珠海市2012-2013高二上学期期末监测化学

珠海市2012-2013高二上学期期末监测

化 学

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分

满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27

S：32 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Na：23

第Ⅰ卷 选择题（共55分）

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，20小题，每小题2分，共40分）

1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、汽、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依

靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的 A．电能是二级能源 B．水力是一级能源

C．煤、石油、天然气是一级能源 D．新型能源基地提供的能源是一级能源 2．下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D．当△H＜0时表明反应为吸热反应 3．表示氢气燃烧热的是

A．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6 kJ/mol C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol

4．下列溶液中导电性最强的是 A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．5L 0.2mol / L 盐酸 C．0.1L 0.1mol / L 醋酸溶液 D．0.1L 0.1mol / L NaOH溶液

5．改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．减小生成物的量

1

6．在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g） 2NH3（g） △H<0达到平衡，下列变

化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂 7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2(g)+2NO(g)

2

NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是 A．混合气体的颜色不再变化 B．混合气体的密度不再改变

C．反应混合物中各组分物质的浓度相等

D．O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

8．下列说法正确的是 A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 9．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s) ，ΔH = -350 kJ·mol， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s) ，ΔH = -25 kJ·mol-1 ，

则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol B．-325 kJ·mol C．+375 kJ·mol D．+325 kJ·mol 10．下列各式中，属于电离方程式的是 A．HCO3－+ H2O

H2CO3 + OH－ B．HCO3－ + OH－ ＝ H2O + CO32－

NH4+ + OH－

-1

-1

-1

-1

-1

C．NH3 + H+ ＝ NH4+ D．NH3·H2O

11．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是 A．v (A) = 0.5 mol/(L·s) B．v (B) = 0.3 mol/(L·s) C．v (C) = 0.8 mol/(L·s) D．v (D) = 1.0 mol/(L·s)

12．用白醋（醋酸浓度约1 mol·L—1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2-3.

13．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A． HCl B．CH3COO C．Fe D．Cl

14．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L的溶液

2

－

3+

－

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A．c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+) B．c(CH3COO－)﹥c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(H+) C．c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)﹥c(OH－) D．c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+) 16．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10

+

—10

，Ksp(AgI)=1.5×10

—16

，Ksp(AgBr)=7.7×10

—13

，则下列难溶

盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

17．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，

盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a)mL D．大于a mL

18. 下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③ 19．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)

影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

20．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法 ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂 A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤

二、双项选择题 （每小题有两个正确答案，5小题，每小题3分，漏选且正确得2分，错选得0分， 共15分）

21．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是 （ ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．右图可表示①的反应过程和能量关系

能 量 2CO △H=－221kJ/mol 2C＋O2 反应过程

3

2Z(g)，减小压强时，对反应产生的

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

22．下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是 A．在PH=13的溶液中：S、CO3、K、Na B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+ C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

D．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－

23．25℃时，水的电离达到平衡：H2O （ ）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低 B．向水中加入盐酸，平衡逆向移动，C（H+）增大 C．向水中加入少量固体氢氧化钠，C（H)减小KW不变 D．将水加热，KW增大，PH不变 24．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca(aq)+2OH(aq) ，加入下列溶液，

2+

-+

2－

2－

+

+

H+ + OH- ，下列叙述正确的是

可使Ca(OH)2减少的是 A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 25．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 A 实 验 事 实 结 论 其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉当其他条件不变时，增大反应物淀所需时间越短 浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发催化剂一定不参与化学反应 生改变 C 等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 产生氢气的质量相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应： H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变

第Ⅱ卷 非选择题（共45分）

三、（本题4小题，共45分） 26．（12分）

A、⑴25℃时0.1mol·LHCl溶液的pH=___________；

－1

4

⑵25℃时0.1mol·LCH3COONa溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)， 其原因是 （用离子方程式来表示） ⑶将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_____________（填序号）

A．c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) B．c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(H＋) ＞c(OH－) C．c(Na) =c(Cl) ＞c(H)＞c(OH) D．c(Cl) ＞ c(Na)＞c(OH) ＞c(H) B、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。 （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20） 27．（8分）在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)

2HI(g) △H > 0。

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

－1

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变

（“增大”、“减小”或“不变”)填入相应的表格。

编号 ① ② ③ ④

28．(15分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________； (2) 滴定过程：

①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管；

②滴定时双眼应注意观察___________________________________； (3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

反应条件 加入催化剂 再充入a mol H2 将容器容积扩大为原来2倍 容器容积不变，通入b mol Ne(g) 反应速率 5

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________； ③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________； ④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________； (4) 有关数据记录如下：

所耗盐酸标准液的体积(mL) 测定序号 待测溶液的体积(mL) 滴定前读数 1 2 20.00 20.00 0.50 1.20 滴定后读数 20.78 21.32 计算纯度：烧碱样品的纯度是______________（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

29．（10分）800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO(g)+O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)，已知在此体系中， n(NO)随时间的变化如表：

时间(s) n(NO)(mol) 0 0.020 1 0.01 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 （１）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。 （２）该反应平衡常数K的表达式为 （３）右图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v = （4）为使该反应的反应速率增大， ．．．．．．且平衡向正反应方向移动的是 ．．．．．．．．．．

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

0 1 2 3 0.010 0.005 b c d t(s) c(mol/L) a 6

参考答案

一、 单项选择题（每题2分，共40分，20小题） 题号 答案 1 D 2 C 3 C 4 B 5 B 6 B 7 A 8 A 9 B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D D B A B C B C B 二、 双项选择题（共15分，5小题，每小题3分，漏选且正确得2分，错选得0分）

题号 答案 21 AC 22 AB 23 BC 24 AB 25 AC 三、 非选择题（共45分） 26、(共12分)

A、（1）1 （2）>（3）CH3COO-+H2O

2+

CH3COOH+OH- （4）C（每空2分）

+

B、Cu(OH)2 （2分） Cu+2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4 （2分） 27、（共8分）

①增大 ②增大 ③减小 ④不变（各2分，共8分） 28、（共15分）

（1）1000mL容量瓶（2分） ，胶头滴管（2分）

（2）①酸式（2分） ②锥形瓶内溶液颜色的变化（2分） （3）①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高 （每空1分） （4）80.8%（3分） 29、（共10分）（每空２分）

（１）放； （2）K=C2(NO2)/C2(NO)C(O2) （3）b； 0.0015mol/（L·s）； （4）c

7

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/w6l.html