山东省日照一中2018-2019学年高三上学期期末化学试卷 Word版含解
更新时间:2024-04-22 21:21:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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2018-2019学年山东省日照一中高三(上)期末化学试卷
最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。
一、选择题(本题共13个小题,每小题6分.每小题只有一项符合题目要求.)
1.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )
①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA ②lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA
③将100mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为5NA ⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜. A.①④
B.②④
C.②⑤
D.③④
2.V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示: X
V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成.下列说法正确的是( )
Y V W A.原子半径:X>W>V>Y B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应 D.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,只含有离子键
3.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( ) A.c(Fe3+)=0.1molL﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ B.在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO﹣、C1﹣
C.水电离c(H+)=10﹣12 molL﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+ D.在c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液中:K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣
4.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图).下
列说法正确的是( )
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应 C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100% 5.香精(Z)可用下列反应制取.下列说法正确的是( )
A.该反应发生时X、Y均是C﹣O键断裂 B.X、Z均可作为合成聚合物的单体 C.X和Y均可与氨基酸发生成肽反应
D.若Z中含有X、Y,可添加NaOH溶液通过分液除去 6.下列实验装置正确的是( )
A.
实验室制乙烯 B.
酯化反应
C.
实验室制取Cl2
D.
中和热的测定
7.25℃时,用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL﹣1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是( ) A.Ka=C.K a=
B.V=
D.K a=
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第8题~第10题为必考题,每个试题考生都必须作答.第11题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共129分)
8.某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极石墨电极上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
物质 硫酸铜(CuSO4)
颜色、性质 溶液呈蓝色 Ⅰ.查阅资料:铜的化合物颜色性质如下 物质 氢氧化铜Cu(OH)2 氧化亚铜(Cu2O) 氯化亚铜(CuCl) Ⅱ.实验探究:
颜色、性质 蓝色固体不溶于水 红色固体不溶于水 白色固体不溶于水
稀溶液呈蓝氯化铜(CuCl2) 浓溶液呈绿色,色 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水
(1)提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O; ②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为 .
(2)实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物
①实验前,检查装置A气密性的方法是 .
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→ → →B→ → .(填装置代号)
(3)观察现象,得出结论
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”),理由是 ;
②装置 (填上图中装置编号)中 的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式 . (4)问题讨论
①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e﹣═Cu的反应外,还发生的反应为 ;
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是 和 .
9.工业上制取氢气除电解水外还有多种方法.
(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取氢气.
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为 .
②常温下,不能与M单质发生反应的是 (填序号).
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气.
①高温热分解法
已知:H2S(g)?H2(g)+S(g)
在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为c molL﹣1测定H2S的转化率,结果见图1.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ;随着温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因是 .
②电化学法:该法制取氢气的过程如图2所示.反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式为 .反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 .
H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2,(3)若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol.若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,SO3的物质的量的取值范围为 mol.
10.某废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
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