湖北省宜昌市2015届高三五月模拟考试理科综合试题

宜昌市2015届高三年级五月模拟考试

理科综合能力测试

考试时间：2015年5月18日9：00－11：30

本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

考生注意：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Cu—64

选择题 共21小题，共126分

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。 1．下列关于真核细胞的结构和功能的叙述，正确的是

A．溶酶体是“消化车间”，能吞噬并杀死侵入细胞的细菌和病毒 B．细胞膜上的受体是细胞间信息交流必须的结构 C．细胞核是细胞生命活动的控制中心和代谢中心 D．中心体在有丝分裂的前期进行复制，实现倍增 2．下列关于豌豆植株的叙述，正确的是

A．将高茎豌豆和矮茎豌豆间行种植，自然状态下个体间可杂交 B．豌豆叶片黄化，叶绿体对红光的吸收会减少 C．及时排涝，能防止豌豆根细胞受乳酸毒害

D．成熟季节，豌豆种子通过光合作用制造大量有机物导致干重明显增加

3．甲、乙、丙是某二倍体动物的3个正常细胞，其染色单体数分别为0、2N、4N，下列说法正确的

是

A．甲细胞中的染色体数目可能最多

B．乙细胞中染色体可能正向细胞两极移动 C．丙细胞中可能有四个染色体组

D．甲、乙、丙可能都在进行有丝分裂

·1·

4．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。目前PM 2.5已成为空气污染指数的重要指标。下列有关PM 2.5的推测不合理的是 A．PM 2.5进入人体的肺泡时还没有进入人体的内环境

B．颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液一定会导致血浆呈酸性 C．PM 2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫异常 D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽的反射中枢不在大脑皮层

5．下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中，正确的是 A．噬菌体侵染细菌的实验和恩格尔曼的实验——同位素标记法

B．萨顿假说和摩尔根果蝇杂交实验——类比推理法

C．DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——物理模型建构法 D．判断细胞是否死亡——台盼蓝染色法 6．下列关于生物与环境的说法中错误的是

A．捕食者的存在有利于维持物种多样性

B．生物多样性的间接价值明显高于它的直接价值

C．任何生态系统都需要得到来自系统外的能量补充，以便维持生态系统的正常功能 D．易地保护（如建立植物园、动物园等）是对生物多样性最有效地保护 7．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是

选项 A B C D 应用 高纯硅作计算机芯片的材料 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 高铁车厢采用铝合金材料 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 解释 硅晶体在自然界中能稳定存在 利用外加电流的阴极保护法保护金属 铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应 其作用是吸收水果释放出的乙烯 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

9．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“

OCO”结构存在的同分异构体的数目有

C．6种

D．8种

A．2种 B．4种

10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是 ．

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 CH3B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 CH3CCH2C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应

COOHD．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物

RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合

·2·

物的水溶液pH为1。下列说法正确的是

A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同 C．简单离子的半径： Z＞R＞W＞Y

D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

12．t℃时，AgCl的Ksp＝2×1010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

－示。下列说法正确的是 c(Ag+)/mol·L1 －103 A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

－

B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×1012 Y X · ·C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到XZ · 点

KClD．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的

－6 －12－10c(CrO4)/mol·L 溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

13．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是 ．－

选项 A B C D 实验目的 仪器 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 配制100mL l.0mol·L－1的NaOH溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 从食盐水中获得NaCl晶体 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合

题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14． 电子感应加速器基本原理如图所示，上、下为电磁铁两个磁极， 磁极之间有一个环形真空室，电子在真空中做圆周运动．电磁铁线圈电流的大小、方向可以变化．甲图为侧视图，乙图为真空室的俯视图，若某一时刻，电磁铁线圈电流方向与图示方向一致、电子正沿逆时针方向作加速运动，则下列说法正确的是

A．电子感应加速器是利用磁场对电子的洛伦兹力作用使电子加速的 B．电子感应加速器是利用感生电场使电子加速的 C．此时电磁铁线圈中电流大小恒定 D．此时真空室中的感生电场沿逆时针方向

15．如图所示，在高度不同的两水平台阶上放有质量分别为m1、m2的两物体，物体间用轻弹簧相连，弹簧与竖直方向夹角为θ．在m1左端施加水平拉力F，使m1、m2均处于静止状态，已知m1表面光滑，重力加速度为g，则下列说法正确的是 A． 弹簧弹力的大小为

m1g cos?·3·

B． 地面对m2的摩擦力大小为F

C． 地面对m2的支持力可能为零 D． ml与m2一定相等

16．在工厂的流水线上安装有足够长的水平传送带，用水平传送带传送工件，可以大大提高工作效率，如图所示，水平传送带以恒定的速率v运送质量为m的工件，工件以v0(v0

v?v0 g1m?v2?v02? 212C．传送带的摩擦力对工件所做的功为m?v?v0?

2B．因传送工件电动机多做的功为

?v?v?D．工件与传送带的相对位移为

022?g

17． 我国国产航母辽宁舰将安装电磁弹射器，其工作原理与电磁炮类似．用强迫储能器代替常规电源，它能在极短时间内释放所储存的电能，由弹射器转换为飞机的动能而将其弹射出去．如图所示，是电磁弹射器简化原理图，平行金属导轨与强迫储能器连接．相当于导体棒的推进器ab跨放在导轨上，匀强磁场垂直于导轨平面，闭合开关S，强迫储能器储存的电能通过推进器释放，使推进器受到磁场的作用力而沿平行导轨向右滑动，推动飞机使飞机获得比滑跃时大得多的加速度，从而实现短距离起飞的目标．若不计一切摩擦及电阻消耗的能量，对于电磁弹射器，下列说法正确的是

A．平行导轨间距越大，飞机获得的加速度越大 B．强迫储能器上端为正极

C．飞机的质量越小，离开弹射器时的动能越大 D．飞机的质量越大，离开弹射器时的动能越大

18．真空中，在直角坐标系y轴上关于坐标原点O对称的两点固定有两点电荷，两点电荷所形成的电场在x轴上各点电势φ随x坐标变化的图线如右示，其图线关于纵轴对称，C、B为x轴上的两点， 坐标原点O间距离大于B与坐标原点O间距离，以法正确的是

A．两点电荷为等量负电荷

B．B点的电场强度一定大于C点的电场强度

C．将一电子由B点静止释放，电荷仅在电场力作用下可以运动到C点

D．将一电子从B点以某一速度射入电场，仅在电场力作用下有可能作匀速圆周运动

19．如图所示，将a、b两小球以大小为205 m/s的初速度分别从A、B两点相差1s先后水平相向抛出，a小球从A点抛出后，经过时间t，a、b两小球恰好在空中相遇，且速度方向相互垂直，不计空气阻力，取g＝10 m/s2，则 A．t = 5 s

·4·

图所C与下说

B．t = 4 s

C．抛出点A、B间的水平距离200 m

D．抛出点A、B间的水平距离1805 m

20．据英国《卫报》网站2015年1月6日报道，在太阳系之外，科学家发现了一颗最适宜人类居住的类地行星，绕恒星橙矮星运行，命名为“开普勒438b”．假设该行星与地球绕恒星均做匀速圆周运动，其运行的周期为地球运行周期的p倍，橙矮星的质量为太阳的q倍．则该行星与地球的

22A． 轨道半径之比为3pq B． 轨道半径之比为3p

C． 线速度之比为3q1 D． 线速度之比为 pp21．如图所示是小型交流发电机的示意图，线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO′沿逆时针方向匀速转

动，线圈的匝数为n、电阻为r，外接电阻为R，其他电阻不计．线圈从图示位置（线圈平面平行于磁场方向）开始转过A．电流表的读数为2I

B．转动过程中穿过线圈的磁通量的最大值为C．从图示位置开始转过

?时的感应电流为I．下列说法中正确的是 32I(r?R)

n??2I的过程中，通过电阻R的电荷量为 2?4I2?RD．线圈转动一周的过程中，电阻R产生的热量为

?

非选择题 共19小题，共174分

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作

答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）

22．（7分）在探究“加速度与力的关系”实验中，某同学设计了一种新的方法：他按如图所示安装好实验装置，在不悬挂小吊盘时，调整木板右端的高度，用手轻拨小车，使小车能牵引纸带沿长木板向左做匀速运动．然后将一定数量的砝码（其总质量为m）放入小吊盘中（小吊盘质量不计），接通电源，释放小车，打出一条理想纸带，并在纸带上标出小吊盘中砝码所受的重力F ．以后每次实验将小吊盘中部分砝码移到小车中，保持砝码和小车的总质量一定，重复实验多次，并计算出每条纸带对应的加速度．回答下列问题： (1) 该同学以每次实验中小吊盘中砝码所受的重力F为横坐标，小车对应的加速度大小a为纵坐标，在坐标纸上作出a－F关系图线．下列图线中，你认为最合理的是______

·5·

（2）按上述方案做实验，是否要求小吊盘中砝码的总质量远小于小车的质量？________(填“是”或“否”)

（3）若该同学所作出a－F关系图线，直线部分斜率为k，则小车质量M =________

23．（8分）如图所示，现有热敏电阻R、电炉丝R1、电源E、电磁继电器、滑动变阻器R2、开关S和导线若干．左下图为热敏电阻的R-t图象，继电器的电阻为100 Ω．当线圈的电流大于或等于20 mA时，继电器的衔铁被吸合．为继电器线圈和低压电炉丝供电的电池电动势E＝9.0V，内阻不计．

（1）请用笔划线代替导线，将右图中简单恒温箱温控电路图补充完整．要求温度低于某一温度时，电炉丝自动通电供热，超过某一温度时，又可以自动断电．

（2）如果要使恒温箱内的温度保持50℃不变，可变电阻R2的阻值应调节为________Ω．若要使恒温箱内的温度稍微升高些，应使可变电阻R2的阻值稍微________（填“增大”或“减小”）

24．（14分）轻质弹簧上端固定，下端连接质量m=3kg的物块A，物块A放在平台B上，通过平台B可以控制A的运动，如图所示．初始时A、B静止，弹簧处于原长．已知弹簧的劲度系数k ＝ 200N/m，g ＝10m/s2．（计算结果保留两位有效数字）

（1）若平台B缓慢向下运动，求： A、B一起竖直下降的最大位移x1． （2）若平台B以a = 5m/s2向下匀加速运动，求：A、B一起匀加速运的时间t及此过程中B对A做的功W．

25．（18分）如图所示的xOy坐标系中，y轴间存在范围足够大的匀强磁场，磁感应强度B，方向垂直于xOy平面向里．P点的坐标为2L，0），Q1、Q2两点的坐标分别为（0，L），

·6·

动

右侧空大小为（﹣（0，﹣

L）．坐标为（?12L，0）处的C点固定一平行于y轴放置的长为L的绝缘弹性挡板，C为挡33板中点．带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿y方向分速度不变，沿x方向分速度反向，大小

不变．带负电的粒子质量为m，电量为q，不计粒子所受重力．若粒子以不同的初速度从P点沿PQ1方向运动到Q1点进入磁场．求：

（1）若粒子不与挡板碰撞恰好回到P点，该粒子的初速度大小 （2）若粒子只与挡板碰撞两次并能回到P点，该粒子的初速度大小

26．（15分）化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题： (1) ①己知：CH4、H2的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ/mol、－285.8 kJ/mol，则CO2和H2反应生成

CH4的热化学方程式是 。

②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是 ，A是 。 (2) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，

工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，在容积为2

n(mol) L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右

2.0 H2 图：

①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数1.0 CO 为 。

CH3OH ②5 min至10 min时速率变化的原因可能

是 ； 5 10 15 20 时间(min) ③15 min时对反应体系采取了一个措施，至20

min时CO的物质的量为0.5 mol，请在图中画出CO的变化曲线。

(3) ①常温下，将V mL、0.1000 mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 mL、0.1000 mol/L醋酸溶液

中，充分反应（忽略溶液体积的变化）。如果溶液pH＝7，此时V的取值 20.00（填“＞”、“＝”或“＜”），溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系是 。 ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有a、b字母的代数式表示）。

27．（14分）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素

－

对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应）。 【相关资料】

－－

①氰化物主要是以CN 和 [Fe(CN)6]3 两种形式存在。 ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。

·7·

－

－

为电型燃

③[Fe(CN)6]较CN难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3越稳定，越难被氧化。 【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验： (l) 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

－

－

3－

实验 序号 ① ② ③ 实验目的 为以下实验操作参考 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 初始废水样品pH 体积/mL 7 12 7 －

CuSO4溶液双氧水溶液蒸馏水的的体积/mL 的体积/mL 体积/mL 10 10 10 10 20 20 10 60 60 60 实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN表示）随时间变化关系如图所示。 (2) 实验①中20～60min时间段反应速率： υ(CN)＝ mol?L?min。

(3) 实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增

破氰反应速率减小，其原因可能是 （填一点即可）。在偏碱性条件下，废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO3，同时NH3，试写出该反应的离子方程式： 。

－

－

－

－1

－1

2.0 1.6 1.4 1.2 0.8 0.7 0.4 c(CN)/mol·L1 －－· · ②①③ 大，含氰放出

0 20 40 60 80 100 120 t/min (4) 该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验

证上述结论，完成下表中内容。

－

（己知：废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 28．（14分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

NaOH溶液盐酸i. 20%Na2CO3溶液废料Ⅰ．碱液钴渣Ⅱ．酸液浸出液酸溶渣Ⅲ．净化ii. NaF溶液滤液废渣（待处理）含铝溶液CoO粉高温草酸钴晶体i. 盐酸ii. 草酸铵溶液CoCO3(固体)Ⅳ．沉淀30%Na2CO3溶液含Li+溶液（回收锂）

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

·8·

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

pH（开始沉淀） pH（完全沉淀） Fe3+ 1.9 3.2 Co2+ 7.15 9.15 Co3+ －0.23 1.09 Al3+ 3.4 4.7 请回答： (1) 步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。 (2) 写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：

。 (3) 步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主

要成分除了LiF外，还有 。

(4) NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。 (5) 在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一

种固体物质，其质量如右表。

温度范围 / ℃ 固体质量 / g ①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是 。

4.41 150～210 ②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和

2.41 290～320 钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式

2.25 890～920 为： 。[已知

M(CoC2O4·2H2O)=183 g/mol]

29．（10分）为探究不同波长的

光和CO2浓度对葡萄试管苗光合作用的影响，用40 w的白色、红色和黄色灯管做光源，设置不同CO2浓度，处理试管苗。培养一段时间后，测定试管苗的净光合速率（净光合速率=真光合速率一呼吸速率），结果如图。

（1）光合作用中，催化三碳化合物还原的酶存在于 。

（2）a点的净光合速率大于c点，从光合作用的角度分析，原因是 。 c点的净光合速率大于b点，从呼吸作用的角度分析，原因是 。

（3）实验结果表明，大棚种植葡萄时，应选用 色塑料薄膜搭建顶棚。 （4）为探究黄光培养条件下葡萄试管苗的叶绿素含量是否发生改变，提出实验思路如下：分别取

和黄光条件下培养的试管苗叶片，提取其中的色素并用 （试剂）分离，通过比较滤纸条上叶绿素a、b色素带的 来判断叶绿素含量是否发生改变。

·9·

30．（10分）多数鱼类的体色会随着环境条件的变化而改变，经研究发现，鱼类的眼和松果体能感知

光照变化而产生兴奋，当兴奋到达肾上腺时，其分泌的肾上腺素能使体表黑色素细胞的色素颗粒聚集，使体色变浅；而当兴奋到达副交感神经时，其神经末梢分泌的乙酰胆碱能使体表黑色素细胞的色素颗粒扩散，使体表颜色加深。请回答下列问题：

（1）从反射弧角度分析，眼和松果体为 ，其接受刺激产生兴奋，兴奋部位的膜内电位

的变化为 。

（2）乙酰胆碱是一种神经递质，由此推测，副交感神经末梢与体表黑色素细胞接触部位类似于

结构。

（3）由题中信息分析得知，鱼体色的调节方式是 。

（4）为验证肾上腺素和乙酰胆碱对鱼体色的影响，科研人员进行了相关实验，请完善下列实验

内容。

实验对象：体长约10cm左右且体色相近的同种鲫鱼若干条。

药品及用具：鱼用生理盐水、适宜浓度的肾上腺素、乙酰胆碱、注射器等。 实验步骤：

第一步：将鲫鱼平均分成三组，编号为甲、乙、丙，分别放入三个玻璃缸中置于无光处饲

养一段时间。

第二步：给甲组鲫鱼腹腔中注入2mL乙酰胆碱，乙组鲫鱼腹腔中注入 ，而丙组

鲫鱼腹腔中注入 作为对照。

第三步：将装有上述处理后鲫鱼的玻璃缸置于 （无光/有光）处，约2h后，观察

比较三组鲫鱼体表颜色的变化。

预期实验结果：甲、乙、丙三组鱼的体色由浅到深依次是 。

31．（11分）玉米籽粒的黄色（A）对白色（a）为显性，非糯性（B）对糯性（b）为显性，这两对

基因自由组合。请回答：

(1) 已知玉米非糯性籽粒及花粉遇碘液变蓝色，糯性籽粒及花粉遇碘液变棕色。若用碘液处理杂

合

的非糯性植株的花粉，则显微镜下观察到花粉颜色及比例为 。

(2) 取杂合黄色非糯性植株的花粉进行离体培养，用秋水仙素处理 ，得到一批可育的植株，这些植株均自交，所得籽粒性状在同一植株上表现 （一致、不一致 ）。 (3) 已知基因 A、a 位于 9 号染色体上，且无正常 9 号染色体的花粉不能参与受精作用。现有基因型为 Aa 的植株甲，其细胞中 9 号染色体如图一所示。

①植株甲的变异类型属于 。 F 1 的表现型及比例为 ，证明 A 基因位于异常染色体上。 ·10·

②为了确定植株甲的 A 基因是位于正常染色体上，还是异常染色体上，让其进行自交产生 F 1 ，

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