高中化学选修4《化学反应原理》第一二章测试题

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化学 选修4 化学反应原理 阶段性测试（第1章 第2章）

分值：100分 时间：90分钟

一 选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）

A．26.0 kJ

B．51.9 kJ C．155.8 kJ

D．467.3 kJ

3．下列说法中不正确的是（ ）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 4. 已知：H2(g)＋F2(g)

2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）

A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol B.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol C.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； △H=－283kJ/mol

6. 已知：

① ＝H2O（g） △H1＝a kJ? ， ② ＝2H2O（g）△H2＝b kJ? ， ③ ＝H2O（l） △H3＝c kJ? ， ④ ＝2H2O（l） △H4＝d kJ? 。

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下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

7. 已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

8. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

9. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ?mol-1、P－O：b kJ?mol-1、P=O：c kJ?mol-1、O=O：d kJ?mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ） A. (6a+5d－4c－12b) kJ?mol-1 B. (4c+12b－6a－5d) kJ?mol-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ?mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ?mol-1

10..下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地 增大化学反应的速率

11. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

12.下列关于化学反应速率的叙述,正确的是

A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示

B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等

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C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小

13.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能

2Z（g），减小压强时，对反应产生

说明达到平衡状态的标志是

A、体系的压强不再改变 B、各组分的浓度不再改变

C、反应速率υA : υB : υC : υD = n : m : q : p

D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 15. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 16.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．．

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

B．①②③ D．①②③④

2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方

CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一

A．①④

C．②③④

17.对于可逆反应A（g）+2B(g)

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18. 反应mA+nB

papC中,若VA= a mol/(L·s),则VC为

m A. mmol/(L·s) B. pamol/(L·s) C. pmol/(L·s) D. amol/(L·s)

mamp???19.已知H2(g)+I2(g)???2HI(g);ΔH<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加

入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的 平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

C．甲降低温度，乙不变

20. 某温度下,浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体

Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率V(Y2)=0.1 mol/(L·min),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )

A．X2+2Y2C．3X2+Y2

2XY2 2X3Y

B．2X2+Y2D．X2+3Y2

2X2Y 2XY3

2Y(g) + Z(g)中，生成物Z

21.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)

在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

22.在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质A的质量分数增加了 D．a>b

23.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）

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+5Q（气） 4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A 2 B 3 C 4 D 5

24.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

25..向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) (A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 (D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

二 填空题（本题包括四道小题，共36分）

26.（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L?min)，那么2min时SO2的浓度为_______

27.（10分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由图表示.在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl-的浓度

(1)影响反应速率的因素__________；

(2)解释图中AB段形成的原因__________；

(3)解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________

28.（16分）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。 （3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

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