的重力加速度和火星对“萤火一号”的引力

非选择题 共19题（含选考题），共174分

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都

必须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理；

（1）将气垫导轨调至水平，安装好实验器材，从图中读出两光电门中心之间的距离s= cm；

（2）测量挡光条的宽度d，记录挡光条通过光电门1和2所用的时间△t1和△t2，并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F，为了完成实验，还需要直接测量的一个物理量是 ； （3）该实验是否需要满足砝码盘和砝码总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质

量？ ；（填“是”或“否”） 23．（9分）为了测定电阻的阻值，实验室提供下列器材：待测电阻R （阻值约100Ω）、滑动变阻器R1（0～100Ω）、滑动变阻器R2（0～10Ω）、电阻箱R0（0～9999.9Ω）、理想电流表A（量程50mA）、直流电源E（3V，内阻忽略）、导线、电键若干． （1）甲同学设计（a）所示的电路进行实验．

①请在图（b）中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接． ②滑动变阻器应选 （填入字母）．

6

③实验操作时，先将滑动变阻器的滑动头移到 （选填“左”或“右”）端，再接通开关S；保持S2断开，闭合S1，调滑动变阻器使电流表指针偏转至某一位置，并记下电流I1． ④断开S1，保持滑动变阻器阻值不变，调整电阻箱R0阻值在100Ω左右，再闭合S2，调节R0阻值使得电流表读数为 时，R0的读数即为电阻的阻值．

（2）乙同学利用电路（c）进行实验，改变电阻箱R0值，读出电流表相应的电流I，由测得的数据作出1/I﹣R0图象如图（d）所示，图线纵轴截距为m，斜率为k，则电阻的阻值为 ． （3）若电源内阻是不可忽略的，则上述电路（a）和（c），哪种方案测电阻更好？为什么？ ． 24.（12分）如图所示，在倾角为θ=30°的斜面上，固定一宽L=0.25m的平行金属导轨，在导轨上端接入电源和变阻器．电源电动势E=12V，内阻r=1.0Ω一质量m=20g的金属棒ab与两导轨垂直并接触良好．整个装置处于磁感强度B=0.80T、垂直于斜面向上的匀强磁场中

2

（导轨与金属棒的电阻不计）．金属导轨是光滑的，取g=10m/s，要保持金属棒在导轨上静止，求：

（1）金属棒所受到的安培力； （2）通过金属棒的电流；

（3）滑动变阻器R接入电路中的阻值．

25．．（20分）如图所示，木板B静止在光滑水平面上，某时刻大小可忽略的物体A以v0=4m/s的初速度滑上木板B的上表面．已知A的质量m1=1kg，B的质量为m2=0.5kg，A与B之间的

2

动摩擦因数μ=0.2．g 取10m/s．

（1）若木板B长L=1m，为使A不致于从B的右端滑落，在A滑上B的同时，给B施加一个水平向右的拉力F，试求拉力F的最小值为多少？

（2）木板B的长度存在某个值L0，若板长小于此值时无论F为多少，A最终都会滑离B，试求L0为多少？

26.（15分）硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：

①配制混酸：组装如下图反应装置。取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

7

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

50～60 ℃

＋HNO3(浓)98%――→ 浓H2SO4

已知(1) ＋H2O

95 ℃

＋HNO3(浓)98%――→浓H2SO4 (2)可能用到的有关数据列表如下 物质 苯 硝基苯 1,3-二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 请回答下列问题： 熔点/℃ 5.5 5.7 89 — — ＋＋

沸点/℃ 80 210.9 301 83 338 密度(20 ℃)/g·cm 0.88 1.205 1.57 1.4 1.84 －3溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 (1)配制混酸应在烧杯中先加入________。

(2)恒压滴液漏斗的优点是_______________________________。 (3)实验装置中长玻璃管可用________代替(填仪器名称)。

(4)反应温度控制在50～60 ℃的原因是_______________________________。 (5)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或者“下”)，分离混酸和产品的操作方法为__________________。

(6)实验前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有___________________ 用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_______________。

(7)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏。 27.（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

8

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)该反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)100 ℃时，该反应的平衡常数：K＝________(用含a、b的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是________(填序号)。 a．该反应使用催化剂意义不大 b．该反应发生将在很短时间内完成

c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小 d．该反应一定是放热反应 (3)在容积固定的容器中进行反应CO(g)＋2H2(g)达到平衡______

a．容器的总压强不变 b．v正（CO)=v正(CH3OH)

c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(4)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO转化率________(填“增大”、“不变”或“减小 ”，下同)，平衡常数________。 (5)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的________倍。 (6)为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）____________________ 28.（14分）已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是________。 a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka (2)25℃时将a mol·L

－1

CH3OH(g)，下列哪些情况能够说明反应

的氨水与0.01 mol·L

－1

的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4)＝

＋

c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O

的电离平衡常数Kb＝________

(3)已知25℃时CH3COOH和NH3.H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H浓度为_______，溶液中离子浓度大小关系为_______ (4)25℃时，H2SO3

HSO3＋H的电离常数Ka＝1×10mol·L，则该温度下pH＝3、

－

＋

－2

－1

+

－1

c(HSO－的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。 3)＝0.1 mol·L

(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10

3＋

－38

、1.0×10

－11

，向浓度均为0.1

mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe完全沉淀而Mg不沉淀，应该调节

9

2＋

溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)

29．(8分)下列有关植物生命活动调节的问题，请据题回答：

(1) 萘乙酸（NAA）主要作用是刺激生长、插条生根、疏花疏果、防止落花落果、诱导开花、

抑制抽芽、促进早热和增产等。为了验证萘乙酸的生理作用与生长素作用相似，某人取生长状况一致的某植物嫩枝若干条，随机平分为A、B、C三组，进行了如表所示实验： 组别 A组 B组 C组 ①实验中有________(1、2或3)组对照实验。

②用黑纸包住烧杯遮光的原因可能是__________________________________________。 (2)研究者取生长良好、4～5周龄拟南芥完全展开的叶，照光使气孔张开。撕取其下表皮，做成临时装片。从盖玻片一侧滴入不同浓度乙烯利溶液(能放出乙烯)，另一侧用吸水纸吸引，重复几次后，在光下处理30 min，测量并记录气孔直径。之后滴加蒸馏水，用同样方法清除乙烯利，再在光下处理30 min，测量并记录气孔直径，结果如图1所示。

处理 去掉嫩叶，浸于10 ppm的NAA溶液中 培养 24 h后取出枝条，用清水洗净，插入盛不去掉嫩叶，浸于10 ppm的NAA溶液中 有清水的烧杯中，杯外包上黑纸避光，不去掉嫩叶，浸于清水中 观察枝条生根情况

①图1中用乙烯利处理叶片后，气孔的变化说明乙烯可诱导________。

②用________浓度的乙烯利处理拟南芥叶，既不会伤害保卫细胞，又能获得较好的诱导效果。

(3)为研究乙烯调控气孔运动的机制，研究者用乙烯利、cPTIO(NO清除剂)等处理拟南芥叶，并测定气孔直径和细胞内NO含量，结果如图2所示。由图2所示结果可以推测

10

________________________________________________________________________。 30．（10分）柑橘属芸香科植物，汉中是柑橘种植的最北线。科研小组观测不同光照条件下生长的柑橘，结果见下表，请回答下列问题：

光照强度 叶色 平均叶面积（cm） 气孔密度（个·mm） 净光合速率 （μmolCO2·m·s） 强 中 弱

（注：括号内的百分数以强光照的数据作为参考）

⑴ CO2以 方式进入叶绿体后，与C5结合而被固定，固定产物的还原需要光反应提供的 。

⑵ 在弱光下，柑橘通过增加叶面积和 来吸收更多的光能，以适应弱光环境。

⑶ 与弱光下相比，强光下柑橘平均每片叶的气孔总数 ，对强光下生长的柑橘适度遮阴，持续观测叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，最先发生改变的是 。

31.（12分）看图回答下列问题：

浅绿 13.6（100%） 826（100%） 绿 20.3（149%） 768（93%） 深绿 28.4（209%） 752（91%） 4.33（100%） 4.17（96%） 3.87（89%） －2－12－2

（1）图1中数字所表示的物质和所代表的过程分别是： ① ；b表示 过程。

（2）若将从A细胞中提取的核酸，通过某种方法，转移到另一种细胞B中，当转入 时，

11

其遗传信息在B细胞中得到表达并能复制传给下一代；当转入 时，在B细胞中虽能合成相应的蛋白质，但性状不会遗传。

（3）已知某基因片段碱基排列如图。由它控制合成的多肽中含有“—脯氨酸—谷氨酸—谷氨酸—赖氨酸—”的氨基酸序列。（脯氨酸的密码子是CCU、CCC、CCA、CCG；谷氨酸的是GAA、GAG；赖氨酸的是AAA、AAG; 甘氨酸的是GGU、GGC、GGA、GGG。）

翻译上述多肽的mRNA是由该基因的 链转录的（以图中的①或②表示）。 (4) 藏报春花的花色表现为白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）一对相对性状，由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制，生化机制如图2所示。为探究藏报春花色的遗传规律，进行了杂交实验，结果如图3所示：

①F2黄花植株的基因型为 。根据F2中表现型及比例判断，藏报春花色遗传遵循 规律。

②图3中F2白花藏报春中，部分个体无论自交多少代，其后代表现型仍为白花，这样的个体在F2代白花藏报春中的比例为________。

32、（9分）为“一江清水送北京”，作为南水北调水源地的汉中，在汉江流域构建了较大面积的湿地。请回答下列问题：

(1)当污染物随水流进入该湿地时，湿地水体中碳元素的迁移和转化途径如下图。请用箭头和文字补充虚线框中的碳转化途径。

(2)一段时间后，湿地中出现了轮虫等浮游动物，可控制绿藻等浮游植物的增殖；管理员还放养了一些鱼和鸭，为城市增添自然气息。请写出可能存在的食物链(两条)。 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)如果含有重金属的工业废水进入该系统，请根据生态学基本原理，指出可能产生哪些负面影响？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选

一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做

12

题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．【物理----选修3-3】（15分） （1）（6分）下列说法中正确的是

A．物体温度升高，分子平均动能一定增大 B．扩散运动就是布朗运动

C．吸收了热量的物体，其内能一定增加

D．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它不可能制造出来

2

(2)（9分）图中A、B气缸的长度和截面积分别为30cm和20cm，C是可在气缸内无摩擦滑动的、体积不计的活塞，D为阀门．整个装置均由导热材料制成。起初阀门关闭，A内有压强PA=2.0×10帕的氮气。B内有压强PB=1.0×10帕的氧气。阀门打开后，活塞C向右移动，最后达到平衡。假定氧气和氮气均为理想气体，连接气缸的管道体积可忽略。求：

①活塞C移动的距离及平衡后B中气体的压强；

②活塞C移动过程中A中气体是吸热还是放热（简要说明理由）．

34．【物理----选修3-4】（15分）

(1)（6分）以下有关振动、波动和相对论内容的若干叙述中正确的是

A．在“用单摆测定重力加速度”实验中，为了测量周期应从最大位移处开始计时 B．光速不变原理是：真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的 C．两列波相叠加产生干涉现象，振动加强区域与减弱区域交替变化 D．当观察者远离波源时，接收到的频率小于波源发出的频率 （2）（9分）桌面上有一玻璃圆锥，圆锥的轴（图中虚线）与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，此三角形的边长为L，如图所示，有一半径为L/3的圆柱形平行光束垂直底面入射到圆锥上，光束的中心轴与圆锥的轴重合。已知玻璃的折射率为3（光在真空中的传播速度为3?10m/s）。求： ①光在玻璃中的传播速度是多少？

②光束在桌面上形成的光斑的面积是多少？ 35．【物理----选修3-5】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是

A．卢瑟福通过?粒子散射实验建立了原子核式结构模型

B．对于任何一种金属都存在一个“最小波长”，入射光的波长必须大于这个波长，才能产生光电效应

C．β衰变中产生的β粒子实际上是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的

13

85

5

D．爱因斯坦在对光电效应的研究中，提出了光子说 （2）（9分）如图所示，质量为M=2kg的足够长的小平板车静止在光滑水平面上，车的一端放置着质量为MA=2kg的物体A(可视为质点)。一个质量为m=20g的子弹以500m/s的水平速度迅速射穿A后，速度变为100m/s，最后物体A静止在车上。若物体A与小车间的动摩擦

2

因数μ=0.5。（g取10m / s）

A ①子弹穿出物体A后A的速度是多大？平板车最后的速度是多大？ ②全过程损失的机械能为多少？

36.【化学——选修2：化学与技术】(15分)

粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为__________________和Cu－2e===Cu。

(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是__________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有________(填化学式)。

(3)完成操作Ⅰ的主要步骤：__________________，过滤，洗涤，干燥。 (4)写出用SO2还原AuCl4的离子反应方程式：__________________。

(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：__________________。

(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：__________________[已知298 K时，

－

－

2＋

Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

14

(1)基态硼原子的电子排布式为__________________。

(2)下列关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体的B—N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体 e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________ _______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________。

(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有____mol配位键。 38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）

已知：（1）RCOOHRCOCl（酰氯）．

（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO﹣R′→RCOO﹣R′+HCl（R、R′均为烃基）

请回答下列问题：

（1）A的名称是________．B中所含官能团名称是________。G的化学式是__________． （2）B→C转化所加的①试剂可能是__________．D→E的反应类型是__________． （3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________． （4）合成路线中生成F的化学方程式是__________ （5）化合物G所具有的化学性质有________

A.能够与5mol H2发生加成反应 B.遇FeCl3溶液能发生显色反应 C.在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2 D.不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体 （6）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是__________．

（7）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式__________．

①不含有环状结构 ②含有醛基 ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．

39.[生物一选修1]【生物技术实践】（15分）如图为利用农作物秸秆生产燃料酒精的工艺流程，请回答：

(1)过程①常加入能分解 （1分）的微生物，其作用是把秸秆颗粒分解，

15

从而产生_______。

(2)从土壤中获取①所需微生物的过程称为微生物的 ，所选用的培养基应该以________为唯一碳源，并向培养基中加入 以筛选出所需菌种。 (3)酒精发酵中常用的菌种是_______，生产酒精阶段的必要条件是 。在酸性条件下，可用 溶液来检测发酵产物中是否有酒精产生。

40.【生物一选修3现代生物科技专题】（15分）胚胎干细胞(ES细胞)在基础生物学、畜牧学和医学上具有十分重要的价值，其应用前景吸引众多科学家投入到这一研究领域中。根据相关知识，回答下列问题：

(1) 哺乳动物的胚胎干细胞(ES细胞)是由 或原始性腺中分离出来的一种细胞，在功能上具有 ，即可以分化出成年动物体内任何一种组织细胞。 (2) ES细胞也是研究体外细胞分化的理想材料，ES细胞在 细胞上能维持不分化的状态。在培养基中加入____________可诱导ES细胞向不同类型的组织细胞分化。

(3) ES细胞的另一个应用前景为体外诱导分化，从而培育出人造组织器官，进而解决临床上存在的供体器官不足和 问题。此外，科学家还试图用基因工程方法对动物器官进行改造：向器官 （填“供体”或“受体”）基因组中导入某种调节因子，以抑制____（抗原或抗体）决定基因的表达，或设法除去该基因，再结合 （1分）技术，培育出没有免疫排斥反应的转基因动物器官。

16

生物答案

1-6 BCADDB

29、（9分，除标注外，每空2分） (1)①2（1分） ②避免光对植物生根产生的影响 (2)①气孔关闭 ②0.004% (3)乙烯通过诱导NO的产生，导致气孔关闭 30、（10分，每空2 分）

（1）自由扩散 [H]和ATP （2）提高叶绿素含量（或提高光合色素含量） （3）较少 净光合速率 31、（12分）

（1）基因 翻译 （各1分） （2）DNA RNA （各1分） （3） ①

(4)① AAbb、 Aabb 基因的自由组合定律 ② 7/13 32、（8分） (1)（3分）如图所示

(2)（2分）绿藻→轮虫→鱼 黑藻→鱼→鸭 (3)（3分）重金属进入食物链，危害人体健康；重金属无法降解，易发生二次污染 39、（15分）（1）纤维素（1分） 葡萄糖

（2）分离 纤维素 刚果红

（3 ) 酵母菌 无氧（或密闭、密封） 重铬酸钾 40、（15分）（1）早期胚胎 发育的全能性

（2）饲养层 分化诱导因子

（3）免疫排斥 供体 抗原 克隆（1分）

17

物理答案

14. AC 15.C 16.CD 17.BD 18.A 19.AB 20.AB 21.A 22（1）50.0；（2分）（2）滑块、挡光条和拉力传感器的总质量M；（2分）（3）否．（2分） 23（1）①如图（1分） ②

；（1分）③左；（1分）④

（1分）（2）（2分）（3）电源内阻对用（a）测电阻没

有影响，而导致用（c）测量电阻偏大，有测量误差（3分） 24.解：（1）作出金属棒的受力图，如图．

则有F=mgsin30° F=0.1N（4分）

（2）根据安培力公式F=BIL得 得

（4分）

（3）设变阻器接入电路的阻值为R，根据闭合电路欧姆E=I（R+r） 解得

（4分）

25

18

33.(1)（６分）A D （2）（９分）① 由玻意耳定律：

对A部分气体有：pALS?p(L?x)S （2分） 对B部分气体有：pBLS?p(L?x)S （2分） 代入相关数据解得：x?10cm （ 1分）

p?1.5?105Pa （ 1分）

② 活塞C向右移动的过程中A中气体对外做功，而气体发生等温变化，内能不变，故A中

19

气体从外界吸热。 （3分） 34.(1)（６分） BD

（2）（９分）解：①光在玻璃中的传播速度v?cn （ ２分） 所以v?1.73?108m/s （ 1分）

②光在玻璃界面的折射情况如图所示，设折射角为θ

则n?sin600 sin? （ ２分）

解得θ=30° （ 1分） 由几何关系得图中OA?Lsin300?(L?L3sin300）?L6 （ ２分）故光斑面积S??(L6)2??L236 （ 1分）

35．（1）（６分）AD

（2）（2）（９分）解：①研究子弹、物体打击过程，根据动量守恒有：mv0=mv′+ MA v （ ２分） 代入数据得v?4m/s （ 1分）

同理分析M和MA系统自子弹穿出后直至相对静止有：

MA v =（M+MA）v车 （ ２分） 代入数据得平板车最后速度为：v车?2m/s （ 1分） ②根据能量转化和守恒得：系统损失的动能即为全程损失的机械能

所以?E机?Ekm?(E?km?EkM?EkA) （ ２分）解得 ?E机?2392J （ 1分）

20

化学学科参考答案

7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D

26.答案 (1)浓硝酸 (2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺

利流下 (3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)防止副反应发生(答案合理即可) (5)上 分液

(6)玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯 取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化

钙， 无沉淀生成，说明已洗净 (7)氯化钙

27.答案 (1)放热 (2)b/a c (3)ad (4)增大 不变 (5)0.55 (6)通入更多的H2；增大体系的压强（其他答案合理也给分） 28.答案：(1)a

10

(2)中 a－0.01(3)1.0×10

-7 －9

2

2

c(NH4)＝c(CH3COO)＞c(OH )＝c(H)

＋—－+

(4)0.01 mol/L (5)3.3≤pH<9

36.答案：(1) CuSO4 Pb－2e＋SO4===PbSO4↓

(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等 CuO (3)蒸发浓缩，降温结晶

(4)3SO2＋2AuCl4＋6H2O===2Au＋3SO4＋8Cl＋12H (5)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣) (6)PbSO4(s)＋CO3(aq)37.答案：(1)1s2s2p

2

2

1 2－－

2－

－

＋

－

2－

PbCO3(s)＋SO4(aq)

2－

(2)bce

(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp高温、高压 (5)2

38.答案：（1）乙醇 醛基 C9H6O3 （2） 银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液 酯化反应

3

(3)

(4)

（5） C (6) (7)

21

化学学科参考答案

7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D

26.答案 (1)浓硝酸 (2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺

利流下 (3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)防止副反应发生(答案合理即可) (5)上 分液

(6)玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯 取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化

钙， 无沉淀生成，说明已洗净 (7)氯化钙

27.答案 (1)放热 (2)b/a c (3)ad (4)增大 不变 (5)0.55 (6)通入更多的H2；增大体系的压强（其他答案合理也给分） 28.答案：(1)a

10

(2)中 a－0.01(3)1.0×10

-7 －9

2

2

c(NH4)＝c(CH3COO)＞c(OH )＝c(H)

＋—－+

(4)0.01 mol/L (5)3.3≤pH<9

36.答案：(1) CuSO4 Pb－2e＋SO4===PbSO4↓

(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等 CuO (3)蒸发浓缩，降温结晶

(4)3SO2＋2AuCl4＋6H2O===2Au＋3SO4＋8Cl＋12H (5)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣) (6)PbSO4(s)＋CO3(aq)37.答案：(1)1s2s2p

2

2

1 2－－

2－

－

＋

－

2－

PbCO3(s)＋SO4(aq)

2－

(2)bce

(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp高温、高压 (5)2

38.答案：（1）乙醇 醛基 C9H6O3 （2） 银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液 酯化反应

3

(3)

(4)

（5） C (6) (7)

21

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/4afp.html