初三化学复分解反应专题2

初三化学复分解反应专题

复分解反应及其发生条件专题

一、复分解反应概念

两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 注意：

1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2

2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件

复分解反应基本形式 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→两种新盐 无酸参加 都要溶于水 有酸参加 反应物条件 可不溶于水 生成物条件 有气体 或沉淀 或水生成

三、 酸、碱、盐的溶解性规律

（1） （2） （3）

酸：初中化学常见酸都溶于水。

碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。 （4）

不同沉淀在酸中的溶解性：

1、 碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。 2、 AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、 常见溶液中能反应的离子组

成水离子组 成气离子组 成沉淀 离子组 成盐酸盐沉淀 成硫酸盐沉淀 成碳酸盐沉淀 成碱沉淀 H++OH-→H2O 2H++CO32-→H2O+CO2↑ Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色） Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色） Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色） Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色） Ag++Cl-→AgCl↓（白色） Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色） 2H++O2-→H2O OH-+NH4+→NH3↑+ H2O Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色） Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色） Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色） 2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）

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五、复分解反应规律

（1）

成水的复分解反应

H+ + OH- → H2O 酸 + 碱→盐 + 水 化学方程式 2H+ + O2- → H2O 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 化学方程式 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ 酸 + 碳酸盐→盐 + 水 + 二氧化碳 化学方程式 OH- + NH4+ → NH3↑ + H2O 溶碱 + 铵盐→盐 + 水 + 氨气 化学方程式 反应现象 反应现象 反应现象 反应现象 反应实质 反应规律 硫酸和氢氧化钠 盐酸和氢氧化钙 硝酸和氢氧化铜 硫酸和氢氧化铁 硫酸和氢氧化钡 反应实质 反应规律 氧化铜和硫酸 氧化铁和硫酸 氧化铜和硝酸 氧化铁和盐酸 氧化镁和盐酸 （2）

成气的复分解反应

反应实质 反应规律 硫酸和碳酸钠 盐酸和碳酸钙 硝酸和碳酸钾 硫酸和碳酸镁 盐酸和碳酸氢钠 反应实质 反应规律 氢氧化钠和氯化铵 氢氧化钙和硫酸铵 氢氧化钾和硝酸铵 氢氧化钡和硝酸铵

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（3） 成碱沉淀的复分解反应

Cu2+ +2 OH- → Cu(OH)2↓（蓝色） 溶铜盐 + 溶碱→新盐 + 新碱 化学方程式 Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓（红褐色） 溶铁盐 +溶碱→新盐 + 新碱 化学方程式 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓（白色） 溶镁盐 + 溶碱→新盐 + 新碱 化学方程式 Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2↓（白色） 溶锌盐 + 溶碱→新盐 + 新碱 化学方程式 反应现象 反应现象 反应现象 反应现象 反应实质 反应规律 氯化铜和氢氧化钠 硝酸铜和氢氧化钙 硫酸铜和氢氧化钡 硫酸铜和氢氧化钾 氯化铜和氢氧化钡 反应实质 反应规律 氯化铁和氢氧化钠 硝酸铁和氢氧化钙 硫酸铁和氢氧化钡 硫酸铁和氢氧化钾 氯化铁和氢氧化钡

反应实质 反应规律 氯化镁和氢氧化钠 硝酸镁和氢氧化钙 硫酸镁和氢氧化钡 硫酸镁和氢氧化钾 氯化镁和氢氧化钡

反应实质 反应规律 氯化锌和氢氧化钠 硝酸锌和氢氧化钙 硫酸锌和氢氧化钡 硫酸锌和氢氧化钾 氯化锌和氢氧化钡

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（4） 成碳酸盐沉淀的复分解反应

Ca2+ + CO32- → CaCO3↓（白色） 溶钙盐（或碱） + 溶碳酸盐→新盐（或碱） + 新盐 化学方程式 Ba2+ + CO32- → BaCO3↓（白色） 溶钡盐（或碱） + 溶碳酸盐→新盐（或碱） + 新盐 化学方程式 Zn2+ + CO32- → ZnCO3↓（白色） 溶锌盐+ 溶碳酸盐→新盐+ 新盐 化学方程式 2Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓（白色） 溶银盐+ 溶碳酸盐→新盐+ 新盐 化学方程式 反应现象 反应现象 反应现象 反应现象 反应实质 反应规律 氯化钙和碳酸钠 硝酸钙和碳酸钠 氢氧化钙和碳酸钠 氯化钙和碳酸钾 硝酸钙和碳酸钾 反应实质 反应规律 氯化钡和碳酸钠 硝酸钡和碳酸钠 氢氧化钡和碳酸钠 氯化钡和碳酸钾 硝酸钡和碳酸钾 反应实质 反应规律 氯化锌和碳酸钠 硝酸锌和碳酸钠 硫酸锌和碳酸钠 氯化锌和碳酸钾 硝酸锌和碳酸钾 反应实质 反应规律 硝酸银和碳酸钠 硝酸银和碳酸钾 （5）

成盐酸盐沉淀的复分解反应

Ag+ + Cl- →AgCl↓（白色） 溶银盐 + 溶盐酸盐（或盐酸）→新盐 + 新盐（或新酸） 化学方程式 反应现象 反应实质 反应规律 硝酸银和盐酸 硝酸银和氯化钠 硝酸银和氯化钙 硝酸银和氯化铜 硝酸银和氯化铁

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（6） 成硫酸盐沉淀的复分解反应

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓（白色） 溶钡盐（或碱）+ 溶硫酸盐（或硫酸）→新盐 + 新盐（或新酸或水） 化学方程式 反应现象 反应实质 反应规律 氢氧化钡和硫酸 氢氧化钡和硫酸钠 氢氧化钡和硫酸镁 氢氧化钡和硫酸铜 氢氧化钡和硫酸铁 氯化钡和硫酸 氯化钡和硫酸钠 氯化钡和硫酸锌 氯化钡和硫酸铁 硝酸钡和硫酸 硝酸钡和硫酸钾 硝酸钡和硫酸铜 硝酸钡和硫酸铁 硝酸钡和硫酸铝

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复分解反应的基础练习【例题】

1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例） （1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸； （4）碱；（5）盐。

2、写出下列反应的化学方程式： （1）二氧化碳使石灰水变浑浊； （2）用盐酸除铁锈； （3）实验室制取二氧化碳； （4）碳酸钠与石灰水反应； （5）氢氧化铜与稀硫酸反应； （6）食盐水与硝酸银溶液反应；

其中的复分解反应有。（填序号）

3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。 1）BaCl2+H2SO4 2）Na2CO3+ HCl

3）K2SO4+HCl 4）FeCl3+NaOH 5）KCl+AgNO3 6）K2SO4+NaNO3 7）Fe(OH)3+HNO3 8）CuO+HCl

4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )

（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4NaOHHCl(C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D)

5、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)

Fe CO2 H2SO4 HClNaOHCa(OH)2 CuSO4 Na2CO3

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NaCl K2CO3 Na2SO4 初三化学复分解反应专题

6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应） 蓝色溶液 无色溶液 根据以上实验事实，用化学式回答：

当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。

7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？ 推测 推测一 推测二 推测三

白色沉淀 无色溶液

白色沉淀（AgCl) 废水溶液 AgNO3溶液过滤① NaOH溶液过滤 蓝色沉淀 复分解反应复习

一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？ 1．（ ）＋Na2CO3——2NaCl +（ ）；

2．（ ）+（ ）—— Fe(OH)3↓+（ ）

3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？

二．离子共存问题

1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是

A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl—、SO42— C.Fe3+、SO42-、OH— D.Ca2+、NO3－、CO32－

2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是

A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-

3．下列各组物质相互间不能发生反应的是

A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2

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5．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是

A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2

6．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有 （ ） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（ ) A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3

8．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是 （ ） A．观察K2SO4 溶液的颜色

B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅

9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（ ) A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳

10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（ ）

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

11．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠

13．完成下列变化，一步即可实现的是

①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2 A．①② B．②③ C．①④ D．①③

14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。 实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是 （写化学式），不能确定的物质是

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