（理综化学一模12份合集）宁波市2018年高三理综化学第一次模拟12

7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是

A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂 C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料

D.利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用 8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A.2-甲基丙烷也称为异丙烷 B.油胎和蛋白质都属于高分子化合物 C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内

D.葡苟糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2 9、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA

C.标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NA D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO3和HCO3的总数为0.1NA

11、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO4。下列关于该装置的说法错误的是

+

2-2--

A.SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应 B.物质A为硫酸

C.阴极的电极反应为： NO-5e+6H=NH4+H2O D.(NH4)2SO4可作为肥料

-+

+

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且WX、Y、Z的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、

3、4，下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y

B.W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点 C.Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物 D.由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种

13、浓度均为40.01mol·L、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH

随lg

-1

+

v变化的情况如图所示，下列说法错误的是 v1

A.HY为一元弱酸 B.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H)相等

+

vc(Y?)C. lg=3时，升高温度，增大 D.HX 的电离程度：b>a ?

v1c(X)

26、（14分）中国首台静默移动发已站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制

氢方式主要有以下三种：

方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)方法Ⅱ甲醇氧化亘整制氡: CH3OH(g)+方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g)

CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

1O2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，清结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________， 该反应在_________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________________；

②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是_________________________________。 （3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_______ ________________。恒温恒容时，下死选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。 a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变 c.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变

（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co+'氧化成Co，然后以Co做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co去除甲醇的离子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负板的电极反应式为_________________________________。

27、（14分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工

厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

2

3+

3+

3+

查阅资料可知：

①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10，Ksp(BaCO3)=2.5×10

②TiC14在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。 ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。 请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，蛋复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为

_________________________________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO3 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

2--10

-9

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。 （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。 28、（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化

剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。 请回答下列问题：

（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。

②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 ③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。

（2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________； ②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。 （3）检验Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准

(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。 35、[化学：选修3一物质结构与性质]

A、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a b c d e

原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 位于周期表中第7级列

基态原子M层全充满，N层只有一个电子

-1

请回答：

（1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。

（4）a 与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

（5）a元素与b元素可形成ab阴离子，则与ab互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。

（6）在e离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。 （7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为____________________， 其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

2+

--

36、[化学：选修5——有机化学基础] （15分）

某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒PHB （），其转化关系如下：

已知：①

②

③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键 请回答：

（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。

（2）A→C的反应类型为_____________________。

（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。 （4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。 （5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________。 ①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀； ②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体； ③无支链。

（6）参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成

的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：

7-13 ADBBCCD

26、（14 分）（1）+90.6kJ/mol（2分）[不写单位扣1分] 高温（1分）

（2）①66.7%或2/3（2分）

② P1

（3）①加入正催化剂（1分） ②bc（2分）

（4）6Co+CH3OH+H2O=6Co+6H+CO2↑（2分） （5）H2-2e+CO3=H2O+CO2；（1分） 27、（14 分）

（1）BaSO4(s)+CO3(aq)= BaCO3(s)+SO4(aq) （2分） [各物质必须注明状态] ； 0.04 (或1/25 )（1分） 2.5×10（2分） （2）BaCO3+2H= Ba+CO2↑+H2O （1分） （3）抑制TiCl4的水解（2分）

（4）HCl（2分）；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（2分）

（5）CO2、H2O(g)（各1分共2分） 28、（15 分）

（1）①分液漏斗（1分）；防止产品被空气中的氧气氧化（1分） ②c（1分）

③过滤（1分）处理尾气，防止空气污染（1分）NaOH 溶液（1分） （2）①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3（2分）；

②溶液中HSO3的电离程度大于其水解程度（2分）

（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）；

（4）0.128（2分）是（1分） 35、[化学：选修3一物质结构与性质]

-+

2+

-4

2-2--2-3+

2+

+

（1）p（1分）（2）N >O>C（1分）

（1分）

（3）4（1分）N—H…O或O—H…N（1分）

（4）SiO2>CO2（1分）sp（1分）平面三角形（1分）

2

（5）N2（1分） CO（1分）

（6）先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液。（2分） （7）12 （1分）

2x（2分） 236、 [化学选修5一有机化学基础]（1分）

（1）2-甲基—1，3—丁二烯（1分）（1分）

（2）加成（或还原）反应（1分）

（2分）

（3）（2分） 羰基（或酮基），羧基（2分）

（4）（2分）

（5）（1分）

（6）

（4分）

7.“纳米材料”是粒子直径为1—100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若纳米碳均匀的分散到蒸馏水中所形成的物质（ ）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 8.下列对离子方程式书写的评价正确的是( ) 选项 化学反应与离子方程式 A 将铜屑加入含Fe的溶液中: Fe + Cu = Fe+ Cu B Na2O2与水反应： Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH + O2↑ C NaOH溶液与氧化铝反应： Al2O3 + 2OH= 2AlO2 + H2O D 向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸: OH + H = H2O -+- -+-3+2+ 2+3+ 评价 正确 错误，氧元素质量不守恒 错误，产物应该是Al(OH)3 正确 9.下列离子检验的方法正确的是（ ）

A.向待测溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO4

B.向待测溶液中加入稀盐酸，产生无色,可使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 C.向待测溶液中加入新制氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明原溶液中一定含有Fe D.向待测溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl 10.对于反应3H2 + N2 ? 2NH3的叙述不正确的是( ) A.该反应是可逆反应

B.反应方程式中 “?”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行 C.1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3 D.在该反应中H2作还原剂

11.下列有关SO3的说法中正确的是（ ） A.标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L B.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 C.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象

D.SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

12.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是（ ）

-3+2-2-

A.2：3 B.3：2 C.3：5 D.5：3

13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 26.（8*2=16分）钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题： （1）钠的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。 （2）将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为

；

可观察到的实验现象是 （填序号）

a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动

(3)将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为 (4)Fe和Cl2 在一定条件子反应，所的产物的化学式是 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。

b.若向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 27.（共6*2=12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：该气

猜想2：该气体为SO2

猜想3:_____________________

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： 【实验探究】

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

体为CO2

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸

D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。

(3)C中品红溶液的作用是：_________________________________。 (4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】

(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_______________。

28.（共7*2=14分）如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等试验的装置示意图

请回答下列问题：

(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________________；制出的氨气应使用________法来收集，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。

(2)学生乙用图B所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。

(3)学生丙将装置B误装为装置C，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法____________________。

(4)学生丁用装置D吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入装置D的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝（催化剂）保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式________________________, .

29．(每空4分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题： (1)X、Y

两种气体按物质的量之比

1:1

在水溶液中能发生反应，化学方程式

为 ；

(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 (3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 30.（每空2分，共20分） 下图是 A、B、C 三种物质跨膜运输的方式，请分析回答下列问题：

(1)物质 A、B、C 跨膜运输的方式依次是 、 、 。

(2)某种物质能专一性地破坏物质 C 的载体蛋白，若用其处理细胞后，物质 B 跨膜运输的速率将 ，物质 C 跨膜运输的速率将 。

(3)A、B、C三种物质运输中，与图2曲线相符的是_ __。与图3中乙曲线相符的是_ 。

(4)B的载体蛋白的基本组成单位是 ，其结构通式是 。若该蛋白质分子由n个x（基本组成单位）分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该蛋白质分子相对分子质量大约为 。

31.（每空2分，共16分） 将一株植物置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1小时。测定时的条件和结果如下表。（数据均在标准状况下测得,单位：mL，摩尔体积为22.4mol/L）对其结果仔细分析后回答下列问题： (1)

光

合

作

用

的

化

学

反

应

式

概

括

为

CO2减少量 在充分光照下 15℃ 22.4 25℃ 56.0 - 暗处 15℃ - 11.2 25℃ - 22.4 __________。

__ CO2增加量 - (2)有氧呼吸最常利用的物质是________，其化学反应式可以简写成__________ 。

(3)在25℃ 条件下，这株植物在充分光照下1小时积累的有机物都是葡萄糖，则积累葡萄糖____________克。 (4)在25℃ 条件下，这株植物在充分光照下1小时总共制造葡萄糖的质量为 克。

(5)如果一天有10小时充分光照，其余时间在黑暗下度过且昼夜温度均为25℃ ，假定积累的有机物都是葡萄糖，则积累葡萄糖___________克。

(6)如果光照时的温度为25℃ ，光照时间10小时，黑暗下温度为15℃ ，则一昼夜积累葡萄糖_______________克。 (7)根据计算，种在新疆地区的同种西瓜比种在江浙一带甜的原因之一是______________ 。

化学答案

选择题 B B D C B A C 26.（8*2=16分）

（1） 强 （填“强”或“弱”）。

（2） 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ ； bc （填序号）

+

-

（3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (4) FeCl3 ： 血红 色 b. 红棕色沉淀 ， 反应的离子方程式是 Fe+3OH=Fe(OH)3↓ 27.（共6*2=12分）

猜想3： 该气体为CO2和SO2的混合气体 （1） B 试剂(填编号)。 (2)检验气体中是否含有SO2 。 (3）检验气体中SO2是否被完全吸收。 (4)检验气体中是否含有CO2。(5）CO2和SO2的混合气体_。 28.（共7*2=14分）

(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O； 向下排空气法 ， 碱石灰。 (2) 打开止水夹，把胶头滴管中的液体挤入圆底烧瓶中 。 (3) 用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，使烧瓶中气体进入烧杯中，撤去热毛巾，烧杯中液体进入烧瓶 。 (4) 4NH3+5O2= 催化剂加热=4NO+6H2O ， 2NO+O2=2NO2 。 29.（共4*4=16分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2）N2 NO2 （3）1:2

3+

-

7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

选项 A B C D “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)” “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” 其反应原理是电镀 “紫青烟”是因为发生了焰色反应 司南中“杓”的材质为Fe3O4 其中涉及的操作是蒸馏 描述 分析 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA

B.2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA C.46g NO2 和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 NA D.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:

下列说法正确的是 A.N、W 互为同系物

B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应 C.W 能发生皂化反应 D.M 的二氯代物有8种 10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是 A.原子半径:X

C.Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体 D.X 与Y 只能形成一种化合物

11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是

选项 A 常温下,用PH计测得0.1mol/LNaA溶液的PH小于 0.1mol/LNa2CO3溶液的PH 向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量 10%双氧水,溶液变蓝 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀 生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生 非金属性:Cl>S 12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

件) Ksp[Cu(OH)2] H2CO3 实验操作及现象 结论 B 氧化性:H2O2>I2(酸性条C

A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移 B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+80H--8e-=B02-+6H2O C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

13.25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.V1<20

B.Ka(HA)的数量级为10-5

C.M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大

D.N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大

26.(14分)亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:

Ⅰ.Cl2的制备

(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的(填大写字母),反应的离子方程式为 . (2)欲收集一瓶千燥的氧气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。 Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为 .

(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开(填“k1”\,其目的为 。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。 Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定

取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体) (5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为 .

(6)亚硝酰氣(ClNO)的质量分数为 (用代数式表示即可)。

27.(14分)Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下: Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2CuO(g)Cu2O(g)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol 请回答:

(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为

一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)= . ②CO的平衡转化率a= .

(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为______ __(填\ 。 ②温度为T1时,该反应的平衡常数K= 。

(4)其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能__ __(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH) 。

28.(15分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4; 分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(S03)2]3-Ag++2S032-。

(1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为 ；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为 。

②已知:“分铜\时各元素的浸出率如下表所示。 u 浸出率/% 85.7 Cu Ag A04.5 “分铜”时加人足量的NaCl的主要作用为 。

(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为

(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4.已知: H2SO3, δ(x)与PH的关系如图所示。

,其中x表示SO32-、HSO3-或

①分析能够析出AgCl 的原因为

②调节溶液的PH 不能过低，理由为

(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 ，(用离子方程式表示)。 (5)已知离子浓度≦10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16， Ksp[Sb(OH)3]=10-41.浸取“分银渣“可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为 。(忽略溶液体积变化) 35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)

甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。 (1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据 个能级。

②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为 . (2)在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃) ①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为 ；

②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为 。

(3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。

①T-碳与金刚石互称为 ;一个T-碳晶胞中含有 个碳原子。

②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为 。 36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)

富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:

已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。

(1)A的化学名称为 ，B的结构简式为 。

(2)③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)反应⑧的化学方程式为 。

(5)富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有 (包括顺反异构)。

(6)已知:

参照上述合成路线,以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路

线: 。

7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D 26.（14分）

A（1分） MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）

或B 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O （二者对应得3分，若不对应且前者选对得1分）（2）f→g→c→b→d→e→j→h（2分）

（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分，每点1分，答案合理即可） （4）K3（1分） 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质（2分） （5）2ClNO＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑（2分）

（6）（2分）（或写成）

27.（14分）

（1）C(s)＋2CuO(s)Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋34.5 kJ·mol－1 （2分）； 不变（1分） （2）①0.024 mol·L－1·min－1 （2分,单位写错扣1分） ②60%（2分） （3）①L2（1分）；该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小（2分） ②

（2分或写成小数：0.257、0.26、0.3也可给分）

（4）减小 （1分）； 不变（1分） 28.（15分）

（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（2分）； 温度过低，反应速率太慢；温度过高，H2O2受热分解。（2分，两个给分点各1分） ②使溶解出的Ag＋形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失。（1分） （2）2Au＋ClO－3＋7Cl－＋6H＋＝2[AuCl4]－＋3H2O（2分）

（3）①H2SO4电离出的H＋降低了SO32－的浓度，促使[Ag(SO3)2]3－Ag＋＋2SO32－平衡正向 移动，电离出Ag＋，Ag＋与分银液中的Cl－反应生成AgCl。（2分要点：平衡移动；生成沉淀） ②避免产生污染气体SO2。（2分） （4）HSO－3＋OH－＝SO32－＋H2O（2分）

（5）2

（1）① （2分） ； 7（1分）

②sp3、sp2 （2分，各1分）；H、C、O（1分） （2）①10：1（2分）

②乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出（2分） （3）①同素异形体（1分）；32（2分） ②2:1（2分） 36.（15分）

CH2—CH=CH—CH2Cl（2分） （1）1,3-丁二烯（1分）， Cl（2）加成反应（1分）； 银氨溶液或新制Cu(OH)2溶液（2分，答对1个即可得分）

（3）

HOH2COHCCu+O2 HOH2C（4）

Cl△OHCCl+2H2O （2分）

CH—CH HOOCCOOH+2n CH3OHnCOOH一定条件CH—CHH3COOCn+2n H2OCOOCH3（2分）

（5）(6) ClCOOH、HOOCCOOH（每个1分，共2分）

O3 / ZnClCHO银氨溶液ClCHOH+COOHi.NaOH 醇/△ii.H+COOHHOOCCOOHi.NaOH 醇/△ii.H+COOHCOOH

COOHClO3 / ZnClCHO新制Cu(OH)2ClCHOH+或

HOOC（每步1分，共3

分，其他合理答案也可给分，反应条件错该步不得分）.

7.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是

选项 应用 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯 B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属 C 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应 D 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在

8.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子式为C14H18O4

B．环上氢原子的一氯取代物3种

C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH D．能发生酯化反应

9.设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B．常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA

C．25℃时，Kap(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是 A.最高价含氧酸酸性:d>c>b

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键 D.a、b、c的离子半径依次增大

11.下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验方案 A 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 B 除去CuO中混有的Al2O3 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 C 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D 证明非金属性：Cl>C 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

12.热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

13.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是

A.H2SO4的Ka1=1×10-2

B.0.05mol/L NaHSO4溶液的PH=4.25

C.图中Y点对应的溶液中，3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

26.（15分）硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。 （1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2 ②改反应的气体产物是CO

③该反应的气体产物是 。

（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验

（3）查阅资料

①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应

②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气

氮气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 （4）实验步骤

①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是

②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。

③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。

④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为 ⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是 ；至少称量 次。 （5）数据处理

根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为 （6）实验优化

学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：

① ；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。 27.（14分）铜及其化合物应用广泛。

Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。 回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为 。

（2）步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和 ，其主要反应的离子方程式为 。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是 。

Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。

②若x=0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下） ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为__________。

28.（14分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。 （1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。 已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为 kJ·mol-1。

（2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

①通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K= ．请用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例 。 ②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是

③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是： Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1 Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2 Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3 Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4 则K3= （用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H 0，△S 0（填“＞”“＜”或“=”）

（3）CO2的处理 方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)= mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b） 35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。

（1）基态砷原子的价电子排布式为 ；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则

As原子的杂化方式为 。

（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是 个。

（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是 。 （4）常温下PCl5时一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和键和形成，则A为 ，B为 。 （5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。

36.【化学——选修5：有机物基础】（15分）

A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：

回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为 。

（2）C中官能团名称为 ，D的结构简式是 ，G的名称是 。 （3）E生成F的化学方程式为 。

（4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。

饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为 。

（5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与构简式为 。

7-13ADBCBCD 26.（15分）

（1）CO2、CO的混合物（1分）

△ 以物质的量之比2:1反应得到化合物的结

（3）d（2分） NH4Cl+NaNO2

N2↑+2H2O+NaCl（2分）

（4）①检查装置的气密性（1分） ④赶出实验产生的CO2，确保CO2完全吸收（2分） ⑤烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） 2（1分）

高温 （5）3C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑（2分）

（6）在尾气出口处加一点燃的酒精灯（只答增加尾气处理装置不得分）（其他合理答案均可得分）（2分） 27．（14分）

Ⅰ.(1)4Cu+NO3- +10H+ = 4Cu2+ + NH4++3H2O (2分)

(2) 防止CuCl被空气氧化（2分）2Cu2+ + SO32- + 2Cl-+ H2O = 2CuCl↓+ SO42-+ 2H+ （2分）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）

(3)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化 Ⅱ.（1）CuFe2O4-x+xH2O= CuFe2O4+xH2（2分） （2）3.36（2分）

（3）Cu+2Fe+4O2—8e-=CuFe2O4(2分) 28.（14分） （1）283（2分）

（2）① (2分) （2分） ②C（2分）

（3）K1·K2（2分） <（1分）<（1分） （3）ac2/b（2分）

35.（15分）

（1）4s24p3（1分）、sp3杂化(2分) （2）2（2分） （3）O（1分） N（1分） 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）（有分子极性强弱的叙述才得分）

（4）PCl4+（1分） PCl4-（1分）

（5）低于（1分） 36.（15分）

（1）加成反应（2分）

（3分）

（2）醛基（2分）（2分）苯甲醛（2分）

（3）（2分）

（4）18（2分）（1分）

（5）

（2分）

7. 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是

A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素 8. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是D

A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 C.聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等

D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

9.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生下图所示一系列变化

,则下列说法错误的是

A．A分子中所有原子均在同一平面内 B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能 D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

10. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说A.腐蚀过程中，青铜基体是正极 B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变

C.若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L

D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应

﹣1

11. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径大小 e>g>h B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键 D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z

12. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是

A. ②的作用是安全瓶

B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生 C. ④中的现象说明SO2具有氧化性 D. ⑤用于检验SO2的漂白性

但出土的青研究发现，法正确的是

13.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5﹣1

mol·L ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是

+﹣

A．电解质溶液的pc（H）与pc（OH）之和均为14

+

B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H）逐渐增大

2+

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba）逐渐减小

﹣10+﹣

D．某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10 ，则其饱和溶液中pc（Ag）+ pc（Cl）=10

E.（14分）1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的\生命力\学说。

（1）(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为＿＿＿＿。

（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。

①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为＿＿＿＿。

②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有＿＿＿＿（填字母）。

③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口＿＿＿＿（填“a”或“b”）进入。

（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二

+

氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4 H和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。

①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为＿＿＿＿；

②滴定选用的指示剂为＿＿＿＿。滴定终点的现象为＿＿＿＿。

③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵

+﹣+

盐离子(CH2)6N4H消耗OH的能力与1mol H相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为＿＿＿＿。

27.（14分）工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：

已知：

(4)部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 8.96 3.20 4.70 11.12 pH值（完全沉淀） 10.02 ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水） 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。 （1）酸解时，加入的酸为＿＿＿＿，在酸解过程中，想加快酸解速率， 请提出两种可行的措施＿＿＿＿、＿＿＿＿。 2+（2）加入的NaClO可与Mn反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是＿＿＿＿。 （3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于＿＿＿＿，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为＿＿＿＿、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、＿＿＿＿、＿＿＿＿；抽滤③所得滤液C中主要阳离子的检验方法是＿＿＿＿；抽滤④将产品抽干。

（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，＿＿＿＿。

（5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为＿＿＿＿。

28.（15分）木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：

（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为＿＿＿＿。若有15g木炭参加反应，转移电子数为＿＿＿＿。 （2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。

①已知几个反应的热化学方程式：

?1

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=?393.5 kJ?mol

?1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=?571.6 kJ?mol

?1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=?890.3 kJ?mol 则由天然气生产炭黑的热化学方程式为＿＿＿＿。

②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响,下列有关说法正确的是＿＿＿＿。

A. 甲烷裂解属于吸热反应

B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率 C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大 D. 升高温度，该反应的平衡常数减小 （3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表： 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 30 NO 0.200 0.116 0.080 0.080 N2 0 0.042 0.060 0.060 CO2 0 0.042 0.060 0.060 此温度下，该反应的平衡常数K=＿＿＿＿ (保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为＿＿＿＿；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH＿＿＿＿0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量

2+2+

质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu和Pb的去除率，结果如图所示。当混合

2+2+

量分数为0时，也能去除水中少量的Cu和Pb，其原因是＿＿＿＿；当混合物分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其＿＿＿＿。

相同、铁的物中铁的质中铁的质量主要原因是

35.（15分）(化学-选修3：物质结构与性质)第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子云形状为＿＿＿＿，电子占据的最高能层符号是＿＿＿＿。

（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为＿＿＿＿。

（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验2+-3+

Fe的试剂，1molCN中含π键的数目为＿＿＿＿，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe，从结

2+3+

构角度来看，Fe易被氧化成Fe的原因是＿＿＿＿。

（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为＿＿＿＿（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为＿＿＿＿，中心原子的杂化类型为＿＿＿＿；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因＿＿＿＿；砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体，其结构与金

-3

刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为＿＿＿＿ g ·cm。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

36.（15分）(化学-选修5：有机化学基础)3,4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。

已知：

请回答下列问题:

(1)X的名称为，A中的官能团的名称是＿＿＿＿。

（2）Y+R→Z的化学方程式为＿＿＿＿。反应类型为＿＿＿＿。 （3）下列说法正确的是＿＿＿＿(填字母)。 a.1 molH最多能和3 mol Br2反应

b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面 c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X d.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2

(4)T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构有＿＿＿＿种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为＿＿＿＿ (写一种即可)。

(5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 ()的路线 (无机试剂任选) 。

化学参考答案 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D

26. （14分）

（1）(NH4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4（2分）

（2）①CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O（2分） ②BCD（3分） ③b（1分）

+++

（3）① 4NH4+6HCHO =(CH2)6N4H+3H+ 3H2O（2分）

②酚酞（1分）加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）

③

（2分）

27. （14分）

（1）硫酸（1分） 升温、把盐泥粉碎、搅拌等（2分）

2+-+-（2）Mn + ClO + H2O == MnO2↓ + 2H + Cl（2分）

（3）速度快 BaSO4 Fe（OH）3 Al（OH）3 焰色反应（各1分） （4）趁热过滤（2分）

（5）16.8%（16%、17%均可给分）（2分）

28.（15分）

（1）2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑ （2分） 5NA （2分） （2）① CH4(g)

C(s) +2H2(g) ΔH =+74.8kJ?mol?1（2分） ②A C（2分）

?1

?1

（3）① 0.56（2分） 0.0036mol?L?min （2分） ＜（1分）

② 活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用（1分） 炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少（1分）

35. （15分）

（1）球形和哑铃形（2分） N（1分）

3 2

（2）3d4s（1分）

3+5

（3）2NA（1分） Fe的3d半满状态更稳定（2分）

3

（4） As＞Se＞Ge＞Ga（2分）分子晶体（1分） sp（1分）

硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释）（2分）

36. （15分）

（1）乙醇（1分）碳碳双键、醛基、氯原子（3分） （2）CH3CHO +(3) c d （2分）

（2分） 加成反应（1分）

（2分）

(4) 10 （2分） (5) CH3CHO

(或)（2分）

（2分）

7．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．硅太阳能电池与原电池的原理相同

B．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 C．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 D．聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．11 g由

和

组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

B．常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1 NA C．标准状况下．11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA D．常温下．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 9．下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是

10.下列关于有机物a().b()、c()的说法正确的是

A．a、b的一氯代物均只有三种 B. a、c互为同系物

C．b的所有原子不可能在同一平面上 D．a、b、c均能与澳水反应

11.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，正确的是

A．b是电池的负极 B．a电极的反应为：

原理如下图所示。下列说法

C．电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动 D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1

12.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A．氢化物的沸点：q>n>m B．m、n、q一定是非金属元素

C．离子半径：q>n>p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

13．常温下，向20 mL 0.l mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢 离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是

A．常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K约为l×l0mol．L B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) C．c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-) D．d点代表两溶液恰好完全反应

26.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体( Na2S2O3· 5H2O)。 I．【查阅资料】

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。 ②Na2S2O3· 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成 ③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：

，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

-5

-1

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将 分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的 化学方程式____ 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。 III.【测定产品纯度】

称取10 g产品(Na2S2O3· 5H2O)，配成250 mL溶液，取25 mL，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x= mL，产品的纯度为____。

（忽略Na2SO3与I2反应）

IV．【探究与反思】

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 27.（15分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC2O4)．再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为 。

(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释： 。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11） (3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。

(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。

(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。 在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n 值变化的曲线如图，由图可知Co、Ni两种离子中催化效 果更好的是____。

28.（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 (1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____。

2+

2+

已知：

(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通人空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出反应的化学方程式

(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g) =2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1 mol/ L的CH4与CO2，在～定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图I所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K== 。（计算结果保留两位有效数字）

(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250—300℃ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__ 。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 (1)写出基态As原子的核外电子排布式 。 (2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为

(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是 。晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及 （填字母）。

a：离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．范德华力 (4)NO3的VSEPR模型是 ，H3AsO3分子中As的杂化方式为____。 (5)GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电等尖端技术。它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞为 晶体，晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。

子计算机、人造卫星结构如图所示。GaAsGa和As的摩尔质量阿伏加德罗常数值

-

36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

(1)F的化学名称____，由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。 (2)写出由A生成B反应所需的试剂 。 (3)写出由B生成C的化学方程式 。 (4)对于柳胺酚，下列说法正确的是____。 a．可发生水解反应 b．不发生硝化反应

c．1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 d．可与溴发生取代反应 (5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。

①苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能与FeCl3发生显色反应 (6)4-甲氧基乙酰苯胺(

)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(

)

与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

26．（15分）

（1）平衡压强，使液体顺利流下；测量加入液体的体积（2分） （2）减少洗涤过程中己二酸晶体的损失（2分）；重结晶（1分）。 （3）①酚酞（2分）

②当加入最后一滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(2分) ③98.65（2分）

（4）①过氧化氢不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大（2分）（其 它合理答案亦给分）；

②过氧化氢过量时，可能会发生副反应，故产率减小（2分）（其它合理答案亦给分）27.（14分） （1）增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。（2分） （2）（3）

（4）还原 （2分）；

（5）粗银（1分）；AgNO3（1分） （6）抑制28．（14分） Ⅰ.（1）

（2）0.45（2分） Ⅱ（ 3）

（2分）（其他合理答案亦

给分）

（4）①64（2分）；向右 (2分)。

②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度（2分）（答对一项即可，或其它合理答案） 35. （15分）（1）

（2分）；球形（1分）

（2分）；产物没有污染（其他合理答案亦给分）（2分）

的水解，有利于Cu、Bi的生成（2分）

（2分） （2分） （2分）

（2）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高（2分）；三角锥形（1分） （3）

（3分）

（4）4（1分）； （1分）；配位键（1分）；6（1分）；N﹥O﹥C（2分）

36．（15分）（1）苯甲醇（2分） （2）氧化反应（1分）；取代反应（1分） （3）

（4）15（2分）；

（5）A CD（2分）

（2分）

(2分)

（6）（3分

7.下列说法正确的是

A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电

C.“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.“血液透析”利用了胶体的性质

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

－1+

A.常温常压下，8g由O2含有4NA电子 B．1L 0.1mol?L的氨水中含有0.1NA个NH4 C.标准状况下，22.4升盐酸含有NA个HCl分子 D.1 mol钠被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是

2+3+-A.将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe + Cl2 ＝ Fe + 2Cl

2+-B.铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3 (浓)＝ Cu + 2NO3 +2NO2↑+ 2H2O －2＋－

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3＋Ca＋OH＝CaCO3↓＋H2O

2+-3+一

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+4Br+3Cl2＝2 Fe+2 Br2+6 Cl 10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

2+3+—-A.紫色石蕊试液变红的溶液中：Cu、Al、NO3、I

++2--B.氢氧化铁胶体中： H、K、SO4、Br 2-++2--C.含有大量的CO3溶液中: NH4、Na、SO4、Cl

3+-1+--2-D.c(Al)=0.1 mol?L的溶液中: Na、Cl、HCO3、SO4

11.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3 + 3 Na2O2 == 2 Na2FeO4 + Na2O。下列说法准确的是 A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物

C.3 mol Na2O2 发生反应，有12mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀毒杀菌 12.下列关于物质分类的说法正确的是

A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合 13.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A.用胆矾炼铜 B.烧结粘土制陶瓷 C.用铁矿石炼铁 D.打磨磁石制指南针

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26．（14分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液

2＋3＋

中它也是一种氧化剂，如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

2＋2＋3＋

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe转化为Fe而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C还是原剂

3＋2＋

C．维生素C将Fe还原为Fe D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH值 B． 分别在两种溶液中滴加AgNO3

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

-- 2+

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3和Mn，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

2＋3＋

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe转化为Fe，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： □FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________________________。

27（15分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2 mL饱和 溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如下左图所示。放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____________。

(3) 将半透膜内的液体倒入U形管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是___________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是___________________。 (4)若取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液会发生一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 ; ②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是

③最后溶液颜色加深，原因是 ，有关反应的离子方程式是 。

++2+2+

28.（14分） 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K、Ag、Ca、Ba、2+3+----2-、2-Fe、Al，阴离子是Cl、OH、CH3COO、NO3、SO4CO3，将它们分别配成溶液进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 依据上述实验现象，回答下列问题:

(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________； (2)E溶液是________,判别依据是__________________________________;

(3)C溶液显碱性的原因_______________________________________（用离子方程式解释） (4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为 ；

(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：

（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。

（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一个由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。

高三第一次月考化学科参考答案 一、选择题（每题6分，共42分）

7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 非选择题 26．14分

(1)D（2分） (2)B（2分）(3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （3分） (4)c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1（3分） (6)净水、消毒（2分） 27.15分

（1）氯化铁溶液(1分) 溶液出现红褐色(1分) （2）无(1分) 出现白色沉淀(1分) （3）阴(1分) 氢氧化铁胶体粒子带正电(1分)， （4）1加入电解质溶液（盐酸），氢氧化铁胶体会发生聚沉现象，产生了氢氧化铁沉淀（2分） 2 略（2分）

3 铁离子与碘离子发生氧化还原反应，生成了单质I2（2分） 离子方程式略 （3分） 28. 14分(1)

Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分） (2)E是K2CO3；（2分） 判别根据是 CO32-离子能共存的只有K+;（2分） (3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）100：1（2分）（5）0.5或2.5（2分） A

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/g3r7.html