初三化学总复习资料知识点大全整理版

化学总复习资料

基本概念(回归课本)：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 (上P7) 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 (上P7)

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (上P8) (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (上P7) (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 (上P27)

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 (上P27) 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 (上P73) 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分(上P52)

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分(上P52) 10、单质：由同种元素组成的纯净物 (上P47) 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物(上P47)

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素(上P47) 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 (上P81)

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值(上P71)

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 (上P84) 16、离子：带有电荷的原子或原子团 (上P79) 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB (上P35) ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB = A + B (上P39) ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 (下P11) 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 (下P72) 如：AB + CD = AD + CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) (上P35) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 (上P36) 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 (上P36)

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质

（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） (上P38)

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(上P91) （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 (下P27)

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） (下P28)

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种

溶剂里的溶解度 (下P36)

气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（下P38） 23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 （下册 第十单元）

－－－

如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物（下册 第十单元）

－－－

如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 （下P59）

－－－

如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（下册 第十单元） 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（下册 第十单元） 25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：KAl(SO4) 2 ?12H2O、CuSO4 ?5H2O） (P40制取明矾晶体) 26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 （下P55）

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 (与潮解比较) 27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 (上P125) 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。(上P125)

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基础知识与理论：

1、空气的成分：N2占78%, O2占21%, 稀有气体占0.94%, CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03% (上P27) 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO、可吸入颗粒物等(上P31)

3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、SO3、NO、 NO2、H2S、HCl

－－－－－－－

4、常见的酸根或离子：SO42、NO3、CO32、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根)、

－－－－－－Cl、 HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH、－－

HS(硫氢根)、S2、 NH4+(铵根或铵离子)、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+、Ag+、Ba2+

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应（上P83）

一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷， 一五七氯常常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。 5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：（上P81）

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 （上P82）

①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原

子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读（上P82）

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：（上P84） ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、要记住这27种元素及符号和名称。（上P75）

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素：原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素：原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 （上P96） 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。（上P98） 8、酸碱度的表示方法——PH值（下P61）

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金） （下P12） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:

a．元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。（上P75） b．化学式：参照“5（1）”

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。（上P79） d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。（上P83） 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示；b．分子的表示方法：用化学式表示； c．离子的表示方法：用离子符号表示；d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

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11、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体： O2（上P37－38；）、 H2（下P10）、CO2（上P110－111）； 药品： KMnO4、H2O2、MnO2

?[固+液] 反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；或2H2O2 MnO 2H2O+O2↑； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 仪器装置 P39 图2-17

[固（+固）]或[固+液] Zn和HCl或稀H2SO4 ：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ P111. 图6-10 检验： 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法：O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ； H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下

排空气法(密度比空气小) ； CO2：①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）。

验满(验纯) ：O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖

锐的爆鸣声，则氢气不纯。

CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。 注意事项：O2：①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) H2：①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）CO2：①检查装置的气密性；②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集。

12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。（上P34）

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 ⑤3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（上P66）

① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl

???② 还原性：H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3 W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） CO2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。（上P114）

①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） ②CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）；CaCO3↓+H2O + CO2 == Ca(HCO3)2；CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

?③*氧化性：CO2 + C 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱 CO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。（上P117）

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

???②还原性：CO + CuO Cu + CO2 3CO + WO3 W + 3CO2 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 1、 作燃料 2、 冶炼金属 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

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解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）；SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH；Na2O +H2O == 2NaOH；BaO + H2O == Ba(OH)2 ；CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 ? MgO + H2O； Cu(OH)2 ? CuO + H2O； 2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O；2Al(OH)3 ? Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气

的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

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② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算； ②根据化学方程式进行计算； ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算： 溶质质量分数 = [m(溶质)/ m(溶剂)]╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= （该元素原子在分子中的相对原子质量之和/化合物相对分子质量）╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算：化合物的质量分数= [m(化合物)/ m(混合物，总)]╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算：

某元素质量分数=[m(所有分子中该元素质量和)/ m(混合物，总)] ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有

关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

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初中化学知识小辑

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各

物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生

产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢

气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

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27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过

滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4·5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体

黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁

白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数

决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的

种类和原子数目不变；

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、 煤气：CO、

水煤气：CO、H2、 天然气：CH4、 酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、

石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、 生石灰：CaO、 大理石、石灰石：Ca

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