NH3的电离平衡常数kb的测定

篇一：氨水的电离平衡常数Kb的测定

2013级本科药学专业无机化学课程实验设计

氨水的电离平衡常数Kb的测定

Determination of ionization equilibrium constant of Kb

ammonia

2013级本科药学专业19班1组

董俊谦201340157

2013年12月

氨水的电离平衡常数Kb的测定

【实验目的】

1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数； 2.学习使用pH计测定溶液的pH值；

3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。 【实验原理】

1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡

NH3+H2O?NH4++OH-

Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+] [NH3] [OH-]分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数

[NH4][OH?]

[NH3]Kb=

若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液

滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。

2. [OH-]可由pH值间接测出

3.HCl溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。

2012级本科医学专业基础化学课程实验设计

氨水电离平衡常数Kb的测定

Determination of ionization equilibrium constant of Kb ammonia

2012级本科医学专业本硕一班3组 刘倍材 201270059 何标才 201270181 刘 洋 201270086 陆晓晨 201270205 蓝 华 201270082

2012年12月

氨水电离平衡常数Kb的测定

【实验目的】 1、掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用

2、学习使用PH计测定溶液的PH值；

3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.

【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3

在水中存在以下电离平衡

NH3+H2O→NH4++OH-

若用α表示其解离度， kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓

度。[NH4+][ OH-] [NH3]分别为其电离平衡浓度。 则有 =C电离（NH3)/C初始（NH3)=[OH]/c 100%

-

Kb=[NH4+][OH-]/[NH3 H2O]=[OH-]2/c

醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定

一、实验目的

1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 二、实验原理

醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：

HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq)

忽略水的电离，其电离常数： [H3O+][Ac-][H3O+]2

Ka

[HAc][HAc]

首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH = -lg[H3O+], 可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱酸，当c/Ka ≥500时，存在下列关系式：

[H3O+]2[H3O+] Ka

cc

由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（ ）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。 或者也可由Ka c 2计算出弱酸的解离常数（Ka）。 三、仪器和试药

仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度

计。

试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞

实验11 电导法测定醋酸电离平衡常数 一、目的要求 1． 测定醋酸的电离平衡常数。 2． 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理 醋酸在水溶液中呈下列平衡： H Ac = H + Ac +-

c (1-α) cα cα 式中c 为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc为： c?2 Kc = 1?? 定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。 醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-1所示 图11-1 浸入式电导池 若两电极间距离为l，电极的面积为A，则溶液电导G为： G=?A/l 式中：?为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此常用 摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。 Lm与?之间的关系为： -3Lm=10?/c (1

实验11 电导法测定醋酸电离平衡常数 一、目的要求 1． 测定醋酸的电离平衡常数。 2． 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理 醋酸在水溶液中呈下列平衡： H Ac = H + Ac +-

c (1-α) cα cα 式中c 为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc为： c?2 Kc = 1?? 定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。 醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-1所示 图11-1 浸入式电导池 若两电极间距离为l，电极的面积为A，则溶液电导G为： G=?A/l 式中：?为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此常用 摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。 Lm与?之间的关系为： -3Lm=10?/c (1

化学实验报告 2012年3月11日

课程名称：基础化学实验 指导教师： 成绩： 专业班级： 同组人姓名： 实验名称：甲基红电离平衡常数测定 实验者姓名： 学号： 第一部分：实验预习报告

1. 实验目的（要求）

测定弱电解质电离平衡常数 了解指示剂变色反应原理

学习使用721型（或VIS-7220型）分光光度计及pHS-3C酸度计

2. 实验原理（概要）

甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸，在一定pH值条件下，可发生电离，在乙醇水溶液中点力度很小。甲基红（HMR）醌式分子显红色，电离后的偶氮式阴离子( MRˉ )显黄色。

甲基红的电离平衡常数Ka为：

?cHMR/cI根据朗伯-比尔定律，溶液对单色光的吸收遵守下列关系式：A??log??lc

I0A为吸光度，I/I0为透光率，?为摩尔吸光系数，l为被测溶液厚度，c为浓度。令k??l ? A?Kc 即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。

TIT溶质=溶液=溶液

T溶剂I溶剂a. 若两种溶质的特征波长相差较大，被测溶质的吸收光谱图不重叠

b. 若两种被测溶质的吸收光谱图重叠，而且遵守朗伯-比尔定律，则用线性组合

的关系式可求出两种被测组分的浓度

电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处

理

Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

电导法测定醋酸电离常数

一、实验目的

1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；

2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。

二、实验原理

电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。

一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。

Λm/Λ∞m=α(U++ U-)/(U+∞+ U-∞)

若U+= U-，，U+∞=U-∞则

Λm/Λ∞m=α

式中α为电离度。

AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K a，起始浓度C0，电

离度α有以下关系：

+ + B-

起始浓度mol/L：C0 0 0

平衡浓度mol/L：C0·(1-α) αC0 αC0

K c=[c(A+)/c

实 验学 专 班 姓 学 指 导日 物 理 化 学 实 验 报 告

名 称： 氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定院： 化学工程学院 业： 化学工程与工艺 级： 化工09-班 名： 号: 教 师： 期： 2011年03月24日

一 实验目的

1 掌握测定平衡常数的一种方法。

2 用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力并计算分解反应的有关热力学常数。

二 实验原理

氨基甲酸铵是合成尿素的中间体，白色固体，加热易发生如下反应

平衡常数表达式为

，

三 实验仪器，试剂，装置图

1 仪器 循环水泵，低真空数字测压仪，等压计

实验报告

课程名称： 大学化学实验P 指导老师： 成绩：__________________ 实验名称： 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 实验类型： 同组学生姓名： 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、实验材料与试剂（必填） 四、实验器材与仪器（必填） 五、操作方法和实验步骤（必填） 六、实验数据记录和处理 七、实验结果与分析（必填） 八、讨论、心得

一、实验目的和要求

装 订 线

1、熟悉用等压法测定固体分解反应的平衡压力。 2、掌握真空实验技术。

3、测定氨基甲酸铵分解压力，计算分解反应平衡常数及有关热力学函数。

二、实验内容和原理

氨基甲酸铵是是合成尿素的中间产物，白色固体，不稳定，加热易发生如下的分界反应：

该反应是可逆的多相反应。若将气体看成理想气体，并不将分解产物从系统中移走，则很容易达到平衡，标准平衡常数K?可表示为：

系统的总压等于NH3和CO2的分压之和，从

实验六 化学平衡常数及分配系数的测定

一、实验目的

测定I2在CCl4和H2O中的分配系数k以及反应I2+KI=KI3的平衡常数KC。

二、实验原理

在恒温、恒压下I2和KI在水溶液中建立如下平衡：

I2+KI=KI3 （1）

为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下，测定平衡组成。当上述反应达到平衡时，若用Na2S2O3标准溶液来滴定溶液中I2的浓度，则随着I2的消耗，平衡将向左移动，使KI3继续分解，最终只能测得溶液中I2和KI3的总量。为了测定I2的单独浓度，可在上述溶液中加入CCl4，然后充分摇匀。由于KI和KI3均不溶于CCl4，只有I2既可溶于CCl4也可溶于H2O，当温度和压力一定时，上述化学平衡及I2在CCl4层和H2O层中的分配平衡同时建立。

设a——平衡时H2O层中的CI2 a’——平衡时CCl4层中CI2 b——平衡时H2O层中CI2?CKI3

c——KI溶液初浓度

实验测得分配系数k及CCl4层中I2浓度a’后，根据k=a’/a即可求得H2O层中I2的单独浓度a。再从已知c及测得的b，即可计算（1）式的平衡常数。

KC?CKI3CI2CKI?b?a