气体 习题及答案

01、气体 一、判断题：

1.在 一 定 温 度 和 压 力 下， 混 合 气 体 中 某 组 分 的 摩 尔 分 数 与 体 积 分 数 不 相 等。（ ）

2.某 气 体 A 的 压 力 为 101 kPa，300 K 时 体 积 为 2.0 L。 气 体 B 的 压 力 为 202 kPa，300 K 时 体 积 为 1.0 L。 将 两 者 充 入 1.0 L 真 空 容 器 中， 保 持 T 不 变， 则 混 合 气 体 的 总 压 力 为 404 kPa。.............................................（ ）

3. 系 统 的 焓 变 等 于 恒 压 反 应 热。.....................................................（ ） 4. 在 恒 温 恒 压 下， 某 化 学 反 应 的 热 效 应 Qp =△H ＝H2 －H1， 因 为 H 是 状 态 函 数， 故 Qp 也 是 状 态 函 数。...................................................（ ）

5. 冰 在 室 温 下 自 发 地 融 化 成 水， 是 熵 增 起 了 主 要 作 用。.......（ ） 二、选择题：

1、300 K、101 kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为.（ ）。 (A) 1.5 L； (B) 3.0 L； (C) 0.75 L； (D) 0.20 L。

2. 在 23℃ 时， 一 金 属 捕 集 器 中 充 有 N2 和 CF3COOF 的 气 体 混 合 物， 压 力 为 5.80 kPa，CF3COOF 经 放 电 分 解 为 CF4 和 CO2， 此 时 压 力 为 7.76 kPa， 则 CF3COOF 的 起 始 分 压 为.........................................................................（ ）。

(A) 3.92 kPa； (B) 0.99 kPa； (C) 1.96 kPa； (D) 6.78 kPa。

3. 一 混 合 理 想 气 体， 其 压 力、 体 积、 温 度 和 物 质 的 量 分 别 用 p、V、T、n 表 示， 如 果 用 i 表 示 某 一 组 分 的 气 体， 则 下 列 表 达 式 中 错 误 的 是............................................................（ ）。

(A) p V = n R T； (B) pi V = ni R T； (C) p Vi = ni R T； (D) pi Vi = ni R T。

4. 将 25 mL 含 有 NO 和 NO2 的 混 合 气 体 的 试 管 倒 置 于 水 中， 经 过 一 段 时 间 后， 恢 复 到 原 来 的 温 度、 压 力， 发 现 气 体 体 积 缩 小 为 15 mL （ 不 考 虑 水 蒸 气）， 则 原 混 合 气 体 中 NO 和 NO2 的 体 积 比 为（ ）。 (A) 4:1； (B) 1:4； (C) 2:3； (D) 3:2。

5. 某 煤 气 柜 内 的 压 力 为 104 kPa， 温 度 为 298 K、 体 积 为 1.6 ×103 m3，298 K 时 水 的 饱 和 蒸 气 压为 3.17 kPa， 则 气 柜 中 煤 气 的 物 质 的 量 和 水 蒸 气 的 质 量 分 别 为...........................................................................................（ ）。 (A) 6.5 ×104 mol 和 37 kg； (B) 6.5 ×107 mol 和 3.7 ×103 kg； (C) 6.5 ×106 mol 和 0.13 kg； (D) 6.5 ×104 mol 和 1.3 ×102 kg。

6. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是....（ ） (A)N2(g); (B)CO2(g) (C)O2; (D)He(g) 7. 在某温度下，某容器中充有2.0molO2（g）、3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压为............................................................ ...............（ ）

aaa

(A) kPa; (B) kPa; (C)akPa; (D) kPa。

3268.将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按

C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)

完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为...............................（ ） (A) V;

4(B) V;

3

(C) 4V; (D)2V。

9. 27℃、101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L、127℃、50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为.................................. .................................. ..................................（ ） （A）H; （B）3.0L; （C）0.75L; （D）0.20L。

10. 在下列各种性质中，H2 (g)和He(g)相同的是 ( ) (A) 密度 (B) 扩散速率

(C) 标准状态下，10 g 所占的体积 (D) 标准状态下，10 mol 所占的体积 11. 按SI制气体常数R的取值是 ( )

－－－－

(A) 82.06 dm3·atm·K1·mol1 (B) 8.314 J·K1·mol1

－－ －－

(C) 1.987 cal·atm·K1·mol1 (D) 0.082 cal·K1·mol1

12. 现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是 ( ) (A) PV=(M／d) RT (B) PVd = RT (C) PV=(d／n)RT (D) PM／d = RT

13. 相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是 ( ) (原子量∶H 1，C 12，O 16，Ne 20，S 32)

(A) 乙烷 (B) 氖 (C) 氧气 (D) 硫化氢

14. 用Meyer法测定0.15g挥发性液体，在标准温度和压力下，其体积为 20cm3，该化合物的分子量约为 ( )

(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 15.在T，P 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体Ａ是 ( ) (A) O2 (B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断 16. 某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为 ( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126

17. 有1dm3理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍 ，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为 ( )

(A) 1/6 dm3 (B) 2/3 dm3 (C) 3/2 dm3 (D) 6 dm3 18. 苯完全燃烧的方程式为∶ 2 C6H6 + 15 O2 ＝ 12 CO2 + 6 H2O

在标准状态下，一定量的苯完全燃烧时消耗了5.0dm3的O2，则生成的CO2的体积为 ( ) (A) (12/15)×22.4 dm3 (B) (15/12)×22.4 dm3 (C) (12/15)×5.0 dm3 (D) (15/12)×5.0 dm3

19. 将 50 cm3 H2S 与 60 cm3 O2 在一定温度压力下混合 ，然后按下式反应∶ 2 H2S(g) + 3 O2 (g) ＝ 2 SO2(g) + 2H2O(g) ，

直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应前的条件，则生成SO2的体积是( ) (A) 40 cm3 (B) 50 cm3 (C) 60 cm3 (D) 110 cm3 20. 27℃及 507 kPa下，在 20 dm3容器中氧气的物质的量为 ( ) (A) 0.22 mol (B) 0.41 mol (C) 2.6 mol (D) 4.1 mol 21. 50℃ 及 202.6 kPa下，在 200 cm3容器中氢的物质的量为 ( )

(A) 0.0151 mol (B) 0.0975 mol (C) 1.53 mol (D) 15.1 mol 22. 1.00 mol某气体，在 0℃时体积为 10.0 dm3，则其压力为 ( ) (A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa

23. 在标准状态下，50 dm3某气体为100 g，则该气体的分子量为 ( ) (A) 34 (B) 45 (C) 56 (D) 90 24. 在标准状态下，1.0 dm3氢气的质量应为 ( )

(A) 0.089 g (B) 0.11 g (C) 9.0 g (D) 11.2 g 25. 20℃和 101 kPa下，2.0 dm3某气体为 5.0 g，则它的摩尔质量是 ( )

－－－－

(A)240g·mol1 (B)60 g·mol1 (C)12 g·mol1 (D) 6.0 g·mol1

26. 在一定的温度和压力下 ，两种不同的气体具有相同的体积 ，则这两种气体的( )

(A) 分子数相同 (B) 分子量相同 (C) 质量相 (D) 密度相同 27. 一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则气体的 ( )

(A) 体积减小一半 (B) 体积减小但并非减小一半 (C) 体积增加一倍 (D) 体积增加但并非增加一倍

28. 在 27℃ 和 100 kPa压力下，收集到分子量为 32.0 的理想气体 821 cm3，该气体的质量为 ( ) (A) 1.05 g (B) 10.5 g (C) 11.7 g (D) 107 g

29. 在 16℃ 及 100 kPa条件下，1.0 dm3某理想气体为 2.5 g，则它的分子量是 ( ) (A) 6 (B) 17 (C) 60 (D) 170

30. 某未知气体样品为 1.0 g，在温度为 100℃、压力为 303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则该气体的分子量是 ( )

(A) 41 (B) 51 (C) 61 (D) 71

31. 某未知气体样品为 5.0 g ，在温度为 100℃、压力为 291 kPa 时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量是 ( )

－－－－

(A) 42 g·mol1 (B) 52 g·mol1 (C) 62 g·mol1 (D) 72 g·mol1

32. 某气体 1.0 g，在 100℃和 172 kPa 时的体积为 250 cm3，则此气体的分子量是-( ) (A) 72 (B) 62 (C) 52 (D) 42

－

33. 某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88 g·dm3，则该气体分子的化学式为 ( )

(A) C2H4 (B) C3H6 (C) C4H8 (D) C5H10

34. 25℃和 100 kPa下，1.1 dm3某气体为 1.16 g，该气体分子式应为 ( ) (A) C2H2 (B) CO (C) O2 (D) NH3

35. 26℃和 111 kPa下，CCl4蒸气的密度( 原子量∶ C 12; Cl 35.5 )为∶ ( )

－－ －－

(A)3.65 g·dm3 (B)6.88 g·dm3 (C)9.66 g·dm3 (D)79.1 g·dm3 36. CO 在 93.3 kPa 和 30℃时的密度为 ( )

－－

(A) 0.105 g·cm3 (B) 1.04×10－3 g·cm3

－ －

(C) 9.62 g·cm3 (D) 9.52×10－6 g·cm3

－

37. 在1000℃和98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597g·dm3，此时硫的分子式应为 ( ) (A) S8 (B) S4 (C) S2 (D) S

－

38. 在76℃和104 kPa 时,某物质的蒸气密度为1.71 g·dm3，则该物质的分子量为 ( ) (A) 16.3 (B) 47.7 (C) 48.4 (D) 60.0

39. 27℃和 101 kPa下，1.0 dm3某气体为 0.65 g，则它的分子量是 ( ) (A) 1.4 (B) 1.6 (C) 16 (D) 64

40. 一敞口烧瓶在 7℃ 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到 ( ) (A) 840 ℃ (B) 693 ℃ (C) 420 ℃ (D) 147 ℃

41. 充满氦气的气球升至高空某处，温度为40℃，压力为 27.9 kPa 时，气球的体积为 100 dm3，则充满该气球所需氦气的质量为(原子量∶He 4.00)∶ ( )

(A) 4.29g (B) 44.2 g (C)5.76 g (D) 0.174 g

－

42. 310℃和 100 kPa下，实验测得气态单质磷的密度是2.64 g·dm3，已知磷的原子量为 31.0，则此时磷的分子式应为 ( )

(A) P (B) P2 (C) P3 (D) P4

43. 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为 ( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 44. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 ( ) (A) 较高的分子速率 (B) 较小的分子量

(C) 较大的分子体积 (D) 较弱的分子间作用力 45. 实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )

(A) 高温高压 (B) 低温高压 (C) 高温低压 (D) 低温低压 46. 对于1 mol实际气体，范德华方程式应写为 ( )

(A) [P +(1/V 2 )](V -b )=RT (B) [P +(a /V 2 )](V -1)=RT (C) [P +(a /V 2 )](V -b )=RT (D) [P-(a /V 2 )](V +b )=RT

47. 范德华方程式∶[P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质 ( )

(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动

48. 范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成 ( ) (A) 压力增加的量 (B) 压力减小的校正项系数 (C) 压力减小的量 (D) 压力增加的校正项系数

49. 对 1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为(式中 b是考虑分子体积效应的校正因子) ( )

(A) PV=RT＋b (B) PV=RT－b (C) PV=RT＋bP (D) P=bRT

50. 范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的 ( ) (A) 体积增加的量 (B) 体积减小的量

(C) 体积减小的校正项系数 (D) 体积增加的校正项系数

51. 当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时，压缩因子为 ( ) (A) Z＜1 (B) Z＝1 (C) Z＞1 (D) Z＜0 52. 常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是 ( ) (A) CO (B) CO2 (C) N2 (D) NH3 53. 范德华方程式应写为 ( )

(A) [P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT (B) [P +(a /V 2 )](V -nb )= nRT (C) [P +(an 2 /V 2 )](V -b )= nRT (D) [P-(a /V 2 )](V +b )= RT

54. 若空气的组成是 21.0 % (体积分数)的 O2 及 79 % 的 N2，大气压力为100 kPa，那么 O2 的分压力最接近的数值是 ( )

(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa 55. 对于Ａ，Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是 ( ) (A) P (总)V( 总)= n(总)RT (B) PA VA = n A RT

(C) P (总)V A = n ART (D) M(混)= d(混)RT /P (总)

56. 在室温、101 kPa 条件下，将 4 dm3 N2和 2 dm3 H2 充入一个 8 dm3的容器后，混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是 ( ) (A)PN2 = 1×101 kPa PH2 = 2×101 kPa (B)P N2 = 2/3×101 kPa PH2 = 1/3×101 kPa (C)P N2 = 1/2×101 kPa PH2 = 1/4×101 kPa (D)P N2 = 3/2×101 kPa PH2 = 1×101 kPa

57. 在室温常压条件下，将 4.0 dm3 N2和 2.0 dm3 H2 充入一个 8.0 dm3的容器，混合均匀，则混和气体中 N2 和 H2 的分体积分别是 ( )

(A) V N2 = 4.0 dm3 VH2 = 2.0 dm3 (B) V N2 = 5.3 dm3 VH2 = 2.7 dm3 (C) V N2 = 2.0 dm3 VH2 = 4.0 dm3 (D) V N2 = 3.0 dm3 VH2 = 5.0 dm3

58. Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为 P，VA ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( ) (A)PVA = nART (B) PAVA =nA RT

(C) PAV= nA RV (D) PA (VA+VB )= nA RT

59. 同温同体积下，在 A 和 B 混合气体中，若混合气体总压力为 101.3 kPa ，B 的摩尔分数为 0.200，则 A 的分压为 ( )

(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa

60. 恒温下，在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2，如果气体的总压力为 200 kPa，则氮的分压为 ( )

(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa

61. 在 22℃ 和 100.0 kPa下，在水面上收集氢气 0.100 g，在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa，则氢气的体积应为 ( )

(A) 1.26 dm3 (B) 2.45 dm3 (C) 12.6 dm3 (D) 24.5 dm3

62. 在一个圆柱形的容器内，装有 0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和 0.10 mol氦气，当混合气体的总压力为 100 kPa时，氦的分压为 ( )

(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa

63. 混合气体中含有 140 g N2 ，256 g O2 和 88 g CO2 ，其中 N2 的摩尔分数是 ( ) (A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.36

64. 40℃ 和 101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 dm3，则该气体的物质的量为 (已知 40℃时的水蒸气压为 7.4 kPa ) ( )

(A) 0.072 mol (B) 0.078 mol (C) 0.56 mol (D) 0.60 mol

65. 10℃ 和 101.3 kPa下，在水面收集到某气体 1.5 dm3，则该气体的物质的量为 ( 已知 10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )- ( )

－－－－

(A)6.4×102 mol (B) 6.5×102mol (C) 1.3×103 mol (D) 7.9×104 mol

66. 在 25℃和 100.5 kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气 200 cm3，经干燥后得到氢气的物质的量为 ( 25℃时的水蒸气压为 3.2 kPa ) ( ) (A) 100.5×200/(8.31×25) (B) (100.5-3.2)×0.200/(0.082×298) (C) (100.5-3.2)×0.200/(8.31×298) (D) 8.31×298/ ((100.5-3.2)×0.200)

67. A，B 两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。PA ，PB分别为两种气体的分压，VA ，VB 分别为两种气体的分体积，则下列算式中不正确的是( ) (A) PVB = nB RT (B) (PA +PB )VB = nBRT (C) PBV = nB RT (D) PBVB = nBRT

68. 将一定量的 N2 与一定量的 He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为 ( )

(A) N2 单独占有此容器时的压力 (B) He 单独占有此容器时的压力

(C) N2 和 He 分别占有此容器时压力之和 (D) 混合前 N2 和 He 压力之和 69. 在 10℃，101 kPa下，在水面上收集 1.00 dm3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃，P H2O = 1.227 kPa) ( )

(A) 0.012 dm3 (B) 0.988 dm3 (C) 0.908 dm3 (D) 0.992 dm3 70. 在 10 ℃，101.3 kPa下，在水面上收集的某气体样品的体积为 1.0 dm3，该气体物质的量(mol)是 (10 ℃时，P H2O = 1.227 kPa) ( )

－－－－

(A) 5.1×102 (B) 8.7×104 (C) 4.3×102 (D) 5.3×104

71. 将压力为 0.67 kPa的氮气 3.0 dm3和压力为 0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时混合在 2.0 dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变 ，则混合气体的总压力为 ( )

(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa

72. 混合气体中含有112gN2、80gO2和44g CO2，若总压力为100 kPa，则氧的分压为 ( ) (A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa

73. 将下列四种气体按给定量混合均匀，其中分压最小的是 ( ) (A) 0.6 g H2 (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2

，

74. 混合气体中含有 70 g N2 、128 g O2和 66 g CO2，若总体积为 10.0 dm3则氧的分体积为 ( ) (A) 5.0 dm3 (B) 4.8 dm3 (C) 4.0 dm3 (D) 3.1 dm3

75. 将 100 kPa 的 N2 2.00 dm3和 100 kPa的 CO2 2.00 dm3装入 1.00 dm3真空容器中，如果温度保持不变，混合气体的总压力为 ( )

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