醋酸电离常数的测定法

醋酸(HAc)电离常数的测定pH值法

一、实验目的和要求 1.学习通过测量pH值来测定弱酸电离平衡常数的原理和方法，巩固弱酸离解平衡的基本概念。 2.掌握酸式滴定管和酸度计的使用方法。

二、实验原理HAc= H++ Ac-

K HAc=

[H+] x[Ac-][HAc]

假设[HAc]0= c,平衡时[H+]=[Ac-]= x,

HAc= H++ Acc-x x x

K HAc=

x2 c-x

测定pH

pH= -lg[H+][H+] (x)4

三、实验方法1.配制不同浓度的HAc溶液 (1-4号)

2.校准酸度计(定位和斜率) 3.测定所配HAc溶液的pH,计算电离常数K

四、数据记录与处理编号 1 2 3 4所加 HAc所加 H2O配制 HAc的浓 pH的体积/ml的体积/ml度/mol L-1 3.00 6.00 12.00 24.00 45.00 42.00 36.00 24.00[H+] KHAc

25 0.0957 M测定温度：___度， HAc标准溶液的浓度：______

K HAc(平均)= ________6

实验操作技能1.酸式滴定管的使用: (a)润洗；(b)检查活塞密闭性；(c)装液、排气泡；(d)滴加溶液时读数要准确。 2.酸度计的使用: (a)接通电源，开机预热30 min; (b)安装电极；(c)调节温度 (25度);(d)定位(利用6.86标准缓冲溶液)模式键定位调至 pH=6.86确定键

(e)斜率(利用4.00标准缓冲溶液)

模式键

斜率

调至 pH=4.00

确定键

(f)测量待测溶液pH7

五、注意事项1.必须用洁净、干燥的烧杯； 2.测量溶液测量前要用搅拌磁子搅拌均匀 (速度要快，溶液有漩涡,至少达到一分钟);测定pH值时，搅拌速度要慢且基本一致(不能有漩涡); 3.测定pH值的顺序为由稀到浓；电极拿搅拌均匀的待测液润洗一次既可，pH值要读准； 4.搅拌磁子不要倒掉。8

计算示例：

若实验室提供的 cHAc= 0.1028 mol L 1。 以①号溶液为例， cHAc= 3×0.1028/48= 6.43×10-3 mol L 1, 若测得①号溶液的pH值为3.45,则， cH+= 3.55×10-4 mol L 1 所以 KHAc=(3.55×10-4)2 6.43×10-3 - 3.55×10-4= 2.07×10-59

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