四川雅安中学2013—2014学年度下学期3月月考高一化学试题

高中化学试题整理

四川雅安中学2013—2014学年度下学期3月月考

高一化学试题

（命题人：宋 琼 审题人：李学军）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷第4至5页。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。) 1、有关SO2说法错误的是（ ）

A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2

B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色

C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用

D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A. S2— → HS— B. Na2SO3 →SO2 C. SO2→S D. H2S →S

3、 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ）

A． 通过澄清石灰水 B． 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D． 通过品红溶液

4、下列叙述或操作正确的是 （ ） A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

5、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ） A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸 6、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成碱

7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）

A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 8、下列叙述不正确的是 （ ） ．．．A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气

·1·

B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验

D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

9、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 10、下列说法正确的是（ ）

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

11、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12、下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）

A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2

13、溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ） A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２ B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2

14、某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）

A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水 C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水 15、下列说法正确的是( )

A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 16、上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即

。四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

17、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）

·2·

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

18、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最

外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 19、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的 是（ ）

－－－－＋

20、在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述

中，正确的是（ ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

－

B．RO3中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

－

D．若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 21、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX

分子中含质子的物质的量是（ ）

aaA． (A+N+m)mol B． (A-N)mol

A+mAC．

aa

( A-N)mol D． (A-N+m)mol A+mA+m

22、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）

A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

23、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A．元素A、B组成的化合物可能是NH3

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C． C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

24、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元

·3·

素X的说法中，不正确的是 ( ) ．

A．元素X的原子核内质子数为 (2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

25、X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子

化合物，则3种元素的原子序数关系是( ) A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞X＞Y D、Z＞Y＞X

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二．填空题（共4道小题，共36分） 26、（8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加

热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ，B―是 ，C是______，D是______。 27、（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A

为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。

A

D B E

C 28、（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，

核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

（1）元素符号X Y Z T ；

（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程

式 ；

（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 29、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

1

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。 （2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

·4·

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的

元素是________。（均用元素符号表示） （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（均写出物质的化学式） 三、实验题（共8分） 30．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

上述反应的离子方程式分别为_______________________________________________； ________________________________________________________________________。 （2）乙同学的实验原理是_____________________________________________ 。

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。 四、计算题（共6分） 31、（6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：

（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。 （2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。

（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？

·5·

参考答案

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。) 1 C 11 B 21 D 2 D 12 C 22 A 3 C 13 C 23 C 4 C 14 D 24 D 5 A 15 D 25 D 6 C 16 C 7 D 17 A 8 A 18 A 9 D 19 B 10 C 20 D 第Ⅱ卷 非选择题（50分）

二．填空题（共6道小题，共36分） 26、（8分，每空2分）

A+是 NH4+ ，B―是 OH- ，C是_ NH3___ ，D是_____H2O_______。 27、（8分，每空2分）

_磷__ 、第 3 周期，第 VA 族，原子结构示意图 。 28、（8分） （1）（每空1分）X Na Y C Z N T Cl ； （2）（2分）___ H+_+_OH- === H2O_____；（3）（2分）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4。 29、（12分）(每空1分)

（1）①N；⑥Si；⑦S； （2）；；

（3）K；F；Ar （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；

三、实验题（8分） 30、（8分）

(1)强酸制弱酸（1分） 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（1分）

＋＋

CaCO3＋2H===Ca2＋2CO2↑＋H2O，（2分）

－－

SiO23＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3（1分）

(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（1分） －－

2I＋Cl2===2Cl＋I2（2分） 四、计算题（6分） 31、（6分）(1)0.03mol (2分) （2）0.032mol （2分） （3）0.336L （2分）

·6·

参考答案

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。) 1 C 11 B 21 D 2 D 12 C 22 A 3 C 13 C 23 C 4 C 14 D 24 D 5 A 15 D 25 D 6 C 16 C 7 D 17 A 8 A 18 A 9 D 19 B 10 C 20 D 第Ⅱ卷 非选择题（50分）

二．填空题（共6道小题，共36分） 26、（8分，每空2分）

A+是 NH4+ ，B―是 OH- ，C是_ NH3___ ，D是_____H2O_______。 27、（8分，每空2分）

_磷__ 、第 3 周期，第 VA 族，原子结构示意图 。 28、（8分） （1）（每空1分）X Na Y C Z N T Cl ； （2）（2分）___ H+_+_OH- === H2O_____；（3）（2分）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4。 29、（12分）(每空1分)

（1）①N；⑥Si；⑦S； （2）；；

（3）K；F；Ar （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；

三、实验题（8分） 30、（8分）

(1)强酸制弱酸（1分） 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（1分）

＋＋

CaCO3＋2H===Ca2＋2CO2↑＋H2O，（2分）

－－

SiO23＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3（1分）

(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（1分） －－

2I＋Cl2===2Cl＋I2（2分） 四、计算题（6分） 31、（6分）(1)0.03mol (2分) （2）0.032mol （2分） （3）0.336L （2分）

·6·

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/04c7.html