第四章 酸碱滴定法课后习题及答案
更新时间:2023-03-08 09:39:48 阅读量: 综合文库 文档下载
第四章 酸碱滴定法
习题4-1
4.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明,求它们的共轭碱的pKb; (1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的pKa=2.12,pKa=7.20,pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1,HPO42-的pKb2.和H2PO4- 的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19,pKb1=5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.25)在pH=7.10,8.32及9.50时,H2CO3,HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
4.5 已知HOAc的pKa = 4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值: (1) 0.10 mol·L-1 HOAc ; (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O;
(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl; (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。
(1)苯酚(9.95);(2)丙烯酸(4.25);(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。 解:(1) 苯酚(9.95)
4.13 将具有下述pH的各组强电解质溶液,以等体积混合,所得溶液的pH各为多少?
(1) pH 1.00 + pH 2.00; (2) pH1.00 + pH5.00;(3) pH13.00 + pH1.00; (4)pH 14.00 + pH 1.00; (5)pH5.00 + pH9.00。
4.14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0mol·L-1氨水420mL,需加NH4C1多少克?
4.15 欲配制500 mLpH=5.0的缓冲溶液,用了6 mol·L-1HOAc 34 mL,需加NaOAc·3H2O多少克?
4.16 需配制pH=5.2的溶液,应在1 L 0.01 mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠? 解:需加苯甲酸钠m克
4.17 需要pH=4.1的缓冲溶液,分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]/[HOAc]和[NaB]/[HB],若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L-1,哪种缓冲溶液更好?解释之。
4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液,其pH为11.0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pKb。
习题4-2
4.1 用0.01000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 mol·L-1NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
4.2 某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1,当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时,化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
4.3 如以0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.2000mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液,化学计量点时的pH为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
4.18 一瓶纯KOH吸收了CO2和水,称取其混匀试样1.186g,溶于水,稀释至500.0mL,吸取50.00 mL,以25.00 mL 0.087 17 mol·L—1HCI处理,煮沸驱除CO2,过量的酸用0.023 65mol·L—1NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点。另取50.00mL试样的稀释液,加入过量的中性BaCl2,滤去沉淀,滤液以20.38 mL上述酸溶液滴至酚酞终点。计算试样中KOH、K2CO3和H2O的质量分数。
4.19 有一Na3PO4试样,其中含有Na2HPO4。称取0.9974 g,以酚酞为指示剂,用0.2648mol·l-1HCI溶液滴定至终点,用去16.97mL,再加入甲基橙指示剂,继续用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时,又用去23.36 mL。求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量分数。
4.20 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收CO2,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放CO2的速度,以mgCO2/[g(土壤)·h]表示。
4.21 磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚酞终点,继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点,计算溶液的pH。
4.22 称取硅酸盐试样0.1000g,经熔融分解,沉淀K2SiF6,然后过滤、洗净,水解产生的HF用0.1477 mol·L—1NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂,耗去标准溶液24.72 mL。计算试样中SiO2的质量分数。
4.23 欲检测贴有“3%H2 O 2”的旧瓶中H2O2的含量,吸取瓶中溶液5.00 mL,加入过量Br2,发生下列反应:
H2O 2 + Br2 + 2H+ == 2Br- + O 2
作用10min后,赶去过量的Br2,再以0.316 2 mol·L-1溶液滴定上述反应产生的H+。需17.08mL达到终点,计算瓶中H2O2的含量(以g/100mL表示)。
4.24 有一HCI+H3BO3混合试液,吸取25.00 mL,用甲基红—溴甲酚绿指示终点,需0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL,另取25.00mL试液,加入甘露醇后,需38.74mL上述碱溶液滴定至酚酞终点,求试液中HCI与H3BO3的含量,以mg·mL-1表示。
4.25 阿司匹林即乙酰水杨酸,其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500 g,准确加入50.00mL 0.102 0mol·L-1的NaOH溶液,煮沸,冷却后,再以C(H2SO4)二0.052 64mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH,以酚酞指示终点,求试样中乙酰水杨酸的质量分数。 已知:反应式可表示为
HOOCC6H4OCOCH3?NaOH???NaOOCC6H4ONa
HOOCC6H4OCOCH3的摩尔质量为180.16g·mol—1。
正在阅读:
第四章 酸碱滴定法课后习题及答案03-08
发展心理学专升本试题05-03
2016-2021年蚊香器市场前景预测及投资规划分析报告(目录)05-23
竞价工作总结04-26
支部宣传委员工作总结08-23
青岛版2019-2020学年六年级上册专项复习五:扇形08-22
河南省第一批水利水电工程施工图设计文件审查专家名单05-25
2016-2022年中国肿瘤医院行业发展现状分析及市场供需预测报告(目录) - 图文01-03
2013国庆节放假通知安排12-21
读孙子兵法有感心得感悟5篇04-16
- 计算机试题
- 【2012天津卷高考满分作文】鱼心人不知
- 教育心理学历年真题及答案--浙江教师资格考试
- 20180327-第六届“中金所杯”全国大学生金融知识大赛参考题库
- 洪林兴达煤矿2018年度水情水害预测预报
- 基本要道讲义
- 机电设备安装试运行异常现象分析与对策
- 《有机化学》复习资料-李月明
- 非常可乐非常MC2--非常可乐广告策划提案 - 图文
- 2011中考数学真题解析4 - 科学记数法(含答案)
- 企业人力资源管理师三级07- 09年真题及答案
- 基于单片机的光控自动窗帘控制系统设计说明书1 - 图文
- 20160802神华九江输煤皮带机安装方案001
- (共53套)新人教版一生物必修2(全册)教案汇总 word打印版
- 2014行政管理学总复习
- 中国银监会关于加强地方政府融资平台贷款风险监管的指导意见
- 民宿酒店核心竞争与研究
- 游园活动谜语大全2012
- 河南省天一大联考2016届高三英语5月阶段性测试试题(六)(A卷)
- 小型超市管理系统毕业论文详细设计4
- 定法
- 第四章
- 酸碱
- 课后
- 习题
- 答案
- 关于塘沽开发区农民工子女教育问题的调研报告
- 医学图像的配准与融合
- 第3节 物质的导电性与电阻 第1课时 电阻与影响电阻大小的因素含
- 中国人居环境奖评价指标体系
- 2009年山东省德州市中考数学试题及答案(word版)
- 南宁市2004年中考物理试题(16开)
- 1503级药学专升本生物化学作业题库
- 虹桥机场运行管理中心规划方案研究v2
- 2008年通州市中考模拟考试
- 外债登记管理操作指引(实务)
- system verilog 面试
- 苏州某百货营销规划和管理提升建议
- 广联达算量软件使用技巧
- 圆的讲义
- 金融市场学课后习题
- 永吉朝一中召开2012年年初
- 资产评估实习总结
- 235金沙 府西花园施工组织设计
- 教师教学行为规范论文
- 房山区初二年级英语教师教学经验交流(2011年3月30日)