山东专升本 无机化学万题库(填空题)(1-3)

无 机 化 学 万 题 库

填 空 题

（一） 物质的状态

1．在 0℃ 和 97 kPa 下 ，16.0 g O2 的体积是 dm3。**

2．在25℃ 和 100 kPa 下 ，氢气温度计的体积为 300 cm3 ，将其浸入沸腾的液氨后 ，体

积变为242 cm3 ，则液氨的沸点为 K。*** 3．实际气体的范德华方程中 ，a 是与气体 有关的参数 ，b是与

气体 有关的参数。**

－－

4．已知氯气的van der Waals 常数为：a＝657.7 dm6 · kPa · mol2，b＝0.05622 dm3 · mol1 ，

3

用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 氯气的体积为22.400 dm 时的压力为 kPa 。***

－－

5．已知乙炔的van der Waals常数为：a＝444.7 dm6 · kPa · mol2，b＝0.05136 dm3 · mol1 ， 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 乙炔的体积为22.400 dm3 时的压力为 kPa 。***

6．将 N2 和 H2 按 1?3 的体积比装入一密闭容器中 ，在400℃ 和10 MPa下达到平衡时，

NH3 的体积分数为 39％ ，这时 P NH3 ＝ MPa，

P N2 ＝ MPa，P H2 ＝ MPa。** 7．分体积是指在相同温度下 ，组分气体具有和 时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的

。** 8．0.675 dm3 潮湿的CO气体，在22 ℃ 为水蒸气所饱和，其总压力为101.0 kPa 。已知 22℃ 时水的蒸汽压为 2.7 kPa，则 CO 的质量为 。** 9、25℃ 时 ，在30.0 dm3 容器中装有混合气体 ，其总压力为 600 kPa 。若组分气体 A 为

3.00 mol ，则A 的分压 PA ＝ ，A 的分体积 VA ＝ 。*** 10．已知原子量：Kr 为 83.8 ，N 为 14 ，则 Kr 相对于 N2 的扩散速率

11．已知 235UF6 238UF6

－

密度 / g · dm3 11.25 11.35

则 235UF6 和 238UF6 扩散速率之比为 。***

－－

12．在标准状况下，气体A的密度为0.08 g · dm3, 气体B的密度为2 g · dm3，则气体 A 对 气体 B 的相对扩散速率为 。**

13．分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍；

A 的扩散时间是 B 的扩散时间的 倍。*** 14．0℃ 和标准压力下 ，1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ，在相同的条件下 ，

1 dm3 水约能溶解空气 cm3 。***

－－

15．20℃ 和100 kPa 压力下 ，氮气在水中的溶解度为 6.90×104 mol · dm3，则在 20℃ 和

1

氮气在空气中的分压为80 kPa时 ，氮气在水中的溶解度为 mol · dm3 。**

－

16．lgP 与

1 呈直线关系（ P为蒸汽压）。从右图可以看出： T 在相同温度下蒸汽压较大的物质是 ； lgP

气化热较大的物质是 。***

－

－

1－

∕K1 T17．25℃和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度为 3.0×102 mol · dm3，则25℃ 和 空气中

－

CO2 分压为 0.133 kPa 时 ，CO2 在海水中的溶解度为 mol · dm3 。** 18．在 条件下实际气体的行为接近理想气体。* 19．将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm3 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm3在2.0 dm3 容器中

混合均匀， 假定温度不变 ，则 PH2＝ kPa ，PHe＝ kPa ， P总＝ kPa，V H2＝ dm3，V He＝ dm3。** 20．恒温下将1.0 L 204.0 kPa N2( g ) 及 2.0 L 303.0 kPa O2( g )充入容积为3.0 L 的真

空容器中 ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa；

容器的总压为 kPa 。**

21．在25℃和相同的初始压力下，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真

空容器中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250℃ 时保持体积不变 ，混合气体的总压力

为 kPa 。25℃ 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。***

22．道尔顿气体分压定律指出：混合气体的总压力等于

；而某组分气体的分压力与 成正比。**

23．在20℃和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00×106 m3 ，当压力不变，气温降至－10℃时，气体体积为 m3 。** 24．在25℃和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g · dm3 ，则混合气体的

平均分子量为 。** 25．已知：

物质名称 A、氢气 B、异戊烯 C、二氧化碳 D、氨气 E、氮气 F、氯气

2

临界温度 / ℃ －239.9 187.8 31.0 132.4 －147.0 144.0 临界压力 / MPa 1.28 3.37 7.29 11.2 3.35 7.61 参考上表判断，在25℃ 、1.5MPa 的钢瓶中，

以气态存在的物质有 ；

以液态存在的物质有 。*** 26．水的饱和蒸气压p (kPa) 和温度T的经验关系式为 lg p = A－

2121，则A 的取值应为 T 。**** 27．CCl4 在77℃ 时的蒸气压是101.3 kPa ，则它的摩尔蒸发热近似等于

。***

28．在1.0 dm3 容器中，盛有N2 和 O2气体，容器内混合气体压力为400 kPa，温度为27℃，

其中O2物质的量为0.04 mol ，则 n (N2) mol，p(O2) kPa。 29．27℃时，在29 dm3 容器中装有10 g H2 气，56 g CO气，则p(CO)＝ ； p(H2)＝ ；p(总)＝ 。 30．温度为T时，在容器为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a kPa。已知

N2(g)的分压为 b kPa，则Ar(g)的分压为 k Pa；N2(g)和Ar(g)的分体积分别

为 和 ；N2(g)和Ar(g)的物质的量分别为

和 。***

31．某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO(g) ，在温度T(K)下混合气体总压为 p (kPa) ， 则N2(g)的分压为 p(kPa)，容器的体积为 L。***

32．在标准状态下，气体A的密度为0.09 g / L ，气体B的密度为1.43 g / L ，则气体A对 气体B的相对扩散速率为 。** 33．固态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p ＝9.716－

的关系式为 lg p ＝7.443－

1871.2；液态SO2的蒸气压与温度T1425.7，则SO2 的三相点温度为 K ，压力为 T kPa 。****

－

34．实验测定液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为0.00194 g · cm3 ，则液态溴在25℃时的蒸

气压为 kPa 。****

35．某气体在293 K与9.97×104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ，其质量为0.132 g，则该气体的

分子量为 ，它的分子式可能是 。**

36．在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至

原来温度，则瓶内压强为 Pa 。***

37．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚（分子量为

46），在此过程中，液体损失0.0335 g ，则该液体在273 K时的饱和蒸气压为

Pa。**** 38．在291 K和总压为1.013×105 Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管，

完全干燥后，干燥空气为3.21 g ，则在291 K时水的饱和蒸气压为 Pa 。

－

39．水的气化热为 40.0 kJ · mol1，则298 K 时水的饱和蒸气压为 Pa。*** －

40．已知乙醚的蒸发热为 25900 J · mol1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，则

3

它在308 K 时的饱和蒸气压为 Pa 。***

41．某氧气钢瓶的容积为40.0 L ，压力为1.01 MPa，温度为27℃ 。则钢瓶中的氧气质量为

克。**

42．在容积为50 L的容器中，有140 g CO和20 g H2 ，温度为300 K ，则CO的分压为

Pa ，H2的分压为 Pa，混合气体的总压为 Pa 。**

43．已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81 kPa 。在23℃和100.5 kPa压力下，用排水集气法收

集制取的氢气，共收集气体370 ml ，则实际制得的氢气的物质的量为 mol。** 44．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％ ；今有一容器中装有该氮

氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃ ，则在

－

标准状态下，该气体的密度为 g · L1，该气体的分子量是 ， 分子式是 。（N的原子量为14 .0）*** 45．25℃时，在30.0 L容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa ，若组分气体A的物质的量为3.00 mol ，则A的分压力pA＝ kPa，A的分体积VA＝ L。

－

46．已知O2 的密度在标准状态下是1.43 g?L1 ，则O2在17℃ 和207 kPa 时的密度为 。**

47．将N2和O2两种气体盛在2.0 L 容器中，若容器内混合气体的压力为 500 kPa ，温度为

27℃ ，其中N2 物质的量为0.15 mol ，则 O2 的物质的量为 mol ， N2 的分压力为 kPa 。**

48．严格地说，气体状态方程只适用于 、 的假想情况，人们把这样的气体叫做 。 ** 49．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。** 50．当气体为1 mol 时，实际气体的状态方程式为 。****

51．一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ， 空气分压变 。* 52．在标准状态下 ，空气中氧的分压是 Pa 。

53．某理想气体在273 K和101.3 kPa时的体积为0.312 m3 ，则在298 K 和98.66 kPa时其

体积应为 m3 。**

54．将32.0 g O2和56.0 g N2盛于10.0 dm3 的容器中，若温度为27℃ ，则O2的分压力为 kPa ，N2的分压力为 kPa 。（N的原子量 14）

55．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S 的质量为0.34 g，则O3的质量为 g 。**

56．在57℃时，用排水集气法在1.0×105 Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气

体积为1.0 dm3 。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×104 Pa ，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103 Pa 。

⑴ 温度不变，若压强降为5.0×104 Pa ，该气体体积变为 dm3 。 ⑵ 温度不变，若压强增为2.0×105 Pa ，该气体体积变为 dm3 。

⑶ 压强不变，若温度变为100℃ ，该气体体积应是 dm3 ；若温度为10℃，

该气体体积为 dm3 。**

4

57．测定易挥发物质的分子量应采用 法；测定一些高分子物质的分

子量应采用 法。*** 58．当混合气体为一定量时，试回答下列问题：

⑴ 恒压下，温度变化时各组分的体积百分数是否变化？ ； ⑵ 恒温下，压力变化时各组分的分压是否变化？ ；

⑶ 恒温下，体积变化时各组分的摩尔分数是否变化？ 。**

59．将45 cm3一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100 cm3 氧气混合，使之充分燃烧，脱水

并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80 cm3 ，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩小为15 cm3 ，则原混合气体中：一氧化碳体积分数为 ； 甲烷体积分数为 ；乙炔的体积分数为 。****

60．在250℃时，一个1.00 dm3 的烧瓶中有4.700 g PCl5 完全气化后压力为101.3 kPa 。此

时PCl5（原子量：P 31.0 Cl 35.5）是按下式分解：PCl5 (g)＝ PCl3 (g) ＋ Cl2 (g) 则： PCl5 分压为 ； PCl3分压为 ；Cl2分压为 。*** 61．在恒容容器中，将温度为100℃，压力为56 kPa的水蒸气样品冷却： ⑴ 在85℃（蒸气压为58 kPa）该水蒸气压力为 ；

⑵ 在70℃（蒸气压为31 kPa）该水蒸气压力为 。***

62．当温度由25℃升至35℃，某液体的蒸气压增加一倍，它的蒸发热为 。 63．二氧化硫的临界点为157℃和78 atm 。液态二氧化硫在25℃时蒸气压为3.8 atm 。判断下列说法哪个正确：

⑴ 25℃和1 atm 下，二氧化硫是气体。 ；

⑵ 在25℃时 ，某二氧化硫贮罐的压力为5 atm 。 ； ⑶ 气态二氧化硫冷却至150℃和80 atm 时将凝聚。 ；

⑷ 二氧化硫的沸点在25℃～157℃之间。 。***

－－

64．25℃和200 kPa下，甲烷在苯里的溶解度为4.7×103 mol?dm3 ，则25℃和300 kPa下

它的溶解度为 。***

－－

65．在0℃和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3?dm3 ；溶解纯O2为48.89 cm3?dm3 。 空气中含N2 79％和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时 ，水中空气的N2 和 O2 的体

积百分数分别为 和 。****

66．常温常压下，某混合气体中含有等质量的下列气体：H2 ，He ，Ne ，CO2 ，有关原子

量为：He 4 ，Ne 40 。请按下列要求将这些气体进行排序：

① 分子均方根速率由大到小的顺序 ；

② 分子平均能量由大到小的顺序 。***

67．和100℃的 UF6 分子具有相同平均分子速率的 H2 分子，其温度为 K 。

这两种分子具有相同平均动能的温度是 。*** 68．蒸发作用是 ；

升华作用是 。** 69．三相点是 ； 临界点是

。

5

70．已知某物质的三相点是216 K 、516 kPa ，则在常温常压下，该物质的固体可以 变为 体。

71．已知丁烷的正常沸点为 －0.5℃ ，Tc ＝ 153℃ ，Pc ＝ 3.65×103 kPa ，则丁烷在

25℃ 、3.00×103 kPa 时是 体 ，在25℃ 、101.3 kPa 时是 。**

－－－

72．24℃时，，氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86×105 mol·dm3·kPa1 。若液面上氖的

分压为 96.5 kPa ，则10.0 dm3 水中能溶解氖（原子量20.18） g 。** 73．根据下列条件，用“＝、> 、< ”符号填空。A 和B 都是理想气体。 ① 当气体A和B的p ，V ，T 相同时 ，nA nB ；

② 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（M代表气体的摩尔质量，m代

表气体的质量），则 mA mB ；

③ 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（ρ 代表气体的密度）则 ρA ρB ；

④ 当 TA > TB ，υA <υB（υ代表扩散速率），则 MA MB ；

⑤ 当 A和B 的平均动能相同时 ，则TA TB 。*** 74．在实际气体的临界温度以下，对气体进行压缩，在恒温下将气体的压力 p 对体积 V 作

图，图中有一段水平直线，这是由于 ；该直线所对应的压力就是 。***

75．现有某一气球，假定其压力保持不变，若温度为15℃时，体积是25.0 L ，当温度升至

25℃时体积变为 L ；温度为30℃时体积则为 L 。**

76．某真空玻璃瓶质量为 134.567 g ，若充满某气体（气体温度为31℃、压力为98.0 kPa） 后质量为137.456 g ，则该气体的质量为 m ＝ g 。若该瓶装满31℃的水，

－其质量为1067.9 g（该温度下水的密度为0.997 g·ml1），则该瓶的容积为 L，

－－

该气体的密度ρ ＝ g·L1 ，摩尔质量M＝ g·mol1。 77．若0.05 L 氧气通过一多孔隔膜扩散需要20 s ，而0.02 L 某未知气体通过该膜扩散需要

9.2 s ，则该未知气体的分子量为 。（氧分子量为 32）**

78．若一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要时间为 5 s ，而相同条件下、相同

物质的量的氧气渗流需要20 s ，则该未知气体的分子量为 。** 79．水分子的扩散速率是氢分子扩散速率的 倍。**

（二） 原子结构

1．某电子处在 3 d 轨道 ，它的主量子数 n为 ；副量子数 l 为 ；磁量子数 m 可能是 。**

2．描述5 d1电子运动状态可用的4个量子数为 。** 3．4 d 轨道的主量子数为 ；角量子数为 ；可能的磁量子数

为 ；自旋量子数可以为 。** 4．在下列各小题的空白处填入所允许的量子数： ① n= 1 ， l= ， m= ② n= 2 ， l= 1 ， m=

6

③ n= 3 ， l= 2 ， m= **

5．电子的波动性可用 实验现象来证实。因此电子和光一

样具有 二象性 。**

6．波函数 ψ 是描述 数学函数式 ，它和 是同义词 。|ψ|2 的物理意义是 ； 电子云是 形象化表示 。*** 7．基态氢原子的 1 s 电子在原子核附近 最大；在 r＝ 53 pm 处

最大。当两个氢原子结合成一个双原子分子时，核间距离的一半称为氢原子

的 半径；它的值比 53 pm 。***

8．Li 原子在基态时3个电子的四个量子数分别是 、 、 。*** 9．用三个量子数 n、l、m 可以表示一个原子轨道。则 2 pz 轨道可以表示为

3 dz2 轨道可以表示为 。*** 10．角量子数 l = 3 时，磁量子数 m 可有 种取值，它们分别是 。

** 11．某原子轨道的径向分布图如下， D( r ) 已知该轨道的主量子数 n 为 3 ，

则可推断其副量子数 l 为 。***

[2－164] r 12．符号 4 d 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝ ， 该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。** 13．符号 5 p 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝ ，该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。** 14．用元素符号填空 ：第四周期中 ，原子的 4 p 轨道半充满的元素为

3 d 轨道半充满的元素为 。** 15．第三周期中有两个成单电子的元素是 、 ；第四周期元素中

未成对电子最多可达 ；3 d轨道半充满的＋3 价阳离子是 。*** 16．在基态电子构型如下的五种原子中 ， ① 1 s 2 2 s 2 ； ② 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ； ③ 1 s 2 2 s 2 2 p 1 ；④ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 ；⑤ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 ，原子半径最大的

是 ，电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填写序号即可）***

17．比较下列各组中那一个元素的第一电子亲合能较高？**

① C 和 F ： 高 ； ② F 和 I ： 高 ；

③ F 和 Cl ： 高 ； ④ O 和 S ： 高 。

＋

18．M 3 离子 3 d 轨道上有 3 个电子 ，则该原子的原子序数是 ；该原子的 核外电子排布是 M 属于 周期 族的元素 ，它的名称是 。** 19．24 号元素 Cr 的电子排布式为

7

它的价电子共有 个 ，分别用四个量子数可表示为

。*** 20．价电子构型为 3 d 8 4 s2 的元素 ，是属于第 周期 族 区 ，它的元素符号是 。** 21．钠原子最外层有一个电子 ，它的四个量子数：n = l =

m = s = 。** 22．某原子质量数为 51 ，中子数为 28 ，此原子的原子序数为 ；中文名称

为 ；元素符号为 ；核外电子数为 ；基态时未成 对电子数为 。***

23．某元素原子的电子分布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 ，该元素的最高氧化态为 ，

元素符号是 ，位于第 周期 族 区。 24．请将描述 4d 5 中五个电子的量子数填写如下： n 、 、 、 、 ； l 、 、 、 、 ； m 、 、 、 、 ；

s 、 、 、 、 。*** 25．某元素的原子序数为 24 ，该元素的原子中总共有 个电子；有

个电子层，有 个能级；其外围电子构型是 它有 个价电子， 它的元素符号为 。** 26．已知某元素的外层电子构型为 4 s2 4 p3 ，则该元素是周期表中第 周期、 第 族、 区元素，其原子序数为 号，元素符号是 。**

27．氢原子的电子能级高低由量子数 决定 ，而锂原子的电子能级高低由量子数

决定。***

28．氢原子的基态 1 s 电子在距核 52.9 pm 附近的球壳中出现的 最大，这是因为

距核更近时，虽然 较大，但球体积却较小，因而 较小；距核

更远时，虽然球体积较大，但 却很小，因而 也较小之故。*** 29．在元素周期表中具有 n s2 n p3 价电子层结构的元素有

具有（n－1）d10 n s2 n p6 价电子层结构的元素有 。*** 30．某过渡元素在氪之前 ，该元素的原子失去一个电子后在副量子数为2 的轨道中电子恰

为全充满，该元素为 ，其元素符号为 ，它的基态原子核外 电子排布式为

它的外围电子构型为 。*** 31．d 能级中共有 个等价轨道，它们分别对应于空间 个不同的伸展

方向，它们可分别用下列符号表示 。***

32．某元素的最高化合价为＋5 ，原子的最外层电子数为2 ，原子半径是同族元素中最小的。

则该元素基态原子的核外电子分布式为

原子的外围电子构型为 ， 其＋3价离子的外层电子分布式为

8

。***

33．n = 4 ，l = 1 的原子轨道符号是 ，该原子轨道角度分布图的形

状是 形，它有 种空间取向。*** 34．原子序数为 29 的元素，其基态原子的外围电子构型为

它属于第 周期 族 区元素，元素符号为 。** 35．有两个原子在 n ＝ 4的电子层上都只有两个电子，在次外层 l ＝ 2的轨道中电子数分别为 0 和 10 ，则前一种原子是 位于周期表中第 周期 族，其基 态核外电子排布式为 ；后一种原子是 位于

周期表中第 周期 族，其基态核外电子排布式为

。*** 36．某原子的价电子构型为 3 d 10 4 s2 ，则其原子序数为 ，它属于第 周期， 族， 区的元素。 37．原子序数为 9 的元素其基态原子的核外电子排布为

它属于第 周期， 族， 区的元素，元素符号为 。**

38．将氢原子核外的 1s 电子激发到2s 或2p，前者所需能量 后者所需能量；若将氦原子核外的 1s 电子激发到2s 或2p时，前者所需能量 后者所需能量。**

39．由于屏蔽效应和钻穿效应的综合结果，使多电子原子中的轨道能级发生了 。*** 40．A 、B 两元素的原子仅差一个电子，A 是原子量最小的活泼金属元素，B 却是很不活泼

的元素，则 A 为 元素，B 为 元素。*

41．元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化，这是原子的 变化的反映；用原子轨道的光谱符号来表示，第四、六周期对应的能

级组分别是 能级组和 能级组。*** 42．Au 是第六周期 ⅠB 族元素，它的价电子层结构是 ；

＋

Ti 的原子序数是22 ，Ti3离子的价电子层结构为 。** 43．47号元素 Ag 的电子结构是 ，它属于

＋

周期 族；Ag的电子结构是 。** 44．在第一、二、三周期元素的基态原子中，成单电子数与该元素所处的周期数相同的元素

是 。***

45．某元素的最高氧化态为＋5 ，原子的最外层电子数为2 ，原子半径是同族元素中最小的。

则该元素的：

⑴ 原子的核外电子排布式为 ；

⑵ ＋3价离子的外层电子排布式为 。**

46．化学元素周期表中最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。 *

47．化学元素周期表中前六周期元素中电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。非金属元素的电负性通常在 以上。*

48．在元素周期表中，根据元素原子的外围电子构型可将它们分为 、 、 、 、 五个区，其各区的价电子通式分别为 、

9

、 、 、 。***

49．原子最外层电子数最多是 ；原子次外层电子数最多是 ；已填满的

各周期所包含元素的数目分别是 ；镧系元素包括原子序数从 至 共 个。*** 50．ψ（r，θ，φ）是描述电子在空间 的波函数。 Y（θ，φ）是表示ψ（r，θ，φ）的 ； R（r）是表示ψ（r，θ，φ）的 ；

三者的关系式是 。****

51．原子核外围电子结构为4 f 75 s 25 p 65 d 16 s 2 的元素的原子序数是 ，该元素位于

周期表第 周期、第 族。****

52．ⅠA族和ⅠB 族的元素外层电子数都是1，但ⅠA族次外层为8个电子，ⅠB 族次外层

为18个电子，因为18电子构型的屏蔽作用比8电子构型 ，所以有效核电荷较 ，原子核对外层 s 电子的吸引力较 ，其原子半径较 ，元素的

金属性较 。***

53．2 p 原子轨道的 l 为 ；4 f 原子轨道的轨道数为 ；3 d 原子轨道的 n 为 ，ψ4，3，2表示的原子轨道为 。** 54．氯元素的电子亲合能为349 kJ · mol1 ，原子量 Cl＝35.45 。则1.00 g气态Cl原子完

－

全转化为Cl离子所释放的能量为 kJ 。*

＋

55．下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子：5 B 8 O 21 Sc3

＋＋

24 Cr3 77Ir3 。****

56．某元素原子序数为42，则它的电子层数为 ，价电子构型为 ，

所在周期为 ，成单电子数为 。**

57．在过渡元素的同一族中，第五周期和第六周期的元素性质很相似，这是由于 引起的。** 58．多电子原子中，主量子数n 相同的各轨道能量的高低次序为 ：

n s n p n d n f ； 而穿透效应的强弱次序是： n s n p n d n f 。*** 59．填写下表：*** －

元素 A B C 原子序数 32 47 价层电子构型 周 期 三 族 ⅦA 分 区 60．元素性质的周期性变化是由于 变化而引起

的，第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。**

61．某元素的原子序数为50，其核外电子排布式为

10

。（h＝6.63×1034 J·s）***

－－

131．自由电子质量为9.1×1031 kg ，运动速率为 6.07×106 m·s1 ，与之相关的德布罗衣

－

波的波长是 。（h＝6.63×1034 J·s）*** 132．下列气态原子或离子在基态时各有几个成单电子？**

＋＋＋

3 Li ；16 S ；39 Y3 ；25 Mn2 ；77 Ir3 。 133．29 号元素Cu 的核外电子排布式为 ，其价层电子的

四个量子数为 。**

134．原子最外层电子数最多是 ，原子最次层电子数最多是 ， 周期表中已填满的各周期所包含元素的数目分别是 ，镧系元素包括原子序数从 至 共 个。***

135．氢原子光谱是线状光谱这个实验事实说明 ；

在氢原子中，电子的能级由量子数 决定，依次能级E3s E3p ，E3d E4s ； 而在钾原子中，电子的能级由量子数 决定，其E3d E4s ；但在钛原子中，其 E3d E4s 。*** 136．填写下表：** －

中文名称 原子序数 质子数 中子数 质量数 21H 31H 199F 11750Sn 23592U 137．根据氢原子基态1 s 的径向分布图可知道，1 s 电子在距核52.9 pm 的球壳上出现的 ，这是因为距核更近时，虽然 ，但球壳的体积却较小，

因而 ；距核更远处，虽然球壳的体积较大，但 却很小，因 而 。**

138．在2 s 轨道的ψ2 － r 图和 D (r) － r 图中，在半径r为2 a o 的球面上，函数值为0，这类波函数为零的的面称为 ，它的存在是电子运动具有 的表现；这种性质已由 实验所证实。** 139．描述一个原子轨道要用 量子数，其符号分别是 ；表征电子

自旋状态的量子数符号是 ，其取值可为 。*

140．在 Pauling 的原子轨道近似能级图中，第六能级组所含有的原子轨道是 ，

其能级交错的现象可用 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有 种元素，实际上该周期只有 种元素。***

16

141．当 n ＝ 4 时，该电子层中电子的最大容量为 个；若某元素在 n ＝ 4 的电

子层上只有2个电子，在次外层 l ＝ 2的轨道上有10个电子，则该元素位于周期表中第

周期，第 族，元素符号是 ，它的核外电子排布式为

。**

142．在元素周期表中，价层电子构型为 n s 2 n p 4 的元素有 ，它们被称

为 元素；价层电子构型为(n－1)d 10 n s 2 n p 6 的元素有 ，这些元素属于 。*** 143．镧系元素的价层电子构型为 。 现象称为镧系收缩，产生镧系

收缩的原因是

。*** －144．某元素X的前六级电离能（kJ·mol1）数据分别为：738 ，1451 ，7733 ，10540 ， 13628 ，17995 。当X与氯反应时最易生成的离子是 。* 145．根据下表给出的部分内容，填写出其它相关内容：** 原子序数 电子构型 外围电子构型 所在周期 所在族 元素符号 17 1 s 2 2 s 2 2 p 6 4 d 5 5 s 1 4 ⅥB 146．某元素的原子有三个价电子，其中一个的可表示为 ψ3 ，2 ，0 ，＋1/2 。则可以推断该元素为 ，其核外电子排布式为 。**

147．3 pz 电子云的黑点图是由 图和 图综合得出的。其角度分布节面有 个，径向分布节面有 个。****

148．某元素的最高氧化数为＋5 ，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族中最小的。则

该元素原子的核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，该元素位于 周期、 族、 区。该元素＋3氧化态离

子的外层电子排布式为 ，其离子外壳属于 电子构型。**

149．门捷列夫创立元素周期律时，仅知道 种元素，现在已发现了

种元素。其中非金属元素有 种，金属元素

有 种。将元素区分为金属和非金属两大类的主要依据是 ，而金 属和非金属的根本区别在于 。** 150．可用于测定相对原子质量的仪器是 。***

151．Rb有85和87两种同位素，其相对丰度分别为75％和25％，因此Rb的相对原子质量

为 。**

17

152．在元素周期表中，如果有第八周期，则ⅤA族中未发现的元素的原子序数为 。 ****

153．在元素周期表中，如果154号元素存在，其可能的电子分布式为 ，

它应是 族的元素。****

（三）、化学键与分子结构

1．在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能 ；离子的半径越大，晶格

能 。* 2．按从大到小的顺序排列以下各组物质；

① 按离子极化大小排列 MnCl2 ，ZnCl2 ，NaCl ，CaCl2

② 按键的极性大小排列 NaCl ，HCl ，Cl2 ，HI *** 3．正负离子间的相互极化作用增强将导致离子间距离缩短和轨道重叠 ，使得

键向 键过渡 ，同时使化合物在水中的溶解度 ，颜色 。** 4．① NH3 分子键角 ∠H－N－H 、 ② CH4分子键角 ∠H－C－H 、

③ H2O分子键角 ∠H－O－H ，按键角增加的顺序是 。***（以序号排序）

5．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型

及分子或离子的空间构型：***

－

① SiF62 、 ；② ClF3 、 ；

－

③ NO2 、 ；④ NH2 、 。 6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型

18

及分子或离子的空间构型：***

－

① PCl6 、 ；② XeF2 、 ； ③ SO2 、 ；④ SCl2 、 。 7．中心原子若以 s p3 d 杂化轨道形成分子或离子时，则分子或离子可能的空间构型有四种，它们是 、 、 、 。***

8．下列化合物中：AlCl3 ， Al2O3 ，Al2S3 ，AlF3 ，按键的极性从大到小的排列顺序

为 。** 9．判断下列分子是极性分子还是非极性分子：SO2是 分子；BF3是

分子；NF3 是 分子；PF5 是 分子。** －

10．ICl2离子中，中心原子I 的价层电子对共有 对，这些电子对排布的空间构型 为 形，其中孤对电子为 对，离子的空间构型为 形。** 11．分子的极性 PH3 NH3 ；电子亲合能 Cl F ； 第一电离能 N O ；H原子轨道能量 3 s 3 p。（填写 > 、< 、＝）***

12．在极性分子之间存在着 力； 在极性分子和非极性分子之间存在着 力 ； 在非极性分子之间存在着 力。** 13．按下列要求的顺序排列下列各组物质的性质： ① BaO ，CaO，NaI ，MgO ，NaBr 的晶格能从大到小排列为

； ② K ，As ，Cl ，Cs ，Ni 的电离能从大到小排列为 。*** 14．根据价层电子对互斥理论填写下表：*** 物 质 XeF4 AsO4 3－中心原子价层电子对数 成 键 电子 对 数 孤电子对数 分子或离子 的空间构型 15．N2 分子的分子轨道式为 ；其分

子的键级为 ；按价键理论其中有 个σ 键 、 个π 键。*** 16．下列各分子或离子中，离域 π 键的类型（用符号标出）分别是：

－－

SO2 ；NO2 ；NO3 ；CO32 。****

＋

17．H3O 离子的中心原子 O 采用 杂化轨道，其中有 个σ单键和 个σ 配键，该中心原子的价层电子对数为 对，价层电子对的空间构

型为 形，离子的空间构型为 形。** 18．写出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型 、分子或离子的空间构型：

－

SF6 、 ；ICl2 、 ；

＋

SnCl2 、 ；NH4 、 ；

19

SO42 、 。*** 19．根据价层电子对互斥理论，下列分子的几何构型分别是：

PCl3 ；XeF2 ；SnCl2 ； AsF5 ；ClF3 。*** ＋

20．现有下列 7 种物质：BrF5 ，CO2 ，PCl3 ，OF2 ，HCHO ，H3O ，SF4 ：

① 分子中有 π 键，又是极性分子的是 ； ② 中心原子以 s p3 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为 V 字形的是 ； ③ 中心原子以 s p3 d 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是 ； ④ 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥形 的是 。*** 21．下列各对分子之间 ，存在的相互作用力分别是： ① CH3Cl 和 CCl4分子之间存在 ； ② CH3Cl 和 CH3Cl分子之间存在 ； ③ CCl4 和 CCl4分子之间存在 ； ④ H2O 和 H2O分子之间存在 。*** 22．根据分子轨道理论，在氧分子中有一个 键和两个 键。** 23．根据价层电子对互斥理论，BF3 和 XeF4 的价层电子对总数分别为 和 对，其中孤对电子数分别为 和 对。它们的分子空间几 何构型分别为 形和 形。***

－

24．CO32、NF3 、POCl3 、PCl5 、BF3 中，中心原子的杂化方式依次为 、 、 、 、 ， 其中杂化轨道中有孤对电子的分 子有 ，有 d 轨道参与杂化的分子有 。***

25．d 能级的五个轨道中属于 σ 对称的轨道是 属于 π 对

称的轨道是 。*** 26．当分子的空间构型相同时 ，多重键和元素的电负性对键角大小有影响 。通常含多重键的

键角 ；中心原子相同而配位原子不同时 ，配位原子电负性大 ，键角 ；配位原子相同而中心原子不同时 ，中心原子电负性大 ，键角 。*** 27．判断下列物质熔点的高低（用 > 或 < 符号表示）：

NaCl RbCl ； CuCl NaCl ；

MgO BaO ； KCl AlCl3 。**

＋＋－－－

28．从离子极化的观点看，在 Cu2、Ag、Cl、Br、I 诸离子中，极化力最大的是 ，

极化率最大的是 。**

29．σ 键是原子轨道沿 重叠成键，π 键是

原子轨道沿 重叠成键。*** 30．MgCl2 ，NaCl ，SiCl4 ，AlCl3 的离子极化作用由大到小的顺序为

，熔点由高到低的顺序为 ，在有机溶剂中的溶解度由大到小

－

20

的顺序为 。***

31．CO2 ，SiO2 ，MgO ，Ca 的晶体类型分别属于 、 、 、 ，其中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 *

＋32．O2的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。** Θ－

33．已知 4 NH3 (g ) ＋ 5 O2 (g ) → 4 NO (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHm＝－1170 kJ · mol1

Θ－

4 NH3 (g ) ＋ 3 O2 (g ) → 2 N2 (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHm＝－1530 kJ · mol1 则 NO 的摩尔生成焓为 。***

34．绝对零度时任何纯净物质的完美晶体的熵为 ；熵的单位为 。***

35．原子轨道线性组合为分子轨道的三条原则是：⑴ ； ⑵ ；⑶ 。*** 36．OF2分子的中心原子是采用 杂化轨道成键，其空间构型为 。** 37．CO ，HBr ，H2O 等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ，最小的是 ；诱导力最大是 ；色散力最大是 。***

38．冰融化要克服 H2O 分子间的 作用力。 S 粉溶于 CS2 要靠它们之间的 作用力。***

39．原子晶体晶格结点上的微粒之间的作用力是 ，这类晶体一般熔点 ，例如 和 两种晶体就是原子晶体。**

－40．IF4离子的中心原子的杂化类型是 其几何构型是 。***

41．氧分子的分子轨道式为 ，键级为 ；

－

过氧化钠中 O22的分子轨道式为 ，

＋

键级为 ；六氟合铂酸氧（O2Pt F6）中 O2 分子轨道式为 键级为 。其中

磁性最大的是 。*** 42．CO 分子（它是 N2 分子的等电子体，分子轨道能级与N2 分子相同）的分子轨道式是 ，它的键级是 ，

磁性是 。***

43．BCl3 ，PCl3 ，ICl3 分子的空间几何构型分别是 、 、 ，中心原子 B ，P ，I 所采用的杂化方式分别是 、 、 。*** 44．用 VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型：AsF5 ，

－－ PO43 ，PbCl2 ，AlF63 ， PCl3 。*** 45．SOF4 和 XeOF4 都是有机合成中的重要氟化剂，请填写下表：**** SOF4 XeOF4 21

分子空间几何构型 中心原子杂化类型 分子有无极性 － 46．在下列物质中：H2S ，HNO3 ，PH3 ，NH3 ，H2O ，HF2

无氢键的是 ；有分子内氢键的是 ；有分子间氢键，

且氢键键能最大的是 。***

47．BBr3 熔点－46℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间的作用力为 。**

48．KF 熔点880℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ， 微粒间的作用力为 。**

49．Si 熔点1423℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间 的作用力为 。** 50．经 X 射线衍射测定表明，几乎所有金属晶体都呈球密堆积结构，在球密堆积结构中空间

利用率最高的是 密堆积和 密堆积，其中金属原子的配位数是 ；空间利用率稍小的是 密堆积，其中金属原子的配位数是 。*** 51．按下列表格要求，填写有关物质的分子结构情况：**** 分子或离子 CO32－ 中心原子杂化类型 成键情况（σ键或各类π键） 几何构型 平面正方形 Ni(CN)42 － s p 3 d 3 XeF4 IF7

51．填写下列表格：*** 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 NH3 SF6 22

分子间有哪些作用力 52．填写下列表格：*** 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 分子间有哪些作用力 CO2 CH3Br 53．比较下列各组物质的化学稳定性（用 > 或< 号表示）：*** ① 石墨 金刚石 ② CsICl2 Rb ICl2 ③ KO2 CsO2

＋

④ TICl3 TICl ⑤ PbF4 PbO2 ⑥ Mn2 Mn(OH)2 ⑦ O2 O3 O ⑧ NaNO3 HNO3 HNO2 ⑨ NH3 PH3 AsH3

54．填写下列表格：*** 中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 离子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） ICl4 － ICl2 ＋ I3－ 55．填写下列表格：*** IF3 IF5 IF7 56．根据价层电子对互斥理论，填写下表：***

23

中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子有无极性 分子间存在哪些作用力 SO3(g) SCl2(g) XeF2

57．填写下列表格 ：*** 共价分子或离子 中心原子价层电子对数 价层电子对构型 其中孤电子对数 分子或离子空间构型 IF5 XeF4 SF4 BrF3 ICl2 － NF3 OF2 58．将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列： ① NaBr ，NaF ，NaI ，NaCl ： ； ② BaO ，CaO ，MgO ，SrO ： 。**

59．离子的外层电子构型有 型，例如 ； 型，例如 ； 型， 例如 ； 型，例如 ； 型，例如 。

**

60．阳离子的极化能力与 有关，电荷越高，极化能力

越 ，半径越大，极化能力越 。阳离子的电子构型以 型和

型变形性最大， 型次之。阴离子的极化能力和变形性对简单离子来

说和阳离子类似，但复杂阴离子的变形性在电荷相等时，半径越大，变形性越 ， 而中心原子氧化数越高，变形性越 。**

＋－

61．在ZnS晶体中，Zn2离子的配位数为 ，S 2离子的配位数为 。**

62．BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是 ； 其晶体类型是 ；它在同族氯化物中熔点最高，这可用

理论来作出合理解释。**

24

63．O2的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。** 64．下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型分别为：***

－

SF6 、 ；ICl2 、 ；

＋

SnCl2 、 ；NH4 、 。 65．BF3分子的空间构型为 ，偶极矩μ ；NF3 分子的空间构型为 ，偶极矩μ 。**

66．下列物质分子中的杂化轨道类型分别是：C2H2 ；C6H6 ；

－

硅氧四面体（SiO44） ；CS2 。***

67．在干冰、水、氧化钙、二氧化硅等晶体的微粒间，只存在范德华力的是 ，

只有离子键的是 ；存在共价键的是 。** 68．金刚石中，C－C 间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C 间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键外，还有 键，故有导电性。***

－－－＋＋69．下列离子：O2、S2、F、Na、H 按变形性增大的顺序排列为

。**

70．MgO晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是 ； 其晶体类型是 ；可预测其熔点应当 。** 71．水分子之间存在 力， 力， 力和 键。*

72．离子晶体晶格能大小取决于 、 、 。 ** 73．按NaF、NaCl、NaBr、NaI 顺序熔点依次 ；

按SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 顺序熔点依次 ；造成这两组卤化物熔点顺序相

反的根本原因是 。**

74．蔗糖水溶液中分子间存在的作用力有 。 **

75．SiF4中硅的原子轨道杂化方式为 ，分子中键角为 ，分子的空

－间构型是 。[SiF6]2 中硅的原子轨道杂化方式为 ，离子中键角均为 ，离子的空间构型是 。***

76．氢键从键能大小考虑属于 范畴；氢键与共价键的相同之处在于具有 。**

77．完成下表：** 化学式 CO2 H2S HgBr2

－

空间几何构型 直线形 25

杂化轨道类型 不等性s p 3 s p 磁矩μ是否为零

BCl3 SiH4 CHCl3 平面三角形 正四面体形 s p 3

78．按分子轨道理论Li2 分子的分子轨道式可表示为 ， 其键级为 ，这说明它 。** 79．非整比化合物的化学式可以通式表示为 。****

80．化学键的定义是 ，化学键

的类型有 。** 81．离子键的特点是 ；共价键的特点是 。* 82．填充下表：*** 物 质 Al N2 冰 SiC BaSO4 MgO 金刚石 晶体结点上 的微粒种类 微粒间的作 用 力 晶体类型 熔 点 熔融时导电 （高或低） 性（好或差） 83．根据金属能带理论，半导体与绝缘体的区别在于

；而导体与绝缘体的区别在于 。**** 84．NH3 ，PH3 ，AsH3 ，SbH3 四种氢化物的沸点由高至低的顺序为：

；NH3 分子间存在的力有 、 、 和 。**

85．Be2 的分子轨道电子排布式为 ；CO的分子轨道电

＋

子排布式（类同于N2）为 ；CO的分子

轨道电子排布式为 ；它们的键级 分别为 、 、 ；稳定性大小顺序为 ； 呈顺磁性的是 。*** 86．He ，Ne ，Ar ，Kr ，Xe 均为 原子分子，在它们的分子之间只存在 ， 它们的沸点高低顺序为 。**

＋

87．NO，NO 的稳定性大小顺序为 ，呈顺磁性的是 ，呈反磁

性的是 。** ＋

88．O2，O2 的稳定性大小顺序为 ，它们在磁场中表现出的磁性情况分别

26 为 、 。**

－

89．ICl4离子中，中心原子I 的价层电子对共有 对，这些电子对排布的空间构型 为 形，其中孤对电子为 对，离子的空间构型为 形，I原子采用的杂化轨道为 。*** 90．HI 分子之间的作用力有 ，其中占主要部分的作用

力是 。**

91．Cl2 ，F2 ，I2 ，Br2 的沸点高低顺序为 ，它们都是 性

分子，偶极矩为 ，分子之间的作用力是 。**

92．p轨道有3个，其中属于σ对称的是 ，属于π对称的是 ；d 轨道有5

个， 其中属于σ对称的是 ，属于π对称的是 。*** 93．NaCl ，CsCl ，ZnS ，CaF2 晶体的配位比分别是 、 、 、 。***

94．有A ，B ，C ，D 四种元素，它们的原子序数依次为 14 ，8 ，6 和42 ，它们的单质

属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有原子晶体又有层状晶体的是 。*** 95．下列各组不同分子之间能形成氢键的有 。（以组号表示）**

① NH3 和 H2O ② CH4 和 H2O ③ HBr 和 HCl ④ HF 和HCl ⑤ H2S 和 H2O ⑥ NH3 和 CH4 ⑦ HBr 和 HI

96．H2O ，H2S ，H2Se ，H2Te 各化合物分子间取向力按 次序

递增；色散力按 次序递增。** 97．色散力、诱导力、取向力同时存在于 分子与 分子之间。*

98．现有共价分子：PCl3 、XeF2 、SnCl2 、AsF5 、ClF3 ，根据价层电子对互斥理论可推断

它们的分子空间几何构型分别为： 、 、 、 、 。*** 99．SO2 属于 型化合物，在SO2 分子中，S 原子采取 杂化形成两个 键，另外还形成一个 键，分子的空间几何构型为 。***

100．根据价层电子对互斥理论可推断：BrF3 的中心原子共有 对价层电子对，价层

电子对的空间构型为 形，分子的空间构型为 形。***

101．根据分子轨道理论，氧分子中在成键轨道上有 个电子，在反键轨道上有 个电子，因此键级为 ，有 个成单电子，在外磁场中表现为 性。*** 102．相邻两个原子间 的两个 电子配对时可形成稳定的共价键。一个

原子形成共价键的数目取决于 。**

103．相应原子轨道相互重叠，只有 轨道部分才能成键。重叠越多，核间电子云密度 ，所成共价键越 。**

104．原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键，以“肩并

肩” 方式重叠形成的共价键叫 键。* 105． 元素的原子间形成非极性共价键， 元素原子间形成极性共

价键。在极性共价键中，共用电子对偏向 原子一方。*

27

106．键合原子的原子半径越 ，成键的电子对越 ，其键长就越短，键能

将越 。*

107．原子在成键过程中，同一原子中能量 的几个原子轨道可以“混合”起来，重新

组合成 更强的新的原子轨道，此过程叫 。*

108．分子在外界电场影响下发生变形而产生诱导偶极的过程叫 ；分子变形性

越大和外界电场越强，分子 所产生的诱导偶极 。*

109．对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变 。分子间力越 ，

物质的熔点、沸点、硬度就越 。*

110．当氨溶于水时，氨与水之间产生的作用力有 。 **

111．根据杂化轨道理论，CO2分子的空间构型为 ，C原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 ；而AsH3分子的空间构型为 ， As原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 。**

112．分子轨道理论认为，在HF分子中，H原子的1 s 轨道与 F 原子的 轨道形

成成键轨道，在这个轨道中有 个自旋方式 的电子；F原子中的其它电子进入 轨道 。**

113．BrF3 和 XeF4 的中心原子的价层电子对总数分别为 和 对，其中孤

对电子数分别为 和 对。根据价层电子对互斥理论，可判断它们的分子构型分别为 和 。*** 114．H2O 分子间存在的分子间力有 ，其中以

为主，这是因为水分子有 。水的熔点、沸点大大高于同族其它元

素氢化物的熔点、沸点，是因为 。**

115．采用等性 s p 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；而采用不等性 s p 3

杂化轨道成键的分子，其几何构型为 和 。** 116．在高温气态下存在双原子的B2分子 ，则可写出气态的B2分子的分子轨道式 ：

，它的键级为 ， 磁性为 。*** 117．根据离子极化理论，预测 ZnS 、CdS 、HgS 在水中溶解度从大到小排列顺序为： ，这是因为 。**

118．KCl、SiC、HI、BaO晶体中，熔点由大到小排列顺序为 。 *

＋－

119．已知Cs的离子半径为169 pm ，Cl离子的半径为182 pm ，由此可以推断CsCl 可能

＋

的晶格是 ，Cs的配位数为 。**

120．BaO、SrO、NaI、NaCl离子晶体熔点从高到低排序为 。 *

121．阳离子极化能力描述是： 越多、 越小，极化能力越大。阴离子变形性

描述是 越多 越大，变形性越大 。**

122．对于球形碳C60 的基本结构是，60个碳原子构成一个近似于球形的 面体 ，

28

它是由 个五边形和 个六边形构成的多面体。根据杂化轨道理论，C原子的杂化方式应介于 之间，每个C原子与周围的3个C原子形成 键，剩下的轨道的电子组成 键 。****

＋

123．SiC 的晶格结点微粒之间的作用力是 ，熔点 。NaCl晶胞中，Na

－＋－ 的个数是 ，Cl的个数是 ，其中Na和Cl的个数 比为 。 白磷的熔点为44℃，属于 晶体，晶格结点上排列的微粒是 ，微粒间的作用力是 。金刚石的熔点大于3550℃，属于 晶体，晶格结点排列的粒子是 ，微粒之间的作用力是 。**

124．表征化学键重要性质的物理量称为 ，它们一共有五个 ，分别是 、 、 、 、 ，其中决定共价键强度的是 和 ， 决定分子空间构型的是 和 ，描述共价键极性的是 。** 125．用离子极化理论推测：AuCl3 的热稳定性比AuCl 的热稳定性 ；PbCl2的 热稳定性比PbCl4 的热稳定性 。*

126．在CO ，CH3OH ，HCHO ，CO2等分子中，C和O之间键长由短至长递变的顺序为 。***

127．C2分子的分子轨道式是 ，该分子的键级是 ，该分子在磁场中的磁性为 。***

＋－

128．已知Cd2离子半径为97 pm ，S2离子半径为184 pm ，根据正负离子半径比规则，CdS 应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ；但CdS 却具有立方ZnS型晶格，正、负离子的配位数之比是 ，这主要是因为 造成的。*** 129．比较下列各对化合物熔、沸点的相对高低：（用 > 或 < 表示）

NaCl MgCl2 ； AgCl KCl ； NH3 PH3 ； CO2 SO2 ； O3 SO2 ； O3 O2 ； Ne Ar ； HF H2O ； HF NH3 ； H2S HCl ； HF HI 。**

－

130．在NO，O2，N2，HF，CN中，属于CO的等电子体的有 。** 131．比较下列各对化合物中键的极性大小：（用 > 或 < 表示）

PbO PbS ； FeCl3 FeCl2 ； SnS SnS2 ； AsH3 SeH2 ； PH3 H2S ； HF H2O 。**

132．下列分子或离子中键角由大到小的排序为（用序号排列） 。 ① BCl3 ② NH3 ③ H2O ④ PCl4 ⑤ HgCl2 *** 133．给出下列各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化轨道类型： IO2F2 、 ；BrF3 、 ； ICl4 、 ；NO2 、 。***

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????134．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化

合物的熔点、沸点 ，颜色 ，溶解度 。**

135．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有 ；不能形成分子间氢键的

有 。（以序号表示）*** ① NH3 ② H2O ③ HNO3 ④

HF?2 ⑤

NH?4OH ⑥

CHO136．现有下列碳酸盐： ① Na2CO3 ② MgCO3 ③ K2CO3 ④ MnCO3 ⑤ PbCO3

按热稳定性由高到低排序为（用序号排列） 。** 137．比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或 < 表示）

HNO3 NaNO3 ； Na2SO4 Na2SO3 ；

Ag2O Cu2O ； ZnCO3 HgCO3 。* 138．已知下列化学键的键能： P－P C－C OH?O

－

D / kJ?mol1 201 345.6 18.8

－

试估算 ：⑴ P4 (g) 原子化热为 kJ?mol1 ；

－

⑵ 金刚石的原子化热为 kJ?mol1 ；

－

⑶ 冰的气化热为 kJ?mol1 。 ***

139．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：⑴ 配位数为8的 堆积； ⑵ 配位数为 的面心立方堆积 ；⑶ 配位数为 的 堆积。 其中 和 的空间利用率相等， 以 ABAB方式堆积， 以ABCABC方式堆积 。就金属原子的堆积层来看， 二者的区别是在第 层 。***

－

140．SCN可以写出两个合理的路易斯结构式，它们分别为： 和 。在配合物中作为配体时，前者称为 ，后者 称为 。*** 141．根据路易斯结构式，SOCl2 中有 个 σ 键 ，有 个 π 键 ，有 对孤对电子。按照 VB 法和杂化轨道理论 ，SOCl2 分子的几何构型为 型，S原子采用 杂化；S原子和O原子之间除了有一个 σ 键外，还有 性质（类型）的π键，该键对电子由 原子单方面

提供。若将Cl原子换成F原子，则S－O 键的键能将变 （大、小），由此可以推断 SOCl2 ＋ HF ＝ SOF2 ＋ HCl 反应的方向将向 进行。由于O 原子上有孤对电子，所以SOCl2 表现为 碱 ，又由于S原子具有 ， 它又是 酸 。*** 142．写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：

⑴ 氧原子用 s p 3 杂化轨道形成两个σ 键 ； ⑵ 氧原子形成一个 π 键 ，

氧原子形成一个三电子 π 键 ， 氧原子形成两个三电子 π 键 ；

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