无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

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选 择 题

（一）物质的状态

1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是***

（ ）

A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT

C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT

2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**

（ ）

A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L

3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （ ） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半

C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍

4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压

5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （ ） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下

C、临界温度以上 D、临界温度以下

6．使气体液化的条件是*** （ ）

A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力

D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （ ）

A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同

8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （ ） A、较高的分子速率 B、较小的分子量

C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃ 和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量

为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （ ） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol

10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （ ） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3 ，气体 B 的密度为 0.089g·dm3 ，则气体A 对气体 B 的

相对扩散速率为** （ ）

A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1

12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （ ） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4

13．0 ℃的定义是*** （ ）

A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度

D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度

14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （ ） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能

15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3 ，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速

率比为** （ ）

A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1

16．某气体1.0 g ，在100℃ 和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （ ） A、72 B、62 C、52 D、42

17．一敞口烧瓶在7℃ 时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需要加热到***（ ）

1

A、840℃ B、693℃ C、420℃ D、147℃

18．混合气体中含有112 g N2 、80 g O2 和 44 g CO2 ,若总压力为 100 kPa ，则氧的分压为

（原子量：N 14，O 16，C 12）** （ ） A、13 kPa B、33 kPa C、36 kPa D、50 kPa

19．混合气体中含有 70 g N2 、128 g O2 和 66 g CO2 ，若总体积为10.0dm3, 则氧的分体积

为（原子量：N 14，O 16，C 12）** （ ） A、5.0 dm3 B、4.8 dm3 C、4.0 dm3 D、3.1 dm3

20．在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，下列说法正确的是** （ ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同

C、分子的扩散速率相同 D、对相同容积的容器所产生的压力相同

21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是*** （ ） A、有相同的平均速率 B、有相同的扩散速率

C、有相同的平均动能 D、以上三点都不相同

22．在一定温度和压力下，有 0.50 mol 氢气和 1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是***

（ ）

A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同

C、分子的扩散速率不同 D、气体的体积不同

23．水的三相点是*** （ ） A、水的冰点 B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度 C、标准压力下水和冰的平衡温度 D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度

24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于** （ ） A、水的蒸汽压增大 B、水的蒸发热减小

C、水的温度升高 D、压力降低使水的沸点降低

25．将 16 克O2（g）缓慢压入 11.2 dm3 的容器中，压力为 187.5 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温

度是（原子量：O 16）*** （ ）

A、505 K B、256 K C、505℃ D、256℃

26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要 100 秒，若相同物质的量的 H2（g）从该管中渗流出来，所需时间（秒）

为*** （ ）

A、6.25 B、25 C、50 D、75 27．在 10℃ ，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量（mol）是（10℃

时 pH2O＝1.227 kPa）** （ ）

－－－－

A、5.1×102 B、8.7×104 C、4.3×102 D、5.3×104

28．在 22℃ 和100.0 kPa 下，于水面上收集氢气 0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（22℃ 下水的蒸气

压为 2.7 kPa）** （ ） A、1.26 L B、2.45 L C、3.87 L D、4.64 L

29．10℃ 和 101.3 kPa 下，在水面上收集到 1.5 L某气体，则该气体的物质的量为（已知 10℃ 水的蒸气

压为 1.2 kPa）** （ ）

－－

A、6.4×102 mol B、2.4×102 mol

－－

C、1.3×103 mol D、7.9×104 mol 30．已知22℃ 下水的蒸气压为 2.7 kPa ，在该温度和 100.0 kPa 下，用排水集气法收集到 H2(g) 0.05 mol ，

则干燥后 H2(g) 的体积应为** （ ） A、1.26 L B、2.45 L C、12.6 L D、24.5 L

31．将压力为 200 kPa 的 O2 5.0 L 和 100 kPa 的 H2 15.0 L混合在 20.0 L的密闭容器中，在温度不变的

条件下，混合气体的总压力为* （ ） A、120 kPa B、125 kPa C、180 kPa D、300 kPa

32．将等质量的 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A ，B 两个容器中 ，当温度相等时 ，下列说法正确的是

**** （ ） A、N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 ； B、N2 的压力大于 O2 ；

C、O2 分子的平均动能（ E k ）大于 N2 ；

D、O2 和 N2 的速率分布图是相同的 ；

2

33．在下列各种性质中，H2( g ) 和 He( g ) 相同的是* （ ） A、密度 B、扩散速率

C、标准状态下10g所占的体积 D、标准状态下10mol所占的体积 ]

34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是* （ ） A、CO B、CO2 C、N2 D、NH3

35．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S( g )和一瓶CH3SH(g)， 先闻到臭味的气体是*

（ ）

A、CH3SH( g ) B、同时闻到

C、H2S( g ) D、都闻不到

36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是* （ ） A、O2 B、Ne C、He D、NH3

37．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中*

（ ）

A、N2的浓度大 B、H2的浓度大

－

C、浓度（mol·L1 ）一样大 D、无法判断

38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是* （ ） A、分子有能量 B、分子有体积

C、分子间有作用力 D、分子有体积和分子间有作用力

39．气体分子中能量大于E0 的分子份额随温度的降低而* （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定

40．在相同的温度压力下，等物质的量的 H2 、He 和 O2 三种气体，它们的摩尔平均动能

是* （ ） A、H2最大 B、He比O2大 C、都不相同 D、都相同

41．为使空气液化应采取的措施是* （ ） A、升温加压 B、降温降压 C、降温加压 D、恒温加压

42．气体可能被液化的温度是** （ ） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下

C、临界温度以上 D、临界温度以下

43．高沸点物质的特性是* （ ） A、蒸气压高 B、摩尔蒸发热高 C、分子量低 D、密度低

44．低沸点物质的特性是* （ ） A、分子量大 B、密度大 C、摩尔蒸发热低 D、蒸气压低

45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将* （ ） A、在高压下被液化 B、在高压下被固化

C、在任何压力下都是气体 D、开始沸腾

46．可用于物质提纯的相变是* （ ） A、凝固 B、升华 C、沸腾 D、三种相变都可以

47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是* （ ） A、可能相等 B、可能不等 C、一定相等 D、一定不等

48．在温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过下列作图法可获得一条直线的

是** （ ） A、1 / p 对 lg T B、lg p 对 1 / T C、lg p 对 T D、p 对 T

49．99℃下 ，水沸腾时的压力是 * （ ） A、10.13 kPa B、略低于101.3 kPa

C、101.3 kPa D、略高于 101.3 kPa

50．某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) ＋ B(g) 。若把1.00 mol此气体在

T＝300 K、P＝101 kPa 下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0％解离。此时容器内部压力（kPa）

为** （ ）

A、253 B、101 C、50.5 D、126

51．27℃及507 kPa 下，在20 dm3 容器中氧气的物质的量为* （ ） A、0.22 mol B、0.41 mol C、2.6 mol D、4.1 mol

52．50℃及202.6 kPa 下，在200 cm3 容器中氢气的物质的量为* （ ）

3

A、0.0151 mol B、0.0975 mol C、1.53 mol D、15.1 mol

53．1.00 mol 某气体在0℃ 时体积为 10.0 dm3 ，则其压力为* （ ） A、2.24 kPa B、10.1 kPa C、101 kPa D、227 kPa

54．在标准状态下，50 dm3 某气体为 100 g ，则该气体的分子量为* （ ） A、34 B、45 C、56 D、90

55．20℃ 和 101 kPa 下，2.0 dm3某气体为5.0 g ，其摩尔质量为* （ ）

－－

A、240 g·mol1 B、60 g·mol1

－－

C、12 g·mol1 D、6.0 g·mol1

56．在27℃ 和100 kPa 压力下，收集到分子量为32.0的理想气体 821 cm3 ，该气体的质量 为* （ ） A、1.05 g B、10.5 g C、11.7 g D、107 g

57．在16℃ 和100 kPa 压力下，1.0 dm3某理想气体为2.5 g ，则该理想气体的分子量为* （ ） A、6 B、17 C、60 D、170

58．某未知气体样品为1.0 g ，在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则 该气体的分子量是* （ ） A、41 B、51 C、61 D、71

59．某未知气体样品为5.0 g，在温度为100℃、压力为291 kPa时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量

是* （ ）

－－－－

A、42g·mol1 B、52 g·mol1 C、62 g·mol1 D、72 g·mol1

60．某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88 g·dm3， 则该气体分子的化学式为** （ ） A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10

61．25℃ 和 100 kPa下，1.1 dm3 某气体为1.16 g，该气体分子式为** （ ） A、C2H2 B、CO C、O2 D、NH3

62．26℃ 和 111 kPa下，CCl4 蒸气的密度（g·dm3）为* （ ） （原子量：C 12 ；Cl 35.5 ）

A、3.65 B、6.88 C、9.66 D、12.1

63．CO在 93.3 kPa和30℃时的密度（g·dm3）为* （ ） A、0.105 B、0.00104 C、0.062 D、0.504

64．在1000℃ 和 98.7 kPa下，硫蒸气的密度为 0.597 g·dm3 ，此时硫的分子式应为（原子量：S 32）*

（ ）

A、S8 B、S4 C、S2 D、S

65．在 76℃ 和 104 kPa时，某物质的蒸气密度为1.71 g·dm3，则该物质的分子量为*

（ ）

A、16.3 B、47.7 C、48.4 D、60.0

66．27℃ 和 101 kPa下，1.0 dm3 某气体为 0.65 g ，其分子量为* （ ） A、12 B、14 C、16 D、24

67．充满氦气的气球升至高空某处，温度为－40℃，压力为27.9 kPa 时，气球的体积为100 dm3 ，该气球中

氦的质量为（原子量：He 4.00）** （ ）

A、58.3 g B、44.2 g C、5.76 g D、3.274 g

68．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的** （ ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数

C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数

69．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的** （ ） A、体积增加的量 B、体积减小的量

C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数

70．恒温下，在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2 和 0.20 mol N2 ，气体的总压 力为 200 kPa，则氮的分压为* （ ） A、40 kPa B、80 kPa C、120 kPa D、160 kPa

71．在一个容器内装有 0.30 mol 氮气、0.10 mol 氧气和0.10 mol 氦气，若混合气体的总压力为 100 kPa，

则氦气的分压为* （ ）

4

A、20 kPa B、40 kPa C、60 kPa D、100 kPa

72．10℃ 和 101.3 kPa 下，在水面收集到某气体 1.5 dm3 ，则该气体的物质的量为（已知10℃时的水蒸气

压为 1.2 kPa）** （ ）

A、0.064 mol B、0.64 mol C、0.013 mol D、0.13 mol

73．将一定量的 N2 与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为

** （ ） A、N2 单独占有此容器时的压力 B、He 单独占有此容器时的压力

C、N2 和 He 分别单独占有此容器时的压力之和

D、混合前 N2 和 He 压力之和

74．10℃ 和 101 kPa 下，在水面上收集到某气体 1.00 dm3 ，经干燥后气体的体积变为（已知10℃时的水

蒸气压为 1.227 kPa）** （ ） A、0.012 dm3 B、0.988 dm3 C、0.908 dm3 D、0.992 dm3 75．将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm3 和压力为0.54 kPa 的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中，

假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为** （ ） A、0.61 kPa B、0.64 kPa C、1.2 kPa D、1.3 kPa

76．将 100 kPa 的 N2 2.00 dm3 和 100 kPa 的 CO2 2.00 dm3 装入1.00 dm3的真空容器中，若温度不变，

混合气体的总压力为** （ ） A、100 kPa B、200 kPa C、300 kPa D、400 kPa

77．在等温条件下，1.00 dm3 密闭容器中装有A和B的混合气体，其总压力为100 kPa ， 气体A的分压为 50 kPa ，下列说法中不正确的是** （ ） A、A的摩尔分数为0.50 B、A与B的物质的量相等

C、A的分体积为0.50 dm3 D、A与B的物质的量之比为1∶2

78．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是** （ ） A、二氧化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、一氧化碳

79．若标准状态下，气体A的密度为2 g·dm3 ，气体B的密度为0.08 g·dm3，则气体A对气体B的相对扩

散速率为** （ ）

A、25∶1 B、1∶2 C、5∶1 D、1∶5

80．在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09 g·dm3 ，气体B的密度为1.43 g·dm3，则气体A和气体

B的扩散速率之比为** （ ）

A、1∶16 B、2∶1 C、8∶1 D、4∶1

81．盛NH3的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是（原

子量：N 14 ，S 32）** （ ）

A、30 s B、21 s C、11 s D、8 s

82．SO2 的临界点为157℃、7.8 MPa ，在25℃时SO2( l )的蒸气压为0.38Mpa。下列说法正确的是****

（ ）

A、25℃、0.1 MPa下，SO2是气体

B、25℃，SO2贮罐的压力为 0.5 MPa（贮罐中气液共存） C、SO2( g )在200℃ 、7.0 MPa下会凝聚

D、SO2的沸点在25℃至157℃之间

83．CO的临界点为－139℃、3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸气压为0.5MPa，判断下列说法中错误的

是**** （ ） A、CO在0.1 MPa和－171℃时为气体

B、在20℃时，一个CO储气罐的压力可能为0.5 MPa C、CO 的正常沸点是在－171℃和－139℃之间

D、CO气体冷却到－145℃，压缩至6.0 MPa时会发生凝聚

84．丙烷的临界点是370 K和4.2 MPa，液态丙烷在298 K时的蒸气压为1.1 MPa，则下列说法中正确的是

**** （ ） A、在298 K时，丙烷储罐的压力为2 MPa

B、在298 K 时和0.10 MPa下，丙烷是气体 C、气态丙烷在380 K和10 MPa时会凝聚

D、丙烷的沸点在298 K到370 K之间

5

85．25℃时，在100 cm3 真空烧瓶中，有1 mol水，其平衡压力为3.2 kPa，若以200 cm3 代替，平衡压力则

为** （ ）

A、32 kPa B、6.4 kPa C、3.2 kPa D、101 kPa

86．在一带有活塞的密闭容器中装一定量的水，为了降低此容器中水蒸气的压力，可采取的措施是**

（ ）

A、抽出一部分水蒸气 B、取出一部分水

C、压紧活塞以增加压力 D、降低温度

87．下列论述中正确的是** （ ） A、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量 B、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 C、任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高

D、压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大

88．在什么温度下，气体或蒸气能够被液化？** （ ） A、临界温度以下 B、临界温度以上

C、正常沸点以上 D、正常沸点以下

89．有一混合气体由氮气和氢气以等物质的量混合而成，在同温同体积的情况下，它和101.3

Θ

kPa(p)的氦气具有相同的质量。已知原子量：N＝14 ，He＝4 。则该混合气体的压力为*** （ ）

ΘΘΘΘ

A、3.54 P B、2.75 P C、1.00 P D、0.267 P 90．在一容积为1.00 L 的真空容器中，有某液态有机化合物0.25 g ，在39℃下使之完全蒸发，压力为20.265

kPa 。该化合物是** （ ）

A、CH3OH B、C2H5OH C、(CH3)2CO D、C6H6

91．某甲烷和氮的混合气体50 ml ，与100 ml 氧气混合后，使之完全燃烧。然后除去水气，则体积减少为

70 ml ；若再通过氢氧化钠水溶液，则体积进一步减少为30 ml 。则最初混合气体中甲烷的体积百分数为**** （ ）

A、80％ B、60％ C、40％ D、30％

92．在10 ml 某气态烃(CmHn)中，通入过量的氧气后，混合气体为50 ml 。在常温下点火，使之完全燃烧生

成CO2和H2O。将水除去后，残留的CO2和过量的O2的总体积为30 ml.。再将CO2完全用碱吸收，最后残留的气体体积为10 ml 。则该烃是**** （ ） A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C3H6

93．将压力为200 kPa 的O2 5.0 dm3和100 kPa 的H2 15.0 dm3 同时混合在 20 dm3 的密闭容器中，在温度

不变的条件下，其总压力为** （ ） A、120 kPa B、125 kPa C、180 kPa D、300 kPa

94．道尔顿气体分压定律适用于* （ ） A、理想气体 B、各组分气体相互不反应的气体 C、各组分气体相互不反应的理想气体 D、任何混合的组分气体

95．扩散速率三倍于水蒸气的气体是** （ ） A、He B、H2 C、CO2 D、CH4

96．单相体系的条件是** （ ） A、各部分的物质组成均相同 B、各部分的聚集状态均相同 C、各部分的物理性质和化学性质均相同 D、体系处于标准状态下

97．在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是* （ ） A、N2( g ) B、CO2( g ) C、O2( g ) D、He( g ) 98．在某温度下，一容器中充有2.0 mol O2( g )，3.0 mol N2( g )和1.0 mol Ar( g )，混合气体的总压力为a kPa，

则O2( g )的分压为** （ ） A、

aakPa B、36 kPa C、a kPa D、

a kPa 299．将C2H4充入温度为T、压力为P的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与

足量的O2混合，并按下式完全反应：

C2H4( g )＋3 O2( g ) ＝ 2 CO2( g )＝2 H2O( g )

再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为*** （ ）

6

A、V B、

43V C、4 V D、2 V

100．27℃，101 kPa的O2( g )恰好和4.0 L，127℃，50.5 kPa的NO( g )反应生成NO2( g )，则O2( g )的体积

为*** （ ） A、1.5 L B、3.0 L C、0.75 L D、0.20 L

101．某水合盐的蒸气压低于该温度下空气中水的蒸气压，这种盐会** （ ） A、起泡 B、风化 C、潮解 D、不受影响

102．下列关于物相的叙述错误的是* （ ） A、气体混合物都是均相的 B、水溶液是一种均相混合物

C、一块固体只代表一个相 D、一块固体也可能有好几个相 103．使总压力为6.933 kPa的C2H4与过量H2的混合气体，在密闭容器中经铂催化发生反应：C2H4( g )＋H2( g )

＝C2H6( g ) 。当反应完成后，体系温度恢复成反应前温度时，气体的压力为5.2 kPa 。则在原来的混合气体中，C2H4的摩尔分数为*** （ ） A、0.25 B、0.35 C、0.45 D、0.65 104．在25℃时用排水集气法收集的氮气体积为500 ml ，总压力为99.992 kPa。该温度下饱和水蒸气压为3.20

kPa。经干燥后所得氮气的质量为（原子量：N 14）** （ ）

A、5.46 g B、0.825 g C、0.546 g D、1.242 g

105．在22℃时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力为

2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为*** （ ） A、212.0 ml B、207.7 ml C、205.8 ml D、202.0 ml

106．在一次渗流实验中，一定量的未知气体通过小孔渗向真空需要40 秒。若在相同条件下，相同物质的量

的CH4 渗流需10 秒。则该未知气体的分子量为*** （ ） A、146 B、168 C、224 D、256

107．两个容积和重量完全相同的玻璃瓶，各盛满理想气体A及B后，气体A的重量是气体B的两倍，气体

A的分子量为气体B的一半，若温度相同，则气体A与B的压力比为***

（ ） A、1 B、1 / 4 C、4 D、2

108．某混合气体中含有气体A 1 mol ，气体B 2 mol ，气体C 3 mol ，若混合气体的总压力为202.6 kPa ，

则其中B的分压( kPa )为** （ ） A、101.3 B、33.77 C、67.53 D、16.89

109．将等质量的 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A ，B 两个容器中 ，当温度相等时 ，下列说法正确的是

*** （ ） A、N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 ； B、O2 和 N2 的能量分布图是相同的 。 C、O2 分子的平均动能（ E k ）大于 N2 ；

D、O2 和 N2 的速率分布图是相同的 ；

110．四种液体的沸点如下 ，其中蒸发热最大的是 ** （ ） A、373 K B、353 K C、332 K D、184 K

111．在相同温度、压力条件下 ，1 g 下列各种物质 ，占体积最大的是 * （ ） A、乙烷 B、氖 C、氧 D、硫化氢 （原子量 ：H 1 ；C 12 ； O 16 ； Ne 20 ； S 32 ）

112．在 T 、p 相同时 ，气体A充满烧瓶时 ，测得A为0.34 g ，而将O3充满烧瓶时 ，测得其为0.48 g ，

则气体A为 ** （ ）

A、O2 B、SO2 C、H2S D、无法判断 （原子量 ：H 1 ；O 16 ； S 32 ）

113．在室温 、101 kPa 条件下 ，将4 dm3 N2和2 dm3 H2充入一个8 dm3 的容器中混合均匀 ， 则混合气体中N2 和H2 的分压力分别是 ** （ ） A、PN2＝1×101 kPa PH2＝2×101 kPa B、PN2＝2 / 3×101 kPa PH2＝1 / 3×101 kPa C、PN2＝1 / 2×101 kPa PH2＝1 / 4×101 kPa

D、PN2＝3 / 2×101 kPa PH2＝1×101 kPa

114．A 、B 两种气体在容器中混合 ，容器体积为 V ，在温度T 下测得压力为p ，VA 、VB 分别为两气

7

体的分体积 ，pA 、pB 分别为两气体的分压力 ，则下列计算式中不正确的一个是 *** （ ）

A、pVA ＝ nART B、pAVA ＝ nART

C、pAV ＝ nART C、pA(VA ＋VB) ＝ nART

115．若空气的组成是：21.0％（体积分数）的O2 、79.0％（体积分数）的N2 ，若大气的压力为100 kPa ，

则O2 的分压力最接近的值是 * （ ）

A、92 kPa B、43 kPa C、21 kPa D、53 kPa

116．鱼类在热水中难以生存 ，其主要原因是 ** （ ） A、在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢

B、较高温度下 ，鱼类耗氧量提高 ，而氧在水中的溶解度反而下降 C、温度高时 ，一些有毒物质在鱼体内富集

D、温度高时 ，渗透压变小 117．300 K 、101 kPa 的O2 恰好和 4.0 L ，400 K 、50.5 kPa 的NO 反应生成NO2 ，则O2 的体积为 ***

（ ）

A、1.5 L B、3.0 L C、0.75 L D、0.20 L 118．同温度 、同体积时 ，混合气体中某组分A 的摩尔分数和其分压力与总压力之比

pAp

的关系在数值上是 ** （ ） A、成正比的 B、既不相等也不成正比 ，但有一定关系 C、相等的 D、成反比的

119．在同温同压下 ，同体积的 N2 和 H2 进行比较 ，下述说法中正确的是 *** （ ） A、N2 分子的均方根速率比 H2 分子的均方根速率低 B、N2 的分子数目多于H2 的分子数目

C、N2 分子的平均动能大于H2 分子的平均动能

D、N2 分子的均方根速率大于H2 分子的均方根速率

120．374℃下水沸腾时的压力是 ** （ ） A、100 kPa B、略低于100 kPa

C、略高于100 kPa D、大大低于100 kPa

121．H2 (g) 和 He (g) 的下列性质中相同的是 * （ ） A、密度 B、渗透压

C、标准状况下10 g 所占的体积 D、标准状况下10 mol 所占的体积

122．某未知气体样品重10 g ，在温度为373 K 、压力为290.8 kPa 时的体积是 1.72 dm3 ， 则该未知物气体的摩尔质量为 ** （ ） A、42 B、52 C、62 D、72

123．在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空需要5 秒。若在相同条件下，相同物质

的量的O2 渗流需20 秒。则该未知气体的分子量为*** （ ） A、2 B、4 C、8 D、16

124．实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍 。则该未知气体的相对分子质量约为 **

（ ）

A、51 B、34 C、17 D、28

125．常压下将1 dm3 气体的温度从0℃升高到273℃ ，其体积将变为 ** （ ） A、0.5 dm3 B、1.0 dm3 C、1.5 dm3 D、2.0 dm3

126．在25℃，101.3 kPa 时 ，下面几种气体的混合气体中分压最大的是 ** （ ） （原子量：He 4.0 N 14.0 ）

A、0.1 g H2 B、1.0 g He C、5.0 g N2 D、10 g CO2

127．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3∶1 ，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4％ ，原

料气总压为15198.75 kPa ，则氮气的分压（kPa）是 *** （ ）

A、3799.688 B、10943.1 C、3647.7 D、11399.06

128．将一定质量KClO3加热后 ，其质量减少0.48 g 。生成的氧气排水集气法收集 。若温度为21℃ ，压

力为99591.8 Pa ，水的饱和蒸气压为2479.8 Pa ，氧气相对分子质量为32.0 ，则收集的气体体积为 *** （ ）

A、188.5 cm3 B、754.0 cm3 C、565.5 cm3 D、377.0 cm3 8

129．由NH4NO2分解得到氮气和水。在23℃、95549.5 Pa 条件下，用排水集气法收集到57.5 cm3 氮气。已

知水的饱和蒸气压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为 ** （ ） A、55.8 cm3 B、27.9 cm3 C、46.5 cm3 D、18.6 cm3

－－

130．对1 mol 气体，当 p＝0.5 atm ，V＝0.5 dm3 ，T＝298 K ，R若采用kJ?mol1?K1单位制，其数值

应选择 **** （ ）

－－－

A、8.31 B、8.31×103 C、8.39×102 D、8.39×104

131．理论上认为实现气体变成液体可采用 ** （ ） A、单纯降温 B、单纯压缩 C、单纯加压 D、三者都不行

132．解释潜水病产生的原因可根据 ** （ ） A、亨利定律 B、道尔顿气体分压定律

C、格拉罕姆气体扩散定律 D、阿佛加德罗定律

133．27℃、1 大气压下，N2O4对H2的相对密度为38.34 ，则N2O4的分解率为***（ ） A、20％ B、30％ C、40％ D、50％

134．在一个大气压下，如有0.003 mol 气体溶解在900 g 水中，则在三个大气压下将有0.009 mol 溶于900

g水中。解释这现象可运用 ** （ ） A、道尔顿气体分压定律 B、格拉罕姆气体扩散定律

C、拉乌尔定律 D、亨利定律

135．根据马克斯韦尔－玻尔茲曼气体分布定律或分子运动的基本方程可得到气体分子平均动能是***

（ ）

13kT?mol1 B、RT? mol1 225 C、 kT?mol1 D、1 RT? mol1

2 A、

－

－

－

－

136．按国际单位制（SI）气体通用常数R的取值是* （ ）

－－

A、82.06 L·atm·K1·mol1

－－

B、8.314 J·K1·mol1

－－

C、1.987 cal·atm·K1·mol1

－－

D、0.082 cal·atm·K1·mol1 137．苯完全燃烧的方程式如下： 2 C6H6 ＋ 15 O2 ＝ 12 CO2 ＋ 6 H2O

当一定量的苯在标准状态下完全燃烧时消耗了 5.0 dm3 的O2 ，则反应生成的CO2 的体积为***

（ ）

A、(12 / 15)×22.4 dm3 B、(15 / 12)×22.4 dm3

C、(12 / 15)×5.0 dm3 D、(15 / 12)×5.0 dm3 138．在25℃和100.5 kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气200 cm3 ，经干燥后得到氢气的物质的量为（25℃

时水蒸气压为3.2 kPa）*** （ ）

100.5?200 B、(100.5?3.2)?0.200

0.082?2988.31?25(100.5?3.2)?0.200 D、8.31?298 C、

8.31?298(100.5?3.2)?0.200 A、

139．下列图中能反映气体分子速率分布的曲线形状的是** （ ）

A、1??N B、1??N

N?uN?u

分子速率u 分子速率u C、1??N D、1??N

N?uN?u

分子速率u 分子速率u

9

140．在室温和低压下的H2、He、Ne、Ar混合气体中，平均速率最大的分子是** （ ） A、He B、Ne C、H2 D、Ar

141．每摩尔理想气体分子的平均动能为*** （ ） A、1RT B、3RT C、3kT D、1kT

2222142．等摩尔的物质M发生下述相变时，吸热最多的是* （ ） A、M ( l ) → M ( g ) B、M ( s ) → M ( g )

C、M ( g ) → M ( l ) D、M ( g ) → M ( s )

143．根据下面给出的临界数据，判断偏离理想气体行为最大的一种气体是** （ ） A、NH3 B、He C、CH4 D、N2

Tc / K Pc / MPa He 5.2 0.225

N2 126.0 3.35 144．缓慢加热某纯固体至刚开始熔化，CH4 190.2 4.56 下列现象中正确的是*

（ ） NH3 405.5 11.22 A、温度继续上升

B、温度保持恒定

C、温度稍微下降 D、温度变化不定

145．液态转变为固态称为* （ ） A、蒸发 B、冷凝 C、凝固 D、熔化

146．在下列化合物中，沸点最高的是* （ ） A、氯甲烷 B、氯乙烷 C、氯丙烷 D、氯丁烷

147．已知四种液体的沸点如下，其中蒸发热最小的是** （ ） A、425 K B、318 K C、282 K D、184 K

148．在相同温度时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ） A、C10H22 B、C4H10 C、C6H14 D、C5H12

149．影响纯液氨的饱和蒸气压的因素是* （ ） A、容器的形状 B、液氨的质量 C、温度 D、气体常数R

150．在室温时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ） A、Hg（b.p.＝357℃） B、H2O

C、C2H5OC2H5（b.p.＝35℃） D、CH3COCH3（b.p.＝57℃）

151．在室温时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ） A、CH4 B、Br2 C、盐酸 D、P4

152． 将1.00 mol 液体苯放在60.0 dm3 的密闭容器中，在25℃时其蒸气压为12.3 kPa，若在此温度下将容

器体积减小至40.0 dm3，此时苯的蒸气压为* （ ） A、2?12.3 kPa B、12.3 kPa

3 C、3?12.3 kPa D、24.6 kPa

2153．在273 K时，蒸气压最高的物质是* （ ） A、汽油 B、甘油 C、冰 D、食盐 154．将50 cm3 H2S 与60 cm3 O2 在一定温度压力下混合，然后按下式反应 ： 2 H2S (g) ＋ 3 O2 (g) ＝ 2 SO2 (g) ＋ 2 H2O (g) ，直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应

前的条件，则生成SO2的体积是*** （ ）

A、40 cm3 B、50 cm3 C、60 cm3 D、110 cm3

155．对1 mol 实际气体，在高温高压下，适合的状态方程为（式中 b 是考虑实际分子体积效应的校正因子）

**** （ ） A、pV ＝ RT ＋ b B、pV ＝ RT － b

C、pV ＝ RT ＋ bp D、p ＝ b RT

156．正确的范德华方程式是*** （ ）

10

A、[ p ＋（a n2 / V2）]（V － n b）＝ n RT B、[ p ＋（a / V2）]（V － n b）＝ n RT C、[ p ＋（a n2 / V2）]（V － b）＝ n RT

D、[ p －（a / V2）]（V ＋ b）＝ n RT

157．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V (总) ＝ n (总) RT B、p AV A ＝ n A RT

C、p (总)V A ＝ n A RT D、M (混) ＝ d(混)RT

p(总)158．在室温和常压条件下，将4.0 dm N2 和 2.0 dm H2 装入一个8.0 dm3 的密闭容器中并混合均匀，则

混合气体中N2 和 H2 的分体积分别是** （ ） A、V N2 ＝ 4.0 dm3 V H2 ＝ 2.0 dm3 B、V N2 ＝ 5.3 dm3 V H2 ＝ 2.7 dm3 C、V N2 ＝ 2.0 dm3 V H2 ＝ 4.0 dm3

D、V N2 ＝ 2.7 dm3 V H2 ＝ 5.3 dm3

159．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V B ＝ n B RT B、p BV B ＝ n B RT

C、p AV(总) ＝ n A RT D、p A(VA＋V B) ＝ n A RT

160．在同温同体积时，在A和B的混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa ，B的摩尔分数为0.200 ，

则A的分压力为** （ ）

A、20.2 kPa B、81.0 kPa C、85.1 kPa D、101.3 kPa

161．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V B ＝ n B RT B、(pA＋p B)V B ＝ n B RT

C、p AV(总) ＝ n A RT D、p AVA ＝ n A RT

162．CH4(分子量 16) 和CD4(分子量20) 两种气体以等摩尔混合于一容器中，在某温度和压力下让该混合气

体扩散，则扩散出来的气体中CH4的摩尔分数是** （ ）

A、0.45 B、0.65 C、0.58 D、0.53

163．在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于*** （ ） A、分子的平均速率减小 B、分子碰撞容器壁的次数减小

C、分子间的平均距离减小 D、分子的平均动能减小

164．气体分子运动速率分布曲线如下图所示，曲线峰值表示在某温度下的** （ ）

A、平均速率 1??N

N?u B、最大速率 C、均方根速率 D、最可几速率

分子速率u 165．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率

均方根速率 A、u p > C、

33

u 和

u2，这三种速率的相对大小是*** （ ） B、u p >

u > u2 >

u2 >

u

u 和

u2u > u p D、u > u2u2 > u p

166．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率

均方根速率

，其中速率最大的是*** （ ）

2 A、u p B、u C、u D、三种都有最大的时候

167．水的冰点（0℃）是*** （ ）

A、 外压为标准压力时纯水和冰的平衡温度 B、611 Pa 时，水、冰和水蒸气的平衡温度

C、冰的蒸气压曲线和有空气饱和的水的蒸气压曲线的交点

11

D、严格地说，上述几种说法都不对

168．已知氨的沸点为－33℃ ，则在25℃时若氨的蒸气压为1000 kPa ，下列说法中正确的是 *** （ ） A、25℃时，在压力为500 kPa的氨罐中，一定含有液态氨 B、25℃时，在压力为100 kPa的氨罐中，不可能含有液态氨 C、40℃时，在压力为1000 kPa的氨罐中，一定含有液态氨

D、氨的临界温度必定低于0℃

169．在2.26 kPa、20℃时，H2O ( l ) H2O ( g ) ，若压缩体积而压力不变，下列解释中正确的是**

（ ）

A、水蒸气不是理想气体 B、有水蒸气从容器中逸出

C、压力测量不准确 D、有些水蒸气凝结为液态水

170．在某容器中充入2.016 g 氢气和16.00 g 氧气，则氢气的分压是总压的** （ ） A、1 / 8 B、1 / 3 C、1 / 4 D、2 / 3

171．在300 K和101 kPa 压力下，体积为0.20 m3 的氮气（N的原子量为14），其物质的量为**

（ ）

A、5.81 mol B、8.10 mol C、3.41 mol D、4.05 mol

172．在相同温度时，下列物质中蒸气压最低的是* （ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H8

173．氨的临界温度是405.6 K ，欲使氨液化，应采取的方法是** （ ） A、恒温恒压 B、恒温降压 C、恒压升温 D、恒压降温

174．CO2的三相点是 t ＝ －56.6℃，p ＝ 5170 kPa ，下列说法中正确的是*** （ ） A、在101.325 kPa时，只有固态CO2存在

B、在压力高于5170 kPa，－56.6℃以上，固态CO2 不能存在 C、温度低于－56.6℃，压力高于5170 kPa，CO2以固态存在

D、温度高于－56.6℃，为使三相点仍存在，压力也应升高

175．1 mol 蔗糖溶于3 mol 水中，蔗糖溶液的蒸气压是水的蒸气压的** （ ） A、1 / 3 B、1 / 4 C、3 / 4 D、无法确定

－

176．0.1 mol·kg1 的下列物质的溶液的沸点大小顺序正确的是** （ ） A、NaCl > ZnCl2 > Al (NO3)2 B、Al (NO3)2 > NaCl > ZnCl2

C、ZnCl2 > Al (NO3)2 > NaCl D、Al (NO3)2 > ZnCl2 > NaCl

－－

177．与 0.4 mol·kg1 的蔗糖水溶液（Kb＝0.515K·kg·mol1）沸点最接近的是**（ ） A、99.9℃ B、99.8℃ C、100.2℃ D、100.1℃

－

178．用理想气体状态方程式估算太阳中心温度。假定太阳中心平均摩尔质量为2.0g·mol1的气体组成，其

－

压力为1.3×1011kPa，相应的密度为1.4×103g·L1。则太阳中心的温度可估算为**** （ ）

A、2.2×107 K B、3.1×108 K C、4.5×109 K D、6.4×1010 K

179．在某容器中充入4.0 mol O2 ，6.0 mol N2 ，2.0 mol H2 。若混合气体的总压强为A

kPa ，则其中 p (O2)为* （ ） A、A / 3 B、A / 4 C、A / 6 D、A / 8

180．温度相同时，气体的以下物理量中，数值相同的是** （ ） A、最可几速率 B、平均动能 C、平均动量

D、均方根速率 E、扩散速率

181．下面关于物态性质的说法中，正确的是*** （ ） A、水的三相点温度与水的冰点温度是一致的，即0℃ B、在大气中，只要温度相同，水蒸气压也相同

C、在葡萄糖饱和水溶液、葡萄糖晶体、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的体系中，共有四种组分和四个相 D、摩尔气体常量R只用于气体体系中

182．对一定量的混合气体，下面说法中不正确的是**** （ ） A、恒压下，改变温度时，各组分的体积分数不变 B、恒温下，改变压力时，各组分的分压不变 C、恒容下，改变温度时，各组分的分体积不变 D、温度和体积都变化时，各组分的分压不变

E、温度和体积都变化时，各组分的摩尔分数不变 12

183．某混合气体中，以体积计算含有78％ N2 ，21％ O2 和 1％ H2O (g) ，测得其总压为 9.00×104 Pa 。则下列表述中正确的是** （ ） A、N2 (g) 的质量分数为78％ B、p (O2) ＝ 1.89×104 Pa

C、O2∶N2 分子数比为78∶21 D、H2O (g)∶O2物质的量之比为3∶112

184．等体积的O2和N2 ，在温度、压力相同时，其质量间的关系是** （ ） A、m (O2) > m (N2) B、m (O2) < m (N2)

C、m (O2) ＝ m (N2) D、无法判断

185．某温度下，压力为2.0×105 Pa 的 2 L H2 (g) 和压力为4.0×105 Pa 的 4 L He (g)混合，通入8 L 容器

中，维持温度不变，则下列表述中正确的是** （ ） A、p (总) ＝ 6.0×105 Pa B、p (总) ＝ 2.0×105 Pa

C、p (N2) ＝ 4.0×105 Pa D、p (H2) ＝ 5.0×104 Pa

186．对一定量的混合气体，下列说法中正确的是*** （ ） A、恒压下，温度改变时，各组分的体积分数随之改变。 B、恒温下，总压强改变时，各组分的分压随之改变。 C、恒温下，体积改变时，各组分的摩尔分数随之改变。

D、恒容下，温度改变时，体系的总压不变。

－

187．浓度都为0.1 mol·L1的下列溶液中，沸点最高的是** （ ） A、Al2 (SO4)3 B、BaCl2

C、FeSO4 D、C6H5SO3H

188．下列物质中有固定沸点的是* （ ） A、汽水 B、重水 C、王水 D、氯水

（二）原子结构

1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是**

（ ）

1 211 C、3，1，0，－ D、3，1，－1，＋

22A、3，2，＋1，＋

B、2，1，＋1，－

2．主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是** （ ） A、3，2，1，0 B、3，2，－1，＋ C、3，3，1，＋

1212

12 D、3，1，2，＋

12

3．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （ ）

A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d

C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s

4．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** （ ）

1 211 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, s =＋ D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , s =＋

22 A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , s = ＋

B、n = 2, l = 1, m = 0 , s =＋

5．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** （ ）

A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+

13

12 6．下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是** （ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6

7．ψ（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个** （ ） A、2 p轨道 B、3d轨道 C、3 p轨道 D、4f 轨道

8．下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是*** （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+

9．下列元素原子半径的排列顺序正确的是** （ ）

A、Mg > B > Si > Ar B、Ar > Mg > Si > B

C、Si > Mg > B > Ar D、B > Mg > Ar > Si

10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的是** （ ）

－－－－－

A、P3 > S2 > Cl > F B、K+> Ca2+ > Fe2+ > F

C、Co > Ni > Cu > Zn D、V > V2+ > V3+ > V4+

11．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是*** （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be

12．下列原子中原子轨道能量与副量子数l 无关的是** （ ） A、H B、He C、Ne D、F

13．在下列六组量子数中，正确的是*** （ ）

① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2 A、①、③、⑤ B、②、④、⑥

C、①、②、③ D、①、②、④

14．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ） A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道

C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子

15．描述ψ3dz2的一组 n、l、m是** （ ） A、n＝2 l =1 m = 0 B、n = 3 l = 2 m = 0

C、n = 3 l =1 m = 0 D、n = 3 l = 2 m = 1

16．下列离子中，半径最大的是** （ ）

＋－＋＋

A、K B、Br C、Sc3 D、Ti4

17．氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为***

（ ）

111） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋） 222111 B、（2，1，0，－） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋）

222111 C、（2，1，0，＋） 、（2，1，1，＋） 、 （2，1，－1，＋）

222111 D、（2，0，0，＋） 、（2，1，－1，＋） 、（2，1，1，＋）

222 A、（2，1，0，＋

18．下列叙述中正确的是*** （ ） A、F2 的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl

C、F 的电子亲和能大于Cl D、F的第一电离能低于Cl

19．下列离子中，磁矩最大的是*** （ ） （原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28 ）

＋＋＋＋

A、V2 B、Ni2 C、Cr3 D、Mn2

20．首先提出能量量子化假设的科学家是* （ ） A、爱因斯坦 B、玻尔 C、普朗克 D、德布罗衣

21．电子的波动性是** （ ）

14

A、一种机械波 B、一种电磁波

C、一种几率波 D、电子运动时呈波浪式的前进

22．氢原子中的原子轨道的个数是** （ ） A、1个 B、2个 C、3个 D、无穷多个

23．对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是*** （ ） A、距原子核最近 B、必有成对电子 C、球形对称 D、具有方向性

24．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是*** （ ） A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px

25．光和实物微粒（有静止质量）在本性上** （ ） A、相同 B、不相同

C、有相同处，也有不相同处 D、两者无法比较

＋

26．He离子中，3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量关系为*** （ ）

A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d

C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s

27．钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是*** （ ） A、前者高 B、相等

C、前者低 D、数值相等符号相反

＋

28．Li2离子 2 s 和2 p 能量的高低为*** （ ） A、2 s 高于2 p B、2 s 低于2 p C、2 s 等于2 p D、无法比较

29．当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数** （ ） A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为8～18个 D、肯定为8～32个

30．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为** （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个

31．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ） A、0 B、2 C、3 D、4

32．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 5 4 s 2 ，它在元素周期表中的位置是* （ ） A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、f 区

33．某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素

为** （ ）

A、铬 B、钌 C、砷 D、铁

34．下列离子中半径最大的是** （ ）

＋＋－－

A、Na B、Al3 C、S2 D、Cl

35．下列离子中半径最小的是** （ ）

＋＋＋＋

A、Rb B、Sc3 C、Ti4 D、Ti3

36．下列等电子离子中半径最小的是** （ ）

＋＋－－

A、Al3 B、Na C、F D、O2

37．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N

38．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N

39．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、B B、C C、Al D、Si

40．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是*** （ ） A、N B、O C、P D、S

41．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用* （ ）

A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、解离能

42．Pauling的电负性值可以预言* （ ） A、配位数 B、偶极矩 C、分子的极性 D、键的极性

43．下列元素中第一电子亲合能最大的是* （ ） A、氯 B、氟 C、铯 D、铍

44．量子力学中所说的原子轨道是指** （ ） A、波函数ψ n，l，m，s B、电子云

C、波函数ψ n，l，m D、几率密度 15

45．在H原子中，对r ＝0.53 ? (?＝108cm) 处的正确描述是*** （ ） A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值

C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面

46．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （ ） n l m s

－

1 21 B、 2 2 0 ＋

21 C、 4 3 －4 －

21 D、 5 2 ＋2 ＋

2 A、 3 0 ＋1 －

47．下列各组量子数中，合理的一组是** （ ）

11 B、n＝4，l＝5，m＝－1，s＝＋2211 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，s＝－ D、n＝4，l＝2，m＝＋3，s＝－

22 A、n＝3，l＝1，m＝＋1，s＝＋ B、波函数?2

48．电子云是**** （ ）

A、波函数ψ 在空间分布的图形

在空间分布的图形

C、波函数径向部分R n，l ( r ) 的图形

D、波函数角度部分平方Y 2l，m (θ，φ) 的图形

＋

49．Pb2离子的价电子层结构是** （ ） A、6 s2 6 p2 B、5 s2 5 p2 C、6 s2 D、5 s2 5 p6 5 d10 6 s2

50．在各种不同的原子中 ，3 d 和4 s 电子的能量相比时** （ ） A、3 d 一定大于4 s B、4 s一定大于3 d

C、3 d 与4 s 几乎相等 D、不同原子中情况可能不同

51．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一

组是*** （ ）

A、2，6，－2 B、8，6，－2 C、18，6，＋4 D、2，6，＋6

52．原子序数为1～18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有***

（ ）

A、6 种 B、5 种 C、4 种 D、3 种

53．下列离子半径递变顺序正确的是** （ ） A、F>Na>Mg2>Al3 B、Na>Mg2>Al3>F

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

＋

＋

－ ＋

C、Al3>Mg2> Na>F D、F> Al3>Mg2> Na

54．下列元素电负性大小顺序中，正确的是*** （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be≈Mg

C、B >Be≈Al>Mg D、Mg >Be> Al≈B

55．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是** （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H

C、As>P>H D、三组都对

56．下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是** （ ） A、S

C、Si16

57．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是** （ ） A、Na C、Si58．Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是**

（ ）

A、Li B、Be C、B D、都相同

59．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ） A、Li

60．下列离子半径大小顺序正确的是*** （ ） A、F>Na>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3

－

＋

＋

＋

－

－

－

＋

＋

＋

－

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

C、O2> F> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2

61．元素硒与下列哪一种元素的性质最相近？* （ ） A、铍 B、氧 C、硅 D、硫 E、碳

62．原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？*** （ ） A、16 B、18 C、21 D、20 E、17

63．具有1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1 电子结构的原子是** （ ） A、Mg B、Na C、Cr D、He E、Al

64．原子的电子构型为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p5 时，它的最可能的价态为**（ ） A、－1 B、－3 C、＋1 D、＋3 E、＋5

65．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ） A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2－2 E、2 n2

66．原子序数为20的原子最可能与哪一个原子序数的原子化合？** （ ） A、14 B、10 C、11 D、21 E、16

67．量子力学的一个轨道** （ ） A、与玻尔理论中的原子轨道等同

B、指n 具有一定数值时的一个波函数 C、指n，l 具有一定数值时的一个波函数

D、指n，l ，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数

68．在多电子原子中，具有下列量子数的电子中能量最高的电子是** （ ） A、2，1，－1，＋ C、3，1，1，－

12 B、2，0，0，－

12

12 D、3，2，－1，＋

12

69．钻穿效应使屏蔽效应 （ ） A、增强 B、减弱

C、无影响 D、增强了外层电子的屏蔽作用

70．下列元素的原子半径递变规律正确的是** （ ） A、Be

C、Be

12时，可允许的最多电子数为*** （ ）

A、6 B、8 C、12 D、16

72．在鲍林电负性表中，绝大多数非金属元素的电负性大于2，其中电负性小于2的非金属元素是*

（ ）

A、H B、As C、Si D、P

73．最外层上有二个电子，其量子数n＝3，l＝0的元素属于** （ ） A、d 区 B、s 区 C、f 区 D、p 区

?Z2＋

74．在单电子原子体系中，电子的能量只与主量子数n 有关（En ＝R ），则Li2电子在n＝1轨道上2n

17

的能量与H原子电子在n＝1轨道上的能量之比值为** （ ） A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3

75．与氖原子的电子构型相同的正、负离子所生成的离子化合物是*** （ ） A、NaCl B、MgO C、KF D、CaCl2

76．已知原子序数为88的镭，其原子的电子排布为：2，8，18，32，18，8，2，则下面所列元素中，原子序

数错误的是*** （ ） A、钡 70 B、锶 38 C、镁 12 D、钙 20

77．第四周期某元素的＋3价态离子，其l＝2的轨道内电子恰好半充满，此元素是** （ ） A、Co B、Fe C、Ni D、Mn

78．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （ ）

A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加

C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降

79．原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于** （ ） A、s 区 B、p区 C、d区 D、f区

80．下列说法正确的是*** （ ） A、原子轨道角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 B、电子云角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 C、原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹

D、电子云角度分布图表示电子运动轨迹

81．下列关于元素周期表分区的相应原子核外电子构型正确的有*** （ ）

－－－

A、ns1 2 B、ns0np1 8 C、（n－1）d 110 ns2 D、np5

82．下列量子数组合中，m的取值为** （ ） n＝4 l＝0 m＝ s＝＋

12

A、4 B、0 C、1 D、2

83．下列各组量子数组合中能量最低的是** （ ） A、n＝4，l＝0，m＝0，s＝＋

12

B、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝－ C、n＝2，l＝0，m＝0，s＝＋

12

1 21 D、n＝2，l＝1，m＝1，s＝－

284．下列各组量子数组合中，原子轨道符号为2 p的是** （ ） A、n＝3，l＝0，m＝0 B、n＝4，l＝2，m＝0

C、n＝5，l＝1，m＝1 D、n＝2，l＝1，m＝1

85．下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是* （ ） A、Na B、Mg C、Si D、F

86．所谓原子轨道是指*** （ ） A、一定的电子云 B、核外电子的几率

C、一定的波函数 D、某个径向分布函数

87．下列电子构型中，属于原子激发态的有*** （ ） A、1 s2 2 s1 2 p1 B、1 s2 2 s2

C、1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 4 s1 D、1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s1

88．周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB族元素的性质非常相似，其主要影响因素是* （ ）

A、s 区元素的影响 B、p 区元素的影响

C、d 区元素的影响 D、镧系元素的影响

18

89．下列各组量子数中，错误的一组是** （ ） A、n＝3，l＝2，m＝0，s＝＋

12

B、n＝2，l＝2，m＝－1，s＝－12

C、n＝4，l＝1，m＝0，s＝－

12

D、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝＋

12

90．下列叙述中错误的是*** （ A、?2表示电子的几率密度

B、?2在空间分布的形象化图象称为电子云 C、?2值小于相应的?值

D、?2表示电子出现的几率

91．下列有关电子排布的叙述这正确的是*** （ A、价电子层有n s 电子的元素是碱金属元素 B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n－1）d6 n s2

C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布均为（n－1）d4 n s2

D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n－2）f 7 n s2 92．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是** （ A、ψ n B、ψ n，l C、ψ n，l，m D、ψ n，l，m，s

93．金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是* （ A、钠的第一电离能很大 B、钠的第二电离能很大

C、钠的电负性很小 D、钠的原子半径很大

94．下列各对原子成键时，键的离子性最大的是** （ A、Mg 、F B、Na 、Cl C、Cs 、F D、Ca 、O

95．一个电子排布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1的元素最可能的价态是** （ A、＋1 B、－1 C、＋3 D、－3

96．在原子中，中子** （ A、等于电子和质子数的总和 B、使核带电荷

C、不同的同位素中子数不同 D、等于质子数

97．下列元素中，属于过渡元素的是* （ A、铝 B、铷 C、钡 D、镍

98．根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有**** （ A、18种 B、36种 C、80种 D、50种

99．元素氙各电子层中的电子数为（按K、L、M、N、O、P的顺序）** （ A、2，8，18，18，8 B、2，8，8

C、2，8，18，18，1 D、2，8，18，8，8

100．下列元素中第一电离能最大的是* （ A、K B、Ca C、Zn D、Hg

101．镧系收缩是指** （A、镧系元素的电负性逐渐减小 B、镧系元素的密度逐渐减小

C、镧系元素的原子半径逐渐减小 D、镧系元素的原子量逐渐减小

102．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** （ A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m ,s D、n ,l

103．某元素原子的外围电子构型为3 d5 4 s2，此元素的原子序数为** （

19

） ） ） ） ） ） ） ） ） ）

） ） ） ） A、18 B、32 C、25 D、26

104．下列四组量子数（按n ,l ,m ,s的顺序）中，不合理的是** （ ） A、3，0，－1，＋ C、1，0，0，－

12 B、3，2，－2，－

12

12 D、2，1，1，＋

12

105．某＋3价离子的电子层构型为1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 ，则该元素在周期表中所属族

为** （ ） A、Ⅷ B、ⅢA C、ⅢB D、ⅤB

106．氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？** （ ） A、4 B、3 C、2 D、1

107．原子L 壳层中的电子数目最多为* （ ） A、8 B、10 C、18 D、32

108．在活泼金属Na、K、Rb、Cs中，Cs最活泼，这是因为* （ ） A、它的没有填满的壳层离核最近 B、它对价电子的吸引力最大

C、它的价电子轨道离核最远、能级最高

D、它的价电子数量最多

109．下列叙述中，正确的是** （ ） A、金属离子的半径和它的原子半径相同 B、金属离子的半径小于其原子半径 C、金属离子的半径大于其原子半径

D、非金属离子的半径小于其原子半径

110．某元素的基态原子中有3 d 7电子，该元素的原子序数为** （ ） A、25 B、26 C、27 D、28

111．下列各组量子数中不合理的是** （ ） A、n＝4，l＝2，m＝－2，s＝＋ C、n＝3，l＝3，m＝2，s＝＋

12 B、n＝3，l＝2，m＝－1，s＝＋

12

12 D、n＝3，l＝2，m＝1，s＝－

12

112．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将** （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变

E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变

113．下列元素原子性质的周期规律最不明显的是** （ ） A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、原子体积

114．下列离子基态中，具有d7电子组态的是** （ ）

＋＋＋＋＋

A、Co3 B、Fe2 C、Fe3 D、Ni2 E、Co2

115．下列原子或离子直径大小顺序组中，不正确的组是*** （ ） A、Ca2Br D、N3>O2>F

116．与p区元素最外层电子云的分布相符合的情况是** （ ） A、圆球形对称 B、电子云极大方向在xy、xz、或yz平面内 C、电子云极大处在x、y或z轴方向 D、椭球形对称 E、电子云极大处伸向立方体顶端

117．原子光谱是一种不连续的线状光谱，证明了*** （ ） A、在原子中仅有某些电子能够被激发

B、一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态 C、原子发射的光在性质上不同于普通的白光

＋

＋

－

－

－

－

－

－

20

D、白光是由许多单色光组成的

E、原子是稳定的

118．下列四族元素中，原子最外层s电子都未填满的是** （ ） A、ⅠB组 B、ⅢB族 C、ⅥB族 D、ⅤB族

119．下列铜原子的外层电子构型中，正确的是* （ ） A、4 s1 B、3 d9 4 s2 C、3 d10 4 s1 D、4 s13 d10

120．描写 3 pz 的量子数是* （ ） A、3，－1，0 B、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2

121．某元素原子的外层电子构型为3 d5 4 s2 ，其原子中未成对电子数为** （ ） A、0 B、1 C、3 D、5

122．当 n ＝ 3 ，l 的取值为* （ ） A、1 ，2 ，3 B、－1，0 ＋1 C、0 ，1 ，2 D、2 ，3 ，4

123．氮原子的2 p 态电子分布为 2 px2 py2 pz ，决定这样排布的原则是* （ ）

111 A、泡利不相容原理 B、洪特规则

C、能量最低原理 D、对称性匹配原理

124．某元素＋2 价离子的电子分布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 ，则该元素在元素周期表中属于*

（ ）

A、ⅤB 族 B、ⅡA 族 C、Ⅶ B 族 D、Ⅱ B 族

125．下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是* （ ）

11 B、2，1，1，＋ 2211 C、3，3，0，－ D、4，3，－3，－

22 A、3，1，1，－

126．在电子云示意图的黑点图中 ，小黑点*** （ ）

A、其疏密表示电子出现的几率密度的大小 B、其疏密表示电子出现的几率的大小 C、表示电子在该处出现 D、表示电子

127．对于多电子原子来说，下列说法正确的是** （ ） A、主量子数 n 决定原子轨道的能量高低

B、主量子数 n 和角量子数 l 决定原子轨道的能量高低 C、一般来说，n 值越大，电子云离核平均距离越近

D、角量子数 l 决定主量子数 n 的取值

128．估计一个电子所受屏蔽的总效应 ，一般要考虑下列哪种电子的排斥作用* （ ） A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子

C、所有存在的电子对指定电子 D、同层和内层电子对指定电子

129．若一个原子的主量子数为 3 ，则它处于基态时** （ ） A、只有 s 电子和 p 电子 B、只有 p 电子和 d 电子

C、有 s 、p和 d 电子 D、有 s 、p 、d 、f 电子

130．关于原子轨道的下述各点 ，正确的是*** （ ） A、原子轨道是电子运动的轨迹

B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率

D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

131．下列说法中正确的是*** （ ） A、∣ψ∣2 表示电子的几率

B、∣ψ∣2 的空间图象就是原子轨道

C、∣ψ∣2 在空间分布的形象化图象称为电子云

D、∣ψ∣2 值大于ψ 值

132．若把某原子核外电子排布写成 n s2 n p7 时 ，它违背了* （ ） A、泡利不相容原理 B、能量最低原理

C、洪特规则 D、洪特规则特例

133．某元素A ，电子最后排入 3 d ，最高化合价为4 ；元素B ，电子最后排入 4 p ，最高化合价为5 ， 21

可以判断*** （ ） A、A为 ⅣA族 Ge ， B 为 ⅤA族 As B、A为 ⅣA族 Sn ， B 为 ⅤA族 Te C、A为 ⅡB族 Zn ， B 为 ⅢB族 Sc

D、A为 ⅣB族 Ti ， B 为 ⅤA族 As

134．下列量子数中哪一组的亚层中含有最多的电子** （ ） A、n ＝ 2 ，l ＝ 1 B、n ＝ 3 ，l ＝ 2 C、n ＝ 4 ，l ＝ 3 D、n ＝ 5 ，l ＝ 0 E、n ＝ 5 ，l ＝ 3 ，m ＝ ＋1

135．下列哪种元素具有最大的电子亲和能？* （ ） A、磷 B、硫 C、氯 D、氖

136．下列哪一系列的排序恰好是第一电离能增加的顺序？** （ ） A、K ，Na ，Li B、O ，F ，Ne

＋＋＋

C、Be3，B4，C5 D、三者都是

137．下列哪一系列的排序恰好是电负性减小的顺序？** （ ） A、K ，Na ，Li B、Cl ，C ，H

C、As，P，H D、三者都不是

138．下列电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是 ** （ ） A、2，8，18，1 B、2，8，14，2

C、2，8，16，2 D、2，8，18，2

139．39 号元素钇的核外电子排布式是下列排布中的 ** （ ） A、1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 1 5 s 2 B、1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 2 5 p 1 C、1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 2 5 s 1

D、1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 2 5 p 1 140．一个2 p 电子可以被描述为下列6组量子数之一 ：

① 2，1，0，＋1 / 2 ② 2，1，0，－1 / 2 ③ 2，1，1，＋1 / 2 ④ 2，1，1，－1 / 2 ⑤ 2，1，－1，＋1 / 2 ⑥ 2，1，－1，－1 / 2

氧的电子层结构为1 s 2 2 s 2 2 p 4 ，下列表示4个p电子的组合正确的是 *** （ ） A、①②③⑤ B、①②⑤⑥ C、②④⑤⑥ D、③④⑤⑥

141．外围电子构型为4 f 7 5 d 1 6 s 2 的元素在周期表中的位置是 *** （ ） A、第四周期 ⅦB 族 B、第五周期 ⅢB 族

C、第六周期 ⅦB 族 D、第六周期 ⅢB 族

＋

142．如果氢原子的电离能为13.6 ev ，则He的电离能应为 *** （ ） A、13.6 ev B、6.8 ev C、54.4 ev D、79.0 ev

143．钻穿效应使得屏蔽效应 ** （ ） A、增强 B、减弱 C、先增强后减弱 D、先减弱后增强

144．下列叙述中错误的是 *** （ ）

A、 证实电子具有波动性的著名实验是电子衍射实验 B、 波函数 ψ 描述核外电子的空间运动状态

C、 原子轨道角度分布图比电子云的角度分布图要瘦一些

D、 D (r) 被称为径向分布函数

145．已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时，发射出光子的波长是121.6

nm ，则可计算出氢原子中电子第二能级与第一能级之间的能量差为 **** （ ）

－－

A、1.63×1018 J B、3.26×1018 J

－－

C、4.08×1019 J D、8.15×1019 J

146．氢原子的核外电子在第四电子层上运动时的能量比它在第一轨道上运动时的能量多12.7 ev ，则这个核外电子由第四轨道跃迁入第一轨道时，所发出的光的频率为 ****（ ）

－－

A、6.14×1015 s1 B、1.2278×1016 s1

－－

C、3.68×1016 s1 D、3.07×1015 s1

－－－

147．电子质量为9.11×1031kg，运动速度为1.5×108 m·s1，普朗克常数为6.626×1034 ，则其德布罗意

波的波长为 **** （ ）

－－

A、2.80×1010 m B、4.85×1012 m

－－

C、2.80×1012 m D、4.85×1010 m 22

148．在周期表中，氡（Rn ，86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数是*** （ ） A、120 B、126 C、118 D、146

149．在 p 区元素中 ，性质特征变化规律最明显的是 ** （ ） A、ⅣA B、ⅤA C、ⅥA D、ⅦA

150．3 p 电子的磁量子数是 ** （ ） A、0 ，1 ，2 B、1 ，2 ，3

C、－1，0，＋1 D、－2，－1，0，＋1，＋2

151．某元素的＋2价氧化态离子的核外电子结构为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 ，此元素在周期表中的位置

是 ** （ ） A、p 区 第三周期 ⅤA 族 B、d 区 第四周期 ⅤB 族

C、d 区 第四周期 Ⅷ 族 D、d 区 第四周期 ⅦB 族

－

152．某温度下，α粒子以1.50×107 m?s1 的速率运动 ，其波长为 **** （ ）

－－

A、6.65×1018 m B、6.65×1015 m

－－

C、2.66×1014 m D、2.66×1017 m

153．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 *** （ ） A、ψ值的大小 B、Y值的大小

C、r 值的大小 D、4πr2d r 值的大小

154．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 ** （ ） A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个

155．下列叙述中正确的是 *** （ ） A、因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B、主量子数为2时，有2 s ，2 p 两个轨道

C、氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D、电子云是波函数 ∣ψ∣2 在空间分布的图像

156．主量子数n＝4 能层的亚层数是 ** （ ） A、3 B、4 C、5 D、6

157．下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是 *** （ ） A、4 s 电子的屏蔽效应常数 σ 4 s 反映了4 s 电子屏蔽原子核作用的大小

B、当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低 C、主量子数n相同，角量子数l愈大，电子的屏蔽作用也越大

D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大

158．下列元素中，原子半径最接近的一组是 ** （ ） A、Ne ，Ar ，Kr ，Xe B、Mg ，Ca ，Sr ，Ba

C、B ，C ，N ，O D、Cr ，Mn ，Fe ，Co

159．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是 ** （ ） A、Mg B Si B、Si Mg B C、Mg Si B D、B Si Mg

160．下列元素中，电子排布不正确的是 ** （ ） A、Nb 4 d 4 5 s1 B、Nd 4 f 4 5 d 0 6 s2 C、Ne 3 s2 3 p6 D、Ni 3 d 8 4 s2

161．下列基态原子的电子构型中，正确的是 ** （ ） A、3 d 9 4 s2 B、3 d 4 4 s2 C、4 d10 5 s0 D、4 d 8 5 s2

＋

162．Pb2离子的价电子结构是 ** （ ） A、5 s 2 B、6 s 2 6 p 2 C、5 s 2 5 p 2 D、5 s 2 5 p 6 5 d 10 6 s 2

163．下列各对元素中 ，第一电离能大小次序不正确的是 ** （ ） A、Mg < Al B、S < P C、Cu < Zn D、Cs < Au

164．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 ** （ ） A、1 s 2 B、1 s 2 2 s 1 C、1 s 2 2 s 2 D、1 s 2 2 s 2 2 p 1

165．下列元素基态原子的第三电离能最大的是 ** （ ） A、C B、B C、Be D、Li 166．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为**

（ ） A、24 B、25 C、26 D、27

167．原子半径最接近下列哪个数值？** （ ） A、1 μm B、1 nm C、1 pm D、1 fm 23

168．最先成功解释氢原子光谱的科学家是 * （ ） A、汤姆逊 B、普朗克 C、玻尔 D、海森堡

169．下列电子的各套量子数，可能存在的是 ** （ ） A、3，2，2，

12 B、3，0，1，

12

C、2，－1，0，－

12 D、2，0，－2，

12

170．当基态原子的第六电子层只有二个电子，则原子的第五电子层的电子数为 ** （ ） A、肯定为8个电子 B、肯定为18个电子

C、肯定为8～18个电子 D、肯定为8～32个电子

171．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是 ** （ ） A、n (主量子数) B、n 和 l

C、n 、l 、m D、n 和 m

172．下列元素属于人造元素是 *** （ ） A、Am B、Cm C、Sc D、Ac

173．钻穿效应使屏蔽效应 * （ ） A、增强 B、减弱 C、不变 D、先增强后减弱

174．下列元素的电负性大小排序中，正确的是 ** （ ） A、B > Be > Al > Mg B、B > Al >Be > Mg

C、B > Be ≈ Al > Mg D、B < Al < Be < Mg

＋

175．某金属M2离子的第三层中有15个电子，则该金属是 ** （ ） A、Fe B、Mn C、Co D、Ni

176．到1996年止，在自然界中发现和人工合成的元素总数为 ** （ ） A、110个 B、109个 C、108个 D、112个

177．在周期表中，第一电子亲合能具有最大值的元素是 ** （ ） A、氟 B、氯 C、氧 D、氮

－

178．将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方，需要2.179×1018 J 的能量。若将一个电子由n＝3 的

玻尔轨道激发到n＝∞的轨道所需的能量为 **** （ ）

－－

A、2.42×1019 J B、3.63×1019 J

－－

C、7.26×1019 J D、4.84×1019 J

＋

179．Co2离子的价层电子构型为 ** （ ） A、3 d 7 B、3 d 7 4 s2 C、3 d 5 4 s2 D、3 d 10

180．3 s 电子的径向分布图有** （ ） A、3个峰 B、4个峰 C、2个峰 D、1个峰

181．提出测不准原理的科学家是** （ ） A、德不罗衣（de Broglie） C、 薛定谔（Schrodinger）

B、海森堡（Heisenberg） D、普朗克（Planck）

182．若氢原子中的电子处于主量子数n ＝ 100 的能级上，其能量是*** （ ） A、13.6 ev B、

13.610000 ev C、－

13.610000 ev D、－

13.6 ev 100183．若将N原子的基态电子构型写成1 s 2 2 s 2 2 px 2 2 py 1，这违背了** （ ） A、Pauli 原理 B、Hund 规则 C、对称性匹配原则 D、Bohr理论

184．氧原子的第一电子亲合能和第二电子亲合能的值情况是** （ ） A、都是负值 B、都是正值

C、前者为正值，后者为负值 D、前者为负值，后者为正值

＋

185．按类氢原子轨道能量计算公式，Li2电子在n ＝ 1 轨道上的能量与氢原子电子在n ＝ 1 轨道上的能量

之比为**** （ ）

A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3

186．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示*** （ ） A、ψ 值的大小 B、r 值的大小

24

C、Y 值的大小 D、4πr 2 d r 值的大小

187．Sr（位于第五周期第ⅡA族）基态原子中，符合量子数m＝0 的电子数是*** （ ） A、12 B、14 C、16 D、18

188．镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是*** （ ） A、Zr 和 Nb B、Cr 和 W C、Nb 和 Ta D、Pd 和 Pt

＋

189．如果氢原子的电离能是13.6 ev ，则Li2的电离能为*** （ ） A、13.6 ev B、27.2 ev C、54.4 ev D、122.4 ev

190．下列各套量子数中，可描述元素Sc 3 d 1 4 s 2 次外层的一个电子的是** （ ）

A、3，1，1，＋

12 B、3，2，0，＋12

C、3，0，1，－112 D、3，0，2，＋

2 191．下列波函数表示原子轨道正确的是** A、ψ4 B、ψ4 ，2 C、ψ4 ，2 ，2 D、ψ4 ，2 ，2 ，＋1/2 192．下列元素的原子符合价电子为 n s 1 的是* A、Sc B、Ag C、In D、Cd 193．下列叙述中不正确的是** A、电子所处的能级越高，它与原子核的距离就越远 B、任何 1 s 电子都比 2 s 电子更靠近原子核

C、同层电子间的排斥力小于内层电子对外层电子的排斥力

D、5 s 电子的钻穿效应比 4 d 电子大 194．在电子云的黑点图中，小黑点表示的是** A、其疏密表示电子出现的几率密度的大小 B、其疏密表示电子出现的几率的大小 C、表示电子在该处出现

D、表示电子 195．估算一个电子所受屏蔽的总效应，可以不必考虑的电子间排斥作用是** A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子

C、同层电子对该电子 D、同层和外层电子对该电子 196．原子中填充电子时，须遵循能量最低原理，这里能量是指** A、原子轨道的能量 B、电子的势能

C、原子的能量 D、电子的动能

197．下列说法中正确的是*** A、F原子的 2 p 电子能量一定比B 原子2 s 电子能量高 B、B 原子的2 s 电子能量一定比O 原子2 p 电子能量低 C、F原子中 2 s 电子能量比其2 p 电子能量低

D、Mn原子中 4 s 电子能量比其 3 d 电子能量低

198．下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数最多的是** A、2 B、15 C、38 D、42

199．一般所说铍原子半径是指* A、气态铍原子的半径 B、气态Be2分子中Be原子的半径

C、BeO 中铍原子的半径 D、金属铍晶体中Be原子的半径

200．钻穿效应越大，则** A、轨道能量越高 B、轨道能量越低

C、原子的能量越低 D、原子的能量越高

201．下列用量子数描述的电子亚层中能容纳电子数最多的是** A、n＝2 ，l＝1 B、n＝3 ，l＝2

C、n＝4 ，l＝3 D、n＝5 ，l＝2

202．以波函数ψn，l，m 表示原子轨道时，下列表示中正确的是** A、ψ 3，1，0 B、ψ 2，1，1 / 2 C、ψ 4，1，2 D、ψ 2，1，1

203．下面所列元素的电子构型中，错误的是*

25

（ ）

（ ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） （ ） （ ）

（

（

（

（ （ （ （ （ （

A、15P[Ne] 3 s 2 3 p 3 B、26Fe[Ar] 4 s 2 3 d 5 4 p 1

C、39Y[Kr] 4 d 1 5 s 2 D、46Pd[Kr] 4 d 10 5 s 0

204．认为电子是在不同能级上排布的实验根据主要是** （ ） A、连续光谱 B、带状光谱

C、原子光谱 D、分子光谱

205．下列第一电离能大小关系正确的是*** （ ） A、Na > Mg > Al > P > S B、Na < Mg > Al > P > S

C、Na < Mg > Al < P > S D、Na < Mg > Al > P < S

206．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （ ）

A、 3 0 ＋1 －

12 B、 2 2 0 ＋12 C、 4 1 －1 －12 D、 4 －2 0 ＋12

207．将氢原子的1 s电子分别激发到4 s和4 p 轨道，所需能量的关系是* A、两者相等 B、前者>后者 C、前者<后者 D、无法确定

208．下列原子和离子中，原子轨道的能量与角量子数无关的是** A、He B、H C、Li＋ D、Be3＋

209．在周期表中，哪些区的原子有可能出现最外层只有一个l＝0的电子？** A．s 区 B、p区 C、d区 D、ds区 E、f区

210．下列原子轨道中，具有σ对称性的是*** A、px B、 py C、d z2 D、d xy E、d yz 211．下列原子轨道中，具有π对称性的是*** A、px B、 pz C、d z2 D、d x2-y2 E、d yz （三）化学键与分子结构

1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是*** A、BF3 B、H2S C、NH3 D、H2O 2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是** A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是** A、NO －

3 B、HCHO C、BF3 D、NH3 4．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是** A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键

C、PX、Py 、Pz 轨道成键 D、三个sp2

轨道成键 5．水分子中氧原子的杂化轨道是** A、sp B、sp2 C、sp3 D、dsp2 6．下列化合物中，极性最大的是** A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SnCl4 7．下列分子中，偶极矩不等于零的是** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CO2 8．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是* A、H2O B、CO C、HF D、Xe 9．极化能力最强的离子应具有的特性是** A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小

C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大 10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是** A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Sc3＋、Y3＋

11．比较下列各组物质的熔点，正确的是** A、NaCl > NaF B、CCl4 > CBr4

C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl2 12．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CH4

26

（ ）

（ ）

） ） ） （ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ） （ ）

（ ）

（ ） （ （

（

13．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是** （ ） A、MgO> CaO> Al2O3 B、LiF> NaCl >KI

C、RbBr< CsI BaO> BaCl2

14．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是** （ ） A、NaF> NaCl > NaBr > NaI B、NaCl< MgCl2< AlCl3

C、LiF> NaCl >KBr > CsI D、Al2O3> MgO> CaO> BaO

15．下列原子轨道的 n 相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形

成 π 键的是*** （ ） A、PX－PX B、PX－Py C、Py－PZ D、Pz－Pz

16．下列分子或离子中，键角最大的是** （ ）

－＋

A、XeF2 B、NCl3 C、CO32 D、PCl4

17．下列分子或离子中，具有反磁性的是** （ ）

－＋－

A、O2 B、O2 C、O2 D、O22

18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是*** （ ）

＋－＋－

A、O2 > O2> O22 B、O2> O2 > O22

－＋＋－

C、O22> O2 > O2 D、O2> O22> O2

19．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是*** （ ） A、PX－PX B、PX－PY C、S－PX D、S－PZ

20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为 V 字形的

是*** （ ） A、NH4 B、SO2 C、ICl2 D、OF2 21．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ）

A、SO3 B、SO3 C、CH3 D、PH3 22．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ）

－－－－

A、SO32 B、SnCl3 C、CH3 D、NO3

23．下列分子中偶极矩大于零的是** （ ） A、SF4 B、PF5 C、SnF4 D、BF3

24．下列分子中偶极矩大于零的是*** （ ） A、BF3 B、PF3 C、SiF4 D、PF5

25．下列分子中属于非极性分子的是** （ ） A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl3

26．下列分子中属于非极性分子的是*** （ ） A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5

27．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为*** （ ） A、平面三角形 B、三角锥形 C、三角双锥形 D、T字形

28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是** （ ） A、HF>NH3 B、S2（g）>O2 C、NH3>PH3 D、SiH4>PH3

29．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是* （ ） A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液

C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液

30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是** （ ） A、K B、H2O C、SiC D、SiF4

31．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是** （ ）

a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3

A、a > b > c > d B、b > a > c > d C、b > a > d > c D、a > b > d > c 32．下列分子中，离域 π 键类型为П

33的是***

2－－＋

－ （ ）

A、O3 B、SO3 C、NO2 D、HNO3

33．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是** （ ） A、O2 > O2 > O2 > O2 B、O2> O2 > O2> O2

C、O2> O2 > O2 > O2 D、O2> O2 > O2 > O2

27

＋－2－＋－2－＋－2－2－－＋34．若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ） A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥形 D、以上三种均有可能

35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是*** （ ） A、PF5 B、BF3 C、IF5 D、XeF4

36．下列化合物中具有氢键的是** （ ） A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H6

37．下列晶格能大小顺序中正确的是** （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl

38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是** （ ） A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4

39．HF具有反常的高沸点是由于* （ ） A、范德华力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键

40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是** （ ）

A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、大π键

41．关于晶格能，下列说法中正确的是*** （ ） A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 B、晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量

C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量

D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能

42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是** （ ）

＋

A、KCl B、CO C、Na2SO4 D、NH4

43．下列说法中，正确的是*** （ ） A、离子键和共价键相比，其作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的

C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好

D、阴离子总是比阳离子大

44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x 轴方向可形成 ? 键的

是*** （ ） A、2 s－4 dz2 B、2 px－2 px C、2 py－2 py D、3 dxy－3 dxy

45．下列说法中，正确的是*** （ ） A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成 D、py 和 dxy的线性组合形成 π 成键轨道和 π* 反键轨道

－－

46．下列关于 O22 和 O2 的性质的说法中，不正确的是*** （ ） A、两种离子都比 O2 分子稳定性小

－－

B、O22 的键长比 O2 键长短

－－

C、O22 是反磁性的，而 O2 是顺磁性的

－－

D、O22 的键能比 O2 的键能小

47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p3 d 杂化 ，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是***

（ ）

－－

A、ICl2 B、SbF4 C、CO2 D、SO2

48．若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ）

A、三角双锥形 B、变形四面体

C、直线形 D、以上三种均有可能

49．AB2 型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是*** （ ）

A、s p B、s p2 C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d

50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是** （ ） A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr

C、CH4 < SiH4 < GeH4 D、W >Cs >Ba

51．下列物质熔点高低顺序正确的是** （ ）

A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO 28

52．下列化学键中，极性最弱的是* （ ） A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F

53．下列叙述中正确的是** （ ） A、F2的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl

C、F2的键能大于Cl2 D、F的第一电离能低于Cl

54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是** （ ） A、s p2 B、s p3 C、s p D、d s p2

55．CH4分子中，C－H键是属于*** （ ） A、离子键 B、p－p键 C、s －s p3σ键 D、配位共价键

56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是** （ ） A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化 D、s p3不等性杂化

57．下列分子中属于极性分子的是** A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF3

58．下列各组判断中，正确的是** A、CH4，CO2是非极性分子

B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子 C、CH4，H2S，CO2是非极性分子

D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子 59．下列各组判断中，不正确的是** A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子 B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子

C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子

D、CHCl3，HCl是极性分子

60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的** A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩

C、键能 D、离子性百分数 61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着** A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力 62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是* A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s) 63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是* A、O2 B、CO C、HF D、H2O 64．下列能形成分子间氢键的物质是* A、NH3 B、C2H4 C、HI D、H2S 65．下列氢键中最强的是*** A、S－H??O B、N－H??N C、F－H??F D、C－H??N 66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是** A、范德华力减小 B、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大 67．下列化合物中，不存在氢键的是* A、HNO3 B、H2S C、H3BO3 D、H3PO3 68．下列化合物中，存在分子内氢键的是* A、H2O B、NH3 C、CH3F D、HNO3 69．SO2分子间存在着* A、色散力 B、色散力、诱导力

C、色散力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力 70．干冰升华时吸收的能量用于克服* A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是*** A、离解能和电离能 B、离解能和水合能

C、水合能和晶格能 D、晶格能和电离能 72．电价键占优势的液态化合物的特征是** A、凝固点低，导电性弱 B、凝固点高，导电性强 29

（ ） （ ）

（ ） ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ） （ ） （ ） ） （ ） （ ） （ ）

（

（

（

B、凝固点低，导电性强 D、凝固点高，导电性弱

73．下列说法中不正确的是*** （ ） A、σ键比π键的键能大

B、形成σ键比形成π键电子云重叠多

C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短

D、双键和叁键都是重键

74．下列分子中C与O之间键长最短的是*** （ ） A、CO B、CO2 C、CH3OH D、CH3COOH

75．下列分子或离子中，呈反磁性的是*** （ ） A、B2 B、O2 C、CO D、NO

76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p3 d 杂化 ，且分子(离子) 空间构型呈 直线型的是*** A、ICl－－－2 B、SbF4 C、IF3 D、ICl4 77．按分子轨道理论，O－2的键级是** A、1 B、2 C、1

12 D、2

12 78．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是*** A、N2－－－2－2>N2>N2 B、N2 >N2> N2

C、N－2－－2－2>N2> N2 D、N2>N2 > N2 79．下列分子或离子中，磁性最强的是** A、O B、O－＋ D、O－

2 2 C、O2 22

80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是** A、O－ B、O－ D、O＋

22 2 C、O2 2

81．下列分子中，中心原子以s p 3 d 2杂化的是*** A、IF5 B、PCl5 C、SF4 D、XeF2 82．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是** A、O＋O＋ D、O－

22 B、2 C、O2 2

83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是**** A、N＋

2的键能比N2分子的小

B、CO＋

的键级是2.5

C、N－＋

2和O2是等电子体系

D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在 84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是**** A、O－ B、CN－

2 C、Be2 D、C2 85．下列说法中正确的是** A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的 B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的

C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键

D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键 86．ClO3F分子的几何构型属于*** A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形 87．下列物质中，属于极性分子的是** A、PCl5(g) B、BCl3 C、NCl3 D、XeF2 88．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是** A、SO－－＋

3 B、SO32 C、NO3 D、CH3

89．下列各组分子中，均有极性的一组是*** A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6

90．下列物质中，含极性键的非极性分子是** A、H2O B、HCl C、SO3 D、NO2 91．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是**

30

（ ） ） ） （ ）

（ ）

（ ） （ ）

）

（ ）

（ ） （ ） （ ） （ ）

（ ） （ ） （ ） （

（

（

A、NH3和PH3 B、He和Ne

C、N2和O2 D、H2O和CO2

92．下列分子中，分子间作用力最强的是** （ ） A、CCl4 B、CHCl3 C、CH2Cl2 D、CH3Cl

93．下列说法中正确的是** （ ） A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力

C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质

＋－

94．在NaCl晶体中，Na（或Cl）离子的最大配位数是** （ ） A、2 B、4 C、6 D、8

95．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是*** A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2 C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2

D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl2 96．ICl－2离子中，其中心原子I的杂化态为*** A、s p3 B、s p2 C、d s p3 D、s p3 d 97．CO2－3的几何构型是** A、平面三角形 B、三角锥形 C、T字形 D、直线形

98．下列分子中，偶极矩为零的是** A、CO2 B、SO2 C、H2O D、NH3 99．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是** A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2

100．下列氯化物的热稳定次序正确的是** A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 B、NaCl C、NaClAlCl3>SiCl4 D、NaCl>MgCl2SiCl4

101．石英和金刚石的相似之处在于** A、都具有四面体结构 B、都是以共价键结合的原子晶体

C、都具有非极性共价键 D、其硬度和熔点相近

102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是* A、离子的电荷多，半径大 B、离子的电荷多，半径小

C、离子的电荷少，半径大 D、离子的电荷少，半径小

103．下列离子中，极化率最大的是** A、Na＋ B、I－ C、Rb＋ D、Cl－

104．下列离子中，属于（9～17）电子构型的是* A、Li＋ B、F－ C、Fe3＋ D、Pb2＋

105．下列离子中，变形性最大的是** A、CO2－2－－3 B、SO4 C、ClO4 D、MnO－4 106．下列分子中，偶极矩不为零的是** A、CO2 B、BF3 C、CHCl3 D、PCl5

107．下列说法正确的是* A、非极性分子内的化学键总是非极性的 B、色散力仅存在于非极性分子之间 C、取向力仅存在于极性分子之间

D、有氢原子的物质分子间就有氢键

108．按离子的电子构型分类，Li＋

属于** A、9～17电子型 B、2电子型 C、8电子型 D、18电子型

109．下列分子或离子中键级等于零的是**

31

（ ） （ ）（ ） ） ） （ ） （ ） （ ） （ ）

（ ）

（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）

（

（

A、O2 B、O2 C、B2 D、Ne2

110．根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是** （ ） A、CS2 B、NO2 C、OF2 D、SO2

111．下列分子中，偶极矩不为零的是** （ ） A、CCl4 B、PCl5 C、PCl3 D、SF6

112．下列各组物质中，熔点最高的一组是** （ ） A、NaI和SiI4 B、NaI和SiF4

C、NaF和SiF4 D、NaF和SiI4

113．下列说法不正确的是** （ ） A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距离越大，晶格能越大 B、离子晶体在熔融时能导电 C、离子晶体的水溶液能导电

D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大

114．关于杂化轨道的下列说法，正确的是*** （ ） A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起 来而形成的

B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道

C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键

115．常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于** （ ） A、聚集状态不同 B、电负性不同

C、价电子构型不同 D、色散力不同

116．下列分子中极性最小的是* （ ） A、H2O B、NH3 C、H2S D、CO2

117．下列化合物中，熔点最高的是** （ ） A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO

118．下列关于共价键说法错误的是** （ ） A、两个原子间键长越短，键越牢固

B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 C、两个原子间键长越长，键越牢固

D、键的强度与键长无关

119．下列关于杂化轨道说法错误的有*** （ ） A、所有原子轨道都参与杂化

B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C、杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D、杂化轨道中一定有一个电子

120．s 轨道和p轨道杂化的类型有* （ ） A、s p，s p2 B、s p，s p2，s p3

C、s p，s p3 D、s p，s p2，s p3，s p3不等性

121．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有* （ ） A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨

122．下列关于晶体点缺陷说法错误的是*** （ ） A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的 B、置换固溶体可看做是一种点缺陷 C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上

D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置

123．根据分子轨道理论解释He 2分子不存在，是因为其电子排布式为** （ ） A、(σ1s)2 (σ1s)2 B、(σ1s)2 (σ2 s)2

C、(σ1s)2 (σ1s)1 (σ2 s)1 D、(σ1s)2(σ2 p)2

32

??＋124．下列分子构型中以s p3杂化轨道成键的是* （ ） A、直线形 B、平面三角形 C、八面体形 D、四面体形

125．非整数比化合物的化学式为*** （ ） A、AmBn＋? B、AnBm C、AmBn (1＋?) D、A1Bm (1＋?)

126．下列分子或离子中键角最小的是** （ ）

＋－

A、NH3 B、PCl4 C、BF3 D、H2O E、ICl2

127．下列叙述中错误的是*** （ ） A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍 B、对双原子分子来说，键能等于键离解能

C、对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和

D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键 愈强

128．下列叙述中正确的是**** A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称 B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴 C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道

D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子

129．IF5的空间构型是** A、三角双锥形 B、平面三角形 C、四方锥形 D、变形四面体

130．下列键能大小顺序中正确的是**** A、O＋

－

＋

＋

2O2> O2 D、CO

131．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为*** A、直线形、s p杂化 B、V形、s p2杂化

C、直线形、s p3 d 杂化 D、V形、s p3杂化

132．下列叙述中错误的是*** A、单原子分子的偶极矩等于零 B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大 C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零

D、分子的偶极矩是键矩的矢量和

133．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是** A、HI>HBr>HCl>HF B、H2Te>H2Se>H2S>H2O

C、NH3>AsH3>PH3 D、CH4>GeH4>SiH4

134．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为** A、4 B、6 C、8 D、12

135．下列离子中，极化力最大的是* A、Cu＋ B、Rb＋ C、Ba2＋ D、Sr2＋

136．下列离子半径大小次序中错误的是** A、Mg2＋

B、Fe2＋

>Fe3＋

C、Cs＋

>Ba2＋

D、F－

>O2－

137．下列分子中至少有两个长度的键的是**** A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4

138．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是** A、NO2 B、O3 C、SO2 D、BeCl2

139．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是** A、NO2 B、O3 C、SO2 D、XeF2

140．由键级大小推断下列键长大小次序正确的是**** A、N＋＋

2>N2和NO>NO B、N2>N＋＋

2和NO

C、N＋

D、N＋2

2和NO2NO

＋

141．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是**** A、1πu B、1πg C、3σ u D、3σ g

142．下列式子中，X 是以s p杂化轨道成键的是*** A、 A－X－A B、A＝X＝A

33

） ） （ ） ） ） ）

） ）

） （ ） ）

）

（ ）

） ） （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ C、 A＝?－X D、A－?－A

??????143．下列分子中，具有直线形结构的是** （ ） A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、CS2

144．下列分子中，具有直线形结构的是** （ ） A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、XeF2

－

145．已知H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol1，则下列反应

－

H2 ( g ) ＋ Cl2 ( g ) ＝ 2 HCl ( g ) 的焓变（kJ·mol1）为** （ ） A、－183 B、183 C、－248 D、248

Θ－

146．在25℃和标态下，已知NH3的生成焓Δ f Hm ＝－46.2 kJ·mol1，H－H和N≡N的键能分别为436

－－

和946 kJ·mol1，则N－H键的键能（kJ·mol1）为** （ ）

A、1173 B、－1173 C、391 D、－391

－－

147．已知C－H的键能为416 kJ·mol1，CH3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol1，C－Cl的键

－

能（kJ·mol1）为*** （ ） A、326 B、－326 C、357 D、－357

148．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是** （ ）

＋＋＋＋

A、Cu2 B、Mn2 C、Pb2 D、Fe2

149．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是** （ ）

＋＋＋＋

A、Cu2 B、Mn2 C、Cd2 D、Fe2

150．根据VSEPR理论，可判断XeO3和ClF3的分子空间构型是*** （ ） A、平面三角形和三角锥形 B、三角锥形和T字形

C、T字形和平面三角形 D、三角锥形和平面三角形

151．原子轨道之所以要发生杂化是因为** （ ） A、进行电子重排 B、增加配对的电子数

C、增加成键能力 D、保持共价键的方向性

152．在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是*** （ ） A、s p－p B、s p2－s C、s p2－p D、s p3－p

153．在下列物种中，不具有孤电子对的是*** （ ） A、NCl3 B、H2S C、OH D、NH4

154．HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是** （ ） A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多

B、HNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键 C、HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键 D、HNO3分子中有Π

43－

＋大π键，而H2O分子中没有

155．PH3分子中P原子采取的杂化类型是** （ ） A、s p B、s p2 C、s p3 D、不等性s p3

156．分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？* （ ） A、分子量 B、温度 C、电子数 D、电离能

157．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有** （ ） A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力

C、诱导力、色散力 D、色散力

158．下列各组物质中，两种分子间存在氢键的一组是** （ ） A、CH3OH和HF B、HCl和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O

159．下列单键键能最大的是** （ ） A、O－H B、F－H C、F－F D、N－H

160．下列说法中正确的是** （ ） A、非极性分子中没有极性键 B、键长不是固定不变的 C、四个原子组成的分子一定是四面体 D、三个原子组成的分子一定是直线形

161．下列分子中键有极性 ，分子也有极性的是** （ ） A、PH3 B、SiF4 C、BF3 D、CO2

162．下列杂化轨道中可能存在的是*** （ ）

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A、n ＝ 1 的 sp B、n ＝ 2 的 sp3d

C、n ＝ 2 的 sp3 D、n ＝ 3 的 sd

163．在 H－C－H 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是* （ ） ‖ O

A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp3d

164．在乙烯（CH2＝CH2）分子中 ，六个原子处于同一平面上，一条π键垂直于该平面，则C原子采用的杂

化轨道是** （ ）

A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp3d

165．乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是* （ ） A、分子量不同 B、有无氢键

C、分子的极性不同 D、分子间力不同

166．在 N2 、O2 和 F2 分子中 ，键的强度次序为 N2 >O2 > F2 。根据分子轨道理论 ，下列哪种解释为最

好**** （ ） A、在成键分子轨道上电子的数目以 N2 >O2 > F2 而减小 B、在反键分子轨道上电子的数目以 N2

D、相对分子质量以N2

167．对于一个反键分子轨道 ，下列说法哪些是正确的**** （ ） A、它不能容纳电子

B、它的能量比所有成键分子轨道的能量都高 C、它的能量比对应的原子轨道能量高

D、一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上

168．AgCl 在水中的溶解度大于 AgI ，其主要原因是* （ ） A、AgCl 的晶格能比 AgI 的大 B、Cl 的电负性比 I 的大

C、AgI 的正负离子间相互极化作用比 AgCl 的大

D、Cl 的电离能比 I 的大

169．用简单双原子分子轨道图，推测下列哪一组是按键离解能增加的次序排列的****（ ）

－＋＋－

A、NO NO NO B、NO NO NO

－＋＋－

C、NO NO NO D、NO NO NO

－＋

E、NO NO NO

170．O2 具有顺磁性是因为* （ ） A、分子中有未成对电子 B、分子中有双键

C、是非极性分子 D、是双原子分子

171．下列具有最高熔点的化合物是 * （ ） A、NaBr B、PBr3 C、AlBr3 D、MgBr2 E、SO2

172．下列哪种化合物中有最强的共价键 ** （ ） A、MgCl2 B、BeCl2 C、CaCl2 D、SrCl2 E、BaCl2

173．水的沸点是100℃，H2S的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释 * （ ） A、范德华力 B、共价键 C、离子键 D、氢键

174．按照AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序，下列性质变化的叙述正确的是 ** （ ） A、颜色变深 B、溶解度变小

C、离子键递变到共价键 D、A 、B 、C 都是

175．下面堆积方式中，不可能形成密堆积结构的是 *** （ ） A、ABCABC－ B、ABAB－ C、ABBA－ D、ACAC－

－＋

176．在CsCl晶体中，每个Cl离子周围最接近的Cs离子数是 ** （ ） A、2 B、4 C、6 D、8

－＋

177．在NaCl晶体中，每个Cl离子周围最接近的Na离子数是 ** （ ） A、2 B、8 C、6 D、4

＋

178．按离子的电子构型不同，Sn2属于 ** （ ）

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