江西省上饶中学2022届高三上学期开学检测化学试题(实验、重点、

上饶中学2018—2019学年高三上学期开学检测化学试卷（实验、重点班）命题人：叶利群考试时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )

A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙

2．进行下列实验，相关说法正确的是( )

A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体

B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低

D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

3．下列除去杂质的方法不正确的是( )

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+

C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，再向滤液中通过量CO2后过滤

D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥

4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是( )

5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag ＋H 2S ＋O 2 → Ag 2S ＋H 2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确．．．

的是( ) A ．当银针变黑时，所检验的物质有毒

B ．银针验毒时，Ag 被氧化

C ．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D ．银针复原发生的反应可能为3Ag 2S ＋2Al===6Ag ＋Al 2S 3

6．下列解释事实的方程式不正确．．．

的是( ) A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑

C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －

D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑

7．新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是( )

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子

D ．AlN 的摩尔质量为41 g

8．下列离子方程式书写正确的是( )

A ．将H 2O 2滴加到酸性KMnO 4溶液中：2MnO －4 ＋ H 2O 2 ＋ 6H ＋ === 2Mn

2＋ ＋ 3O 2↑＋ 4H 2O B ．在NH 4HSO 4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH 溶液：NH ＋4 ＋ OH － === NH 3·H 2O

C ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H ＋ ＋ 2Cl － === H 2↑ ＋ Cl 2↑ 高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第2页，共6页

D ．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO －4 ＋ 5H 2C 2O 4 ＋ 6H ＋ === 2Mn

2＋ ＋ 10CO 2↑ ＋ 8H 2O 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A ．含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、SCN －

B.c(OH －)c(H ＋)

＝106的溶液中：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －3 C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl

－ D ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I

－

10．下列有关说法不正确的是( )

A. 铜合金有青铜、黄铜和白铜等

B. 合金具有优良的物理、化学或机械性能，但其熔点一般低于它的成分金属

C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝

D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6 N A

B. 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中含有Cl -

数目为0.3 N A

C. 标准状况下，4.48L 乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4 N A

D. 7.8gNa 2O 2与足量CO 2 或H 2O 反应转移电子数为0.1 N A

12．某溶液中可能含有K ＋、Na ＋、Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、CO 2－3、I －、Cl －中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是(

)

A ．溶液X 中有Fe 3＋、SO 2－

4

B ．溶液X 中有Fe 2＋、I －，可能有SO 2－4、Cl －

C ．溶液X 中有I －、Cl －，无CO 2－3

D ．溶液X 中有I －，Fe 2＋和Fe 3＋两种离子中至少有一种

13．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入FeCl 2溶液中

②过量的NaOH 溶液和明矾溶液反应

③少量CaO 投入过量的NaHCO 3溶液中

④Na 2O 2投入CuSO 4溶液中 A ．①③ B ．③④ C．①④ D ．②③ 高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第3页，共6页

14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1

15．在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( )

A B C D

16．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误

．．的是( )

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

二．填空题（每空2分，共52分）

17．（8分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有________mol 还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_________________________________。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________，又变为棕黄色的原因是

______________________________________。

18．(6分)根据信息写方程式：

（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定

度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________。

（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：________________________________________。19．(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2－4、Cl－、NO－3、CO2－3，阳离子可能是Ag ＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

＋、NH＋

4、Na

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。

（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。20．（16分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断

往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”

或“无法确定”)，判断理由：。

（2）装置e的名称是。

（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

的评价基础上，请设计一个合理方案：。

（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。21．(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

请回答下列问题：

（1）装置A中的液体试剂选用__________。

（2）装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是__________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是、____________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为__________。

化学试卷参考答案（实验班、重点班）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．C 2．B 3．B 4．A 5．D 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．B 13．C

14．D 15．D16．C

二．填空题（每空2分，共52分）

17．（1）10 （2）2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（3）2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋酸性条件下NO－3将Fe2＋氧化成Fe3＋

18．（1）Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

（2）I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO2－4

（3） 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

19．（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 （2）CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

（5）取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH＋4

20．（1）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

（2）蒸馏烧瓶

（3）甲①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使产品水解②没有尾气的处理，氯气会污染环境。

乙①收集产品的导气管太细，易堵塞②没有冷凝装置，产品易损失。

（4）在装置I 的i处连接盛有碱石灰的干燥管j

（5）2Cl-＋4H++MnO2 Cl2+Mn2++2H2O 大于

21．（1）6 mol·L－1盐酸（2）除去气体中的HCl ；吸收装置D中反应剩余的CO2（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2===Na2CO3

（4）78%

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