2014年中考化学二轮精品复习试卷：综合计算(含答案解析)

2014年中考化学二轮精品复习试卷：

综合计算

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题()

1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是

A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%

2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:80

3、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O

4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需

N2的质量。

4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下： 实验次数 盐酸质量 氢气质量 1 5g 0.04g 2 5g m 3 5g 0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。 （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

5、某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为 A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%

6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%

7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量

分数为（ ） A．40% B．60% C．30% D．50%

8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ） A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%

﹣

9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl的

﹣

个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl的个数比为（ ） A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97

10、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．生成MgO的质量：m2g

B．参加反应的Mg的质量：m1 g C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g D．参加反应的镁和氧气的质量比=

11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 （ ） A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g

12、将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（ ） A．30% B．27% C．20% D．15.8%

13、“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6% 14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

15、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物组成（ ） A．只含有碳、氢两种元素 B．含碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．无法确定

16、常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 （ ） A．73.1% B．76.3% C．36.6% D．31.6%

17、实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是 A．245g B．195g C．100g D．50g

18、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。

下列关于以上反应的说法中，正确的是 A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成 C．该反应属于置换反应 D．W中碳、氢元素质量比为4∶1

19、将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数为（ ） A．56% B．37.5% C．36% D．55%

20、钯金（Pd）是一种新的首饰。为获得单质钯，取100 g 17.7%的PdCl2溶液，加入10.0 g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6 g，未反应的铁粉质量为4.4 g。下列说法正确的是 A．生成铁的氯化物质量为12.7 g B．生成铁的氯化物质量为95.0 g C．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3

二、填空题()

21、小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求： （1）反应放出的CO2的质量为 g。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量。

（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。

22、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C3H2O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．

（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为

（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈 色． （3）人体内的血小板有何作用？ 。 23、化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则 燃烧产生的气体更易导致酸雨． （2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石 g．

（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为 L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．

24、过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．

（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）．

（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg．

（3）配制的主要步骤是计算、量取、

25、黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。 (2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。

26、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸 则他至少每天要喝多少毫升牛奶？

B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）

（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克． ①金属R发生反应的化学方程式 ；

②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式 ；； ③该金属的纯度 ；

④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数 ． 27、（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。

28、碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。

（1）写出碘酸钾中阳离子的符号 ，碘酸钾中K、I、O 三种元素的质量比为 。

（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是 。

（3）根据有关数据估算，每 500g 该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是 。（填字母序号）

A．15～30mg B．25～51mg C．60～120mg

29、（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）；

(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；

(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 30、（7）向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

三、简答题()

31、下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是 ； （2）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g；

（3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。

32、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：

(1)写出生成沉淀的化学方程式：

(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。 ① ②

33、有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。

①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算） ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

四、探究题() 34、（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有：

（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。 （4）记录数据如下： 钙片质量 25 g 空洗气瓶质量 100 g 澄清石灰水的质量 200 g 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 300.4 g 方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）： 加入稀盐酸的质量 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 100 g 222.8 g 200 g 320.6 g 300 g 418.4 g 400 g 518.4 g 【分析和评价】

（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。

35、(12分)小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。

[探究活动一] 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。

根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ， 试管B中有关反应的化学方程式为 。

[探究活动二]资料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸 钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。

（1）向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显 色。

（2）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： 。 （3）某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为164.6 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：

①反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 ③若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克？ 36、（9分）查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：

(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。

(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗

加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该 ▲ 。

(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 ▲ （填序号）： A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气 B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置 D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体 E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验

(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是 ▲ ：

(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位） 37、（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。

试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数） （1）该实验取用的样品质量为： ； （2）样品中铁的质量分数为： ；

（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿＿（填：上方、下方或线上）。 38、（11分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。

I 他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。 II 为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：

(1)选用如图 ▲ （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的 ▲ ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 ▲ 。

(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

III 实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。（用m、n的代数式表示）

Ⅳ 除了上述实验方法外，还可以采用的方法是： ▲ ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

五、信息分析题()

六、推断题()

39、将4 g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答： O2 质量(g) SO2 质量(g) 第一次 3 6 第二次 4 第三次 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2 的质量与生成的SO2 的质量比是 （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量

40、将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6 %的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见图。

⑴图中表示恰好完全反应的点是 。 ⑵求生成沉淀的质量。

⑶求原混合物中氯化钠的质量分数。

41、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图14所示。当恰好完全反应时，所得的溶液

为不饱和溶液。

请计算：

（1）m的值。

（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数

42、化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 剩余固体质量/g 第1次 43.5 第2次 50 37.0 第3次 50 33.75 第4次 50 33.75 加人稀硫酸质量/g 50 (1) 当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成。 (2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。

43、氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4=\↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。 44、（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 =\，实验数据见下表。 生成沉淀的质量/g 第一份 4 第二份 20 8 第三份 30 10 第四份 40 10 加入CaCl2溶液的质量/g 10 请计算： ⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 ▲ g。 ⑵样品中碳酸钠的纯度。

45、（3分）

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3 + H2SO4 =\），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）

46、(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算： （1）原固体粉末中CuSO4的质量；

（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％） 47、（7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现 需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。 计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

七、计算题()

48、如图是已破损的维生素C（简写Vc，）其化学式：C6H8OX，的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

（1）Vc中碳、氢元素的质量比为 ； （2）Vc的化学式为 ；

（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。 （4）最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。根据标准，合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。则这种奶粉是否为“合格”奶粉？(列出计算过程)

49、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25．0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。请回答：

（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是： ；请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例： 。 （2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为 ．

（3）若每份样品中加入l00．0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0．1％)

50、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算： （1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？ （2）取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，求废水中氢氧化钾的质量分数？

51、请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）该反应产生的气体质量为 g。

（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。

（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）？ 52、某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示。

（1）固体A的成分是 （填化学式）；滤液C中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式： 。

（3）计算硝酸银的相对分子质量 ；原硝酸银溶液中溶质的质量为 。

53、“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题：

（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示．从微观角度分析该反应的实质 ；

（2）图乙所示属基本反应类型中的 反应；

（3）图甲中为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 ，此时溶液中存在的粒子是 ；

（4）40克固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与245克稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是 。 54、某环保小组监测到化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化镁两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组进行了以下实验：

【实验一】取废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图。请根据实验及有关数据分析和计算：

（1）向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为 g。 （2）求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少？

【实验二】取三份废水各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某硝酸银溶液中，测得三组实验数据见下表： 硝酸银溶液的质量/g 生成沉淀的质量/s 第一组 20 2.870 第二组 40 5.740 第三组 60 7.175 （3）100g废水中加入硝酸银溶液的质量为 g时，可恰好完全反应。 （4）【实验一】图示中，a的数值为 。

55、某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图： （1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是 （填化学式）； 当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。

（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

56、（本题包括1小题，共12分）

27.（11分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =\。 【实验资料】

①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为 ，其中硫元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。

②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。 ③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 ④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。 【实验过程】

①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X NaOH

溶

液

的

棉

花

2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为 ，蘸有浓的

作

用

是

。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示） ③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到

，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝

④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。 h1/cm h2/cm 第1次 11.2 8.9 第2次 11.4 9.1 第3次 11.6 9.2

【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。 【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。（2分）

（2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克？写出计算过程（2分）

57、北京市加碘低钠盐的标签

配料表： 氯化钠含量：（60～80）g/100 g 氯化钾含量：（20～35）g/100 g

碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18～33）mg/kg 抗 结 剂：亚铁氰化钾

储存方法：置于干燥阴凉处储存 食用方法：待食品熟后加入 （1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为 ； （2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 ； （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；

（4）根据资料卡片，北京市实行新标准后，每千克食用盐中少加了 mg的碘酸钾。 （5）若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量为 g即可。

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