2016中考化学第二部分专题提升专题三工业流程图题

专题三 工业流程图题

1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。

(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。 (2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。 (3)加适量氨水的目的是____________。

(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。 (5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。

(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：______________________ __________________________________________________。

2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：

(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。

(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。

3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：

(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。 (3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。

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A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 (5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。

4．(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：

(1)操作a、b、c的名称都是______________。

(2)操作a的目的是______________________________________________。 (3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。

(4)写出反应①的化学方程式：________________________________。 (5)反应②的基本反应类型是________________。 (6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。

5．(2015年汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：

(1)合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为____________，步骤②反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。

(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：

△

Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

△

Ⅱ.2Cu＋O2=====2CuO CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Ⅲ.3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

你认为最佳途径是____________(填序号)，理由是________________________________________________________________________。

6．(2013年湛江模拟) A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

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