高中化学选修三共价键教案

高三化学 共价键模型

课标解读 课标要求 学习目标 1、 知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。 1、 掌握共价键的概念及本质。 2、 知道共价键的主要类型—σ键和π键。 2、 掌握共价键的分类、特征。 3、 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3、 了解共价键的极性。 4、 理解键参数，掌握键参数对共价键的影响。 5、 利用键参数说明简单分子的某些性质。 知识再现 知识点1、共价键

1、 概念： 2、 共价键的本质： 3、 表示方法

（1） 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构

名称：氯化氢 分子式： 电子式： 结构式： （2） 用电子式表示共价键的形成

用电子式表示HCl的形成： 4、 特征

由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有 性和 性。 性决定了原

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课时训练8 共价键的键参数与等电子原理

1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol-1)大,在化学反应中更难于断裂。

答案:D

2.根据π键的成键特征,判断C C键的键能和C—C键的键能的关系是( )

A.双键的键能等于单键的键能的2倍

B.双键的键能大于单键的键能的2倍

C.双键的键能小于单键的键能的2倍

D.无法确定

解析:根据碳碳双键中含有1个π键,由于π键电子云重叠程度小,不如σ稳定,所以双键的键能小于单键键能的2倍,选项C正确。

答案:C

3.下列分子中,键能最小的是( )

A.F2

B.Cl2

C.Br2

D.N2

福州阳光国际学校高一化学必修2 教学案

教学班级：高一 教师：郑丽琼

2.2 微粒之间的作用力 共价键

教学目标

1、了解共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

2、能识别典型的共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 3、能较为熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程和分子结构。 教学重点：熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程和分子结构 教学难点：熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程和分子结构 教学方法：讲解法 教学过程 【学习准备】

1、H2和Cl2在点燃或光照的情况下生成HCl，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？这种物质的形成和NaCl一样吗？ 2、氯的原子结构有哪些特点？

3、离子键的概念是什么？离子化合物的概念是什么？如何识别离子化合物？

【学习思考】

[来源:学科网]

1. 为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？

2. NH4Cl中含有什么化学键？

【学习活动】

学生活动1：探究氯原子达到稳定结构的可能途径 【归纳总结】（投影） 概念

离子键

共价键

成键微粒

成键本质 成键元素

旗开得胜

读万卷书行万里路- 1 -

2.1 共价键第1课时共价键

知识点1 共价键的存在和形成条件

1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )

A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl

2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )

A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 知识点2 共价键的类型和特征

3．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

4．下列说法正确的是( )

旗开得胜

读万卷书行万里路- 2 -

A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键

5．下列有关σ键的说法错误的是( )

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s-p σ键

知识点3 σ键、

专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 共价键的形成 （一课时）

审核：________ 包科领导： _________ 学生评价________编号：13 班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价_______ 【学习目标】

2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？ 3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？

◆二.教材助读(阅读教材43-44页相关内容，勾画出本课的重要内容，解决下列问题。 1.形成： 原子间通过 形成共价键。

2.成键本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的未成对电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。

◆三.预习自测

1．下列不属于共价键成键因素的是（ ） A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中

2．相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ）

A、先变大后变小 B

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2.1共价键（第2课时）教案 ［教学目标］： １． ２． ３．

认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］

［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 １．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol

［生阅读书３３页，表２－１］ 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂） 键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大）

① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］ ２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

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2016年甘肃单招化学模拟试题:共价键

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1：下列化学用语或模型表示正确的是

A、Cl离子的结构示意图：B、CH4分子的比例模型：

－

C、CCl4的电子式：

D、氮气的结构式：N=N

2：有关化学用语正确的是( ) A、乙烯的最简式 —CH2— B、硝基苯的分子式C6H6NO2

C、HCl的电子式是

D、CCl4的电子式

3：下列叙述中，不正确的是

A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、单质中不一定存在非极性键

C、非金属原子之间只能构成共价化合物

D、Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关

4：化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A、CO2的电子式

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B、Cl的结构示意图C、氨分子的球棍模型：D、质量数为37的氯原子Cl

－

5：三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A、NF3分子中含有

第二课时 共价键的键参 数与等电子原理

基础巩固

1N—H键键能的含义是( ) A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C.拆开约6.02×10个N—H键所吸收的热量 D.形成1个N—H键所放出的热量 答案：C 解析：N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量,不是指形成1个N—H键释放的能量。1 mol NH3中含有3 mol N—H键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N—H键键能的3倍。

2关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和两个原子间的成键数目有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 答案：C 解析：键能越大,键长越短,共价键越强,形成的共价化合物越稳定,故C项错误。 3下列说法正确的是( )

A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性

C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长

D.H—Cl键的键

课 题 主备 共价键的形成 审核 备课时间 2015年 月 日 上课时间 2015 年 月 日 教 学 目 标 （1）理解共价键的概念和本质。 （2）知道共价化合物的概念和特点。 知识技能 （3）理解共价分子的概念，知道共价分子包括共价单质和共价化合物。 （4）理解共价键和晶体类型的关系。 （1）在共价键与晶体类型关系的教学过程中，初步学会利用分类的方法进行学习。 过程与方法 （2）学会用电子式表示共价化合物的形成过程，学会书写简单的共价分子的电子式和结构式。 情感价值 在共价键的学习过程中，进一步感悟物质的结构和物质的性质之间的联系。 教学重点 （1）共价键的概念和本质。 （2）共价分子的电子式、结构式，用电子式书写共价键的形成。 （1）离子键、共价键的区别。 （2）离子键和晶体类型的关系。 教学手段、方法 教学难点 教学步骤： 共价键的形成 【复习导入】活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键；那么非金属和非金属之间化合又会 形成怎样的化学键呢？ 导入新课 【分析】以氢分子、氯化氢分子为例，分析共价键的形成过程。 H· +

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1：下列化学用语或模型表示正确的是

A、Cl离子的结构示意图：B、CH4分子的比例模型：

－

C、CCl4的电子式：

D、氮气的结构式：N=N

2：有关化学用语正确的是( ) A、乙烯的最简式 —CH2— B、硝基苯的分子式C6H6NO2

C、HCl的电子式是

D、CCl4的电子式

3：下列叙述中，不正确的是

A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、单质中不一定存在非极性键

C、非金属原子之间只能构成共价化合物

D、Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关

4：化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A、CO2的电子式

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B、Cl的结构示意图C、氨分子的球棍模型：D、质量数为37的氯原子Cl

－

5：三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A、NF3分子中含有