2017-2018学年天津市六校联考高一上学期期末联考化学试题word文

天津市六校联考高一上学期期末联考

化学试题

说明:1.本试卷考试时间为90分钟，满分100分 2.所有答案均须写在答题卷上,写在试题卷上无效

3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14 O-16 S-32 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第I卷(选择题 共50分)

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1、下列化分物中,属于盐的是

A.NaOH B.HCl C.H2SO4 D.NaCl 2.下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是

3.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是

A.氯化钠 B.医用酒精 C.葡萄糖 D.碘酒 4.Fe2O3+3CO

△ 2Fe+3 CO2 的反应类型是

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.化合反应

5.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝

结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.萃取 C.升华 D.结晶 6.下列分散系属于悬浊液的是

A.牛奶 B.泥浆水 C.蔗糖溶液 D.淀粉溶液 7.下列化学用语正确的是

A.硫离子的结构示意图: B.氯化氢的电子式:

C.HClO 的结构式: H-O-C1 D.CH4的比例模型: 8.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是

A.ClO2 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO 9.下列说法不正确的是

A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

10.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。下列排列

符合历史演变顺序的一组是

A. ①③②⑤④ B. ①②③④⑤ C. ①⑤③②④ D. ①③⑤④② 11.下列有关Cl2的叙述中不正确的是

A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B.在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用

C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 12.下列说法正确的是

A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

C.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

D.二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应 13.下列离子方程式正确的是

A.氯气溶于水中:Cl2+H2O

H++Cl-+HC1O

B.碳酸钙溶解于盐酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O C.用苛性钠溶液吸收过量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D.硫酸与氢氧化钡溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O 14.下列说法不正确的是

A.沸点:H2O>HF B.热稳定性 :HF>H2O

C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

15.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 (婺州窑)。下列说法不正确的是

A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品 B.普通玻璃的主耍成分是SiO2

C.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石

D.婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5(OH)4]，以氧化物形式表示为:Al2O3· 2SiO2· 2H2O 16.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、Cl-、Brˉ B.能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Fe3+、 Na+、 C1O- C.含有大量 Fe2+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH- D.0.1mol/LNa2CO3溶液:Κ+、Cu2+、SO42-、Clˉ 17.下列有关实验操作的说法中,不正确的是

A蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出 B分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体

C焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验

D依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法 18.NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是

A.1L1.0mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后,生成Cl2分子的数目为0.1NA B.0.1mol/LK2SO4溶液中合有Κ+数目为0.2NA

C.标准状况下,22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA D.常温常压下,铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA

19.实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01mo1/L的KMnO4消毒

液,下列有关说法不正确的是 A. KMnO4的摩尔质量为158

B. KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性 C.当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容 D.定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高 20.下列说法正确的是

A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体 B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上 C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体 D.14C与14N互为同位素

21.从海带中提取碘的工业生产过程如下:

下列说法不正确的是

A.为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2 B.试剂R可以为NaOH溶液 C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化 D.提纯晶体碘采用升华法

22.下列实验过程中对应虽的变化与右图相符合的是

实验过程 X V(HCl) m(Fe) V(CO2) Y N(Na+) m(固 体) 溶液的导电能力 A 稀HCl滴加到NaOH溶液中 B 铁粉加入 CuSO4溶液中 C CO2通入NaOH溶液中 D 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 V(H2SO4) 溶液的导电能力 23.下列说法正确的是

A.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同 C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏 D.NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4-

24.向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的

是

A.氧化性强弱:I2

B.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D.n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 25.取某固体样品,进行如下实验:

① 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;

② 取少量滤液,加入BaC12溶液，有白色沉淀产生;

③ 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是

A.K2SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3 B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 C.Na2CO3、 AgNO3、 KNO3 D. KNO3、MgCl2、NaOH

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

二、非选择题(本大题共5小题,共50分) 26.(14分)按要求完成下列填空:

(1)写 出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。 (2)写出NaCl的电子式________ 。

(3)NaHCO3溶于水的电离方程式_________。

(4)写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。 (5)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。 (6)完成下列氧化还原反应的离子方程式

( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。

27.(10分)下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

(1)D元素在元素周期表中的位置: _______。

(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。 (3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。 (4)工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。 (5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。 28.(8分)某铁的化合物A存在如下转化关系:

已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题: (1)A的化学式________。

(2)向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方

程式表示该过程________、________。

(3)若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。 29. (12分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

(1)早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4

△ Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

① 将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_________。

② 有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图1右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O2

2SO3。实验室模拟该过程常用图2

装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。

(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。

30.(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴

缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

(1)A溶液中的溶质_________。(用化学式表示) (2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。 (3)NaoH溶液的物质的量浓度_________。

天津市六校联考高一上学期期末联考

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分，共50分)

1-10：DDABC BCBCA 11-20：CBADB ABCAC 21-25：ADDDB 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

(方程式的书写中,有化学式写错不给分,不配平扣l分；离子方程式写成化学方程式不给分。) 26.(14分,每空2分)

(1)Br 橙红色；(2)

；

(3)NaHCO3=Na++HCO3-(等号写成可逆符号不给分,HCO3ˉ拆开不给分) (4)MnO2+2Cl-+4H+(5)2NaHCO3

△ 2+

Mn+Cl2↑+2H2O

△ Na2CO3+H2O+CO2↑

(6)(2)MnO4-+(5)SO2+ 2H2O=(2)Mn2++(5)SO42ˉ+ 4H+ 27.(10分,每空2分)

(l)第2周期VA族 (2)O2->Na+ (3)OHˉ +H+=H2O (4)2C+SiO2

高温 Si+2CO

(5)H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也给分) 28.(8分,每空2分)

(l) FeC13

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3)Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分) 29.(12分,每空2分 )

(l) ①品红溶液褪色；② 增大接触面,提高气体的吸收效率 (2)干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例 (3)Cu+2H2SO4(浓)

△ CuSO4+SO2↑ +2H2O 酸性和氧化性

(4)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4 30.(6分,每空2分)

(1)NaOH、Na2CO3 (2)56 (3) 0.075mo1/L

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