甲基红电离平衡常数测定实验预习报告

化学实验报告 2012年3月11日

课程名称：基础化学实验 指导教师： 成绩： 专业班级： 同组人姓名： 实验名称：甲基红电离平衡常数测定 实验者姓名： 学号： 第一部分：实验预习报告

1. 实验目的（要求）

测定弱电解质电离平衡常数 了解指示剂变色反应原理

学习使用721型（或VIS-7220型）分光光度计及pHS-3C酸度计

2. 实验原理（概要）

甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸，在一定pH值条件下，可发生电离，在乙醇水溶液中点力度很小。甲基红（HMR）醌式分子显红色，电离后的偶氮式阴离子( MRˉ )显黄色。

甲基红的电离平衡常数Ka为：

?cHMR/cI根据朗伯-比尔定律，溶液对单色光的吸收遵守下列关系式：A??log??lc

I0A为吸光度，I/I0为透光率，?为摩尔吸光系数，l为被测溶液厚度，c为浓度。令k??l ? A?Kc 即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。

TIT溶质=溶液=溶液

T溶剂I溶剂a. 若两种溶质的特征波长相差较大，被测溶质的吸收光谱图不重叠

b. 若两种被测溶质的吸收光谱图重叠，而且遵守朗伯-比尔定律，则用线性组合

的关系式可求出两种被测组分的浓度。

Ka??(cH?c?)(cMR?/c?)cHMR/c? pK??logK?a?a

pK?pH?log?acMR?/c??

cA=BBK?A?2?K?A?112K?1K?2?K?2K?1BABA cB=K?A2A?1?K?AA?21K?1K?2?K?2K?1BABA

3. 实验操作过程概述：

1溶液制备。

甲基红标准液：80mg甲基红晶体分次以600mL乙醇溶解移入1000mL容量瓶中

A液：10mL甲基红标准液+10HCl加水定容于100mL容量瓶。(HMR醌式分子溶液，红色)

B液：10mL甲基红标准液+25mLNaAc溶液加水定容于100mL容量瓶。（甲基红偶氮式阴离子溶液，黄色）

2吸收光谱图的标绘

(1)调节VIS-7220型分光光度计

(2)测定溶液A和溶液B的吸收光谱图

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3验证朗伯-比尔定律

AABBK?KKK?2，?1,?2:取6个干燥的锥形瓶（50mL），分别编号。摇匀各瓶溶液。在1,测定

波长?，?2下测定6个锥形瓶中各溶液的吸光度A。若在处HMR及MR的溶液均符合朗伯-比

1?尔定律，则以溶液A,B及上述6种溶液的吸光度与甲基红的浓度，可以作HMR和MR分别在波

AABBK?KKK???1,1,2，2:。 长?，?下的4条A-c直线。它们的斜率分别为

1?2锥形瓶编号 1 2 溶液A体积，mL 7.50 5.00 HCl体积，mL 2.50 5.00 溶液B体积，mL -- -- NaAc体积，mL -- -- 4. 测定混合溶液的吸光度与pH值 （1） 配制混合溶液a,b

13 2.50 7.50 -- -- 4 -- -- 7.50 2.50 5 -- -- 5.00 5.00 6 -- -- 2.50 7.50 （2） 在波长?，?2下分别测定a，b两个混合溶液的吸光度

A?1，A?2

（3） 用pHS-3C型酸度计的操作方法，分别测定两个混合溶液a，b的PH值

第二部分：实验过程记录

1. 实验所用仪器及主要试剂（仪器名称﹑型号及编号，试剂等级，装置图）

仪器：721型（或VIS-7220型）分光光度计、pHS-3C酸度计、容量瓶（100mL、1000mL）、移液管（10mL）、吸量管（10mL）、量筒（10mL、25 mL、100 mL）、锥形瓶（50mL）。

药品：HCL溶液（0.01molL?1、0.1molL?1）、NaAc溶液（0.01 molL?1、0.04molL?1）HAc溶液（0.02molL?1）、甲基红晶体、乙醇（95%）。

2. 实验过程记录（实验原始数据记录及现象）

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第三部分：实验结果分析及思考题

1. 实验结果（数据处理及实验最终结果）

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2. 思考题及建议

批阅教师：——————————

批阅日期：——————————

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