第三章 学案15 铁、铜及其重要化合物
更新时间:2023-10-15 06:43:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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学案15 铁、铜及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以Fe2+
、Fe3+
为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一 铁的化学性质
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
问题思考
1.铁在有关的反应中,其产物价态为什么不同?有什么规律?
知识点二 铁的重要化合物 1.铁的氧化物
铁元素的主要化合价为+2价和+3价,通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表:
2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化
①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦________________________________________________________________________
(2)以上反应属于氧化还原反应的是______,说明+2价Fe与+3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下可以
________,Fe3+具有________性,Fe2+
具有________性。Fe(OH)2不稳定,
容易被空气中的_________________________________________________________。
(3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有____性,能与____反应生成盐和水。 (4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的_________________________________。
(5)FeClFeCl+3+
2、3的水溶液显____性,说明了Fe2、Fe具有________性。
(6)检验溶液中是否会有Fe3+
的方法是:向溶液中加入________溶液,现象是________________________________________________________________________。
(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是________、_______________________________, Fe2+、Fe3+
在水溶液中的颜色分别是__________、_____________________________。 问题思考
2.怎样保存铁盐和亚铁盐?
3.教材中有关Fe(OH)2的制备方法,实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢?可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢?
知识点三 铜及其化合物 1.单质铜
(1)物理性质:________色固体,具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质
①与非金属反应:在加热条件下,与______反应生成____色的______,与Cl2反应生成________。 ②与盐溶液的反应:与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应;与FeCl3反应生成________和________。
③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2+
和NO、NO2、SO2等。 2.氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 与酸反应(H+) Cu2H+===Cu2+2O++Cu+H2O 与H2反应 3.氢氧化铜 (1)物理性质:____色____溶于水的固体。
(2)化学性质:Cu(OH)2属于________性,能与____反应生成盐和水。
一、Fe3+
的检验
1.如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质?
2.用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否复原?
3.有两瓶显黄色的溶液,它们是溴水和FeCl3溶液。 (1)如何鉴别它们?(至少说出两种方案)
(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别?
典例导悟1 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+
进行如下实验操作时,最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 听课记录:
二、Fe(OH)2的制备原理和方法
制备原理:Fe2++2OH-
===Fe(OH)2↓
成功关键:①溶液中不含Fe3+
和O2等氧化性物质。
②制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
典例导悟2 用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一 用不含Fe3+
的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是_______________________________
________________________________________________________________________。
方法二 在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4
等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________________________________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________________________________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是_____________________ ________________________________________________________________________。
方法三 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)
2白色沉淀,如右图所示,已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为__________,电极反应式为______________________________。 (2)电解液c可以是__________(填编号)。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用是________________,在加入苯之前对电解液c应作何简单处理?________________________________________________________________________。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是 ________(填编号)。
A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压 C.适当减小两极间的距离 D.适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液,当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为__________________________________________
________________________________________________________________________。
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