四川省邛崃市高埂中学2016届高三上学期开学收心考试化学试题

高埂中学高2016级高三上期收心考试

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共．35．．题．，共300分，共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔

记清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上

答题无效,本卷共

．．．．．．．．．．

．．．．．．．不做的选作题已删除。

．．．35．．题都为必答题，

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Mg 24 Br 80

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7、下列说法正确的是

A．14C与12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体

B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用

C．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化

D．SO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物

8、下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．Na2O2中氧元素的化合价为－2

C．乙酸的最简式：CH2O D．Cl-的结构示意图：

9、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N A

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N A

C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N A

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A

10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中的pH由小变大

11、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B．图B装置可用于实验室制备Cl2

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯 D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2

12、高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正

确的是

- 1 -

- 2 -

A ．放电时，石墨电极a 为正极

B ．放电时，Na +从石墨b 向石墨a 方向迁移

C ．充电时，b 极反应为Na 2S x -2e - = xS+2Na +

D ．可将装置中的固体电解质改成NaCl 溶液

13、溶液中可能含有 H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味

的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A ． 溶液中一定不含 CO 32﹣，可能含有 SO 42—和 NO 3—

B ． n （H +）：n （NH 4+）：n （Mg 2+）=2：4：1

C ． 溶液中的阳离子只有 H +、Mg 2+、Al 3+

D ．在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O

26.（17分）

Ⅰ、（1）常温下，相对分子质量为M 的某无水盐A 的溶解度为Sg ，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为

______________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为______________。

（2）标准状况下，67.2L CO 2的质量为___________g ，其中含有___________mol 氧原子。

Ⅱ、某同学用18mol/L 的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L 的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸 mL ．

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250mL 容量瓶外，还必须用到的仪器有 、 等． （3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.9mol ?L -1（填“大于”、“等于”

或“小于”）．

（4）取所配制的稀硫酸100mL ，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体

积为0.448L ，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100mL ，则反应后溶液中H +的

物质的量浓度为 mol/L ．

27.（14分）

工业上常利用含硫废水生产N a 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

- 3 -

烧瓶C 中发生反应如下：

Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)

2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是__________。装置E 中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。

(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a ．蒸馏水

b ．饱和Na 2SO 3溶液

c ．饱和NaHSO 3溶液

d ．饱和NaHCO 3溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a ．烧杯

b ．蒸发皿

c ．试管

d ．锥形瓶

28.（15分）

亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2?3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。

（1）装置C 的作用是 ；

（2）已知装置B 中的产物有ClO 2气体，则装置B 中反应的方程式为 ；装置D 中反应生成NaClO 2

的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO 2﹣、ClO 3﹣、Cl ﹣、ClO ﹣、OH ﹣外还可

能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置D 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体的操作步骤．

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品．

（4）如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO 2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2﹣+4I

﹣+4H +=2H 2O+2I 2+Cl ﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。取25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，

用c mol?L ﹣1 Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （

已知：I 2+2S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO 2的物质的量为 。

36.[化学——选修4：]（12分）

利用N 2和H 2可以实现NH 3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回

答下列问题：

（1）已知：N 2(g)+O 2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为。

(3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。

高埂中学2016级高三上期收心考试化学答案：

一、选择题（7个小题，每小题6分，共42分）

7、A 8、C 9、C 10、D 11、C 12、C 13、B

二、非选择题（4个小题，共58分）

26. （17分）

Ⅰ、(1)

%

100

100

?

+S

S

（2分） ;

)

100

(

1000

S

M

S

+

ρ

（2分） (2) 132（2分） ;6 （2分）

Ⅱ、（1）12.5mL（2分精确度不对0分）．（2）胶头滴管（1分）、玻璃棒等．（1分）（3）大于（1分）（4）1.3g（2分）； 1.4mol/L．（2分）

27、（14分）

(1)液柱高度保持不变（2分）防止倒吸（2分）NaOH（2分）(合理答案均可)

(2)2∶1（2分）

(3)c （2分）溶液变澄清(或浑浊消失) （2分） a、d（2分）

28、（15分）

（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（1分）；

（2）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O （2分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）、SO42﹣（1分）、

取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣（2分）（3）②趁热过滤（1分）；③用38℃～60℃热水洗涤（1分）；④低于60℃干燥（1分）；（不强调划横线部分内容不得分）

（4）NaClO3和NaCl；（2分）

（5）c?V?10﹣3mol（2分）

36、（12分）

（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H =-905.0kJ/mol（3分）

（2）② H2 + CO32-－－2e－ = CO2 + H2O（3分）

- 4 -

阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e— = 2N2O5 + 2H+（3分）（3） 13.44（3分）

- 5 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/zz8q.html