分析化学第六版课后答案

分析化学第六版课后答案

【篇一：课后答案第六版分析化学】

=txt>思 考 题

１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概 念。

答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常

用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误 差，应如何消除？ （1） 砝码被腐蚀；

（2） 天平两臂不等长；

（3） 容量瓶和吸管不配套；

（4） 重量分析中杂质被共沉淀；

（5） 天平称量时最后一位读数估计不准；

（6） 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物 标定碱溶液。

答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差；

（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一 种更合理？

答： 用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值 的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 ４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？

答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。

针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准

方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。

５．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精 密度。

解：计算结果如下表所示

由绝对误差e可以看出，甲的准确度高，由平均

偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。

６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。每次 取样3.5g，分析结果分别报告为

甲：0.042%，0.041%0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？

答：甲的报告是合理的。

因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。

第二章 习 题

称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？ 解：设至少称取试样m克，

由称量所引起的最大误差为?0.2mg ，则 0.2?10?3?100%m≤0.1% m≥0.2g 答：至少要称取试样0.2g。

２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：

41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。

)解: x?(% = 41.25% 各次测量偏差分别是

d1=-0.01% d2=+0.02% d3=-0.02% d4=+0.01% dn??i?1di ?()% = 0.015% s??di2 i?1n

n?1?(0.01)2?(0.02)2?(0.02)2?(0.01)2 4?1%=0.01

３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：

20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间。

解s=：x=%=20.41% (0.02)2?(0.02)2 3?1%=0.02%

查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303

４．水中cl含量，经6次测定，求得其平均值

为35.2 mg.l-1，s=0.7 mg.l-1,计算置信度为90%时平均值的置信区间。

解：查表得，置信度为90%，n=6时，t=2.015 0.6)mg/l

５．用q检验法，判断下列数据中，有无舍去？ 置信度选为90%。

（1）24.26，24.50，24.73，24.63； （2）6.400，6.416，6.222，6.408； （3）31.50，31.68，31.54，31.82．

解：（1）将数据按升序排列：24.26，24.50，24.63，24.73 可疑值为24.26q计算= 应予保留。

（2）将数据按升序排列：6.222，6.400，6.408，6.416 可疑值为6.222 q计算= 故6.222应舍去

（3）将数据按升序排列：31.50，31.54，31.68，31.82 可疑值为31.82q计算=

xn?xn?1n131.82?31.68=31.82?31.50=0.44q计算

【篇二：分析化学第六版四川大学和华东理工大学课后

答案】

t>教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著） p27 第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题

2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; (2)天平两臂不等长; (3)容量瓶和吸管不配套; (4)重量分析中杂质被共沉淀;

(5)天平称量时最后一位读数估计不准;

(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答: （１）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码

（２）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平 （３）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管

（４）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂 （５）随机误差；

（６）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物 5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度. 39.12?39.15?39.18 )%?39.15% 3

39.15%?39.16% *100%??0.04%er 甲?

39.16%

（解:x甲? 同理可知:

x乙?39.24%; er乙?0.20%; s乙?0.05%

由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。 习题

3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间. 解:x?20.41%

(20.39?20.41)2?(20.41?20.41)2?(20.43?20.41)2 s?%?0.02% 3?1

查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此:

5. 用q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%.(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408 解:排列:6.2226.4006.4086.416 可疑值为:6.222 q计算? 6.400?6.222 ?0.92

6.416?6.222 4.303?0.02%

)?20.41%?0.05% 3

查表n=4, q0.90= 0.76 因q计算q0.90故6.222应舍去

6. 测定试样中p2o5质量分数（%），数据如下： 8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38

用grubbs法及q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。 解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69

可见，数据8.69可疑

又因为，平均值x=8.47% 平均偏差d=0.095%标准偏差s=所以， g计=

0.0873

%=0.13% 5

8.69?8.478.69?8.52 =1.69 q==0.46 计8.69?8.320.13

由表2-2，2-4可得：

当置信度为90%，n=6时，t=2.015，q＜q， 计 表

当置信度为99%，n=6时，t=4.032，q＜q ，g计＜ g表 计 表

所以，8.69不需舍去。 当置信度为90%时，置信范围= x? tsn

=8.47%?

2.015?0.13% =8.47%?0.11%

当置信度为99%时，置信范围 = x?1=8.47%? 11、按有效数字运算规则，计算下列各式。 1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814 4.032?0.13% 6

=8.47%?0.21%

解：原式求得=1.86752 修约可得原式=1.868（一步步写出！） 2) 51.38/（8.709*0.09460） 解：=51.38/0.8239=62.36

3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6） 解：=497.4/0.7054=705.1 4）

?8?8

3.3*10?6 1.5*1.6

解：=？？（一步步写出！） *10-5=1.7*10-5

p41 第三章 滴定分析 1000??1000*1.42*70% ?mol?l?1?16mol?l?1

mhno360cv配0.25*1000 ?ml?16ml c配16 v取?

(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度

解：滴定反应式为：khc8h4o4+oh-=kc8h4o4-+h2o ∴ nnaoh=nkhc8h4o4

量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。 解：此反应为：2hcl+cao=cacl2+h2o tcao/hcl

achcl?mcao10.01135mol?l?1*56g?mol?1?1?????0.003178g?mlb100021000

解: 用kmno4法滴定caco3经过以下几个反应:caco3+h2c2o4=cac2o4+h2o+co2 cac2o4+h+=ca2++hc2o4-

5c2o4-+2mno4-+16h+=2c+10co2+8h2o 所以:nca=5/2*nkmno4 c?

tcaco3/kmno4*2*10000.005005*2000 ?mol?l?1?0.02002mol?l?1 5*mcaco3500

5fe2++mno4-+8h+=5fe3++4h2o+mn2+ nfe=5nkmno4 tfe/kmno4?5/1? ckmno4?mfe 1000 ?

5*0.02002*55.85?1?1 g?ml?0.005591g?ml 1000

12、分析不纯caco3（其中不含干扰物质）时，称取试样０.３０００g，加入浓度为０.２５００mol/l的hcl标准溶液２５.００ml。煮沸除去co2，用浓度为０.２０１２mol/l的Ｎaoh溶液返滴过量酸，消耗了５.８４ml。计算试样caco3的质量分数。 解： hcl+naoh=nacl+h2o

故与caco3反应消耗的为（25.00－4.70）ml caco3+2hcl=cacl+co2↑+h2oncaco3=1/2 nhcl

wcaco3 = ncaco3*mcaco3/ms=1/2(nhclmcaco3/ms) = 1/2(chclvhclmcaco3/ms)

【篇三：分析化学(第六版)思考题和习题参考解答】

txt>1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误

差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀：

系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长：

系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分：

系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在hplc测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法

11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；

② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①d? d1?d2?d3???dn n

d1?0.24 d2?0.24 s?

?di2

s1?0.28 s2?0.31 n?1

②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。

13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、

12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①x? ?xi

?12.0104 n ?(xi?x)2 ?0.0012 n?1 ②s? ③s? sn

?0.00038 u?x?t sn

④置信限＝?t s

查表2-2，f?9时，t0.01?3.25 n ＝?3.25?0.00038??0.0012 15、解：(本题不作要求)

x1?46.20%?0.4620 x2?46.02%?0.4602 s1 ?s2?0.08%?0.0008sr?s1 ?s2?0.0008t? 0.4620?0.6?4 ?3.49

0.00086?4 f?6?4?2?8

查表2?2得 t0.05,8?2.306 t?t0.05,8，存在显著性差异。 x?1.51% s?0.13 % sx?s/n?0.13%/6?0.053% t计? x??sx ?

.51%?1.60% ?1.7

0.053%

查表2-2，t5，0.05=2.571，t计算 t临界值 。

所以，改变反应条件后，杂志含量与改变前无明显差别。 17.解：hplc数据 ：

97.2％，98.1％，99.9％，99.3％，97.2％，98.1%（6次） x?98.3%，s?1.1%

化学法数据：97.8％，97.7％，98.1％，96.7％97.3％（5次） x?97.6%，s?0.54%

① 用f检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别 1.1%2

f??4.15,查表2?4，f1?5、f2?4时，f?6.262

0.54% f计?f0.05,4,4 说明两种方法的精密度没有显著性差别 用t检验平均值是否有显著性差别 t?

x1?x2sr n1?n2 n1?n2

(6?1)1.1%2?(5?1)0.54%2 ?0.895% 6?5?2 sr?t? 2

(n1?1)s12?(n2?1)s2 ?

n1?n2?2

98.3%?97.6% 0.895% 6?5

?1.29?t0.05,9(2.262)6?5

说明两种方法的平均值没有显著差别。 ②在该项分析中，hplc法可以代替化学法。 18、解：①

0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018 ?0.1021(mol/l) 5

s?0.000354x?g?

x可疑?x0.1027?0.??1.695s0.000354

查表2-6，??0.05，测定6次，g临界值?1.89g计算?g临界值 ?0.1027mol/l这个数据应保留②x? 0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018 ?0.1021(mol/l)

5

s?0.000354 s0.000354

rsd??100%??100%?0.35% 0.1021x 19、解： u?x?t s n

p?95%时，t0.05,5?2.571 0.56

?2.74?0.59 6

p?99%时，t0.01,5?4.032 0.56

?2.74?0.926 u?2.74?2.571? u?2.74?4.032?

第三章 滴定分析法概论

7、解：不可直接配制标准溶液的物质：

naoh，化学性质不稳定hcl，不是固体，难得到纯净物 h2so4，不是固体 kmno4，难制得纯度高的纯净物 na2s2o3，难制得纯净物，化学性质不稳定 9、(1)读数偏大，结果(hcl)浓度偏低(2)0.1248 0.1238，结果偏高

(3)hcl浓度比真实浓度低，需要消耗更多的hcl，结果偏低

(4)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高 10、写出下列各体系的质子条件式。 解：(1)nh4h2po4：

[h]+[h3po4]=[oh]+[hpo4]+2[po4] (2)h2so4(c1)+hcooh(c2)： [h]=[oh]+[hso4]+2[so4]+[hcoo] (3)naoh(c1)+nh3(c2)： [h]+c1+[nh4]=[oh] (4)hac(c1)+naac(c2)： [h]=[oh]+[ac]-c2 (5)hcn(c1)+naoh(c2)： [h]+c2=[oh]+[cn]

11、写出①h3aso4②mgbr2水溶液的电荷平衡式。 解：① [oh]+[h2aso4]+2[haso4]=[h] ② 2[mg]=[oh]+[br]

12、写出c mol/l zn2[fe(cn)6]水溶液的质量平衡式。 解：czn2+=2c zn2[fe(cn)6]=2c

[fe(cn)6]+[fe(cn)5]+[fe(cn)4]+[fe(cn)3]+[fe(cn)2]+[fe(cn)]+[fe]=c 6[fe(cn)6]+5[fe(cn)5]+4[fe(cn)4]+3[fe(cn)3]+2[fe(cn)2]+[fe(cn)]+ [cn]+[hcn]=6c

15、欲使滴定时消耗0.1mol/lhcl溶液20~25ml，问应取基准试剂na2co3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？ 解：na2co3+2hcl==2nacl+h2co3 4-3-2--+ -4-3-2--+ 2+ 2+

----2-+ + --+ --+ + -+

--2--+ -2-3-

mna2co3?

v=20ml时：mna2co3 (cv)hcl?mna2co3 2

20?10?3?0.10?106 ??0.11g

225?10?3?0.10?106??0.13g 2

v=25ml时：mna2co3

16、已知1ml某hcl标准溶液中含氯化氢0.004374g/ml，试计算：①该hcl溶液对naoh的滴定度②该hcl溶液对cao的滴定度。 解：hcl+naoh==nacl+h2o 2hcl+cao==cacl2+h2o thcl/naoh

40??0.004374?0.004793g/ml 36.5 thcl/cao? 56

?0.004374?0.003355g/ml 36.5?2

17、解： caco3 ~ 2hcl 11

n碳酸钙?nhcl?(0.2600?25?0.1225?13.00)?2.454(mmol) 22

m碳酸钙?n碳酸钙100.09?2.454?10?3 w碳酸钙??100%??100%?98.2% ms0.2500

解：①pka1=1.92，pka2=6.22 ②ph? - 1

(pka1?pka2)?4.07 2 第四章 酸碱滴定法

答：cka1＜10，不可以直接滴定。

答：cka1＞10，cka2≈10，且ka1/ka2＞10。可以分步滴定。要求误差0.3%，则不能准确分步滴定 -3 -6 -8 -8 4-2 -7 -8 -8 -8 5 5 -4 -5 -7 -8 -8 5 -5 -6 -8 -10 -8 -4

若 *

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/dcgh.html