蛋壳钙镁含量测定思考题答案

一．实验目的

1．学习固体试样的酸溶方法；

2．掌握络合滴定法测定蛋壳中钙、镁含量的方法原理； 3．了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。 二．实验原理

鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量Fe和Al。由于试样中含酸不溶物较少，可用盐酸将其溶解制成试液，采用络合滴定法测定钙、镁含量，特点是快速简便。

试样经溶解后，Ca2+、Mg2+共存于溶液中。Fe3+、A13+等干扰离子，可用三乙醇胺或酒石酸钾钠掩蔽。调节溶液的酸度至pH≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀，以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，对单独测定钙的含量。另取一份试样，调节其酸度至pH＝10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。由总量减去钙量即得镁量。 三．仪器与药品 1. 仪器：

分析天平（0.1mg），小型台式破碎机，标准筛（80目）；酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250 mL），移液管（25mL），容量瓶（250mL），烧杯（250mL），表面皿，广口瓶（125mL）或称量瓶（4025）。 2. 药品：

EDTA标准溶液（0.02 mol?L

），HCl (6 mol?L

)，NaOH (10

一．实验目的

1．学习固体试样的酸溶方法；

2．掌握络合滴定法测定蛋壳中钙、镁含量的方法原理； 3．了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。 二．实验原理

鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量Fe和Al。由于试样中含酸不溶物较少，可用盐酸将其溶解制成试液，采用络合滴定法测定钙、镁含量，特点是快速简便。

试样经溶解后，Ca2+、Mg2+共存于溶液中。Fe3+、A13+等干扰离子，可用三乙醇胺或酒石酸钾钠掩蔽。调节溶液的酸度至pH≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀，以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，对单独测定钙的含量。另取一份试样，调节其酸度至pH＝10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。由总量减去钙量即得镁量。 三．仪器与药品 1. 仪器：

分析天平（0.1mg），小型台式破碎机，标准筛（80目）；酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250 mL），移液管（25mL），容量瓶（250mL），烧杯（250mL），表面皿，广口瓶（125mL）或称量瓶（4025）。 2. 药品：

EDTA标准溶液（0.02 mol?L

），HCl (6 mol?L

)，NaOH (10

酸碱滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量

一、实验目的

1. 学习用酸碱滴定法测定CaO的原理及指示剂的选择； 2. 巩固滴定分析的基本操作；

3. 巩固盐酸和氢氧化钠浓度的标定方法。

二、实验原理

蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O

过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算 （质量分数）。

56.08（cHClVHCl-cNaOHVNaOH）?2000?100%?G样品

?CaO

三、实验用品

固体药品：邻苯二甲酸氢钾，蛋壳粉。

液体试剂：待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、酚酞。 仪器： 烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、

碱式滴定管、移液管、电热套、表面皿、玻璃棒

四、实验步骤

4.1 蛋壳的预处理:

先将蛋壳处理，加水煮沸5-10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干，研成粉末。 4.2 0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定

称取4.0g的NaOH固体于

本论文采用EDTA络合滴定法的实验方案,通过将样品灰化后溶解,再加入一定量的掩蔽剂、指示剂,最后用EDTA滴定,从而测定鸡蛋壳中镁的含量。通过两种方案的相互验证,可以得出蛋壳中的镁含量大约为0.80%,结果令人满意。

21年第 8 00期

内蒙古石油化工

3 5

连续滴定法测定蛋壳中钙、离子的含量镁程春萍，丽娜张(包头师范学院化学学院，内蒙古包头 043) 1 0 0

摘要：本论文采用 E TA络合滴定法的实验方案， D通过将样品灰化后溶解，加入一定量的掩蔽再剂、示剂，后用 E TA滴定，而测定鸡蛋壳中镁的含量。通过两种方案的相互验证，以得出蛋壳指最 D从可中的镁含量大约为 0 8%, . 0结果令人满意。

关键词：鸡蛋壳；镁含量；滴定

中图分类号： 5. 065 2

文献标识码： A

文章编号：0 6 78 (O 0O—0 3一 O 1 0- 9 121 )8 o 5 2放冷，用稀盐酸 2 O . mL润湿，火蒸至无烟，于马小置弗炉内于 l 0 o O 0 C下灰化 2,出放冷， h取加稀盐酸使

随着人们生活水平的不断提高，蛋的消耗量鸡与日俱增，因此产生了大量的蛋壳。鸡蛋壳在医药、 日用化工及农业方面都有广泛的应用。“做蛋壳中镁

含量的测定”验，仅可以使基本操作

鸡蛋壳中钙含量的测定

一、 实验目的：

1.了解从鸡弹壳中得到Ca2+ 的方法。

2. 运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。

3.掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。

4. 根据试样的情况，选择合适的分析方法、相应的试剂，配制适当浓度的溶液。

5.熟悉滴定操作。 二、实验原理：

鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、钾等元素, 主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广泛易得，其中钙( CaCO3) 含量高达95%。测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法〔4〕、原子吸收法〔5〕等。本方案为配位滴定分析法测定蛋壳中的CaCO3，以EDTA为滴定剂，铬黑-T为指示剂，终点颜色为蓝色。其反应式为：

Y4- + Ca2+ = Y—Ca

式中表示EDTA阴离子，Ca2+表示金属钙离子。

三、实验仪器及试剂：

小烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子吸收分光光度计、钙

空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、pH试纸、表面皿、400、2

基础分析化学开放设计研究实验 --------------

绿豆中钙、镁、铁含量的测定

打死我，我也不说我有多少钙铁镁。。。

学院：化学学院 学号：33090214 姓名：张振鹏

前言

绿豆简介

别名：青小豆 绿豆花-原植物

绿豆又叫青小豆，古名菉豆、植豆，具有粮食、蔬菜、绿肥和医药等用途。是我国人民的传统豆类食物。绿豆蛋白质的含量几乎是粳米的3倍，多种维生素、钙、磷、铁等无机盐都比粳米多。因此，它不但具有良好的食用价值，还具有非常好的药用价值，有“济世之食谷”之说。在炎炎夏日，绿豆汤更是老百姓最喜欢的消暑饮料。

功效：绿豆性味甘凉，有清热解毒之功。夏天在高温环境工作的人出汗多，水液损失很大，体内的电解质平衡遭到破坏，用绿豆煮汤来补充是最理想的方法，能够清暑益气、止渴利尿，不仅能补充水分，而且还能及时补充无机盐，对维持水液电解质平衡有着重要意义。绿豆粥也有类似功效。绿豆还有解毒作用。如遇有机磷农

蛋壳中碳酸钙含量的测定

一、实验目的 1、 2、 3、

二、实验仪器及药品

乙二胺四乙酸的二钠盐、NaOH溶液、纯锌、铬黑T、NH3·H2O-NH4CL缓冲溶液（PH=10）、1：1HCl、1:1NH3H2O、鸡蛋壳、钙指示剂、6mol/LNaOH、蒸馏水、酸式滴定管、250ml烧杯、100ml烧杯、表面皿、250ml酸式试剂瓶、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、25ml移液管、滴管、250ml洗瓶、分析天平、研钵、玻璃棒、铁架台、标准筛

三、实验原理

鸡蛋壳中含有大量的CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素，以及少量的Fe与AL。

用乙二胺四乙酸的二钠盐来配置一定浓度的EDTA溶液。用NaOH溶液调节EDTA溶液的PH=5，并用Zn做基准物，用铬黑T溶液做指示剂标定EDTA溶液的浓度。将蛋壳溶解在HCL中，用NaOH调节溶液的PH=12，使Mg2+生成难溶的

Mg（OH）2沉淀。加入钙指示剂与Ca2+配位成红色。 Ca + In（蓝色）===CaIn(酒红色)

学习并掌握鸡蛋壳中碳酸钙含量测定的原理与方法 熟练掌握称量，配位滴定等基础操作 培养队员之间合作、配合能力

滴定时，EDTA溶液先与游离的Ca2+配位 Ca + Y===C

水中钙镁离子含量及总硬度的测定

目的

1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。

2、掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。 原理

工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+的总量折合成CaO或CaCO3来计算。每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO称为一个德国度（°）。水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。

用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。

Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）

由此可见，当加入铬

—配位滴定法

〖实验目的〗

(1)了解水的硬度的表示方法。

(2)掌握EDTA法测定水中钙、镁含量的原理和方法。 (3)正确判断铭黑T和钙指示剂的滴定终点。

〖实验用品〗

仪器：酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、细口试剂瓶、量筒。

药品： EDTA、CaCO3、MgCl2·H2O、固体pH=10氨性缓冲溶液、HCl水溶液、NaOH溶液 络黑T指示剂：将1g铬黑T指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。 钙指示剂：将1g钙指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。 试样：自来水、矿泉水 〖实验原理〗

水的总硬度通常是指水中钙、镁的总量。各国对水的硬度表示方法有所不同。我国采用Ca2+、Mg2+总量折合成CaO来计算水的硬度，硬度单位以度(°)表示，一个硬度单位代表1L水中含10mgCaO。

一般饮水的总硬度不得超过25°，各种工业用水对硬度有不同的要求，如酿酒以硬水为宜，锅炉用水则必须是软水。因此，测定水的总硬度有很重要的实际意义。

用EDTA法测定水的总硬度，即在PH=10的氨性缓冲溶液中，以络黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直到溶液由酒红色变为纯兰色，即为终点。反应式

4.1 石灰中碳酸钙含量的测定

4.1.1 方法提要

在pH大于12的介质中，用三乙醇胺掩蔽少量的Al 3+ 、Fe 3+ 、Mn 2+ 等离子，以钙指示剂为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。

4.1.2 试剂和材料

4.1.2.1 盐酸溶液：1+1；

4.1.2.2 氢氧化钢溶液：100g/L；

4.1.2.3 三乙醇胺溶液：1+3；

4.1.2.4 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液：c（EDTA）约为0.02mol/L；

4.1.2.5 钙试剂羧酸钠盐指示剂：

称取10g于（105±5）℃下烘干2h的氯化钠，置于研钵内研细，加入0.1g钙试剂羧酸钠盐，研细、混匀；置于称量瓶中，于干燥器中保存。

4.1.3 分析步骤

称取 0.6g预先在（105±5）℃下干燥至恒重的试样，精确至0.0002g，置于250mL 烧杯中，加少许水润湿，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试料全部溶解，用中速滤纸过滤，滤液和洗 液一并收集于 250ml容量瓶中，用水称释至刻度，摇匀。移液管移取25ml试验溶液，置于锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺溶液、25ml水和少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，用氢氧化钠溶液调成酒红色，并过量0.5ml，用乙二胺四酸二钠标准滴定溶液滴定至纯蓝色