硫及其化合物 - - 氮及其化合物 - - 练习题

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④

通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2 A. ①② B.②③④ C.②④ D. ② 11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③

14. 关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是Ａ．①②③⑤ Ｂ．②③⑤ Ｃ．②④⑤ Ｄ．③⑤ 16.下列反应中，SO32-表现出还原性的 是 ( )

A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O

C.SO32- + Ba2+ = BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI- 17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ）

Ａ.用硫粉盖住 Ｂ.立即扫除掉 Ｃ.立即洒水 Ｄ.用沙土盖住 18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是 （ ）

①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．Ａ.①② Ｂ.②③ Ｃ.③④ Ｄ.②④ 19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

20 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是

A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol

22 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是

A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵 24下列过程中属于人工固氮的是

A、闪电时，氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸 C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 25 我国大气污染物的主要是

A、N2、CO2、Cl2、SO2 B、SO2、NO2、CO、粉尘 C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘

26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为

A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水

29 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为

A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：5

32 下列离子方程式正确的是 ? ?

?A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca2+＋OH? ＝CaCO3↓＋H2O

? B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH+4＋OH

H2O＋NH3↑

C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH? ＝H2O

D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O

34. 实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。

A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气 C．使NaNO2饱和溶液容易滴下 （2）B部分的作用是______。

A．冷凝 B．冷却氮气 C．缓冲氮气流 （3）加热前必须进行的一个操作步骤是

__________________________________；

加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是___________________。

（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）________________________________，

收集最适宜的方法是（填写编号）______ ______。

A．用排气法收集在集气瓶中B．用排水法收集在集气瓶中 C．直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中

题号 1 答案 C 2 3 4 D 5 6 7 C 8 D 9 A 10 11 12 13 14 C C C D D 30 答案 B BD A C C B C BD A D B A C D A 33AC C A C 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 1 2 B C B 34 ．① C ② A ③检查装置的气密性，本反应为放热反应 ④将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。 C

17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：

① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 ③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题 （1）推断A～E的化学式：A． ；B． ；C． ；D． ；E． 。 （2）有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应 ；②C与硫酸反应 ； ③D与硫酸反应 ；④E与溴水反应 。 17．(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2

（1） BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2

（2） Ba+2OH+2H+ SO4== Ba SO4+2H2O （3） SO3+2H== H20+SO2

（4） 2H20+SO2+Br2==4H++2 Br--+SO42-

2--+

2+

-+

2--

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