高三化学第一轮复习全部教案 2

目 录

第一章 化学反应及能量变化

第一课时 氧化还原反应 第二课时 离子反应 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

第二章 碱金属

第一课时 钠及其化合物 第二课时 碱金属元素

第三章 物质的量

第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第二课时 物质的量浓度 第三课时 有关物质的量的计算

第四章 卤素

第一课时 氯气及其化合物 第二课时 卤族元素

第五章 物质结构 元素周期律

第一课时 原子结构 第二课时 元素周期律 元素周期表

第三课时 化学键和分子结构 第四课时 非极性分子和极性分子

第五课时 晶体的类型和性质

第六章 氧族元素 硫酸工业

第一课时 氧族元素 第二课时 硫 硫酸 第三课时 接触法制硫酸 第四课时 环境保护 绿色化学

第七章 碳族元素 无机非金属材料

第一课时 碳族元素 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料

第八章 氮族元素

第一课时 氮与磷 第二课时 氨 铵盐 第三课时 硝酸

第九章 化学反应速率 化学平衡

第一课时 化学反应速率 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算

第十章 电离平衡

第一课时 电离平衡

第二课时 水的电离和溶液的pH值 第三课时 盐类的水解 第四课时 酸碱中和滴定

第十一章 几种重要的金属

第一课时 金属的概述 第二课时 镁 铝及其化合物 第三课时 铁及其化合物 第四课时 金属的冶炼

第十二章 烃

第一课时 甲烷的性质与“四同”规律 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算

第十三 章 电化学原理

第一课时 原电池原理及其应用 第二课时 电解原理及其应用 第三课时 胶体的性质及应用

第十四 章 烃的衍生物

第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2) 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 第六课时 有机化学实验探究

第十五章 糖类 蛋白质

第一课时 糖类 第二课时 油脂 第三课时 蛋白质

第十六章 合成材料

第一课时 有机反应规律 第二课时 有机合成方法

第十七章 化学实验方案的设计

第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时 物质的检验

前 言

本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。

本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知识难点的复习，提高复习的针对性。第一板块明确高考要求,第二板块是学生听课前的预习内容,为师生课堂上的共同活动作准备；第三板块列举了本知识点的典型例题，师生共同探究，得出解题思路和易错点，帮助学生掌握正确的解题方法和思路，了解一些知识或解题的误区，并力争达到举一反三之效果；第四板块通过对历届高考题的讨论，帮助学

生总结思维方法，展望高考前景，强化高考意识和经验；第五板块设置了二个栏目，课堂反馈是要求学生当堂完成的练习，力求做到课课清，冲击本科线；通过课外作业，进一步巩固知识，突破重点线。

根据本校学生的实际情况和高考最新动态，教学案力争讲究应用性、创造性和能力性,突出为学而教、先学后教的教学理念，力争全面提高复习效率。限于篇幅，各章的单元测验题没有编入。

在该教学案的编写过程中得到了校领导、教科室的领导指导和帮助，得到了全组同仁的鼎力相助，在此表示衷心感谢。

因水平有限，编者勉力为之，但难免有错误和不妥之处，敬请大家批评指正。

使 用 说 明

教学案是学生的学习思路和教师的教学设计相结合的产物，本教学案为教与学的过程提供了较好的复习思路和学习方法，所涉及到的习题难度中等，贴近高考，适用于高三化学第一轮复习迎考之用。建议在二月底前完成复习。

1.自学反馈的内容是要求学生在上课前做好复习工作，对本节课上的知识预先自己复习，并完成有关习题和概念辩析。该内容也是教师在课堂教学中的主干知识，本着重要的内容详讲，次要的内容略讲；学生全会的内容不讲，学生不会的内容细讲的原则进行讲解，建议采用讲练结合的方法。教师也可以把知识点自由组合，自主复习授课。

2.例题解析和考题再现内容是高考的热点、难点和学生的易错点，建议在课堂教学中能重点剖析，总结出解题方法、妙法，找出易错点，举一反三，强化变式训练，搞懂一类。并对高考趋势预测，使复习针对性强。

3.课堂反馈内容要求学生在课堂上完成的，教师可当堂评讲或收交批改，学生也可据此检查课堂学习效率。

4.右侧留下的“笔记与反思”空档，是供老师、学生课堂记录及课后小结用的。可以写上重要的概念和规律、复习过程的心得体会、解题过程、变式习题、重难点、误中思、思中悟等。

5.本教学案采用活页装订，便于收交、批改和讲评，并希望同学们能及时保存好已收交、批改后的教学案，以利于后面的复习。

6.每章后须安排一次与高考相近的规范化练习，不仅考本章的内容（约占60%），也可考已复习过的内容（约占

20%）以及没有复习过的内容（约占20%），也可安排一定量的原题重做或变式的原题重做，以检查复习效果。

第 一 章 化学反应及能量变化

第一讲 氧化还原反应及其配平

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应： 。 (1)氧化剂： 、（2）还原剂 、 (3)被氧化： 、（4）被还原 、 (5)氧化产物： 、（6）还原产物 。 3.规律： 氧化剂 + 还原剂 = + 还原产物氧化产物

氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ， 被 ）→氧（ ） 二、自我训练：

1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1） 元素被氧化， 是氧化剂。

（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物

（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O

(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： (1)同种元素不同价态物质之间的比较： (2)根据元素周期律比较： (3)根据金属活动顺序表比较： (4)根据反应条件比较： (5)根据具体反应判断： 【例题解析】

[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2

氧化剂的氧化性强弱顺序为： ； 还原剂的还原性强弱顺序为： 。

解题思路: 。 易错点: 。

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 A、1 B、2 C、3 D、4

解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、

Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 思维方法: 。

2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 。

第二讲 离子反应

【考纲要求】

1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。

2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 3.学会分析离子共存的先决条件。

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.电解质： （1）概念： 。 (2)常见物质类别： 。 2.非电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 3.强电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。 （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 5.离子反应： （1）概念： 。 （2）本质： 。 6.电离方程式与离子方程式的区别： 。 二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”： 。 三、写出下列物质的电离方程式： Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH32H2O： 、 Fe（OH）3 ： 、Al（OH）3 ： NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、 熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。 四、写出下列反应的离子方程式： 1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氢钠与石灰水： 、 3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、 4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、 5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、 6、 氯化钙与氟化银溶液： 、 7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、 8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、 9、 乙醛与银氨溶液： 、 10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 【例题解析】 [例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是 A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 解题思路: 。 易错点: 。

[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是

A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2 (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

(10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O

(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

思维方法: 。 展望高考:

2.下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ === H2O +NH3↑ C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- ==H2O

D. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑ +H2O

思维方法: 。

第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

【考纲要求】

1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系

2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： （1）概念： 。 (2)符号： （3）单位： 。 （4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳 定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于 产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为 反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量； 又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则： ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式： （1）概念： 。 （2）含义： 。 （3）书写规则： ① 、② 、 ③ 、④ 。 （4）注意点： ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； ②化学计量数代表 ，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。 3.燃烧热：

（1）概念： 。

（2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。 4.中和热:

（1）概念： 。 （2）注意点：

①反应条件 、 ②生成水的量 、

③为何强调强酸强碱和稀溶液 、 ④如何测定中和热 。 5. 盖斯定律:

（1）概念： 。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g?℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程

式：

【例题解析】

[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。

(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？ 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ； 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol

试填空：?燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；?燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。 思维方法: 。

2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。 ?反应的热化学方程式为

?双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ?此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法:

第二章 碱金属

第四讲 钠及其化合物

【考纲要求】

1． 钠的性质及用途。

2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

教与学方案 【自学反馈】 一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水， 熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质 1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式) 银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) → 白色块状物质 → 白色粉末状物质 ( ) ( ) ( ) ( ) 2.完成下列化学方程式 ① Na + H2O → 解释实验现象； 浮 熔 游 红 笔记与反思

② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断

1.CO2 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH →

3．CO2 + Na2CO3 + H2O → 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？

四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) 1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液

化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸

化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)

1.Na2O2与SO2反应

2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 六..钠的冶炼

化学方程式； 七. 钠的存放和取用 【例题解析】

[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。

解题思路: 。 易错点: 。 【例题解析】

1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH-〕

都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 ? Cu (OH)2 C . CuSO4 ?2Cu (OH)2 D . CuSO4 ? 3Cu (OH) 思维方法: 。

2. 下列俗称表示同一物质的是 A . 苏打 、 小苏打 B. 胆矾 、绿矾 C. 三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱

思维方法: 。

第五讲 碱金属元素

【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 3.焰色反应。

教与学方案 【自学反馈】

一、金属元素的相似性

1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。

2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。 3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。 二、金属元素的差异性和递变性

1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。

2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式) 三、金属的制取

金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。 四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。 【例题解析】

[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表： Na K NaCl 熔点℃ 97.8 63.7 801 沸点℃ 882.9 774 1413 1500(升华) 密度(g/cm3) 0.97 0.86 2.165 KCl 770 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶ KCl + Na → NaCl + K

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 (2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？ 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A. c (HCO3-)略大与c (CO32-) B. c (HCO3-)等于c (CO32-) C. c(Na+)等于 c (HCO3-)与c (CO32-) 之和 D. c (HCO3-)略小与c (CO32-) 思维方法: 。

2.等物质的量的N2、 O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、 O2、CO2物质的量之比为 ( )

A. 3：4 ：1 B. 3：3：2 C. 6：7：3 D. 6：9：0 思维方法: 。

第三章 物 质 的 量

第六讲 物质的量和气体摩尔体积

【考纲要求】

1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】

一、概念辨析 1.物质的量

（1）概念： 。 (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔

（1）概念： 。 （2）符号：

（3）基准 。 （4）注意点： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数

（1）含义： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量

（1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。

（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积

（1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素：

① ② ③ 二、公式小结

1. m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系： 。 （2）使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： M ?（2）变换计算关系： ①M =②M =

——

—

m n?n%M

ii?V%M

ii【例题解析】

[例1]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含NA个H原子的H2的物质的量为1mol B. NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g

C. NA个HS2O4分子和NA个HP3O4分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是 A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m

解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法: 。

2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法:

第七讲 物质的量浓度

【考纲要求】

1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量浓度的计算。

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量浓度 （1）概念： （2）符号： 笔记与反思

（3）单位： （4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶

①特点: ②用途： 。容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

。 二、计算公式

1.物质的量浓度的计算 c?n?m?VMVN NAV2.c、?%、ρ之间的计算关系 c?100?0?%

M物质的量浓度 溶解度 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数 质量分数相同的两溶液物质的量浓度相同的两溶溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等. 其物质的量浓度一般 液其质量分数一般 等. 等. 定 义 符号 表达式 相同点 转化关系 都能示溶质和溶液的相对比值 四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：

①V1p13W1%= V2p23W2% 或W液3W1%=（W液+W水）3W2%（溶质的质量守恒） ②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）

（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。 【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正确的是

A.1000d3A%=C3M B.

C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%] 解题思路: 。 易错点: 。

—

[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol2 Ll，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )

——

A．等于9.2mol2L1 B．大于9.2mol2L1

—

C．小于9.2mol2L1 D．不能确定

解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ） A

q(am?bn)c(m?n?p)1000q(am?bn)c(m?n?p) B C D

c(m?n?p)q(am?bn)c(m?n?p)1000q(am?bn)思维方法: 。

－－

2.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol2L1和b mol2L1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）

A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 思维方法: 。

第八讲 有关物质的量的计算

【考纲要求】

1.掌握有关物质的量的综合计算的方法 2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法

笔记与反思

教与学方案 【自学反馈】 1.完成下图

2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例题解析】

[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L， 则混合物中一定含有的金属是 (A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断 解题思路: 。 易错点: 。

[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均 式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同 温同压下，瓶内剩余气体的体积为 A.

VmL 4 B.

VmL 5 C.

VmL 6 D. 无法判断

解题思路: 。 易错点: 。

[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完 毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ .解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x?2,y?2)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石： ；石青： 。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定 该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法: 。

2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO由于反

应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为 ； ②该样品中的A1N的质量分数为 。 （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体－的密度为1.34g2L1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。

思维方法: 。 第四章 卤素 第九讲 氯气 【考纲要求】 1.氯气的性质。 2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】

1．氯气的物理性质

氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ： Fe + Cl2 → 现象： 干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。

(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应 Cl2 + H2O → HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存

(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 → Cl2 + H2S (HBr HI) →

Cl2 + Na2SO3→ Cl2 +FeBr2 →

(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法

(1)反应原理 。 (2)装置类型 。 (3)仪器名称 。 (4)收集方法 。 (5)净化方法 。 (6)尾气吸收 。

4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 【例题解析】

[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。

[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓

度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 【考题再现】

1.下列实验操作正确的是

A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KCl03 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是

A. KCl03在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移

第十讲 卤族元素

【考纲要求】

1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

“”

2 以.卤素知识为载体，判断拟卤素 具有或不具有的性质，即信息迁移题。 3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

笔记与反思

教与学方案 【自学反馈】 一. 相似性

1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二.特性

1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3． HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。

5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 【例题解析】

[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ）

A.H2 B.HF C.O2 D.OF2

解题思路: 。 易错点: 。 [例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：

RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O

（1） RO3n-中R元素的化合价是 。 （2）R元素的原子最外层电子数是 。

解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1.向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）

A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl 、NaBr、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4 、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 思维方法: 。 展望高考:

2.在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）

A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L

思维方法: 。

第五章 物质结构 元素周期律

第十一讲 原子结构

【考纲要求】

1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 原子的组成： 中子N个= 原子核 A 原子ZX 质子Z个,决定

核外电子 Z个

笔记与反思

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素 种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、 决定原子所显电性的因素是 。 2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明） （1）原子结构示意图： 、 ； （2）电子式： 、 ； （3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。 3.核素与同伴素： （1）核素概念： 。 （2）同位素概念： 。 （3）二者的区别与联系： 。 （4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、 ③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。 （5）几种相对原子质量: ①原子的相对质量: 、 ②原子的近似相对原子质量： 、 ③元素的相对原子质量： 、 ④元素的近似相对原子质量： 。 4.核外电子排布规律： （1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。 （2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超 过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。 （3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。 （4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速 度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ， 此法中的小黑点表示的意义是 。 .【例题解析】 [例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X

元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。

解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：

（1） 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______ __。

（2） 某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。 （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ ___。 思维方法: 。 展望高考:

2. 据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．72 B.19 C.53 D.125

思维方法:

第十二课时 元素周期律 元素周期表

【考纲要求】

1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.元素周期律： (1)概念： 。 (2)表现形式： ①原子最外层电子排布： ； ②原子半径： ； ③元素的化合价： ； ④ ： ； ⑤ ： ； ⑥ ： ； ???? 其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因， 而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 2.元素周期表： （1）概念： 。 （2）编排规律： 行： 、共有 行； 列： 、共有 列。 （3）结构：

周期： ； 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ；

笔记与反思 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第Ⅷ族： 。 过渡元素： 。 元素所显最高正价与族序数的关系 。 二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：

1．同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强； 2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；??3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。 .【例题解析】

[例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 解题思路: 。 易错点: 。

[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有 m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为 ；若a

1.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，则乙的原子序数不可能是 A．x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

思维方法: 。

――

2. A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则B-的电子式为 ，A+的电子式为 。 思维方法: 。

第十三课时 化学键

【考纲要求】

1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念

2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学键：

（1）概念： 。 (2)种类： 、 、 。 2.离子键：

（1）概念： 。 （2）形成过程（以MgCl2为例）： 。 （3）影响离子键强弱的因素： 。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。

笔记与反思

3.共价键：

（1）概念： 。 （2）形成过程（以CO2为例）： 。 （3）影响共价键强弱的因素： 。 （4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。 （5）共价键极性强弱的分析方法： 。 （6）共价键极性强弱对物质性质的影响： 。 4．配位键：

（1）概念： 。 （2）形成过程（以NH4+为例）： 。 （3）形成配位键的条件： 。 （4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 *5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间 强烈的相互作用。

影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下， 金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。 二、自我演练：

1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：

Na2O： AlF3： Mg3N2： N2： 、NH3： CS2： 、BF3： CCl4： 、PCl3： PCl5： 、H3O+： 2.写出下列物质的电子式：

H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、 NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、 NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、 —OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 【例题解析】

[例1] 判断并写出下列微粒符号：

（1）含18个电子的阳离子_________________________________； （2）含18个电子的阴离子_________________________________； （3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18个电子的单质分子 . 解题思路: 。 易错点: 。

[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： ①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________ （2）用电子式表示AB2的形成过程 ____ （3）写出反应②的化学方程式____________ ___ 解题思路: 易错点: 【考题再现】

1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。

(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。 (2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。 思维方法: 。

2. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

思维方法: 。

第十四课时 非极性分子和极性分子

【考纲要求】

1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。

2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念： 。 （2）形成条件： 。 2.极性键： （1）概念： 。 （2）形成条件： 。 （3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。 试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C： ； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F： 。 3.极性分子： （1）含义： 。 （2）举例： 。 4.非极性分子： （1）含义： 。 （2）判断方法: ①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价） (3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较： 分子类型 举例 键角 构形 分子极性 AB CO AB2（A2B） H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 5．分子间作用力： （1）概念： 。 （2）影响因素： 。 （3）对物质性的影响： 。 6．氢键：

（1）概念： 。 （2）形成条件： 。 （3）对物质性质的影响： 。 7.相似相溶原理: 。 【例题解析】

[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填―极性‖或―非极性‖)分子。

(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。 易错点: 。

[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。 (1)存在极性键的极性分子是______________。 (2)存在非极性键的非极性分子是______________。 (3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

解题思路: 。 易错点: 。

【考题再现】1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则 (1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、_________________。 (2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。

(3)B2C2的电子式为__________，属_________ 。(填离子或共价化合物)

思维方法: 。 展望高考:

2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题： (1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：______________；淡黄色：______________。 (2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。 思维方法: 。

第十五课时 晶体结构

【考纲要求】

1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。

2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。

3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析

晶体： 。 1．离子晶体：

（1）概念： 。 (2)性质特征： 。 （3）重要判断依据： 。 （4）影响熔沸点高低的因素： 。 2.原子晶体：

（1）概念： 。 (2)性质特征： 。 （3）重要判断依据： 。 （4）影响熔沸点高低的因素： 。 3．分子晶体：

（1）概念： 。 (2)性质特征： 。 （3）重要判断依据： 。 （4）影响熔沸点高低的因素： 。 4.金属晶体：

（1）概念： 。 (2)性质特征： 。 （3）重要判断依据： 。 （4）影响熔沸点高低的因素： 。 二、各种晶体类型常见例子： 1． 离子晶体：

（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有 个，在一个 晶胞中含Na+、Cl-分别为 、 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为NA， 则晶体的密度为 。

（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 个，在一个 晶胞中含Cs+、Cl-分别为 、 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则 阿伏加德罗常数为 。 2．原子晶体：

（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 ，形成正四面体结构， 并不断向周围扩展成空间网状结构。

（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为形成 结构， 并不断向周围扩展成 结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是 ， 金刚石硬而石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与 金刚石相同的原因是 。

（3）硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。 （4）碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和 原子交替更换， 键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的 ，比硅晶体的 。

（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有 mol的Si—O键。

3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个CO2分子，与一个CO2分子距离最近且等距离的CO2 分子有 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是 。 【例题解析】

[例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。

解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO AlCl3 Al2O3 MgCl2 熔点/℃ 2852 沸点/℃ 3600 2072 2980 714 1412 190(2.5310Pa) 182.7 5 请参考上述数据填空并回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长

C．晶体中每个Ｃ原子连接4个Ｎ原子，而每个Ｎ原子连接3个Ｃ原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 思维方法: 。

展望高考: 。 2. （2004，上海10）有关晶体的下列说法正确的是 A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B． 原子晶体中共价键越强，分子越稳定 C． 冰熔化时水分子中的共价键发生断裂 D． 氯化钠熔化时离子键未被破坏 【课堂练习】绿色通道 【课外作业】绿色通道

第六章 氧族元素 硫酸工业

第一课时 氧族元素 【考纲要求】

1.理解氧族元素的性质递变规律；

2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 1．氧族元素的原子结构及性质递变规律 元素名称和符氧（O） 硫（S） 号 原原子序数 硒（Se） 碲（Te）

子结构示意结图 构 电子式 主要化合价 相同点 不同点 原子半径 物 颜色和状理 态 密度 性 熔、沸点 质 水、有机 溶剂溶解度 化学反应 与金属反应 与非金属 反应 与化合物 反应 【小结】

非金属性依次 ；金属性依次 。

22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 类别 结 分子式 构 化学键 晶体类型 氢化物 H2S 氧化物 SO2 不反应 SO3 不反应 氧化物水化物 H2SO3 H2SO4

物 色、味、态 理 性毒性 质 溶解性 化 与金属反应 学 性不稳定 质 稳定性 水溶液的酸性强弱 检 验 弱酸性 使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀 稳定 较稳定 不稳定 稳定 3.金属硫化物的颜色和溶解性

4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系 强还原性 氧化性、还原性 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还 原性为主。

5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。 ②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 6.臭氧的性质：

（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色

体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。 （2）化学性质： ①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = ②不稳定性： ③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂； ④产生方式： （用化学方程式表示）

7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质：

（1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：

SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：

MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 =

b．用途： 【例题解析】

[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________； （2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________ 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反

应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：

（1）甲是_______________ 乙是 。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ______________________________。 （3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________ 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1． 2000广东）下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl

思维方法: 。 展望高考:

2． （2000广东）下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 思维方法: 。 展望高考:

3． （2001年上海）下列物质属于分子晶体的化合物是 A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐

思维方法: 。 展望高考:

4． （2002年上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 思维方法: 。 展望高考:

5． (2002年广东)根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置

不漏气。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表

示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 作用是 。 B中加入的试剂是 作用是 。

C中加入的试剂是 作用是除尽 气体。 D中加入的试剂是 作用是 。 （4）实验时，C中应观察到的现象是 。 思维方法: 。 展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl B.NaF与浓硫酸加热制备HF C.NaBr与浓磷酸加热制备HBr D.NaI与浓硫酸加热制备HI

2.下列物质不能用单质化合而成的是( ) A.CuS B.FeS C.FeCl3 2D.HgS

3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4强热Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )

A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀 C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出

4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( ) A.Fe(NO3)2溶液B.Ba(NO3)2溶液

过量盐酸通SO2,?BaCl2溶液???????????白色沉淀

过量盐酸,?Na2SO1溶液??????????白色沉淀

?稀HNO3,?BaCl2溶液????????白色沉淀 C.无色溶液

D.无色溶液

BaCl2过量盐酸??????无色溶液?????白色沉淀

5.关于酸雨的下列分析正确的是( )

A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3 B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4 C.酸雨是无法避免的

D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大

6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( ) A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤

7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( )

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复 到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )

A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml

9.对于反应Br2+SO2+2H2O　　　　　　　2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)　　　　　　　Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( ) A.它们互为可逆反应

B.它们互相矛盾，不可能符合事实

C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr

10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )

?A.Ba2++2OH-+2H++SO24　　　　　　　BaSO4+2H2O

2?B.CO3+2H+　　　　　　　H2O+CO2

C.2Br-+Cl2　　　　　　　2Cl-+Br2

?D.SO2+Cl2+2H2O　　　　　　　4H++2Cl-+SO24

11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

2??A.CO3、HCO3、OH-、Na+ 2?B.K+、Cl-、S2-、CO3 2?C.H+、Br-、Na+、SO3 ??D.Ba2+、Cu2+、NO3、SO24

课外作业

???2?3++1.将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH-、S2-、MnO?4、F e、NH4、H、AlO2、CO3按可能大量共存的情况，

把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则 A组： B组：

2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 9.3 1.5×10-433.3 液氨 86 97.2 0.8 0

这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：

3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。 ②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为

4.摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下 操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。

考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的能力。

5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。

(1)为什么反应开始时反应速度加快? (2)为什么后期反应速度下降?

6.将0.8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通 过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数 。

7.地球外层的臭氧层中存在臭氧和氧原子，可滤除大量的紫外光，但不少大气污染物会破 坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的NO与NO2，它们可发生如下反应：O3+NO　　　　　　　NO2+O2

O+NO2　　　　　　　NO+O2，这两个反应反复循环，其总的反应方程式为 ，由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 作用。

8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O2　　　　　　　2Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度： ①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是 ②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 ③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。

(1)为什么要用盐酸酸化? (2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀? (5)怎样洗涤沉淀? (6)怎样判断沉淀是否洗净? (7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。

9.将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况： (1)全部是SO2此时a的取值范围是 。

(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填―小于‖、―大于‖或―等于‖)。

(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。

第八章 氧族元素 硫酸工业

第二课时 硫 硫酸 【考纲要求】

1. 掌握硫及其化合物的性质； 2. 掌握硫酸的“三大特性”； 3. 掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一．本节知识网络图如下： 要求： 1.明白各步间转化关系 2. 能写出各步反应的化学方程式 1. 结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法 二．你能回答下列问题吗？ 1. 硫在自然界中的存在形式 2. 为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属 反应的条件及生成物的性质说明） 3. SO2与Cl2的漂白性有何不同？ 1. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子 方程式加以说明） 2. 为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？

3. 吸水性与脱水性的区别？

子 7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明： （1） 与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热） （2） 与不活泼金属（如铜 银等） （3） 与还原性物质（如HI H2S等）

8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？

9．离子共存问题如何考虑？

【例题解析】

[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）

A.2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3 【解法一】 根据反应的化学方程式分析：

【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？

解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

例1. 将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占思维方法: 。 展望高考:

例2. 将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出

1） 5

洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质 的量之比。

思维方法: 。 展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

一、 选择题

1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ） A. 石膏（CaSO422H2O）用于制造各种模型 B. 皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂 C. 硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐” D. 胆矾（CuSO4）用于制造农药

2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（ A.AgNO3溶液 B.溴水 C.BaCl2溶液 D.浓硫酸

3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）

A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOH C.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO3

4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2O C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D. 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O 5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ） A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4 C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3- 6.关于硒的叙述正确的是( ) A. 作半导体材料,熔点很高 B. 硫化导体材料,熔点很高 C. H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性 D. 硒与铁反应生成Fe2Se3

7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由 此得出的正确结论是( ) A. 离子的氧化性:S2-S>I D. 单质的氧化性: Br2>I2>S 8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( ) A. 氯化氢难溶于水 B. 浓硫酸有脱水性 C. 浓硫酸是一种高沸点的酸 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度 9.下列离子方程式不正确的是( )

① 碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ ②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2O

③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+H2O ④实验室制硫化氢:S2-+2H+ H2S↑

A.①②③④ B.②④ C.②③④ D.①③

10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( ) A.H2S溶液 B.CaCl2溶液 C.溴单质的水溶液 D.Ca(OH)2溶液

） 11.将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )

A.H2S>HS->S2->S B.H2S> S2->S>HS- C.S>H2S>HS->S2- D. S> S2-> H2S>HS- 12.下列说法正确的是( ) A. 能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2 B. 能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2 C. 用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2 D. 某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-

13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( ) A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色

C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色 D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色 14.使用浓H2SO4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( ) A. 用饱和的NaOH溶液中和 B. 用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液 C. 用干布擦，然后用水冲洗 D. 用稀氨水冲洗 15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量（ ）

A.小于0.45摩 B.等于0.45摩 C.在0.45摩和0.90摩之间 D.大于0.90摩 课外作业 填空题 1. ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ．． . ② 在以中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ．． .

2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-3所示进行实验： （1） 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则 每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)

实验题 1. 下图是有关硫及其化合物的实验装置：

实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.

在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：

（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .

（2）B中的化学方程式是 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 . (3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 ，反应： . (4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是

.

(5)D的作用是 ，C的作用是 . 2. 用图3-5所示的实验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.

图3-5

测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：

（1）试剂A溶液是 ，检验A稍过量的方法是 ； （2）试剂B溶液是 ，B的作用是 ；

（3）沉淀甲的化学式是 ，沉淀 乙的化学式是 ； （4）沉淀甲与B反应的离子方程式是 ；

第八章 氧族元素 硫酸工业

第三课时 接触法制硫酸 【考纲要求】

1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。

2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。 3.理解硫酸工业的有关计算。

4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】

一、生产原理

1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？

2．请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。

3．接触法制硫酸的过程和原理：

（1）造气： （在 中进行）； （2）接触氧化： （在 中进行）； （3）SO3的吸收： （在 中进行）。 4．生产过程中提高原料利用率的方法有 、 。 5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ， 需要 、______和 ，避免 。 6．讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综

合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?

7．接触氧化过程，应用了 设备，其优点是 。 8．工业上用 吸收SO3，是因为 。

课外作业

二．有关计算

1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成 mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成 mol H2SO4。 2．工业制硫酸中的计算问题：

（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程 式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的 之比，列出关 系式，即可一步计算。如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4。

（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物 质中该元素的物质的量 。

（3）几个率：①矿物的纯度= ×100% ②原料利用率= ×100% 原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率 ③产率= ×100%

（4）多步反应的总转化率 = 各步反应转化率的 三．关于硫酸工业综合经济效益的讨论 1．硫酸工业“三废”的处理和利用：

（1）尾气中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反应方程式是 。你认为还可以用 等物质吸收，请写出有关的化学反应式

（2）污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是

（3）废渣的利用。

2．硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热 能的方案。

3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？

4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油

化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？ 【例题解析】

[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流 出的气体正确的是 （ ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2 解题思路: 。 易错点: 。

[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确 的是（ ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率

C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收

解题思路: 。 易错点: 。

[例3]接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： FeS2→①SO 2 → ② SO 3 → ③H 2 SO 4， NH 3 → ④ NO → ⑤NO 2 → ⑥HNO 3 下列说法正确的是（ ）。

A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应 C．②④反应都要用催化剂 D．②⑥反应需要足量的氧气

[例4]接触法制硫酸的原料是 ，生产过程的化学反应 原理： 。

解题思路: 。 易错点: 。

[例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油

状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化 过程可用两个化学方程式表示 ， .。 解题思路: 。 易错点: 。

[例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系

列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol2L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为 .。

解题思路: 。 易错点: 。

[例7]含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？

解题思路: 。 易错点: 。

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