以物质的量为中心的计算

以物质的量为中心的计算

题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算

1．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子

③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为____①>⑥>⑤>③>②>④________。

2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

3(1)0.4 mol Al2(SO4)3的晶体中，含___1.2___mol SO24，Al的物质的量___0.8___mol

－

＋

mN

题组二 通过n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算

MNA

1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__0.33NA___，氢原子的物质的量___0.26__mol。(Co的相对分子质量为59)

2．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( C )

①该氯原子的相对原子质量为

12am

②m g该氯原子的物质的量为 mol ③该氯原baNA

子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

题组三 以“物质的量”为中心的计算

1．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( D )

22.4ap

A.

bNA

22.4ab22.4NAbB. C. pNAa

－

22.4pb

D. aNA

2．某气体的摩尔质量为M g·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则

MX

表示的是( B ) VNA

A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数

题组四 阿伏加德罗定律及推论的应用

1．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲.乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( C )

第 1 页 共 1 页

A．若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

2．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为__m/2d__。NH4HCO3

的摩尔质量为__6d g/mol__(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L1，则混合气体的平均摩尔质量为

－

___22.4ρ g/mol___。

(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__17a%+44b%+18c%____。

题组五 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( × )

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( × ) (3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( × )

题组六 物质的量或质量与状况

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( √ ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( √ )

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( √ )

题组七 物质的组成与结构

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子( × ) (2)17 g NH3 与17 g OH所含电子数均为10NA( √ ) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( √ ) m

(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA( √ )

28

题组八 电解质溶液中粒子数目的判断

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L

－1

－

的NH4NO3溶液中含有的NO3-的数目为0.3NA( √ )

第 2 页 共 2 页

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( × ) (3)0.1 mol·L

nB题组九 根据cB＝V的计算

1．若20 g密度为ρ g·cm的量浓度为( C )

ρ－A. mol·L1 400

2050ρ－－B. mol·L1 C. mol·L1 ρ41

－

－3

－1

的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( × )

的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质

－

25ρ－

D. mol·L1 41

2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为( D )

－

－

VρA. MV＋2 240

1 000VρMVB. C. D．1 000VρM(MV＋2 240) ?MV＋2 240?22.4?V＋0.1?ρ

题组十 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

1．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数

－

为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶

－

解度为S。

(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____25m/V mol/L___________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____25d? mol/L_____________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_______4c/d%__________________。 (4)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______25Sd/(100+S)mol/L_____。

题组十一 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用

1．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( C )

A．0.1(b－2a) mol·LC．10(b－a) mol·L

2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( D )

b－a2b－a2?b－a?2?2b－a?－－－－

A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

VVVV

第 3 页 共 3 页

－1

B．10(2a－b) mol·L1

－

－1

D．10(b－2a) mol·L1

－

题组十二 溶液稀释与混合的计算

1．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( A )

?c1＋c2?ρ3A.

ρ1＋ρ2

2．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( A )

A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g

题组十三 误差分析“10”例

1．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L

－1－1

c1＋c2?c1＋c2?ρ3B. C. ρ1＋ρ21 000?ρ1＋ρ2?

1 000?c1＋c2?ρ3D. ρ1＋ρ2

的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g__偏小___。 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g__偏小____。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确____偏小__。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒___偏小__。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__偏大__。

(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容__偏大___。

(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线__偏小___。 (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__偏小____。 (9)定容时仰视刻度线__偏小__。

(10)定容摇匀后少量溶液外流__无影响__。

2、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度

－

为ρ g·mL1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是( A )

－

－

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

第 4 页 共 4 页

测试题

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( D ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．18 g H2O含有10NA个质子

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，生成氧化镁1mol 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．2 L 0.5 mol·L

－1

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

3．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( D )

A．由已知信息可得NA＝

12W

B．W g该原子的物质的量一定是mol baNA

W

C．W g该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g

a

4．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( D )

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abd D．abcd 5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( C ) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( C ) A．标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NA B．22.4 L Cl2含有Cl—Cl键数为NA

C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA D．常温下，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

－

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( B ) A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

C．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA D．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为NA

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8．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na

＋

)为( A )

A．(10b－5a)mol·L1

－

B．(2b－a)mol·L1

－

ba－C．(－)mol·L1

10205a－

D．(5b－)mol·L1

2

－

9．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol·L1)为

＋

－

( C )

2b－c2b－c2b－c2b－cA. B. C. D. 2aa3a6a10．向50 g浓度为c mol·L1、密度为ρ g·cm

－

－3

的氨水中加入一定量的水，将其稀释至

0.5c mol·L1，则加入水的体积( C )

－

A．小于50 mL C．大于50 mL

B．等于50 mL D．等于50/ρ mL

11．在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的密度是__1.339g/L______________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是___30g/mol_______。 (3)CO2和CO的体积之比是___1:7____________。 (4)CO的体积分数是____87.5%________________。 (5)CO2和CO的质量之比是___11:49___________。 (6)CO的质量分数是____81.7%________________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___9/16mol_______。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___0.5mol________。

12．在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O （注 C2H4和 C4H8均为气体）

(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是___B___；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是__C___。

(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是___D___；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是___A___。

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历年真题

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ A ） A．16g CH4中含有4NA个C-H键

L?1NaCl溶液含有NA个Na? B．1mol·

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子

2．O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ D ） A．16O2与18O2互为同分异构体 B．O与O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ A ） A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol/L 4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ B ） A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ A ） A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

??161816181618 第 7 页 共 7 页

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ B ） A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ C ） A． 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA B． 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 8．设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子（ D ） B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

9．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ C ）

A．24g镁的原子量最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ C ）

? 第 8 页 共 8 页

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe 11．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ B ） A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲.乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ B ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ C ） A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L

－1

3?的硫酸溶液所含的H数

＋

14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

第 9 页 共 9 页

15．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( B )

16．下列说法不正确的是（ C ）

A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积.浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D ) A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．1L2mol·L

－1

的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA

＋

C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

18．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为NA,下列说法正确的是（ C ） A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA 19．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ A ）

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的

量不同

20．在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全

－

沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为

＋

( C )

第 10 页 共 10 页

2b－cA．

2a

2b－cB．

a2b－cC．

3a2b－cD．

6a

第 11 页 共 11 页

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