高考化学复习河南省郑州市第五中学高三下期3月月考化学试卷解

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

河南省郑州市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）

1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

++—+ 2+——+

A．K、Na、ClO、HB．Fe、NO3、Cl、Na

3+2+——++—2—

C．Al、Mg、NO3、OH D．H、K、Cl、SiO3 【答案】B 【解析】

—+3+2+—+2—

试题分析：A项：ClO、H反应生成弱电解质，故错；C项：Al、Mg与OH都生成沉淀，故错；D项：H、SiO3反应生成沉淀，故错。故选B。 考点：离子共存

点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气 【答案】B 【解析】

3．下列关于有机物的说法正确的是

A．CH4与Cl2以体积比1︰4混合，光照时可制得纯净的CCl4 B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等重要的化工原料

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同 D．常用于给“打火机”充气的丁烷，通常状况下应为液体 【答案】B

【解析】CH4与Cl2不论以何体积比混合，光照时都不能制得纯净的CCl6，A项错；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同，C项错；丁烷通常状况下为气体，D项错。B正确。故本题选B。 4．下列元素原子半径最大的是

A．Li B．F C．Cl D．Na 【答案】D 【解析】

试题分析：同周期元素原子半径由左向右逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大，据此判断原子半径最大的是Na，选D。

考点：考查原子半径比较、元素周期律。

5．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

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B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 【答案】C 【解析】

试题分析：钢铁在酸性环境中会发生析氢腐蚀，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。 考点：考查金属腐蚀的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对金属腐蚀的熟悉了解程度，旨在巩固，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。

L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4 6．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·

④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④ C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞① 【答案】C

【解析】醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选C。 7．下列叙述不正确的是

A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 C．废弃的铁锅、铝质易拉罐等属于合金

D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同 【答案】B

【解析】二氧化硅不能导电，不能用作半导体材料，B不正确，其余都是正确的，答案选B。 8．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是 ①X的分解速率与X的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化 ③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成l molY的同时生成l mol Z

A．①③ B．②③ C．①② D．②④ 【答案】A 【解析】

试题分析：①X的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确． ②该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误．③反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确． ④无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ，故错误．所以①③正确。

考点：考查化学平衡状态的判断的相关知识。 9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H =-373.2 kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（ ） A、加入适当的催化剂 B、减小压强 C、恒温恒压充入He气 D、降低温度 【答案】A

【解析】A加入适当的催化剂能加快反应速率 B减小压强反应速率减低

C恒温恒压充入He气，也相当于减小压强，反应速率降低。 D 降低温度，反应速率降低。 故选A。

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10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成XY2型化合物 D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物 【答案】D 【解析】

试题分析：A、X与Y可能位于同一主族，如H和Li，错误；B、X与Y不一定位于同一周期，如Na、F，错误；C、X与Y可能形成XY2型化合物，如CO2，错误；D、X与Y可能形成XY型或XY2型化合物，如CO、CO2，正确。 考点：考查元素周期表及有关元素的知识。

11．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是 A．都不易分解

B．常温下都能与铜较快反应

C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小 D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小 【答案】D

△ 【解析】A、不正确，浓硝酸不稳定，易分解；4HNO3 2H2O＋4NO2＋O2;B、浓H2SO4在常温下与铜反应较慢；C、露置在空气中，容器内浓硝酸的质量减小，但浓硫酸具有吸水性，质量变大；D、正确，浓硝酸挥发，浓硫酸吸水，容器内溶液的浓度都减小。选D。

12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( ) ．．A．加热 B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．若用铁片改用铁粉 【答案】B 【解析】

试题分析：A．加热会加快化学反应速率，正确；B．若用98%的浓硫酸代替稀硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分

+

子的形式存在，H的浓度降低，所以化学反应速率减慢，正确；C．滴加少量硫酸铜溶液，首先与Fe发生置换反应产生Cu,Fe、Cu及硫酸铜溶液就构成了原电池，因而加快了反应速率，错误；D．若用铁片改用铁粉，由于接触面积增大，所以化学反应速率加快，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。 13．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

－－

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

－－

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O 【答案】C 【解析】

试题解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确． 考点：原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的．．

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是

A．AB2溶于水可促进水的电离

B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B

C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物

D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来 【答案】A 【解析】

试题分析：A、B、C、D、E分别为N、O、Al、S、Cl。A、NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，硝酸抑制水的电离，错误；B、正确；C、氧化铝为离子化合物，正确；D、氯元素非金属性强于硫，故氯气能置换出硫单质，正确。 考点：考查物质结构与元素周期律有关问题。 15．氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是 ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

＋＋

（2）NH3分子可结合一个H形成铵根离子(NH4)。 ①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。

＋

②NH3分子与H结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。 A．微粒的空间结构 B．N原子的杂化类型 C．H—N—H的键角

2＋

（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6](水

2＋

合铜离子)和[Cu(NH3)4]中共同含有的化学键类型是 。生成蓝色沉淀的离子方程式是 。 【答案】（1）第2周期ⅤA族（2分）；3∶4（2分）

3

（2）①sp；②B（各1分，共2分）

2++

（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；Cu +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4 （2分，其它合理表示也给分。） 【解析】 试题分析：（1）氮元素为7号元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族；根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断，未成对电子数与成对电子数之比为3:4。

3

（2）①NH3分子中N原子的杂化类型是sp。② A．氨分子的空间构型为三角锥形，铵离子的空间构型为正四面体形，微粒的空间结构发生变化，错误；B、氨分子和铵离子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化类型不

。。

变，正确；C、氨分子中的键角107.3，铵离子中的键角为109.5，H—N—H的键角发生变化，错误，选B。

2＋2＋2＋

（3）[Cu(H2O)6](水合铜离子)和[Cu(NH3)4]中Cu与H2O、NH3形成配位键，水分子内氢、氧原子间，氨分子中氮、

2+

氢原子间形成共价键；将适量氨气通入CuSO4溶液中，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式是Cu

+

+2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4。

考点：考查原子结构、分子结构和配合物。

16．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

（1）Ti基态的电子排布式为 。

（2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。

2-2-（3）BaCO3为离子化合物。CO3中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO3互为等电子体的阴离子： (填化学

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式)。

（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。

（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。

226262222

【答案】（1）1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s) （2）分子

2-2-（3）sp ； NO3、SiO3；

（4）BaTiO3

23

（5）18 mol(或18×6.02×10) 【解析】

2262622

试题分析：（1）Ti为22号元素，核外有22个电子，分别排布在4个能层中，基态的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s； （2） TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，可知熔、沸点较低，故为分子晶体；

2-22-（3）CO3中C原子的价电子数为3，有3个杂化轨道，则杂化方式为sp；CO3中含有4中原子，价电子数为24，

-2-则其等电子体为NO3、SiO3； （4）由图可知，1个钛酸钡的晶胞中含有1个Ba，Ti位于顶点，被8个晶胞共有，O位于棱上，故化学式为BaTiO3； （5）1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，1molTi、1molCl、5molH2O共含有16molδ键，外边1molH2O含有2mol，总计含有18molδ键。

考点：晶胞的计算，杂化方式的判断，电子排布式的书写，配位化合物中δ键的计算 17．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。

（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。

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（4）已知2NO2（g）

2NO（g）+ O2（g） ΔH

①计算反应的ΔH = 。

②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 。 （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因 。 ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3）:n(O2）的最佳比例为 。 【答案】水，吸收尾气

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）A

（3）①+113kJ/mol②2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（2分）

（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3②1:2 【解析】

试题分析：（1）H2O?3NO2?2HNO3?NO，所以B中装水和二氧化氮反应生成硝酸；NaOH溶液的作用是吸收尾气；

（2）过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应放出大量的热，生成液态水，故A正确；

（4）①根据盖斯定律反应的ΔH = 931 kJ/mol × 2－628kJ/mol × 2－493kJ/mol = +113 kJ/mol②2NO2（g） 2NO（g） + O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此高温难以生成NO2；

（5）①白烟为硝酸铵，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NH3 + HNO3 = NH4NO3 ；②NH3?2O2?HNO3?H2O,欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n (NH3） : n (O2）的最佳比例为1:2。 考点：本题考查氨气的性质。

18．(12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

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（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的

______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。 （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

______________________________________________________ ________________________________________________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。 【答案】（1）E 酸性 还原性 （2）溶液由无色变为红色

（3）Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O SO2＋2OH===SO3＋H2O

（4） Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 【解析】 试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变， 由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白不可逆，生成的无色物质稳定，二氧化硫的漂白生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气

---和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，二氧化硫和氢氧化钠

-2-反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH=SO3+H2O；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。 考点：考查氯气和二氧化硫的性质。 19．（14分）有关含氮化合物的性质实验

(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

－

－

－

－

2?

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。

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（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）

（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向该混合液中加入1．92

2+

g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu 的物质的量浓度是 。 实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。

（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。 这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分） ①加热该绿色溶液，观察颜色变化 ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。 （7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。 【答案】（一）（1）U管左侧有无色气体产生，液面左低右高（2）C、E（21分）

（3）0．225 mol/L（2分） （4）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（5）①、③、④（每个1分） （二）（6）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3 ↑+2H2O

（7）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。 【解析】 试题分析：（一）（1）稀硝酸和铜反应生成NO，NO难溶于水，使得U形管左边的压强增大，将溶液压到右边，所以看到的现象有：U管左侧有无色气体产生，液面左低右高。（2）NO的密度与空气相近，所以采用排水法收集，故选C、E，D装置不能收集到NO。（3）100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L

+-+-则H、NO3的物质的量分别为0．06mol、0．04mol，1．92 g铜粉的物质的量为0．03mol，根据反应3Cu +8H+2NO32+++

＝3Cu+2NO↑+4H2O知道H不足，故铜不能完全反应，0．06mol的H完全反应消耗Cu的物质的量为0．0225mol，2+

Cu的物质的量浓度为：0．0225mol/0．1L=0．225 mol/L 。（4）浓硝酸呈黄色是因为溶解了分解生成的NO2，分解的化学方程式为：4HNO3=4NO2+O2+2H2O。（5）①加热该绿色溶液，观察颜色变化，如果溶解了NO2，加热可以排除NO2，对；②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ，由于溶液的浓度发生了不变，颜色就会改变，无法分辨是那种原因引起的。错；③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化，通入氮气可以将溶液中的NO2排走，对；④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化，如果是溶解了NO2所致，那么饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体溶液颜色会变绿色，对。故选①、③、④。（6）三个同学均用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应的而化学方程式为：2NH4Cl+Ca

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（OH）2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O。（7）检验氨气通常用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满的方法是：将湿润

的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满。

考点：NO的制取和收集、物质的量的有关计算、氨气的制取和检验 20．工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。试求：

（1）平衡时A和B的转化率。

（2）平衡时混合气体的平均分子量。

【答案】（1）平衡时A的转化率为56％；Ｂ的转化率70％； （2）平衡时混合气体的平均分子量为（5ａ＋2ｂ）／7。 【解析】（1）设Ａ＝5Ｖ，则Ｂ＝2Ｖ。 设B转化了ｘ，则有：

2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ） 起始 5Ｖ 2Ｖ 0 转化 2ｘ ｘ 3ｘ 平衡 5Ｖ－2ｘ 2Ｖ－ｘ 3ｘ 依题意有：

（3ｘ）／[（5Ｖ－2ｘ）＋（2Ｖ－ｘ）＋3ｘ] ＝（60／100）＝（3／5） 即有：（3ｘ／7Ｖ）＝（3／5） 解得：ｘ＝（7Ｖ／5） ∴Ａ的转化率为： Ａ％＝（2ｘ／5Ｖ）×100％＝（2×7／5Ｖ）／5Ｖ×100％ ＝56％ Ｂ的转化率为

Ｂ％＝（ｘ／2Ｖ）×100％＝（7／5Ｖ）／2Ｖ×100％＝70％ （2）混合气体平衡时的总体积Ｖ总＝7Ｌ

＝（5ａL＋2ｂL）／7Ｌ＝（5ａ＋2ｂ）／7

21．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知： 请回答下列问题：

（1） 试剂Y的结构简式为________________。

（2） A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________。

（3） B的分子式为___________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：________________。

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① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 【答案】（1）CH3MgBr(2分)

（2）(2分)

（3）C8H14O3 (2分) (2分) 【解析】 试题分析：（1）（1）根据题给流程和信息推断试剂Y的结构简式为CH3MgBr。 （2）A催化氢化得Z(C7H12O3)，发生羰基与氢气的加成反应，则Z的结构简式为可以发生自身的缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，该反应的化学方程式为

，分子含有羧基和羟基，

（3）根据B的结构简式确定B的分子式为C8H14O3 ，满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱2个吸收峰确定分

子中含有两种氢原子，能发生银镜反应，分子中应该含有两个醛基，碳架高度对称，结构简式是考点：考查有机物的合成和推断。

22．【化学——选修5：有机化学基础】

丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：

（1）香豆素的分子式为 ，（Ⅳ）中含氧官能团的名称 。 （2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。 （3）反应①、②的反应类型依次是 。 （4）反应④的化学方程式是 。

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。则Ⅴ的结构简式为 （任写一种）。 （6）一定条件下， 为 。

【答案】（1）C9H6O2 （2分）； 羟基 羧基 （2分） （2）（3）加成反应 消去反应 （2分）

（2分）

与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式

（4）（5）

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（2分）

（任写一个） （2分）

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（6）（3分）

【解析】

试题分析：（1）香豆素的分子式为C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羧基、羟基。（2）Ⅰ的分子中含有7个C、6个H、2个O，则分子式为C7H6O2，Ⅰ中含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成-OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为

，（3）根据合成路径，反应①的反应类型为加成反应，②的反应类型是消去反应；（4）反应④是自身酯

化反应。（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-CHO，另一官能团为-COOH或酯基，对应的醛基可为-CHO、-CH2CHO，另一取代基可为-CH2COOH、-COOH、-COOCH3、-OOCCH3、-OOCH等，则对应的同分异构体可能为

（6）为：

与CH3CHO发生加成反应生成

，然后发生消去反应可生成

，故答案

考点：机物的结构和性质，有机反应的类型、有机反应方程式的书写，同分异构体的书写 23．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线：

已知：（1） （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基） 试回答下列问题：

（1）⑥的反应类型是 ，试剂X为 ，E中官能团的名称为 。 （2）写出I的结构简式： 。

（3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝ （用m、n表示）。 （4）写出反应③的化学方程式： 。

（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为 。

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式 。 【答案】(1)缩聚反应（1分）；NaOH水溶液（1分）；羧基（1分）。

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(2)

(3)m∶(m＋n) ∶n（2分）

（2分）

(4)扣1分）

（2分）（说明：该反应不写条件或写成“催化剂”扣1分，未配平

(5)16（2分） ；（6）

（2分）

（2分）（说明：

不写条件或H2O前计量数错误扣1分，未写H2O不给分）

【解析】

试题分析：根据PETG的结构简式可知该化合物是缩聚反应生成的，其单体分别是乙二醇、对苯二甲酸、

。B氧化得到E，则B是，E是。B与氯气反应取

代反应生成F，则F的结构简式为，F水解转化为G，G与氢气加成得到H，则G、H的结构简式分别是

、，因此D是乙二醇。则A是乙烯，B是BrCH2CH2Br，B

水解生成D。根据已知信息②可知PETG与甲醇发生反应生成D、H、I，则I的结构简式为

。

（1）根据以上分析可知⑥的反应类型是缩聚反应；卤代烃水解需要氢氧化钠的水溶液，则试剂X为NaOH水溶液；根据E的结构简式可知E中官能团的名称为羧基。

（2）根据以上分析可知I的结构简式为

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。

（3）根据原子守恒可知合成时应控制的单体的物质的量：n(D)∶n(E) ∶n(H)＝ m∶(m＋n) ∶n。

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（4）反应③是甲基中的氢原子被另一种取代，反应的的化学方程式为

。

（5）根据G的结构简式可知与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体，

则另外的取代基可以是—CH2CH2OH或—CHOHCH3，或者是—CH3和—CH2OH，如果只有两个取代基，则有邻间对各三种，如果是三取代基，则有10种，共计是16种。其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为

1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为。

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，该反应是羟基与羧基缩聚反应，因此生产该物质的化学方程式为

。

考点：考查有机物推断、官能团、反应条件、同分异构体判断以及方程式书写等

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