无机化学试题及答案解析

第12章 S区元素（第一套） 一、单选题

1. 重晶石的化学式是

(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaNO3受热分解的产物是

(A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似

(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是

(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2

7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是

(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2

10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是

(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2

12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是

(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物

(B) 在s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性

(D) 除Be、 Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气

(C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子

二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”) 1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属

2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的

6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气

9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变

化规律

10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大 11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。 三、填空题

1. 金属锂应保存在 中,金属钠和钾应保存在 中。

2. 在s 区金属中熔点最高的是 ，熔点最低的是 ， 密度最小的是 ，硬度最小的是 。

3. 周期表中处于斜线位置的B 与Si、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则 4. 给出下列物质的化学式

(1) 萤石 ；(2) 生石膏 ； (3) 天青石 ；(4) 方解石 ； (5) 光卤石 ；(6) 智利硝石 ； (7) 芒硝 ；(8 纯碱 ；

5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是 . 6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ,其原因是 .

7. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是 .

8. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是 .

9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是 ,他与p 区元素中的 性质极相似,

如两者的氯化物都是 化合物在有机溶剂中溶解度较大

10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次 ,硬度逐渐 ,熔点依次 四、完成并配平下列反应方程式 1. 在过氧化钠固体上滴加热水 2. 将二氧化碳通入过氧化钠 3. 将氮化镁投入水中

4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液 5. 六水合氯化镁受热分解 6. 金属钠和氯化钾共热

7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中 8. 用NaH 还原四氯化钛 9. 将臭氧化钾投入水中 10. 将氢化钠投入水中 第十二章 S区元素 一、单选题

B CBDC A C D A BC 二、判断

√ √ × × × × √ √ × × ×

三、填空题

1. 液态石蜡;煤油 2. Be; Cs; Li; Cs.

3. Be 与Al, Li 与Mg. 4. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3, (5) KCl·MgCl2·6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO4·10H2O, (8) Na2CO3.

5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。 6. 金属钙,电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出. 7. 增加熔盐的导电性. 8. BaCO3

9. Be, Al, 共价

10. 减小,减小,降低

四、完成并配平下列反应方程式 1. 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O2 2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+

5. MgCl2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6. Na(s) + K = NaCl + K(g)

7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl 9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH 10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2 第12章 s区元素（第二套） 一 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。 （ ）

2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。 （ ）

3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。 （ ）

4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。 （ ）

5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。 （ ）

6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（ ）

7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（ ）

8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。 （ ）

9. 某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。 （ ） 10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。

（ ）

二 选择题（选择正确答案的题号填入） 1. 下列哪对元素的化学性质最相似

(A) Be 和 Mg (B) Mg 和 Al (C) Li 和 Be (D) Be 和 Al 2. 下列元素中，第一电离能最小的是

(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 3. 下列最稳定的氮化物是

(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是

(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 5. 下列最稳定的过氧化物是

(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 6. 下列化合物中，键的离子性最小的是

(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是

(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2 (D) Na2CO3 8. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是

(A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF2 9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是 (A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3

(C) LiNO3, Mg(NO3)2 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 10. 下列化物中，溶解度最大的是

(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) K2PtCl6 11. 下列化合物中，具有磁性的是

(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2 12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是

(A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) BaSO4 13. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是

(A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

(B) 在 s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性。

(D) 除 Be、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。 三. 填空题

1. 金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。

2. 在 s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。

3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

4. 在CaCO3 ， CaSO4 ， Ca(OH)2， CaCl2 ，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解度最小的是

5. 给出下列物质的化学式

(1)萤石————— (2) 生石膏—————(3)重晶石————— (4) 天青石—————

(5)方解石————— (6) 光卤石—————(7)智利硝石————— (8) 芒硝—

————

(9)纯碱————— (10) 烧碱—————

6. Be(OH)2 与 Mg(OH)2 性质的最大差异是—————。

7. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。

8. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。 9. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。

10. 比较各对化合物溶解度大小

(1) LiF—————AgF； (2) LiI—————AgI；(3) NaClO4—————KClO4 ； (4) CaCO3—————Ca (HCO3)2；(5) Li2CO3————— NaCO3

11. IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。

12. 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次—————

四. 完成并配平下列反应方程式 1. 在过氧化钠固体上滴加热水 2. 将二氧化碳通入过氧化钠 3. 将氮化镁投入水中

4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液 5. 六水合氯化镁受热分解 6. 金属钠和氯化钾共热

7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中 8. 用 NaH 还原四氯化钛 9. 将臭氧化钾投入水中 10. 将氢化钠投入水中 题号 答案 题号 答案

1 √ 1 D

2 C

2 √ 3 A

3 × 4 C

5 D

4 × 6 A

5 × 7 B

8 C

6 × 9 B

7 √

8 √

9 ×

10 ×

10 11 12 13 14 B

C

D

A

B

三. 填空题

1. 液态石蜡 煤油 2. Be, Cs; Li; Cs.

3. Be 与 Al, Li 与 Mg. 4. CaCO3

5. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (4) SrSO4, (5) CaCO3, (6) KCl·MgCl2·6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4·10H2O, (9) Na2CO3, (10) NaOH.

6. Be(OH)2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。 7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。 8. 增加熔盐的导电性

9. BaCO3

10. (1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) < 11. Be ，Al ，共价 12. 减小 ，减小，降低

四 完成并配平下列反应方程式 1. 2Na2O2 + 2H2O(热) ＝ 4Na + O2 2. 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 3. 3N2 + 6H2O ＝ Mg(OH)2 + 2NH3 4. 3Li+ + HPO

＝ Li3PO4 + H＋

5. MgCl2? 6H2O ＝Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6. Na(s) + K ＝ NaCl + K(g)

7. Be + 2NaOH + 2H2O ＝ Na2[Be(OH)4] + H2 8. TiCl4 + 4NaH ＝ Ti + 2H2 + NaCl 9. 4KO3 + 2H2O ＝O2 + 4KOH 10. 2NaH + 2H2O ＝ 2NaOH + H2

第 13 章 p 区元素

一 是非题

1. BF3 中的 B 是以 sp2 杂化轨道成键的 当 BF3 用 B 的空轨道接受 NH3 的成 BF3·NH3 时，其中的 B 也是以 sp2 杂化轨道成键的， （ ） 2. B2H6 和 LiH 反应能得到 LiBH4，若此反应在水溶液中进行 仍可制得[BH4]-离子（ ）

3. H3BO3 中有三个氢 因此是三元弱酸（ ）

4. AlCl3 分子中 Al 是缺电子原子 因此 AlCl3 中有多中心键（ ）

5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和 SiI4 都能水解 水解产物都应该是硅酸 H2SiO3 和相应的氢卤 酸 HX（ ）

6. 氧化数为十 2 的 Sn 具有还原性 将锡溶于浓盐酸 得到的是 H2[SnIVCl6] 而不是H2[SnIIC14] （ ）

7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀 可加酸使溶液呈酸性 至于加酸的 时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ） 8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数 因此氮与氟或氧成键时 氮 为正氧化数（ ）

9. N3-在水溶液中是以 NH3 存在（ ）

10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时 它们的还原产物分别为 NO2 和 NO 可见一个浓硝酸分 子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀 硝酸的弱（ ） 二 选择题

1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（ ）

(A) BeCl3 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4]

2. 在硼的化合物中 硼原子的最高配位数不超过 4 这是因为（ ） (A) 硼原子半径小 (B) 配位原子半径大

(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层 d 轨道 3. 下列关于 BF3 的叙述中 正确的是（ ） (A) BF3 易形成二聚体 (B) BF3 为离子化合物

(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体

4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ） (A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3 (C) CH4 与NH + (D) CF4 与SF4

5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（ ）

(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6

6 有一淡黄色固体含 23%硼 (B )的相对原子质量为 10.81)和 77%氯，他是从三氯化硼 制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积 268cm3此化 合物的化学式是（ ）

(A) B4Cl4 (B) B8Cl8 (C) B12Cl12 (D)B16Cl16

7. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（ ）

(A) P (B) Al (C) B (D) S

8. 下列金属单质中 熔点最低的是（ ）

(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga 9. 下列化合物中 熔点最低的是（ ）

(A) BCl3 (B) CCl4 (C) SiCl4 (D) SnCl4 10. 下列物质在水中溶解度最小的是（ ）

(A) Na2CO3 (B) NaHCO3 (C) Ca(HCO3)2 (D) KHCO3 11. 下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）

(A) BCl3 (B) SiCl4 (C) PCl5 (D) SnCl2 12. 下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）

(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO3 13. 下列物质中 酸性最强的是（ ）

(A) B(OH)3 (B) Al(OH)3 (C) Si(OH)4 (D) Sn(OH)4 14. 下列物质中 酸性最强的是（ ）

(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4 (C) Sn(OH)2 (D) Ge(OH)2 15. 下列各组化合物中 对热稳定性判断正确的是（ ）

(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2 (B) Na2CO3 > PbCO3 (C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO4 16. 下列化合物中 不水解的是（ ）

(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) BCl3 (D) PCl5 17. 与 Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ） (A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+

18. 1mol 下列物质溶于 1dm3 水中 生成的溶液中 H+浓度最大的是（ ） (A) B2O3 (B) P4O10 (C) N2O4 (D) SO3 19. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的 mol 数最多的是（ ） (A) B2O3 (B) P4O10 (C) (SO3)3 (D) N2O5 20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）

(A) C2H2 (B) CH3CCH (C) CO2 (D) CH4 21. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）

(A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH3 22. 下列物质中还原性最强的是（ ）

(A) GeH4 (B) AsH3 (C) H2Se (D) HBr 23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是 (A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi 24. 常温下不能稳定存在的是（ ）

(A) GaCl . (B)

SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl4 25. 下列氧化物中氧化性最强的是（ ）

(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O3

26. 下列化合物中不能稳定存在的是（ ）

(A) SbI3 (B) PI3 (C) AlI3 (D) TlI3 27. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）

(A) Al2O3 (B) CaC2 (C) SiO2 (D) SiC 三 填空题

1 . 最简单的硼氢化合物是 其结构式为 它属于 化合物 B 的杂 化方式为 B与B 之间存在 而硼的卤化物以 形式存在

其原因是分 子内形成了 键，形成此键 的强度 ( 按 化合物排列 ) 顺序 为

2. 无机苯的化学式为 其结构为 与 的结构相似 3. 硼酸为 状晶体，分子间以 键结合，层与层之间以 结合。故硼酸 晶体具有 性，可以作为 剂

4. AlCl3 在气态或 CCl4 溶液中是 体，其中有 桥键 5. Ga3+与 F ? 配位时形成 与 Cl ? 配位时形成 。 6. GaCl2 是 磁性物质 ，结构式应该写成 7. 用 > 或 < 表示下列各对化合物中键的离子性大小 SnO SnS ,；FeCl2 FeCl3 ； SnO SnO2 8. 溶解度 Na2CO3 NaHCO3，其原因为

9. 将各氧化物写成盐的形式为 三氧化二铅 四氧化三铅 四氧化三 铁

10. Pb(OH)2 是 性氢氧化物，在过量的 NaOH 溶液中 Pb(II)以 形式存在，Pb(OH)2

溶于 酸，或 酸得到无色清夜

11. Pb3O4 呈 色，俗称 与 HNO3 作用时 铅有 生成 ，有 生成

12. 将 HClO4, H2SiO4, H2SO4, H3PO4 按酸性由高到低排列顺序为

13. 硼砂的化学式为 其为 元碱

14. 将 MgCl2溶 液 和 Na2CO3 溶 液 混 合 得 到 的 沉 淀 为 。在 含 有 K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+ 溶液中加入过量 的 Na2CO3 溶液 ，生成 碱式盐沉淀 的离子 为 ，生成氢氧化物的沉淀离子为

15. 水玻璃的化学式为 硅酸盐水泥的主要成分是 16. 判断

(1)化合物的热稳定性 GaCl3 TlCl3 (2)化学活性 α-Al2O3 γ-Al2O3 (3)酸性 Al(OH)3 Ga(OH)3 (4)酸性溶液中氧化性 Ga2O3 Tl2O3 (5)In+和 Tl+离子在水中歧化的是 17 给出下列化合物的颜色

PbCl2 PbI2 SnS SnS2 PbS PbSO4 PbO Pb2O3 四 完成并配平下列方程式

1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳

2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液 3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳

4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液 5. 向 Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳 6. 铅溶于热浓硝酸

7. 以过量氢碘酸溶液处理铅丹

8. B2O3 与浓 H2SO4 和 CaF2 反应 9. 用稀硝酸处理金属铊

10. 向 KI 溶液中加入 TlCl3 溶液 无机化学习题库参考答案: 一. 是非题

1. (×); 2. (×); 3. (×); 4.(× ) ; 5. (×); 6. (×); 7. (×); 8. (√); 9. (√); 10. (×); 二. 选择题

1. ( A ); 2. ( D ); 3. ( C); 4. ( D ); 5. ( A ); 6. ( A ); 7. ( C ); 8. ( D ); 9. ( A ); 10. ( C ); 11. ( D ); 12.( B ); 13.( A ); 14. ( B ); 15. ( B ); 16. ( B ); 17. ( C ); 18. ( C); 19. ( B ); 20. ( D ); 21. ( A ); 22. ( A ); 23. ( C ); 24. (C ); 25. ( D ); 26. ( D ); 27. ( D ); 三 填空题

1. 乙硼烷 缺电子 sp3, 三 中心二电子 氢桥键BX3, π46,BF3>BCl3>BBr3>BI3 2. B3N3H6 苯

3. 片 氢 分子间力 理解 润滑 4. 双聚 氯

5. GaF63-, GaCl4-. 6. 逆, Ga[GaCl4]. 7. >, >, >.

8.>, NaHCO3在水中生成二聚的离子离子 9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2. 10. 两 Pb(OH)42-, 醋 硝

11. 红 铅丹 1/3 PbO2, 2/3, Pb(NO3)2. 12. HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3. 13. Na2B4O7·10H2O,二 14. Mg(OH)2·MgCO3; Cu2+;Cr3+,Fe3+.

15. Na2SiO3; 硅酸三钙(3CaO·SiO2), 硅酸二钙(2CuO·SiO2), 铝酸三钙 (3CaO·Al2O3).

16. (1) >, (2) <, (3) >, (4) <, (5) In+ .

17. 白 黄 棕 黄 黑 白 黄 橙黄 四 完成并配平下列反应方程式 1. NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3

2 SiO3 2? + 2NH 4 ＝H2SiO3 + 2NH3

3. Na2SiO3 + CO2 十 2H2O = H4SiO4++Na2CO3 4. SnCl2(少量) + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4 5 Sn(OH) 62?+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 3 6. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 +

7. Pb3O4 + 15I + 8H+ =3PbI 2?4 + I 3 + 4H2O 8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4(浓) = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O 9. 3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O 10. TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl

第14章 P区元素（二）

一 是非题

1. 物种O2+ , O2 , O2 - , O2 2- ,的键长按序从右向左增大（ ）

2 （ ）

3. 常温下最稳定的晶体硫为 S2。（ ）

4. 物种 SO3, O3, ICl3 和 H3O+都是平面三角形。（ ）

5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ） 二 选择题

1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）

1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl2 2. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）

1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）

1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能

4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素是（ ） 1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）

1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸

3 除 F-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）

1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ） 1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）

1 HI

三 填空题 1. Fe 和 Ti

2. 血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀 3. Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+

4. 紫红，红棕 ，BaFeO4

5. 绿矾，FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐 K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]

6. 铁屑和硫酸 防止Fe2+水解和被氧化

7. 聚体Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe —Cl 键共价成分较多 8. (1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42－；(3)Cr( III )；(4) Ni(Ⅱ)。 9. Co2+，Ni2+

10. Fe(CN )64－，Co(CN )63－

11. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，2

12. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os

13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物

14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加 15. 增强，减弱，减弱，增强 16. 高自旋，磁性强

四 完成并配平反应方程式

（1） 1 4CrO3 ? 2Cr2O3+3O2 2 2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热

3 （NH4）2Cr2O－7 ＝Cr2O3+N2↑+4H2O 4 2Ba2++ Cr2O－7 =2BaCrO4+2H+ 5 Cr2O－7 ＋2OH＝ 2CrO－4 ＋H2O 2CrO－4＋2H+ ＝Cr2O－7 ＋H2O 6 CrO－4＋2H+ ＝CrO－3 ＋H2O

7 Fe2++ CO－3+2H2O=Fe(OH)2 ↓+2 HCO－ 3

2Fe(OH)2+2 CO－3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I－+2 HCO－ 3 8 Fe2++ Fe(CN)63-+K+= K Fe [Fe(CN)6] ↓ 9 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O 10 2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl

（2） 1 2MnO 4?+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H

2 2MnO 4?+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 3 2MnO 4?+ SO－3 +2OH－ ＝2MnO 24?+ SO－4+H2O 4 2MnO 4?+ 5C2O 24?=2Mn2++10CO2↑＋8H2O 第17章 d 区元素(二) 一 是非题

1.向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。 （ ） 2.由酸性溶液中的电势图 Au3+ 1.29 Au2+ 1.53 Au+ 1.86 Au 说明在酸性溶液中能稳定存在的是Au3+和Au。 （ ） 3.用AgNO3溶液这一试剂不能将 NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2HPO4五种物质区分开来。 （ ）

4. HgCl2、BeCl2 均为直线型分子，其中心金属原子均以sp杂化轨道形式成键（ ） 5 [CuCl2]－离子是反磁性的，而[CuCl4]2-却是顺磁性的。 （ ） 二 选择题

1. 下列离子在水溶液中不能稳定存在的是 （ ） ⑴ Cu2+ ⑵ Cu+ ⑶ Au3+ ⑷ Hg22+ 2. 下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是 （ ）

⑴ Ag2O ⑵ AgCl ⑶ [Ag(NH3)2]+ ⑷ AgI 3. 下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（ ）

⑴ Cu2+ ⑵ Fe3+ ⑶ Hg2+ ⑷ Hg22+ 4. 在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是（ ）

⑴ [Cu(NH3)4]2+ ⑵ Hg2+ ⑶ Zn2+ ⑷ Cd2+

5. 除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，最好选用下列物种中的（ ） ⑴ NH3·H2O ⑵ NaOH ⑶ Zn ⑷ H2S

6. 下列金属不能溶于浓NaOH的是 （ ） ⑴ Be ⑵ Ag ⑶ Zn ⑷ Al

7. 下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的（ ） ⑴ CuSO4 ⑵ ZnSO4 ⑶ CdSO4 ⑷ Cr2(SO4)3 8. 下列氢氧化物不是两性的是 （ ） ⑴ Cd(OH)2 ⑵ Cu(OH)2 ⑶ Zn(OH)2 ⑷ Cr(OH)3 9. 下列配离子的空间构型不是正四面体的是 ⑴[Cd(NH3)4]2+ ⑵[Cu(NH3)4]2+ ⑶[Hg(NH3)4]2+ ⑷ [HgI4]2- 10 在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是（ ） ⑴Ag+,Cu2+ ⑵ Al3+, Hg22+ 8⑶ Ag+，Hg22+ ⑷ Ba2+,Al3+ 三 完成并配平反应方程式 ⑴ AgNO3+NaOH → ⑵ Cu2O+ HI →

⑶ Cu+NH3+O2 + H2O → ⑷ Au+ O2 +CN-+ H2O → 第一题 判断题

答案 × √ × √ √ 第二题 选择题

答案 2 4 3 4 3 2 1 1 2 3

三 完成并配平反应方程式 1. Ag2O+2NaNO3+H2O 2.2CuI+H2O

3.2[Cu(NH3)4]2++4OH- 4.4[Au(CN)2]-+4OH- 第11章 配位化合物 一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。 1．1 复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 （ ） 1．2Ni(NH3)2Cl2无异构现象，[Co(en)3]Cl3有异构体。 （ ）

1．3 配离子 AlF63-的稳定性大于 AlCl63-。 （ ） 1．4 已知[CaY]2-的 Kθ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的 Kθ= 4.0×1019小，

所以后者更难离解。 （ ）

1．5 MX2Y2Z2 类型的化合物有 6 种立体异构体。 （ ） 1．6 内轨配合物一定比外轨配合物稳定。 （ ）

1．7 当CO作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。 （ ） 1．8 Fe3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。（ ）

1．9 HgX4-的稳定性按 F- I-的顺序降低。1．10 CuX2-的稳定性按的 Cl- Br- I- CN-顺序增加。 （ ）

二．选择题(选择正确答案的题号填入)

2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。

a. 9 b. 6 c. 5 d. 3

2. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ） a. Cu(H2O) b.Cu(NH3) c. CuCl d. Cu(OH) 2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（ ）

a. [Pt(C2H4)Cl3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF6]3- 2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO) c. Mn2(CO)10 d. CH3Mn(CO)5 2. 5 下列离子中配位能力最差的是（ ） a. ClO b. SO c.PO d. NO 2. 6 M位中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是（ ） a. Ma2bd（平面四方） b. Ma3b c. Ma2bd（四面体） d. Ma2b（平面三角形） 2. 7 Ag(EDTA)3- 中银的配位数是（ ） a. 1 b. 4 c. 6 d. 8

2. 8 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是（ ）

a.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） b.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） c.溴化二氯四氨络钴（Ⅱ） d.溴化二氯四氨络钴（Ⅲ）

2. 9 当分子式为CoCl3 ? 4NH3 的化合物与AgNO3(aq)反应，沉淀出 1mol AgCl。有多少 氯原子直接与钴成键（ ） a. 0 b. 1 c. 2 d. 3

2. 10 在下列配合物中，其中分裂能最大的是（ ） a. Rh(NH3) b . Ni(NH3) c. Co(NH3) d. Fe(NH3) 三．填空题

3. 1 [Ni(CN)4]2-的空间构型为---—————，它具有---—————磁性，其形成体采用---—————杂化轨道与CN成键，配位原子是---————— 。 3. 2 [Zn(NH3)4]Cl2 中Zn 的配位数是---—————，[Ag (NH3)2 ]Cl 中Ag 的配位数是---—————。

3. 3 K2Zn(OH)4 的命名是---—————。

3. 4 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为---—————，配离子的空间构型为---—————，配位原子为---—————，中心离子的配位数为---—————，d 电子在t2g 和eg轨道上的排布方式为---—————,中心离子所采取的杂化轨道方式为---—————，该配合物属---—————磁性分子。 3. 5 d6电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定化能为---—————，高自旋的晶体场稳定化能为---—————。

3. 6 若不考虑电子成对能，[Co(CN)6]4-的晶体场稳定化能为—————Dq，Co(H2O) 的晶体场稳定化能为—————Dq。

3. 7 已知[PtCl2(NH3)2]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化；Zn(NH3) 的中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化。 3. 8 五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是—————；二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴

（Ⅲ）的化学式是—————；四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是—————。

3. 9 判断下列各对配合物的稳定性：（填“ ＞”或“＜ ”＝）

(1) Cd(CN) ———— Cd(NH3) (2) AgBr2 ————AgI (3) Ag(S2O3) ————Ag(CN) (4) FeF2+————— HgF+ (5) Ni(NH3) —————Zn(NH3) 一. 是非题

√ √ √ × × √ √ √ × √ 二. 选择题

答案 B C D B A A C D C A 三．填空题

3. 1 平面四边形；反；dsp2；C。 3. 2 4； 2。

3. 3 四羟基络锌酸钾。

3. 4 -3；八面体；C 或（碳） ； 6 ； t e ； d2sp3 ；反。 3. 5 -0.4 ? 0 + p； -2.4 ? 0 + p。 3. 6 18； 8。

3. 7 dsp2 ； sp3。

3. 8 [Fe(CN)5(CO)]3-； [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2； [Cu(NH3)4][PtCl4]。 3. 9 （1）＞ ；（2）＜ ；（3）＜ ；（4）＞ ；（5）＜。

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