高一化学必修2学案与练习-化学键

第一章物质结构 元素周期律

§1.3 化学键 第1课时 离子键

【任务一】探究离子键的形成与概念

1、探究NaCl的形成过程：

2、归纳离子键的概念：

（1）概念：_____________________________________作用叫做离子键 （2）成键条件

①成键微粒： ； ②成键本质： ________ ； ③成键元素： 。

3、离子化合物：什么是离子化合物？哪些物质是离子化合物？

(1)概念的内涵： 叫离子化合物。 (2)概念的外延：离子化合物包括含________________________________________

【任务二】离子键的表示：电子式的书写

1、什么是电子式？

在 周围用 _______ __ 来表示原子的 _________ ，的式子叫做电子式。

2、如何书写原子的电子式？

示例：写出第二周期元素的电子式： 练习：写出第三周期元素的电子式：

2、如何书写阳离子的电子式？

示例：分别写出Mg2+、Na+、NH4+、Al3+的电子式_______________________________

4、如何书写阴离子的电子式？

示例：分别写出Cl-、S2-、的电子式___________________________

练习：分别写出P3-、O2-、F-、H- 的电子式_________________________________

5、如何书写离子化合物的电子式

示例：写出NaCl、CaO、Na2O、CaCl2的电子式：

练习：写出KBr、BaS、K2S、CaF2、Al2O3、Na3N的电子式

6、如何用电子式表示离子化合物的形成过程：

示例：分别用电子式表示NaCl、CaO、Na2O、CaCl2的形成过程

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练习：分别用电子式表示KBr、BaS、K2S、CaF2、Al2O3、Na3N的形成过程

【方法小结】电子式的书写方法：

1、原子的电子式： （1）书写电子式时，一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的上、下、左、右四个位置；（2）多于四个电子时，每多1个电子，则写成一个电子对，如6个电子，则写成2个电子对和2个单电子的形式，8个电子，则写成4个电子对的形式。

2、离子的电子式：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要画出最外层电子数，而且还应用于括号―[ ]‖括起来，并在右上角标出―n–‖电荷字样。

3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。

4、用电子式表示离子化合物的形成过程时，应防止如下错误：

①离子漏标电荷数。 ② 离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清。 ③ 阴离子未加

括号。④ 把相同离子合并在一起。 ⑤ 把―→‖ 写成―＝‖。 ⑥ 未指明电子转移方向。

【课堂小练】

1．下列说法正确的是( )

A．两个非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 2．下列叙述不正确的是( )

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3．电子式的表示方法：

(1)写出下列原子或离子的电子式

Na：____________ Mg：____________ Cl：____________ S：______________ Na：__________ Mg：__________ Cl：__________ S：____________ (2)用电子式表示下列化合物的形成过程

NaCl：_________________________________________________ MgCl2：________________________________________________

＋

2＋

－

2－

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【课后练习】

一、基础达标

1．(2011年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是( )。

A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 2．(2010年广东广州检测)下列表达方法正确的是( )。

A．Na2O的电子式：B．硫离子的电子式：

C．Na的结构示意图：

13

D．碳13： 6C

3．下列关于电子式的说法不正确的是( )。 ．．．

A．每种元素的原子都可以写出电子式

B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是核外电子排布的式子

4．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是( )。

A．6和8 B．11和6 C．20和10 D．20和17 5．具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是( )。

A．L层6个 B．L层4个 C．M层2个 D．M层7个

6．(2011年北京检测)由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是( )。

A．CO B．SO2 C．Na2O D．Na2S

7．某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是( )。

A．可溶于水 B．熔融状态下能导电 C．具有较高的熔点 C．水溶液导电 8．(2011年重庆检测)某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布

相同的离子形成的化合物是( )。

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 9．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )。

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

10．用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是( )。

＋

11．用电子式表示下列物质：

(1)HF：____________； (2)CO2：___________； (3)CaBr2：__________； (4)NaCl：__________。

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二、能力提高

12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。

A．可溶于水 B．不溶于水

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

13．(2011年广东潮州检测)甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，

甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是( )。 ．．．A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物

14．(2011年辽宁沈阳检测)A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量

大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )。 A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2

15．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为

与A、B相关的反应：①H2＋B2―→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。

(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。 (2)AB2的电子式为______________________。

(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________

________________________________________________________________________。 16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。 (3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。 (4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是 r(Na＋)________r(N3－)(填―>‖、―<‖或“＝”)。

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§1.3 化学键 第2课时 共价键

【任务一】探究共价键的形成过程与概念

1、对比NaCl与HCl的形成过程，思考其中的异同

2、归纳共价键的概念：

（1）概念：_____________________________________作用叫做离子键 （2）成键条件

①成键微粒： ； ②成键本质： ________ ；

（3）什么是共价化合物：_____________________________________________________

【任务二】共价键的表示：电子式的书写

1、如何书写单质分子的电子式

示例：分别写出H2、O2、N2的电子式__________________________________

2、如何书写共价化合物的电子式

示例：分别写出HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的电子式：

练习：分别写出HF、H2S、PH3、SiF4、CS2、SiO2的电子式：

【归纳小结】共用电子对的规律：

原子每形成1对(2个)共用电子，相当于―得到‖___________________；原子所需共用电子数

目等于其达到__________结构时所需电子数(一般等于其最________价即______________)。

3、几种特殊共价化合物电子式的书写：

H2O2、 HClO、 HCN、 C2H2、 C2H4、 C2H6

4、如何用电子式表示共价化合物的形成过程？

示例：分别用电子式表示HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的形成过程

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