2006年高考化学试题分类汇编
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高考
2006年高考化学试题分类汇编
第Ⅱ卷
基本理论
26(全国Ⅰ)(9分)
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)是 ;
(2)Y是,Z是,W是;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
答案:26.(1)否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17。
(2)N,O,S(3)硫酸铵 (NH4)2SO4
29(四川卷)(15分)
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是: 。
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由: 。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107 L甲烷为原料能够合成氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:
① ;② 。 29答案 (15分)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol
高考
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度,增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
(3)1.12×103
(4)① ②NH4N=C=O
27(重庆卷)(14分)(请在答题卡上作答)
铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,
电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1) 放电时:正极的电极反应式是______________;电解
液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol
电子时,理论上负极板的质量增加________g。
(2) 在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按题27图连接,
电解一段时间后,则在A电极上生成__________、B
电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。 29(重庆卷)(14分)(请在答题卡上作答)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为
9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
27(全国Ⅱ)(15分)
已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以气态化合物,则
(1)X是 、Y是 、Z是
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是
27、(15分)
⑴ 氢 氮 氧 (6分) ⑵ N2O5 (2分) ⑶ NH4 HO (4分) ⑷ NH4NO3 (3分)
+ -
高考
元素及其化合物
27(全国Ⅰ)(15分)
置换反应的通式可以表示为:
单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:
①所涉及的元素的原子序数都小于..20;
②6种单质分属6个不同的主族。 ..
答案:27.2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2 27(四川卷)(15分)
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、
三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F
的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元
素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之
间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是,
C是。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
(3)E与F反应的化学方程式是。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 27答案(15分)
(1)A:碳(或C) C:钠(或Na)
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
28(全国Ⅱ)(15分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:
其中,氧化物(I)是红棕色固体,氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是 。
氧化物(II)的化学式(分子式)是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
高考
28、(15分)
⑴ Fe2O3 CO (6分) ⑵ ① Fe2O3 + 3 CO ② CO + H2O ③ C + H2O 高温 2 Fe + 3 CO2 高温 CO2 + H2 高温
CO + H2 (如写可逆号,同样给分) (9分)
27(北京卷)(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出 31(江苏卷)(5分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓
度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).
求:(1)反应中消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中铝、铁的物质的量.
31.(共5分)
(1)消耗HCl的物质的量: 0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol (2分)
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y
Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y (1分)
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol (1分)
x=0.02mol
(1分)
y=0.01mol
高考
化学实验
28(全国Ⅰ)(15分)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO;的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。
(2)填写表中空格:(请在答题卡上填空)
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:
答案:28.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。
26(四川卷)(18分)
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
高考
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:。 26答案(18分)
(1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)
26(重庆卷)(15分)(请在答题卡上作答)
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题26图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是____________________ ..
_______________________________________________。
26(全国Ⅱ)(15分)
可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:
(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各
2mL,正确的加入顺序入操作是
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是
(3)实验中加热试管的目的是:
① ②
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ,其作用是
(5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是
26、(15分)
(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸 (3分) (如在试管a中最先加入浓硫酸,此题得0分)
(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (2分)
(3) ①加快反应速率
高考
②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4分)
(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 (3分)
(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体 (3分)
29(江苏卷)(9分)(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪
器:
请选择下列仪器名称的序号,填人相应的空格内:
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸
式滴定管
A______________B______________C______________
D______________
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状
态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为______________g.
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A__________________________,B__________________________,C___________________________
29.(共9分)
(1)③⑤④⑥(各1分)
(2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1分)27.4(1分)
(3)A.滴管口伸人试管中 B.试管口向上 C.混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 )
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