以物质的量为中心的计算是化学计算的基础

以物质的量为中心的计算

题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算

1．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子

③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为____①>⑥>⑤>③>②>④________。

2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

3(1)0.4 mol Al2(SO4)3的晶体中，含___1.2___mol SO24，Al的物质的量___0.8___mol

－

＋

mN

题组二 通过n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算

MNA

1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__0.33NA___，氢原子的物质的量___0.26__mol。(Co的相对分子质量为59)

2．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( C )

①该氯原子的相对原子质量为

12am

②m g该氯原子的物质的量为 mol ③该氯原baNA

子的摩尔质量是aNA

以物质的量为中心的计算

题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算

1．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子

③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为____①>⑥>⑤>③>②>④________。

2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

3(1)0.4 mol Al2(SO4)3的晶体中，含___1.2___mol SO24，Al的物质的量___0.8___mol

－

＋

mN

题组二 通过n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算

MNA

1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__0.33NA___，氢原子的物质的量___0.26__mol。(Co的相对分子质量为59)

2．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( C )

①该氯原子的相对原子质量为

12am

②m g该氯原子的物质的量为 mol ③该氯原baNA

子的摩尔质量是aNA

专题十七 以物质的量为中心的化学计算

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【直击高考】

1．了解物质的量的单位──摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2．理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质溶解度、溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

5．以物质的量为基点，将物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、化学键数、气体的体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等，通过转化关系及反应过程相联系。此类试题在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，其分值比例每年大约在30 %左右，其中选择约8%、填空约7%、计算约15%。主要考查考生的知识迁移能力、整合能力、收敛能力和发散能力。 【难点突破】 1．方法与技巧

（1）充分利用物质的量与各量间的关系

物质的质量 气体的体积 物质的微粒数

= = = 物质的量浓度╳体积 物质的量=

物质的摩尔质量 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 （2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系

溶解度 1000╳密度╳溶质质量分数

物质的量浓度= ， 饱和溶液溶质质量分

个性化辅导讲义

以物质的量为中心的计算

【知识网络】 一、网络构建

1. 基本概念和重要定律

??(1)物质的量:物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n,??,简称摩,符号为mol.1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳??其单位是摩尔??原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定组合????(2)阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,其符号为NA,最??6.0221367?1023mol?1,通常使用6.02?1023mol?1这个近似值常?有?新测定数据为??的体积叫做气体摩尔体积,其符号为Vm.用?关?(3)气体摩尔体积:单位物质的量气体所占??13?1计?概?单位为L?mol,m?mol?具有的质量叫做摩尔质量,其符号为M,单位为量?念?(4)摩尔质量:单位物质的量的物质所??及??g?mol?1或kg?mol?1.摩尔质量以克为单位时,在数值上与该粒子相对原子质量或相对?其??分子质量相等?定??(5)物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,?律??叫做溶质B的物质的量浓度,其符号为c(B),常用的单位为mol

高一化学计算复习：物质的量的计算

【教学目的】

1. 物质的量与阿德加德罗常数

（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔

（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.02?10） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类

（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系

23

3. 阿伏加德罗定律

（1）含义：三同定一同

（2）由定律引出的几种比例关系：

V1n1?1M1??n2 ?2M2 同温同压下：V2P1n1?Pn2 同温同体积：24. 有关溶液问题

（1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度

③ 几种浓度，溶解度等的换算

【典型例题】

[例1] 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D. 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA

解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽

第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用

年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____

总分 一 二

三 四 得分

阅卷人 一、填空题(共21题，题分合计73分)

1.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1∶2，则生成的混合物中PCl3有

mol。

2.将1.5 g铜放入100 ml 0.4 mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。 3.36gH2O和80gD2O，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是

______，质量之比是______。

4.有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同，分子个数比为2∶3，又知，核内质子数

都等于中子数，且A原子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍。试分析判断： (1)A和B的元素符号分别是______和______。 (2)Am中的m值是______。

(3)Am的同素异形体的化学式为______。

5.在室温1.01×10Pa的条件下

由以教为中心的教学向以学为中心的教学的转变

在以教为中心的教学过程教学中，教师为了完成知识传授任务、保证教学过程顺利开展，根据教师的知识、能力、素养以及教学条件等，从教师的导入、传授、讲解、组织等环节设计教学过程。

以教为中心的教学过程根据教学内容的内在特征、教学内容被传授的可能方式、教师的教学风格、教学环境给教的活动提供的可能等，进行教学设计。

以教为中心的教学过程可以保证教学内容直接、高效、有序地传递，支持教学环节的顺利推进。

尽管以教为中心的教学过程也对学生的学有一定的考虑，但其中心是教，而不是学。在这样的教学过程中，当学生的学与教师的教出现冲突时，则会主要依据教师的教进行设计。 以教为中心的教学过程对于纯粹的陈述性知识的传授有一定效果，但对培养学生运用知识的能力却收效甚微。

而以学为中心的教学过程强调从学生的学习出发，根据学生的起始水平、学习风格、学习环境等，设计从感知到学习到实践和评价的学习过程，教师根据学生的学习过程开展相应的促进学习的教的活动。

在以学为中心的教学过程中，当教与学发生冲突时，教师需依据学生的学习需求修正教学过程，保证所有的教学活动都是促进学生学习的活动。 以学为中心的教学过程依据学习过程设计，实现学习过程与教学

差量法在化学计算中的运用

差量法是根据化学变化前后物质的量（这里不是特指n）发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。

1.原理：对于任意一个化学反应，涉及到各物质的数量时，一般都有一定的关系。如任取两种物质的物理量，分别为x，y。当x值增大或减小时，y也成比例地变化。且x与y的差值也呈相应变化.

数学表达式为

:

2.注意：① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.

②分清“差量”是增还是减。在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和。若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。

③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键。

3.优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量。能更深刻地抓住

第二讲 物质的量

本节重点：

1.认识物质的量的含义。 2.公式：n=N/NA 3.公式：n=m/M 4.公式：n=V/Vm

知识点一：物质的量

1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。我们把含有约6.02×1023个粒子 的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×10个粒子。

2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数 称为1摩尔，约为6.02×1023个。

3.阿伏伽德罗常数：6.02×10mol叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。 4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。 5. n、N、NA三者的关系：n=N/NA

（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数） 【例题讲解】

例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。

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《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说：“要成功很简单，你要同你的对手打拼、竞争，这些人都是很优秀的人，但他们有一个通病，就是自命不凡、聪明绝顶，做事决不专心一意，要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔，把平的一头插在青年的手臂上，问青年感觉怎么样，青年说：“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来，把尖的一头刺向青年，青年痛得大声叫喊，智慧老人说：“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点，就无坚不摧了，明白了吗？”青年说：“明白了。”几年之后，青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到

3烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后