隆昌七中高2010级理科综合测试题（第14周）

隆昌七中高2010级理科综合测试题（14周）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39 Cu 64

第Ⅰ卷 选择题（共126分）

选择题（本题包括21小题，每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1． 下列关于内环境的叙述，错误的是

A．内环境是细胞外液，其中血浆和组织液之间物质交换是双向的

B．人体内水的主要来源是饮水和食物，饮水不足时机体分泌的抗利尿激素会增加 C．血钠含量降低时，可以促进醛固酮的分泌

D．血管舒张，立毛肌收缩产生鸡皮疙瘩都是机体增加散热的方式 2． 下列对人体生命活动调节的叙述不正确的是

①肾小管在重吸收水的同时一定会吸盐

②对于高烧不退的病人，在对症下药治疗的同时，还可加盖棉被，增加排汗量来辅助降低体温

③对于较重的糖尿病患者，除了控制饮食外，还需按照医生的要求注射胰岛素进行治疗 ④如果破坏实验鼠的大脑，保留下丘脑及其以下神经结构，该鼠体温仍恒定 ⑤当人处于寒冷的环境中时，皮肤的血管舒张，立毛肌收缩 ⑥过敏反应是指已免疫的机体，在再次接受相同过敏原刺激时所发生的反应，此时体液中相应的抗体浓度迅速增加

A．①②⑤⑥ B．①②⑤ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥ 3． 下列关于酶的叙述正确的是

①酶是活细胞产生的 ②酶都有消化功能 ③酶的本质是蛋白质 ④酶具有专一性、高效性 ⑤所有淀粉酶的最适温度都相同 ⑥淀粉酶能促进淀粉水解 ⑦ATP的合成与分解需要不同的酶，合成和分解的场所不同 ⑧CuSO4在“检测生物组织中的还原糖”和“检测淀粉酶是蛋白质”中的用法和作用相同 A．①④⑥⑦

B．①②③④

C．①④⑥⑧

D．①⑤⑥⑦

4． 下列关于细胞增殖、分化、衰老、凋亡的叙述不合理的是

A．细胞总体的衰老导致生物个体的衰老，但个别细胞衰老不等同生物个体的衰老 B．精子和神经细胞没有细胞周期，支原体不会进行有丝分裂

C．呼吸减慢，膜通透性改变，膜上糖蛋白减少，形态改变，都是细胞衰老的特征 D．癌变是细胞的一种畸形分化，根本原因是原癌基因的突变导致细胞内遗传物质发生了改变

5． 下列判断细胞死活的方法中，表述错误的是

·1·

①如果把植物红色的花瓣放于一定温度的清水中，发现清水逐渐变红，则说明细胞已经死亡

②在高倍镜下观察，若发现细胞质流动，则表明细胞是活的

③将任意细菌与水绵一起制成临时装片，用极细的光束照射水绵，若发现细菌没有趋向水 绵叶绿体照光部位，则说明细菌已死

④用洋葱根尖观察有丝分裂实验中，解离的作用是使细胞相互分离开，附带的结果是细

胞被杀死

⑤缺氧条件下，反硝化细菌、圆褐固氮菌的生存和死亡状况大体相同 A．②③⑤ B．③④⑤ C．③⑤ 6． 下列说法正确的是

A．NO2能与水反应生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 B．S在过量的氧气中燃烧生成SO3

C．H2、CO2、H2S可以用启普发生器制取

D．Cl2和SO2都可做漂白剂，将两种气体混合使用效果更佳 7． 下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是

A．铜与热浓H2SO4反应放出1 mol气体转移的电子数为2NA B．1mol冰中含有的氢键数目为NA

C．标况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA D．1mol羟基含有的电子数为7NA

8． 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.灼

热的氧化铜、D.碱石灰、E.品红溶液、F.溴水等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A．混合气→A→E→B→A→D→C C．混合气→A→E→F→B→D→C 9． 从下列事实所得出的相应结论正确的是 A B C D 实 验 事 实 NH3的水溶液可以导电 某晶体固态时不导电，熔化后导电 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 同温同压下，两个密闭容器中分别充入等质量的甲、乙两种气体，测得密度?(甲)??(乙) 结 论 NH3是电解质 该晶体是离子晶体 非金属性：P > N 物质的量：n(甲) > n(乙) B．混合气→C→D→E→F→A→B D．混合气→B→F→A→D→C→E

D．①③④

10． 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是

·2·

A．X与Y形成的化合物一定是离子化合物

B．X与Y不可能形成离子个数比为1∶1型离子化合物 C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

11． 已知X最外层电子数和次外层电子数相同，它与N3形成的晶体结构如下图所示。设X

＋

－

＋

与N3之间距离为a cm，晶体密度为?g/cm3，下列说法错误的是

－

－

＋

A．X是钾元素

B．一个N3同时吸引6个X

∶∶ C．该晶体的化学式为K3N，其电子式为：

131－1

D．阿伏加德罗常数：NA = mol

8a3?∶K∶

12． 在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选

出氟元素，选择的理由中正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．单质与冷水反应最剧烈

C．在氧化物OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定 D．单质固态时为分子晶体

13． 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组 第二组 第三组 第四组 He F2 (c) H2O – 268.8 – 187.0 19.4 100.0 (a) Cl2 HCl H2S – 249.5 – 33.6 – 84.0 – 60.2 Ar (b) HBr (d) – 185.8 58.7 – 67.0 – 42.0 Kr I2 HI H2Te – 151.7 184.0 – 35.3 – 1.8 下列各项判断正确的是

A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr < d C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c > HCl > HBr > HI D．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF 14． 关于超重与失重，下列说法正确的是

A．体操运动员双手握住单杆在空中不动时处于失重状态 B．蹦床运动员在空中上升和下落过程中都处于失重状态 C．举重运动员在举起杠铃后不动的那段时间内处于超重状态 D．游泳运动仰卧在水面上静止不动时处于失重状态

15． a、b两物体从同一位置沿同一直线运动，它们的速度图象如图所示，下列说法正确的

·3·

∶∶ ∶∶ 是

A．a、b加速时，物体a的加速度大于物体b的加速度 B．20秒时，a、b两物体相距最远 C．60秒时，物体a在物体b的前方

D．40秒时，a、b两物体速度相等，相距200m

16． 一根长为L的细绳一端固定在O点，另一端悬挂质量为m的小

球A，现对小球施加一水平作用力F，使小球处于静止状态且细绳绷紧，绳与竖直方向夹角为30?，则作用力F多大

331mg C．mg D．3mg A．mg B．32217． 如图所示，在光滑的水平面上放着一个上部为半圆形光滑槽的木块，

开始时木块是静止的，把一个小球放到槽左边顶端从静止开始释放，关予此后的运动情况，下列说法正确的是

A．整个运动过程，术块与小球系统动量守恒

B．小球从开始到第一次运动到最低点的过程，一直 处于失重状态

C．当小球再次上升到最高点时，木块的速率为零

D．当小球第一次运动到最低点时，对地速度可能向左

18． 起重机通过钢丝绳吊着质量是 m 的重物升高h 的过程中，下列说法错误的是（ ） ．．A．起重机对重物所做的功等于重物机械能的增量 B．合力对重物所做的功等于重物机械能的增量 C．合力对重物所做的功等于重物动能的增量

D．重物克服重力所做的功等于重物的重力势能的增量

19． 汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶,发动机功率为P.快进入闹市区时，司机减小了油门,

使汽车的功率立即减小一半并保持该功率继续行驶.下面四个图象中，哪个图象正确表示了从司机减小油门开始，汽车的速度与时间的关系

v0 0.5v0 o v v0 0.5v0 t o v v0 0.5v0 t o v v0 0.5v0 t o t

v A. B C D

20． 如图所示，小平板车质量为M，以速度v0在光滑水平面上向左运动，一质量为m的物

·4·

块被轻放在车的左端，由于物块与车面间的摩擦力f作用，物块也运动起来。当物块在车上达到最大速度时（小车足够长）

vA．平板车的速度为0

2B．在此过程中，摩擦力的冲量大小为mv0

2Mmv0C．此过程摩擦力对m做功为

2(M?m)v0 m M D．此过程经历的时间为

Mmv0

(M?m)f21． 如图所示，斜面体C质量为M，斜面足够长，始终静止在水平面上。

一质量为m的长方形木板A，上表面光滑，木板A获得初速度v0后正好能沿斜面匀速下滑，当木板A匀速下滑时将一质量也为m的滑块B轻轻地放在木板A表面上，当滑块B在木板A上滑动时，下列说法错误的是 ．．mv0时，木板A和滑块B加速度大小相等 2mvB．滑块B的动量大小为0时，斜面体对水平面压力大小为(M?2m)g

2mvmvC．滑块B的动量大小为30时，木板A的动量为大小0

22mvD．滑块B的动量大小为30时，水平面施予斜面体摩擦力向左

2

A．滑块B的动量大小为

·5·

第Ⅱ卷 非选择题（共174分）

本卷共10个大题．

22． (1) 在“用单摆测定重力加速度的实验中”

① 用螺旋测微器测量摆球直径的情况如右图所示， 读出摆球直径 mm。

② 测单摆周期时，当摆球经过 时开始计时，

并数1次，以后每次经过该位置时计数，当数到61次时所用时间为t，则单摆周期为 。

③ 在用单摆测定重力加速度的实验中，下列措施中必要的或做法正确的是 ． （选填下列措施前的序号）

A．为了便于计时观察，单摆的摆角应尽量大些 B．摆线不能太短

C．摆球应选密度较大的实心金属小球

D．测量周期时，单摆全振动的次数应适当多些

E．将摆球和摆线平放在桌面上，拉直后用米尺测出摆球球

心到摆线某点O间的长度作为摆长，然后将摆线从O点吊起

0 L/m T2/s2 0

5

0 45 40

④ 若测量出多组周期T、摆长L数值后，画出T2—L图象如图，则此图线的斜率的物理

意义是___________． A．g

1B．

g4?2gC． D．2

g4?(2) 用半径相同的两小球A、B的碰撞验证动量守恒定律，实验装置示意如图，斜槽与水

平槽圆滑连接。实验时先不放B球，使A球从斜槽上某一固定点C由静止滚下，落到位于水平地面的记录纸上留下痕迹。再把B球静置于水平槽前端边缘处，让 A球仍从C处由静止滚下，A球和B球碰撞后分别落在记录纸上留下各自的痕迹。记录纸上的O点是重垂线所指的位置，若测得各落点痕迹到O点的距离：OM = 2.68cm，OP = 8.62cm，ON = 11.50cm，并知 A、B两球的

重垂线 C

AB

O M P N

质量比为 2:1，则未放 B球时A球落地点是记录纸上的____点，系统碰撞前总动量

·6·

P与碰撞后总动量P'的百分误差

p?p'p％＝_______％（结果保留一位有效数字）。

23． 城市中为了解决交通问题，修建了许多立交桥，如图所示，桥面为圆弧形的立交桥AB，

横跨在水平路面上，半径R = 260m，桥高h = 20m．可以认为桥的两端A、B与水平路面的连接处是平滑的．一辆小汽车的质量m = 1040kg，以25m/s的速度冲上圆弧形的立交桥的A点就关闭了发动机，不计车受到的阻力．试计算：（g取10m/s2） (1) 小汽车冲到桥顶时的速度是多大？ (2) 小汽车在桥顶处对桥面的压力的大小．

24． 如图所示，光滑水平面上有一质量M＝4.0kg的平板车，车的上表面右侧是一段水平轨

道，水平轨道左侧连一半径R = 0.25m的1/4光滑圆弧轨道，圆弧轨道与水平轨道在O'点相切．车右端固定一个处于自然状态的弹簧。一质量m＝1.0kg的小物块从圆弧形轨道顶端由静止释放，g取10m/s2．求： (1) 小物块经过O'点时的速度大小； (2) 弹簧的最大弹性势能；

·7·

A h B

25.(19分)用轻弹簧相连的质量均为2 kg的A、B两物块都以v?6m/s的速度在光滑的水平地面上运动，弹簧处于原长。质量4 kg的物块C静止在前方，如图所示。B与C碰撞后粘在一起运动。在以后的运动过程中

(1) 当弹簧的弹性势能最大时，物体A的速度多大； (2) 弹性势能的最大值是多大；

(3) A的速度有可能向左吗? 判断并通过计算说明理由。

26． (16分（)1）将H2S气体通入FeCl3溶液中的现象是__________________________________；

离子反应方程式为__________________________________________________________ (2) 硅是一种重要的半导体材料，工业上制备硅的化学方程式为______________________，已知晶体硅的结构与金刚石类似，则28 g晶体硅中含有的化学键数目为___________。

(3) 向100 mL 0.1 mol/L的H2S溶液中加入一定量的氯水，两者恰好完全反应，有淡黄色

·8·

的沉淀产生，该现象对应的离子方程式为 。向上述反应后的溶液中加入0.06 mol NaOH恰好完全中和，则加入氯水后溶液中主要

存在的阴离子及物质的量分别为___________________________________________。

27．(16分) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。c、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物。

(1)写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。 (2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性(填“酸”、“中”、“碱”)，其原因 用离子方程式表示为：_______________________________。 (3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890．3 kJ·mol?1写出其燃烧的热化学方程式：

_____________________________________________。 (4)X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，且 C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转 化时的量变关系如图15所示：

(I)X的化学式是_________________。

(Ⅱ)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平 衡状态的是____________________________

(Ⅲ)反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_______________________________________ 28．( (13分)无水CuSO4在强热下会发生分解反应：

CuSO4

强热

CuO + SO3↑

2SO3 2SO2↑+ O2↑

某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

·9·

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。 ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的除去二氧化碳的空气。 ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

(1) B管中出现的现象是_____________________________________________________。

有关离子方程式是______________________________________________________。 (2) 步骤③中通一段时间除去二氧化碳的空气的目的是__________________________，

实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是___________________________。 (3) 按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，

能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？(下题任选其一回答)

①如果不能原因是______________________________________________________。 ②如果能则分解的无水CuSO4的质量为___________________________（用m表示）。

29．(15分) 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙中所含的元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A是一种淡黄色固体，与X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：

X ① 丙③ 点燃 CO2 ④ 丙 F G ⑨ 丙 H2O⑤ ⑥ 甲 丙② A C ⑧ B 乙 D 丙⑦ 一定条件 E (1) 乙中所含元素位于元素周期表中___________族。

(2) 写出指定物质的化学式：A___________________，C____________________。 (3) X的电子式为： _____________________。

(4) 反应⑦中生成1 mol气态E放出98.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 _______________________________________________________________________。 (5) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：__________________________________。 (6) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)： __________________。 30．(16分，每空1分) 下图的五个细胞是某种生物不同细胞分裂的示意图，请回答以下问

·10·

题：

(1) A、B、C、D、E中属于有丝分裂的是

___________，属于减数分裂的是___________，与该生物细胞分裂有关的细胞器有_________________________。 (2) 该生物的体细胞中染色体最多时为

___________条，染色单体最多时为___________条，DNA分子最多时为___________个。

(3) 具有同源染色体的细胞有______________________________________。 (4) 该生物个体经过减数分裂可以产生的子细胞类型是 种。 (5) A细胞经分裂形成的子细胞名称是___________。

(6) 上述图形中的后期图形中，移向细胞两极的遗传物质一定相同的是__________。（不

考虑基因突变）

(7) 基因重组可能发生的细胞图像是_________，最主要的是_____，该时期染色体的行

为特点是____________________________。

(8) 如果该生物是雌性，可观察到这些分裂图像的部位是_______，D细胞的名称

是 ，初级卵母细胞、次级卵母细胞和卵细胞之间的DNA的含量比例为 。

31．(26分，每空2分) 下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO2浓度的变化。乙图曲线a表示某种植物在20℃、CO2浓度为0.03％的环境中随着光强度的变化光合作用合成量的变化；在b点时改变某种条件，结果发生了如曲线b的变化，丙丁如图，请分析回答。

光合作用合成量 甲

光照强度 乙

光照下CO2的吸收量 黑暗中CO2的释放量

浓度

光合作用合成量

释放量的吸收量－与CO2CO2 1(mg·h) CO2浓度 丙

丁

(1) 甲图中，一昼夜中CO2浓度最高和最低的时间点分别是a时和b时，在这两个时间

点植物光合作用强度 （填大于、等于或小于）呼吸作用强度。 (2) 分析乙图在B点时改变的某种条件可能是（列举两种情况即可）：

·11·

______________________________________________________________________。 (3) 丙图如果是代表小麦光合作用受到CO2影响的图像，那么玉米的A点应该往 移，

原因是 。玉米叶片中含有叶绿体的细胞 有 。

(4) 如果以CO2为参照物，则丁图中在5℃时光合作用制造的有机物量是呼吸消耗有机

物量的 倍，请写出有氧呼吸的方程式 ，如果测得酵母菌释放的CO2比消耗的O2多，说明此时酵母菌的呼吸方式有 。

(5) 植物较长时间在黑暗中生长，节间特别长，侧枝不发育，叶子很小，呈黄色或者黄

白色，即“黄化现象”。有人做了如下实验：将花菜豆幼苗在暗处放置了7～8天，使之黄化后，每天给予如下光照，比较其恢复正常形态的情况，结果如下：

光强 照光时间 0.5 h 2880 lx （弱光） 2 h 4 h 12 h 1 min 4000 lx （强光） 4 min 10 min 30 min 根据上述实验，回答下列问题：

①该实验的目的是 。 ②较长时间在黑暗中生长的植物叶片呈黄色或黄白色，原因是 。

③从实验结果可以看出，叶绿素的形成和从黄化恢复正常形态的原因是不同的：从黄化恢复正常状态与 (选填“有无光照”、“光照强度”、“光照时间”)有密切关系，而叶绿素的形成则与 (选填“光照强度”、“光照时间”)有密切关系。

④由此进一步推出，从黄化恢复正常形态与植物的光合作用是否有关？ 。

无论光照时间的长短，都能逐渐恢复正常形态，但是不能形成叶绿素，继续延长光照时间，叶绿素逐渐形成。 无论光照时间的长短，都能逐渐恢复正常形态，光照4小时和12小时后，形成很多叶绿素。 结 果 ·12·

隆昌七中高2010级理科综合测试题（14周））参考答案 生物部分：

1－5 ＤＢＡＣＣ

30．(18分，每空1分)

（1）AC BDＥ 核糖体、中心体、线粒体 （2）8 8 8 （3）ABCE （4）4 （5）体细胞 （6）AD

（7）BE B 同源染色体的分离，非同源染色体自由组合 （8）卵巢 极体 4∶2∶1

31．(24分，每空2分) （1）等于

（2）温度适当增加；CO2的浓度增加

（3）左 Ｃ4植物能利用较低浓度的CO2进行光合作用 维管束鞘细胞和叶肉细胞

酶

（4）3倍 C6H12O6+6O2+6H2O 6CO2+12H2O+能量 有氧呼吸和无氧呼吸 （5）①研究光对叶绿素合成及黄化植物恢复过程的影响

②无光条件下，叶绿素不能合成，但能合成类胡萝卜素（或无光条件下，叶绿素不能合成，但类胡萝卜素不分解， ③光照强度 光照时间 ④无关

·13·

化学部分：

6．C 7．A 8．C 9．B 10．C 11．C 12．B 13．D 26．(16分) (1) 产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变成浅绿色（2分）

2Fe3+ H2S = 2Fe2+ S↓+ 2H（3分）

＋

＋

＋

(2) 2C + SiO2

高温

Si + 2CO↑（3分） 2 NA（1分）

＋

－

(3) Cl2 + H2S = S↓+ 2H+ 2Cl（3分） Cl 0.05 mol SO42 0.05 mol（4分）

－

－

27．(16)

BCl3 + H2O = B(OH)3 + 3HCl或BCl3 + H2O = H3BO3 + 3HCl（3分） 28．(13分) (1) 有气泡冒出；产生白色沉淀；明显放热（2分）

SO3 + H2O + Ba2= BaSO4↓+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42或

＋

＋

＋

－

Ba2+ SO42= BaSO4↓（3分）

＋

－

(2) 使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收（2分） SO3溶于水

放热（2分）

(3) ①SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中（4

分）

29．(15分) (1) VIA（1分） (2) Na2O2 Na2SO4（4分）

‥ 2－＋ ＋

(3) [∶ S ∶ ] Na （2分） Na

‥ 1(4) SO2(g) +O2(g)?SO3(g)；?H??98.3kJ/mol（3分）

2(5) HCO3+ OH= CO32+ H2O（3分） (6) ⑧⑨（2分）

－

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