物质的量说课稿

《物质的量》说课稿（第一课时）

一、 说教材

1、教材的地位和作用

《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，，主要介绍了物

质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。。 2、教学目标 （1）、知识目标：

a. 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

b. 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 c. 使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 （2）、能力目标：

a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法

之一。培养学生尊重科学的思想。

3、教学重点、难点

（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔

依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、

物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础 因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。

（2）、教学难点：物质的量及其单位摩尔

依据：物质的量及其单位对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，因此，

我将此确定为本节难点。

二、 教学方法

根据本节课理论性比较强的特点，采用实际生活中的例子对比、类比及逻辑推理、形象化的启发式方法解决抽象问题，同时采用讲练结合的教学

方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。

三、学法指导

结合教材特点和学生实际情况，开展学习活动，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

四、教学过程

1、 引入新课

采用直接引入的方法，即这节课学习第一节物质的量，然后引导学生观察课本44页表“国际单位制的7个基本单位”，让学生自己说出“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔。并引导学生类比“长度”和“时间”两个物理量，让学生先认识到“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能拆开写

目的：（1）、培养学生观察能力，让学生先认识到“物质的量”是我

们要学的又一个物理量。

（2）、让学生先认识到“物质的量”四个字是一个整体，不能

拆开理解，也不能拆开写。

[设疑]为什么要引入“物质的量”这个物理量呢？

2、 引入“物质的量”这个物理量的必要性

以方程式表示意义入手如H2+O2===H2O 既可表示微观粒子个数之间关系又可表示质量之间关系，引出“物质的量”作为桥梁将微观粒子个数与宏观质量或体积等联系起来。

目的：让学生清楚引入“物质的量”这个物理量的必要性，从而了解它的用途。

3、 物质的量表示的意义及摩尔的基准

这是本节课的重点和难点，比较抽象、难理解，我采用实际生活中的例子对比、类比及逻辑推理、形象化的启发式方法解决抽象问题。首先给出物质的量概念即

物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。解释定义，然后类比

一盒粉笔 ---- 50支粉笔

一打羽毛球 ---- 12支羽毛球 一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒

通过类比分析使学生很自然想到1摩尔微粒含有多少个微粒 ？也就很自然的过渡到摩尔的基准这个问题。

摩尔的基准：0.012Kg 12C所含的碳原子数为1摩尔

[学生计算]0.012Kg 12C含碳原子数，碳原子质量为1.993x10－23 g

目的：为讲解阿伏加德罗常数与6.02X1023关系打下基础。

4、 阿伏加德罗常数

1摩尔任何粒子数目即0.012Kg 12C含碳原子数，用NA表示，计算时

常用近似值6.02X1023 ，讲解阿伏加德罗常数与6.02X1023关系时类比π与3.14的关系，使学生更容易接受，强调单位是mol-1。

投影练习

1.说出下列符号的意义

（1）2 H （2）2 mol (3) 2 mol H+ (4) 2 mol H2 2.用符号表示

（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子 3.判断正误

（1）1 mol氢 （2）1 mol 苹果 目的：1巩固以上所学知识点。

2.通过以上练习题引导学生总结出使用摩尔做单位时的注意事项。

5、使用摩尔做单位时的注意事项

（1） 必须指明所指粒子（微观粒子如分子、质子、离子、电子等）的种

类。

（2） 只使用于微观粒子。

投影练习

1、3.01X1023个H合多少摩尔？其物质的量是多少？ 2、5molO2中含有（ ）个氧气分子。

3、N个水分子的物质的量（n）是多少？（阿伏加德罗常数为NA）. 设计以上三个练习体的目的： （1）巩固并加深理解摩尔基准 （2）、通过以上练习引导学生自己总结出粒子总数N，阿伏加德罗常数NA，物质的量n三者的关系 。 （3）、培养学生归纳推理能力。

6、粒子总数N，阿伏加德罗常数NA，物质的量n三者的关系

n = N/NA

投影练习

1、0.5molH2O中含有（ ）个水分子。

2、2molH2O中含有（ ）个水分子，（ ）个氢原子。 3、1个水分子含有多少个电子，1molH2O中呢？

设计以上练习题的目的巩固粒子总数N，阿伏加德罗常数NA，物质的量n三者的关系。

五、本节小结（课件展示）

1、物质的量表示的意义及摩尔的基准

物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。 摩尔的基准：0.012Kg 12C所含的碳原子数为1摩尔。 2、阿伏加德罗常数 3、n

= N/NA

布置作业 一、1、3、4 二、1

六、板书设计

1、物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。 2、摩尔的基准：0.012Kg 12C所含的碳原子数为1摩尔。 3、阿伏加德罗常数：1摩尔任何粒子数目即0.012Kg 12C含

碳原子数，用NA表示，计算时常用近似值6.02X1023 单位mol-1

4、n = N/NA

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