苏教版选修3专题三《共价键的形成》word学案

专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 共价键的形成 （一课时）

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2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？ 3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？

◆二.教材助读(阅读教材43-44页相关内容，勾画出本课的重要内容，解决下列问题。 1.形成： 原子间通过 形成共价键。

2.成键本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的未成对电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。

◆三.预习自测

1．下列不属于共价键成键因素的是（ ） A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中

2．相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ）

A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大

3.判断下列说法的正误。

（1）分子中含有有共价键的化合物一定是共价化合物。（ ） （2）由共价键形成的分子一定是共价化合物。（ ） （3）只有非金属原子间才能形成共价键。（ ） （4）所有的非金属单质中都存在共价键。（ ）

（5）共价分子中每个原子形成共价键的数目是不确定的。（ ） 学案

◆一．质疑探究

探究点（一）两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？以氢分子的形成为例分析。

探究点（二）根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的。

探究点（三）阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。说明共价键是否具有饱和性。

探究点（四）金属键和离子键都不具有方向性，解释共价键是否具有方向性。

◆二．针对训练 1.按要求填空：

a、电子式，如H2 HCl H2O NH3 CH4

b、结构式，如H2 N2 CO2

c、用电子式表示CO2的形成过程

2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K B.Ca C.I D.Ne

3．下列说法正确的是（ ） A．H－H键无方向性

B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的 D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

◆三．当堂检测

1．（2010江苏高三期末联考）共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键的两个特征的叙述中，不正确的是（ ）

A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数目决定的 B．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

D．硫化氢分子中两个共价键的夹角与硫原子的两对未成对电子所在的原子轨道的夹角有关

2.某元素基态原子的最外层电子排布为ns，当它跟卤素结合时可形成的化学键（ ） A．一定是共价键 B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键 D．一定是极性共价键

3．下表为元素周期表的一部分，a、b、c??为部分元素。回答下列问题： a c b 3＋

1

d e f g h i j k l （1）请写出上述元素d的核外电子排布式 ；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ； （3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。 ◆四．归纳总结（我的知识网络） 1．共价键的形成条件： A、两原子电负性相同或相近。 B、一般成键原子有未成对电子。 C、成键原子的原子轨道在空间发生重叠。

2．共价键的特点：共价键具有方向性和饱和性。

◆ 五．高考链接

（09福建卷30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知 ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 答案：

（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对） （3）b （4）Si < C

本题考查物质结构与性质。29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。

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