2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之一

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之一

一、 离子反应 离子方程式

1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba2+ 、NO3?、NH4?、Cl? B. Ca2?、HCO3?、NH4?、AlO2? C.K?、Ba2+、Cl?、HSO3? D. Mg2? 、NH4?、SO42?、K? 答案：D

解析：A项，加入NaOH会与NH＋ 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO－ 与AlO－ 不能共存，432

－－ －22＋

会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO 3生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气

－＋2＋

体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg会产生Mg(OH)2沉淀，正确。 2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

+ 3+??2?

A.NH4? 、H?、、NH3·H2O 2?NO3、HCO3 B.K、Al、SO4+++ --SO32?C.Na、K、、Cl2 D.Na、CH3COO、CO3、OH 答案：D

解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以

3＋＋2

发生反应：Al＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO3－

氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。 3．(09天津卷4)下列叙述正确的是

+-+-A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH)

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

+

C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等

2-D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降 答案：D

解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；

＋-5

C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。 4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

2-A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO4

-B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3

2--1

C. 含有0.1 mol·LCa2+溶液在中：Na+、K+、CO3、Cl-

-2-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4 答案：D

解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH?，所以Al3?不能共存

3??（Al?3OH?Al(OH)3?）；B项，Fe3?和I?因发生氧化还原反应而不能共存

3??2?2?2?（2Fe?2I?2Fe?I2）；C项，Ca和CO3因发生复分解反应而不能共存 5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

--A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

+-2+B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl Δ Mn+Cl2?+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al?OH?3:AlO-2+CO2+2H2O=Al?OH?3?+HCO3- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe?OH?3反应生成Na2FeO4：

--+ 3ClO-+2Fe?OH?3=2FeO42+3Cl+H2O+4H 答案：C

解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2?H2O?CO2?CaCO3?2HClO，那么该反

2??应的离子方程式是Ca?2ClO?H2O?CO2?CaCO3?2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO?4H?2Cl所以Mn?2HO?Cl?，?B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。 6．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是

+2+A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H=Fe+H2↑

--3 + OH = CO2↑+ H2O B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO2+2-3↓ C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca + CO3 = CaCO2+2--2+D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu + SO4 + 2OH + Ba = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ 答案：D

－2 －

解析：铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO－ 3与OH生成CO3，而

－

不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO－ ，而不可写成CO233，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。

??2?222 第1页

7．（09广东理科基础33）下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

－ －2＋

B．Al3＋、NO－ 3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 答案：A

解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以 －＋CO23与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 8．（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

+3+

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 答案：C

解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧

2－2－2－2－－

化性将S2O3氧化成SO4，正确的离子方程式应为S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2SO4＋8Cl＋10H＋，故D错。

9. （09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca2?、、H+、Cl?、HSO3?B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I?、NO3? C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42?、、AlO2? D.

Kwc(H)?=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32?、NO3

?答案：D

+

—

—

.【解析】A项中H与HSO3不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液，NO3在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件，可大量存在。

【点评】本题主要考查离子共存问题。m 10．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是

2+?+2-S?OBa?SO2 +HOA．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba+OH+H+442++?SC?uS+ 2HB．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu+H23+-+?2H?OA21O+4NH2 +2HOC．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al+4N3H4D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

2+-+-Ba+2OH?NH4+HCO3?BaCO3 ?+NH3?H2O+H2O 答案：BD

【解析】A项不符合反应配比，该反应中H+和OH—前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。

11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

+2+--+2+2--A．Na、Mg、AlO2、Br B H、Fe、SO4、NO3 ++2--2+3+--Cl C．K、NH4、CO3、OH D Ca、Al、NO3、答案：D

解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性

—2+—+—

条件下NO3具有强氧化性，Fe与NO3不能大量共存B项错误；C项NH4与OH结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。 12．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12

答案：B 解析：A生成四种盐: NaAlO2,Na2CO3, Na2SO3, Na2SO4, B生成五种盐: NaCl, NaClO, NaAlO2,

第2页

NaNO3, Na2SO4,C生成四种盐一种碱: ,Na2CO3, NaCl, NaClO, Na2SO4,Ca(OH)2,D也是生成四种盐: Na2SiO3, NaNO3, NaCl, NaClO.

点评：本题如果没有注意到NaOH溶液过量的话,容易误选或不敢选! 13．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

2+-B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

答案：D

解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-； B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：2+--+

Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H ；

2+-2+-C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg+2HCO3+2Ca+4OH＝

Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。 14．（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有

????2?2???2?2?2?3?C1,OH,CH3COO,NO3,SO4,CO3，K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al，阴离

现将它们分别配成0.1mol?L?1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 答案:（1）AgNO3?NH3?H2O?AgOH?NH4NO3

（NH）OH?2HO2 AgOH?2NH3?H2O?Ag32（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（OH）aCH3COO）（3）Ba C（ AIC3I FeSO 224解析:本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B

+2—2—

中阳离子为Ag，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO4，则F中的阴离子为SO4，D 中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。

15．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。某研究

2?-2+-

性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： 含Cr 2O2?7①加FeSO4·7H2O 含Cr3+、滤液 ②加NaOH溶液 至PH为9，过滤 的酸性废水 ③焙烧 Cr0.5Fe1.5FeO4 滤渣 （1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有

2?（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入

第3页

Fe2+、Fe3+的溶液

gFeSO4·7H2O。

＋ 2-2＋3+ 3＋

（1）Cr2O7 + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H2O 答案：

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。

（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 解析（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋

＋6Fe3＋＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可

2－-3

知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O7)=5.00×10mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，

-1

m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol=13.9g。 16．（09福建卷24）（13分）w 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含Fe3?，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10?12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg答案：（1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O

－

（2）SiO2 + 2OH－ SiO23 + H2O

（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L

解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量

的

2?2?2?)=_______.

3＋

，故应

-12

生

2

成

NaHCO3

-10

。（5）

Ksp?c(Mg2?)c(OH2?)，

c(Mg)=5.6×10/(0.1)=5.6×10。

第4页

17．（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 PH Fe（OH）3 3.2 Al(OH)3 5.2 Mg(OH)2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）―浸出‖步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。 解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3

＋

和Al已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。

18．（09广东化学24）（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应

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3＋

三、物质结构 元素周期律

1．（09安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素

22

B.0.12g石墨烯中含有6.02*10个碳原子 C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案：D

解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。

2．（09山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案：B

解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。

3．（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ．．A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

答案：D

解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 4．09江苏卷2.）下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：答案：C

解析：A项，硫原子的原子结构示意图最外电子层应为6个电子，所以A项错误，

???B项， NH4Cl是由NH4和Cl 离子构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式 ，

+

188 D．对氯甲苯的结构简式：

C项， O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子 D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 5．（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一

第11页

188

周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案：C

解析：m从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2?、Na?、Mg2?），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：Y?R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY?XmR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸。 6．（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

答案：D

解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。

144150627. （09广东化学1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与是

144150144150Sm的说法正确的

A. C.

6214462Sm与Sm与

6215062Sm互为同位素B.

62Sm与

14462Sm的质量数相同

150Sm是同一种核素D.

62Sm与

62Sm的核外电子数和中子数均为62

答案：A

解析：由稀土元素

1446214462Sm、Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中62150150Sm的质量数为144，中子数为82；62Sm的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；

14462根据核素的定义―含有一定数目的质子和一定数目的中子‖可知C错。

Sm、Sm为两种核素，故621508．（09广东化学11） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具

有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ．．．A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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＋

＋

2－

2－

答案：B

解析：根据X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z>X。

9．（09广东化学16） 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ．．．A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8 答案：D

解析：根据题意，―H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸‖可类推， H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，A正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确；C项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸H4 SiW12O40 中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。 10．（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y>Z B 氢化物的沸点：X?W

C．离子的还原性：X?W D 原子及离子半径：Z?Y?X 答案：B

【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、Al3＋。

11．（09北京卷10） 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

答案：D

【解析】本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。 12．（09北京卷12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一 定是氯气，且D和E不反应

--2B．若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO3，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

第13页

2－

＋

＋

2－

答案：A

【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3＝H2O + CO3，A为活泼金属Na（或K等），B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。 13. （09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D

【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。

【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。 14．（09上海卷2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．：He B． C．1s2 D． 答案：D

【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况 ，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。 20．（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W

解析：以第二周期为例，Z可能是Ne原子，则其单质的化学活泼性最小，A错；单质的氧化能力没有，C错；再假设Z为F元素，则其没有正价，D也错。因此只有B选项符合题意。

点评：本题考查元素周期表的相关知识，要抓住特例，否则不容易得到正确结果。 15．（09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种―类硅‖元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D

解析：根据题给信息可得到X为Ge,可用Si的性质类比,可得到A和B正确;再根据结构相似的分子晶体,相对分子质量越大沸点越高,则C正确;再依据Si的非金属性大于Ge可知XH4 的稳定性比SiH4的低。

点评：本题主要考查信息的利用，根据题给信息准确定位，在用类比的思想解题。 16．(09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ．．．．

―

―

2―

第14页

族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的

催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 答案：

解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH＋ 4水解，故要使其浓度与

＋

Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH＋ C(Cl－)+C(OH－),若C(NH＋ 4)+ C(H)4)

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C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。

17．(09全国卷Ⅰ29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。 答案:（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 解析:本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

18．（山东卷32）（8分）（化学－物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成?键和?键，SiO2中Si与O原子间不形成上述?健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述?键 。 答案：（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si （2） sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 解析：（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3 。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的

2+2+

离子电荷数相同，Mg半径比Ca小，MgO晶格能大，熔点高。（4） Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 19．（09安徽卷）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

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（1）W位于元素周期表第_____周期第___族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____（填―强‖或―弱‖）。

（2）Y的基态原子核 外电子排布式是___，Y的第一电离能比X的__________（填―大‖或―小‖）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

(4)已知下列数据：

Fe(s)+ 2X(s)+1232O2(g)=FeO(s) ?H??272.0k?Jm olO2(g)?X2O3(s) ?H??1675.7k?Jm ol?1?1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。 （1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)答案：

△CuSO4 + SO2↑+

2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) ?H=－859.7KJ/mol

解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

20．（09江苏卷21 A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目

为 。

22626102102答案：（1）1s2s2p3s3p3d4s或?Ar?3d4s（2）C?O（3）①甲醇（或C?O）2分子之间形成氢键 sp杂化②平面三角形 3NA③4 解析：（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面；（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为 3NA；依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4

21．（09浙江卷26）（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

第17页

请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。 （2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。 答案:(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3 2Cu(OH)2

葡萄糖。(4)3Cu2O + 14HNO3 或碳纳米管等。

(2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO +

CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的

6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）

解析：从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），

HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。

22．（09福建卷23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填―强于‖或―弱于‖)。

（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L

第18页

的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的?H=________(注：题中所设单质均为最稳定单质) 答案：

（1）

（2）弱于（3）S + 2H2SO4(浓)

△3SO2↑+ 2H2O

（4）2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案：）（5）NaNO2 （6）(3a – 4b)KJ/mol

解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。

（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2

CO2 ?H= －a Kj/mol①，4Al +3

O2 =2Al2O3 ?H= －4bKj/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al +

3CO23C + 2Al2O3，此反应的?H为可由②－①×3得，?H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol. 23．（09福建卷30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si < C

解析：本题考查物质结构与性质。29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为 2和4，则C（或Si）和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。（2） Cu可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。（3）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。 因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2，

2＋

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结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2。

（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体。 24．（09广东化学27）（10分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

2＋

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu的核外电子排布式为__________。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________（填字母）。

3

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填―高‖或―低‖)，请解释原因__________。 答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）4个（3）B、D（4）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。（5）高 。Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，

2－2－

但O半径比S半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。 解析：（1）Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）

Cu2＋的过程中，参与反应的电子是最外

层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； （2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；（3）胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C不正确；（4）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；（5）由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。 25．（09四川卷27）（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

第20页

请回答下列问题：

（1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。

（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。

（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 （4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 （5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______

个。

答案：（1）三（1分）II A （1分）

分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分） （3）（4）

（3分）

（3分）

（2

（5）2 （3分）

【解析】框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。 C为淡黄色固体化合物， 判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜

【点评】本题是典型的无机框图题，主要考查元素及其化合物的性质、化学方程式书写、氧

化还原反应。

26．（09上海卷23）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2?C1+Cl ②Cl+H2?HCl+H ③H+C12?HCl+Cl …… 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填―极性‖或―非极性‖)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。

第21页

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填―容易‖或―不容易‖或―不一定容易‖)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：

答案：（1）

非极性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）①不一定容易 ②除

F2外，键长增长，键能减小 （合理即给分） 【解析】（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，HCl分子中共用一对电子，可直接写出。（２）短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F。与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。

（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b项错误。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，C项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，D错。

27．(09重庆卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图

为 。

（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 （3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈

②A的化学式是

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 答案：

解析：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为

+13 2 8 3

（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：

Al3++4OH—===AlO2—+2H2O。（3）①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10

第22页

个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。（4）由题意可以得到答案。 28．（09海南卷19）(20分)

19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 19-1答案:B

解析：金属性最强和非金属性最强的元素形成共价键的可能最小. 19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A B C D 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 19-2答案:B 解析：A不存在因果关系; C选项形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同;D选项表述1错误.

19-3．下列说法中错误的是: ．．

A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-3答案:A

解析：平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子.

19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

(1)A元素的名称是 ；

(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 19-4答案:(1)氢 (2)F Cl HF分子间存在氢键 (3)4 VIIB 锰 1s2s2p3s3p3d; (4)CaF2 78×4/aNA

解析：突破口在E,是周期表中1—18列中的第7列元素, 又前36号的元素,基本推知E为25号元素Mn,这样依题意D为Ca,根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D,8个B.推知BD形成D(B)2物质,这样说明B位于第VIIA族,加上B和C属同一主族，可知B为F,C

第23页

2

2

6

2

6

5

为Cl. A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.

29．（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)

(3)三角锥

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。 解析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)～(5)就不再分析了。

四、化学反应中的能量变化

1．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是w.

A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Ql热量

D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 答案：AD

【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。

2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

12O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

23

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10答案：C

解析：A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而?H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。

第24页

3. （09四川卷9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H+(aq) +SO42?(aq)+Ba2?(aq)+2OH?(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);?H=?57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+C.C8H18(I)+

1225H2 SO4(aq)=

12K2SO4(aq)+H2O(I); ?H=?57.3kJ/mol

2 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; ?H=?5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); ?H=?5518 kJ/mol 答案：B

【解析】中和热指的是生成1mol水所放出的热量，所以A项不符合中和热的定义，B正确；C项中生成物水应为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol。

【点评】本题主要考查燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式书写正误判断

4．（09全国卷Ⅱ。11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

答案：B

解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。

5. (09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（?H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

答案：C

解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确 6．（09海南卷12）已知：

答案：A

解析：将第二个方程式乘以3/2后再减第一式,便可得到2Fe(s)+ 3/2O2(g)= Fe2O3(s) Δ

第25页

H=(-393.5×3/2)- 234.1= -824.4kJ·mol-1

点评：本题考查盖斯定律知识的相关应用,较为简单.

7. (09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯 可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 答案：B

.解析：四个选项只有生石灰与水作用放热显著。

8.（09安徽卷25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比

）。 H2O(g)__________（填“强”或“弱”

（2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是___________。

(4)已知下列数据：

Fe(s)+12322O(g)=Fe O( s ) ?H?? 272.0k?Jm olO?(g)2X O ( s )?H??1675.7k?Jm ol3?1?1 2X(s)+2X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。 （1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O答案：

（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) ?H=－859.7KJ/mol

解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s2s2p3s3p，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

9.（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

2??1?Cu（aq）?H（g）u）s?2H（a）q C（==== H?64.39KJ?mol 2?1l)====2H2O(l)?O2(g) H??196.46KJ?mol 2H2O2(1?1g）?O（g） H（==== H2O(l) H??285.84KJ?mol 222Cu与H2O2反应生成Cu2?和H2O的热化学方程式为 。 在H2SO4溶液中

?1（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol?LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 （?10?3 22621

mol?L?1?min?1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。

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（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。 答案：（1）BD（2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O△2CuCl↓+SO42-+2H＋ 解析：（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。 10.（09浙江卷27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的?H 0（填写“>”、“<”、“=”。 （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

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c(NO)?t

答案：（1）< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D(5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10Ⅲ：1.2×10 、5.80×10②

-3

-3

-3

（1）自发反应，通常为放热反应，即?解析：H小于0。（2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等（3）K?于计量系数比可知，V(N2)=1/2 V(NO)=1.875×10mol/(L·s)。

?422?4-4

c(CO2)c(N2)c(NO)c(CO)222=

(7.5?10(10?4)(3.75?10?3))(2.7?10)2=5000。（4）催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，

故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡

向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。 11.（09广东化学23）（11分）m磷单质及其化合物的有广泛应用。

（1）由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ?H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下：

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ?H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ?H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ?H3 用?H1、?H2和?H3表示?H，?H=

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称―五钠‖）是常用的水处理剂，其化学式为

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为 。

第28页

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： （a） Ni + H2PO2+ → Ni + H2PO3 + （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。 ．．．

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。

答案：（1）①制水泥②?H1+3?H2+18?H3

O （2）

O O 2+

--

HO－P－O－P－O－P－OH

Na5P3O10

OH OH OH （3）①+1

② 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H＋ ③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求

解析：(1)CaSiO3可以用来制水泥。（2）可以运用盖斯定律求解；（3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水。“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。（2）残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。否则容易出错；比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点

12.（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中△H= KJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。 答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1

解析： (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是

第29页

2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比

五、碱金属及其化合物

1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.

84w2?53w131w1B.

84(w1?w2)31w1C.

73w2?42w131w1 D.

115w2?84w131w1

答案：A 解析：2NaHCO3

△ Na2CO3 + CO2↑ + H2O ? m (减少)

2×84 106 62 x (W1- w2) 解得x=84(w?w2)1，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 =

84w2?53w131w1，A项正

31确。

2．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 答案：D

解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正．．确的是 ．

A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 答案：C

解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li?的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2LiNiO??????2LiNiO ??下列说法不正确的是 ．．．

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e?=Li?

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li?向负极移动 答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：A .Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B.反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C.由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，

放电0.352充电0.852 第30页

故错。 2-HCO3- + OH-下5．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 + H2O列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，

c(HCO3)c(CO3)2??减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 6．（09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子 答案：B 【解析】9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，,0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。

7．（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 答案：A

解析：只有A符合，因为只要了解该反应Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3我想就不会错选了。 点评：本题考查元素化合物中钠的化合物的相关知识，容易误选D，因为该反应Na2CO3+HCl= NaHCO3 +NaCl,殊不知该反应很难控制量的关系；也易误选B或D，殊不知Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

8．(09天津卷10)（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。 （2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2

?2LiHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 答案：

第31页

③32

解析：本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的

＋

一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。

9．（09四川卷29）（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2 Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是 。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。

答案：（1）为了防止亚铁化合物被氧化（2）CO2

++?（3）Fe+H2PO4+Li?2e＝LiFePO4+2H

?H2O

NH3

第32页

（4）

（3分） （5）FePO4+Li++e?====LiFePO4

【解析】（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO2 、H2O和NH3 。（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H2PO4-+Li+-2e-＝LiFePO4+2H+ (4) M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：

【点评】本题主要考查原电池和电解池的相关知识。

10．（09海南卷15）(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

-+答案：（1）锂 Li-e=Li（2分）

??（2）2SOCl2?4e?4Cl?S?SO2（2分）

?O+?2HC分）l（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOC2l+2HO=S（3 2（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）

解析：根据原电池中负极发生氧化反应,失电子可得到(1)答案,再依据正极负极方程式叠加可得到总方程式,因此(2)也就可以写出了.(3)只要利用水解的相关知识就可以写出该方程式。 点评:本题主要考查原电池和水解的相关知识. 11．（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为

第33页

4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。

答案：(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3

(5) 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3

解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

-2-

六、几种重要的金属

1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ．．A.2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO2?H32? 2??H2O B.2KMnO4?HCOOK??KOH?2K2MnO4?CO2?MnCl2?Cl2??2H2O CMnO2?4HCl(浓）D.K2Cr2O7?6FeSO4?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O 答案：B

－2

解析：在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO3，故B项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 解析：A项：Al?AlCl3

(2Al?6HCl?2AlCl3?3H2?或者2Al?3H2SO4?Al2(SO4)3?3H2?，

AlCl3?Al(OH)3(AlCl3?3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4Cl)，Al(OH)3?AlCl3（Al(OH)3?3HCl?AlCl3?3H2O），Al(OH)3?Al的转化必须经过Al(OH)3?Al2O3（反应方程式为：2Al(OH)3灼烧Al2O3?3H2O）和Al2O3?Al（2Al2O3通电4Al?3O2?）这两步，所以A项不选； ?NOB项：HNO(8HNO3?3Cu?3Cu(NO3)2?2NO??4H2O)，NO?NO23O2?NO（2NO?O2?2NO2），N（3NO2?H2O?2HNO3?NO），NO2?HNO3（3NO2?H2O?2HNO3?NO），所以B项正确；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

iSi(OSi?O2?SiO2)，SiO2?H2SiO3必须经过两步C项：S?2（SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O、Na2SiO3?H2O?CO2?H2SiO3??Na2CO3），

催化剂D项：CH2?CH2?CH3CH2OH（CH2?CH2?H2O???，?CH3CH2OH）

Cu或AgCHCHOH2CHCHO?3（2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO?2H2O），3催化剂CHCHOCHC?HOH32?CH3CH2OH）（CH3CHO?H2???，3催化剂CHCHOH2CH?CH2?2?CH3CH2OH和就必须经过两步（CH3CHO?H2???3浓硫酸CH3CH2OH????CH2?CH2??H2O） 3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

第34页

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案：D

解析：wA项，明矾净水的原理是Al3??3H2O?Al(OH)3(胶体)?3H?，利用

Al(OH)3胶(体的吸附性进行净水；)B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl2?2H2O通电Mg(OH)2?H2??Cl2?，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2通电Mg?Cl2?。

-12?114．（09浙江卷10）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10，Ksp[MgF2]?7.42?10。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L?1氨水中的ksp比在20mL0.01mol·L?1NH4Cl溶液中的ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 答案：B

2＋

解析：Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg浓度要小一些，错； A项， NH＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正 4

2＋

向移动，C(Mg)增大，正确。 B项， Ksp仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。 5．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案：B

解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。 6．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A

解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 7．（09广东理科基础28）下列说法正确的是

A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O?CaO?6SiO2 答案：C

－2+2+

解析：MgSO4中SO24内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca、Mg，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。 8．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是

2?2? 第35页

+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐

单质A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

答案：B

解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

9. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案：BC

解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

10. （09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ．．．A.c?1000b11.2V B.p?m?Vc125 C.n=m+17Vc D.

53＜ p ＜

179m

答案：C

【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。

【点评】本题综合考查元素化合物知识，以及相关化学计算 11．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3 答案：A

【解析】由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种

金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。 12．（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D Fe3O4和FeO 答案：AD

【解析】9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。

13．(09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，

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用化学用语回答下列问题： ．．．．族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的

催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 答案：

解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价

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含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，

＋

所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH 4水解，故要使其浓度

－＋＋

与Cl相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl－)+C(OH－),若 C(NH＋ C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。 4) 14．（09江苏卷16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 ▲ （填字母），以除去溶液中的Fe3?。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。

2＋

答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，

2- － 2-有利于K2SO4 析出。（4）2SO4-2e2S2O8

解析：（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3?,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。

2＋

（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。 15．（09福建卷24）（13分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

3+

（1）流程甲加入盐酸后生成Al的方程式为_________.

2?（2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________.

3?（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

?12（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的

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－

答案：（1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O（2）SiO2 + 2OH－ SiO23 + H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：

-10

（5）5.6×10mol/L

3＋

解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过

2?2?量的，故应生成NaHCO3。（5）Ksp?c(Mg)c(OH)，c(Mg2?)=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。 16．（09广东化学21）(12分)三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

-1-1-1

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·LHNO、1.0 mol·L盐酸、1.0 mol·L NaOH、3% H2O2 、3．．-1-10.1mol·LKI、0.1 mol·LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设

假设1： ； 假设2： ；假设3： 。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．实验步骤 预期现象与结论 步骤1： 步骤2： 步骤3 ?? 答案：（1）CO2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）①FeO FeO、Fe Fe 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足固体产物部分溶解 量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体加入少量不溶固体，充分振荡 无明显变化，则假设2成立。 （2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，结合步骤2中的（2）： 用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固（1） 若溶液基本无色，则假设（1）成立 体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层（2） 若溶液呈血红色，则假设（3）成立 清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN ③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁

步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO 解析：（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。 17．（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

c(Mg2?)=_______.

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沉淀物 PH Fe（OH）3 3.2 Al(OH)3 5.2 Mg(OH)2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）―浸出‖步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 答案：

（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4

（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。

②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3＋

和Al3＋已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。 18．（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处FeSO4?7H2O。II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到Fe2CO3固体 已知：NH4HCO3在热水中分解

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