氨水电离平衡常数kb的测定

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2012级本科医学专业基础化学课程实验设计

氨水电离平衡常数Kb的测定

Determination of ionization equilibrium constant of Kb ammonia

2012级本科医学专业本硕一班3组刘倍材 201270059 何标才 201270181 刘洋 201270086 陆晓晨 201270205 蓝华 201270082

2012年12月

氨水电离平衡常数Kb的测定

【实验目的】 1、掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用

2、学习使用PH计测定溶液的PH值；

3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.

【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3

在水中存在以下电离平衡

NH3+H2O→NH4++OH-

若用α表示其解离度， kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓

度。[NH4+][ OH-] [NH3]分别为其电离平衡浓度。则有 =C电离（NH3)/C初始（NH3)=[OH]/c 100%

Kb=[NH4+][OH-]/[NH3 H2O]=[OH-]2/c-[OH-] [OH-]2/c(当a 5%)

如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出Kb，C可

用HCl标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基

橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。 2、[OH-]可以用PH计间接测出

3、HCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl气体，所以不能由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na2CO3

标定之。盐酸加入Na2CO3溶液中： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 选用甲基橙作为指示剂，到

滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色 C（HCl）=[V(Na2CO3)×C(Na2CO3)]/2V(HCl) (mol/L)

【仪器与试剂】仪器：PHS-2C

酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250ml

×6）、烧杯（100ml×4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml×3）、分析天平试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3

【实验步骤】1、0.1mol/LHCl酸溶液的标定：

①配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至±0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，容量瓶检漏，将溶液转移至100ml容量瓶中定容备用.

②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行

滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在表一做好记录并处理。

2、0.1mol/L的氨水的配制：

用10ml的移液管吸取10.00ml 1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100ml溶液

3、NH3·H2O溶液浓度的测定：

用20ml移液管吸取20.00ml 0.1mol/L的氨水于250ml的锥形瓶中，加入2滴甲

基橙指示剂

用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s内不退色。表

二记录数据并处理，平行滴定3次。 C（NH3）=C(HCl)×V(HCl)/V(NH3)

4、PH值的测定：

取两个100ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水10.00ml、20.00ml分别稀释成100.00ml溶液取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小

烧杯中, 用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式POH=14-PH求出P OH从而得出[OH-].计算Kb。

5.表三记录数据并处理。