硫及其化合物练习题

硫及其化合物练习题

1. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )

A．氯化钡显两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸酐的性质

－

D．升高pH使SO2水溶液中SO23浓度增大 2.．下列说法正确的是( )

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液

A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

－

4. (2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )

A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子

－

5.．向5 mL 18 mol·L1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗铜的质量一定小于2.88 g

6.．(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )

A．SO2、H2S、Cl2 B．NO、O2、HBr C．SO2、CO2、O2 D．HCl、HBr、HI

7．下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

A．Fe(NO3)3溶液C．无色溶液

＋过量盐酸，通SO2＋BaCl2溶液

――→白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液

＋过量盐酸，＋Na2SO3溶液

――→白色沉淀

＋稀HNO3＋BaCl2溶液

――→白色沉淀

D．无色溶液――→无色溶液――→白色沉淀

8．下列说法中不正确的是( )

A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用 C．H2S既有还原性，又有氧化性

D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

－

9．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 mg·L1。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )

①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用

A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤

10．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，

过量盐酸BaCl2溶液

随时间的推移测得的pH将( )

A．逐渐变大 B．逐渐减小至某一定值 C．不变 D．无法判断是否变化

11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是( ) A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化 B．常温下都能用铝容器贮存

C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D．常温下都容易和铜反应

12．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )

A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 13．(2010年广东惠州高三调研)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )

A．品红溶液 B．氨水、酚酞溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能 14．下列说法正确的是( )

A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。 15．(2010年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

－

－＋

16．(2010年江门质检)对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )

－－＋

A．Br B．SO24 C．H2SO3 D．NH4

17．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )

－2＋3＋

A．SO2 B．Fe C．Fe D．NO3

18．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

－

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1

D．b点对应的溶液导电性最强

19．(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )

20．(2009年广州质检)温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 D．大量使用农药化肥，提高粮食产量

21．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部

22．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合正确的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥

23．已知X是淡黄色固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。这六种物质之间存在反应：①B――→C；②A＋H2SO4(稀)===C＋D↑；③B＋H2SO4(稀)===C＋E↑＋H2O；④D＋E===X＋H2O；⑤X＋NaOH=====A＋B＋H2O

根据上述反应可以判断(写化学式)

X________，A________，B________， C________，D________，E________。

24．(13分)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

0 1 2 3 4 测试时间/h 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 雨水的pH 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________。 ②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)酸雨可导致下列危害中的________。

A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

△

氧化

________________________________________________________________________。 ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 25．(12分)某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2

的体积分数，选用了下列简易实验装置：

(1)若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序是： 混合气体→____________(填a、b、c、d、e) (2)装置②中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________； 当装置②中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2

的体积分数____________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________(填编号)。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水

(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，与SO2气体恰好完全反应，收集到的N2和O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为____________。

26．(13分)(2010年泰安检测)欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2SO3

的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：

甲组：称取a g样品，利用如图所示装置(B、C之间导管先充满水)，测出A中加入足量较浓硫酸反应后，量筒C中水的体积VmL。

(1)B、C之间导管先充满水的目的是

________________________________________________________________________。 (2)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”)，主要原因是________________________________________________________________________。

(3)简述改进实验的最简单方法

________________________________________________________________________。 乙组：称取a g样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中足量碱石灰增重为b g。

(4)B装置的作用是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”)，主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； 改进方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27．(2009年泉州模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。

(1)硫元素的原子结构示意图是________，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。

(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的________体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________(填化学式)。

(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式： ① A中在加热时发生的反应

________________________________________________________________________； ② C中的反应

________________________________________________________________________。 (Ⅱ)记录观察到的实验现象

①B中品红溶液由红色变为________，加热后又变为________(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。

②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到________________________________________________________________________。

③ E中溶液现象是

________________________________________________________________________， 而在该反应中SO2是________剂(氧化、还原)。 (Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (Ⅳ)F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由是：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

硫及其化合物练习题答案

1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.D15.B 16.B17.D18.A19.D20.D21.A22.C

23. 答案：S Na2S Na2SO3 Na2SO4 H2S SO2 24.答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4

②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (2)ABD (3)C

(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，

2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O 25.答案：(1)c d b a e

－－＋

(2)I2＋SO2＋2H2O===2I＋SO24＋4H 偏低 (3)AC (4)7%

26.答案：(1)排出B、C之间导管中的空气，减少测量误差 (2)低 部分SO2溶于B中的水 (3)B装置中的水面加一层植物油 (4)干燥气体，减少测量误差

(5)低 SO2比空气重，部分残留在A、B中

在A中塞子上加一个导管，将已除去CO2的空气从该导管通入，赶出残留在A、B中的SO2

27答案：(1) (2)固 CuSO4·5H2O

△

(3)(Ⅰ)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

(Ⅱ)①无色 红色 ②白色沉淀 ③紫红色褪去 还原

－－

(Ⅲ)2OH＋SO2===SO23＋H2O

(Ⅳ)亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸(硫酸)，酸性增强，pH变小

硫及其化合物练习题答案

1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.D15.B 16.B17.D18.A19.D20.D21.A22.C

23. 答案：S Na2S Na2SO3 Na2SO4 H2S SO2 24.答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4

②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (2)ABD (3)C

(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，

2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O 25.答案：(1)c d b a e

－－＋

(2)I2＋SO2＋2H2O===2I＋SO24＋4H 偏低 (3)AC (4)7%

26.答案：(1)排出B、C之间导管中的空气，减少测量误差 (2)低 部分SO2溶于B中的水 (3)B装置中的水面加一层植物油 (4)干燥气体，减少测量误差

(5)低 SO2比空气重，部分残留在A、B中

在A中塞子上加一个导管，将已除去CO2的空气从该导管通入，赶出残留在A、B中的SO2

27答案：(1) (2)固 CuSO4·5H2O

△

(3)(Ⅰ)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

(Ⅱ)①无色 红色 ②白色沉淀 ③紫红色褪去 还原

－－

(Ⅲ)2OH＋SO2===SO23＋H2O

(Ⅳ)亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸(硫酸)，酸性增强，pH变小

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