化学1

2009年“中学生数理化杯”应用知识竞赛试题

（九年级化学）

可能用到的相对原子质量：C-12、 H-1 、O-16 、 N-14 、Cl-35.5 、Cu-64 Mn-55 Si-28、 Fe-56 Mg-24

一、选择题：（本大题包括12小题，每小题2分，注意：11-12题各有2个答案,1-10每小题只有1个符合题意的，，请将正确选项的标号填在下表内） 题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 班级 学号 姓名 1.下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是（ ）

A．浓硫酸腐蚀皮肤 B．加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体 C．伸入浓硫酸中的木炭变黑了 D．露置在空气中的浓硫酸质量增加了 2．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。 A.氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜 B.氧化钙，澄清的泉水 C.澄清的石灰水，粗盐 D.红磷，空气 3．质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是（ ）

A．OH- B．Na+ C．K+ D．H2O

4．某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为40.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）

A．氧化镁 B.铁粉 C.二氧化硅（SiO2） D.氧化铜（CuO） 5．胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但若盐酸过多，人就会感到不舒服。有下列几种物质：(1)NaOH(2)Ca(OH)2(3)Al(OH)3(4)NaHCO3你认为可服用作治疗胃酸过多的药物有 A．(1)(2)(3)(4) B．(1)(2)(3) C．(1)(2) D．(3)(4)

6．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是 ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④

7.某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则R的化合价为（ ）。

2(m-n)2(n-m)2m-n2n-mA.﹢ B. ﹢ C. ﹢ D. ﹢ 55 55 55 55

- 1 -

8.在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）

(A) C

点燃 CO 在空气中AgNO3溶液点燃CuONaOH溶液CO2 ?????? Na2CO3溶液 ?NaOH溶液??Cu(NO3)2溶液??????Cu(OH)2 (B) Cu????24??Fe2O3??????Fe2(SO4)3溶液 (C) Fe??HSO溶液232??NaOH溶液 ??Ca(OH)2溶液???(D) CaO??HONaCO9.测得某溶液中仅含有Na+ 、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其离子个数比为Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，若设Na+为4n个，则SO42－离子个数可能是（ ）。

A.2n

B.3n

C.6n

D.8n

10.下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。 A.NH4Cl、CuSO4、NaOH B.K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2 C.H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 D.HNO3、Na2CO3、AgNO3

11.（双选）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ） ．．．

A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn、Mg D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+

12. （双选）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ） ．．．

A．都升温10℃后，M、N点均向右平移

B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平

移

D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶

剂，M、N点都不动

- 2 -

2+

2+

二、填空题

13.（5分）日常生活中，我们常接触到许多物质，如五角硬币是________合金（填写化学式，以下相同）；保温瓶内胆上镀的是__________;体温表中的液体金属是____________。铝和地壳中含量最多的元素形成的化合物化学式是______。铝元素摄人过多对人体有害，

请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议 。 14．（3分）小芬用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；小芬还发现放置后苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，她认为苹果汁中含有的一种金属元素是 （写元素符号）；她在一苹果切片上滴1滴碘水，苹果切片变蓝色，此实验现象证明苹果中含有的营养素是 。

15．(4分)20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4 ②OH ③HCO3 ④NO3 ⑤Na 中属于酸的是_____________,属于碱的是______________。

16．（3 分）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑴如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。 ⑵如果降低上述⑴的溶液的温度，弹簧秤读数 。

⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数 。

17、（7分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：

稀硫酸

氧化铜

稀硫酸

铁

---+

（1）Fe H2 Cu （2）CuO CuSO4 Cu

两种方案中，较好的是哪个？简述两点理由，并写出该方案发生反应的化学方程式。

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18．(8分)“西气东送”中的“气”指_________，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式_______________________。1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的_______%，这对防止________________有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取____________、____________等安全措施。在农村，农家废弃物放在一起，经过变化后，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体，该气体习惯称为____________。 三、计算题(6分)

19．图7是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表所示：

(铜的氧化物+玻璃管*)的质量 (氯化钙+U形管)的质量 * 玻璃管质量为80．2克。 试根据实验数据回答：

(1)完全反应后生成水的质量是_______。 (2)生成的水中氧的质量是___________。 (3)铜的氧化物中铜的质量是_________。 (4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是_________。

(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素

的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是___________。

(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的

化学式是_________。

实验前 137．8克 100．8克 实验后 131．4克 108．0克 - 4 -

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