（新课标卷）高考化学押题预测卷

更新时间：2023-03-08 08:39:22 阅读量：综合文库文档下载

说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。

2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅱ卷】

理科综合能力测试化学试题

相对原子质量：H—1 Li—3 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32

Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。

如：

其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（） A．肼作还原剂 B．X是N2 C．Y是H2O O C－CH2CH3 D．【答案】D

在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．由C、O、N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA B．2L 0．5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3离子数为NA

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0．2NA D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA 【答案】A 【解析】

试题分析：A项中44gCO2和44gN2O中分子的物质的量均为1mol，中子数均为22mol，故它们

含有的中子数均为22NA，A项正确；B项中因为HSO3离子在水中水解，故2L 0．5mol/L

- 1 -

--12

的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO3离子数小于NA，B项错误；C项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0．1NA，C项错误；D项中因为2SO2+O2故2molSO2不可能完全转化成SO3，最终的气体分子数大于3NA，D项错误。

9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）

2SO3，

HO OH HOOC COOH

A．分子式为C14H18O4

B．环上氢原子的一氯取代物5种 C．分子间能发生酯化反应

D．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

【答案】D

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项 A 实验向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液将铝片和镁条作为电极，插入1．0mol·L－1 现象有气体生成，高锰酸钾溶液褪色电流表指针偏向镁片结论氯水将Fe氧化为Fe 2＋B 的NaOH溶液中－金属铝比镁活泼 C 向1．0mol·L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙－1溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性向浓度均为0．1mol·L的Al（2SO4）先有红褐色沉淀生D 3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨成，后有白色色沉淀生成 Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小水【答案】D 【解析】

试题分析：A项中，氯水与过量的Fe分反应，可以发生Cl2+H2O==HCl+HClO，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（有气体产生）；2Fe+3Cl2==2FeCl3，铁粉过量时有Fe+2FeCl3=3FeCl2，加入酸性高锰酸钾溶液后，Cl和Fe都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能判断氯水将Fe氧化为Fe，A

- 2 -

-2+

2＋

项错误；B项中，将铝片和镁条作为电极，插入1．0mol·L

－1

的NaOH溶液中，电流表指

针偏向镁片，铝片作负极，但碱性溶液不能确定金属活泼性的相对大小，B项错误；C项中，甲基橙溶液呈黄色时，pH大于4．4即可，不能直接确认溶液是碱性，C项错误；D项中，Al（OH）3和Fe（OH）3的类型相同，向浓度均为0．1mol·L的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，后有白色沉淀Al（OH）

－1

生成，所以Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小，D项正确。

11．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置：

下列说法中正确的是（） A．两个装置中石墨I和石墨II作负极

B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e==Mn+4OH

-2+

D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5 【答案】D

12．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（） A．单质的沸点：M>Q

B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性 D．Q与R可以组成2种离子化合物【答案】D 【解析】

- 3 -

试题分析：M、Q、R、V为占有元素周期表中前3周期的元素，且为主族，原子序数依次增加，

故M一定是H元素；M和R属于同一主族，故R是Na元素；它们的最外层电子数之和为14，除去H和Na的最外层电子，还剩下12个，故属于同一主族的Q和V分别是O和S元素。氢气与氧气都是分子，O2的沸点高，沸点Q>M，A项错误； Q元素的阴离子O2具有氧化性，B项错误；M、Q、R、V四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的水溶液均是酸性，C项错误； Q与R可以组成2种离子化合物：Na2O和Na2O2，D项正确。 13．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV

的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10

-10．2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3）/c（CO3）减小【答案】C

-2-

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）

- 4 -

（一）必考题（本题包括3小题，共43分）

26．（14分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，装置如下：

实验如下：序号试管中的药品 1．5 mL 1 mol?L CuSO4溶液I 和3．5 mL 1 mol?L NaOH溶液混合 1．5 mL 1 mol?L CuCl2溶液II 和3．5 mL 1 mol?L NaOH溶液混合 -1-1-1-1现象开始时有砖红色沉淀A出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体B，溶液呈蓝色开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀C，溶液呈蓝色查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于浓盐酸。也能溶于浓或稀硝酸溶液，CuCl被氧化。

（1）甲同学通过补充两个实验：

① 证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀A是Cu2O。取少量Cu2O固体于试管中，加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，则说明砖红色沉淀是Cu2O。其反应的方程式是_______________________________。

② 甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu（OH）2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同。

检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是_______________________________。

（2）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。

① 请帮助乙同学证明C为CuCl，设计简单的实验方案：

__________________________________________________________________。 ② 丙同学向洗涤得到的19．9g C中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：__________________________________。

向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到27．9g白色沉淀。这种实验结果___________（偏小、偏大或不变），可能原因是

- 5 -

_______________________。

（3）工业上制备CuCl还可以用：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，倾出部

分清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇洗涤多次，得白色粉末固体，真空或者充氮气保存。

① 抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗、______________________等仪器和

用品。

② 沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇，无水乙醚洗涤多次的目的是

__________________。【答案】

（1）①2Cu2O+SO2=CuSO4+3Cu（2分）

②取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净（2分）

浓盐酸蒸馏水