2015年全国各地高考化学试题及答案

目录

2015年高考 ............................................................................................... 1 山东卷 ......................................................................................................... 1 全国卷（新课标I） .................................................................................. 6 全国卷（新课标II） ............................................................................... 13 北京卷 ....................................................................................................... 20 天津卷 ....................................................................................................... 27 江苏卷 ....................................................................................................... 32 安徽卷 ....................................................................................................... 39 四川卷 ....................................................................................................... 43 重庆卷 ....................................................................................................... 49 上海卷 ....................................................................................................... 53 浙江卷 ....................................................................................................... 62 福建卷 ....................................................................................................... 69 广东卷 ....................................................................................................... 73 海南卷 ....................................................................................................... 79

2015年高考

山东卷

7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子充

数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：XZ

X W C. Z、W均可与Mg形成离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸

的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产

生。下列化合物中符合上述条件的是

A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO2 11、下列由实验现象得出的结论正确的是： A B C D 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2?+H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+ SO2+ H2O=H2SiO3?+SO3 C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3?H2O：

1

2?2?2?+结论 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) 溶液中一定含有Fe Br—还原性强于Cl— 2+NH4Cl固体可以升华 3+ Al+4N3H?2 4+4NHHO=[Al4(?OH)]+D、向CuSO4溶液中加入

Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2?+O2?

L?1NaOH溶液中加入0.1 mol·L?1的一元13、室温下向10mL0.1 mol·

酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A、a点所示溶液中c(Na)>c(A—)>c(H)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na)= c(A—)+ c(HA)

D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

LiOH29、(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电 解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li向 _____电极迁移（填―A‖或―B‖）。

++++

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

铁渣中铁元素Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，

的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 30、（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），

横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

2

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体

MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐

增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHx，氢化反应方程式为：

zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) ?H1(I)；

在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气

压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v?______mL?g?1?反应（Ⅰ）min?1。的焓变?H1_____0（填―>‖ ―<‖或 ―=‖）。

（2）?表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度

为T1、T2时，?（T1）____?（T2）（填―>‖ ―<‖或―=‖）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填―b‖―c‖或―d‖），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学

方程式为_____________________。

165K?Jmo已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) ?H?? l?141K?Jmo lCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ?H???1

31、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca重石制备BaCl2?2H2O的流程如下:

2+、Mg、Fe等杂质），实验室利用毒

2+3+

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的

盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 开始沉淀时的pH

3

Ca2+ 11.9 Mg2+ 9.1 Fe3+ 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 （2）加入NH3?，滤渣Ⅱ中含 （填化H2O调节pH=8可除去 （填离子符号）学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp(BaC2O4)??1.6??10?7，Ksp(CaC2O4)?2.3?10?9 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

?+2?2+2?已知：2CrO24+2H=Cr2O7+H2O Ba+CrO4=BaCrO4?

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L

盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

－1

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶

液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L

－1

盐酸标准液滴定至终点，

测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，―0‖刻度位于滴定管的 （填―上方‖或―下方‖）。BCal测液溅出，Ba2+2溶液的浓度为 mol·L1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待

－

浓度测量值将 （填―偏大‖或―偏小‖）。

32．(12分)[化学---化学与技术]

工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下： Na2CO3 溶碱 H2O NOx 碱吸收 中和液 稀HNO3 空气 结晶Ⅰ 母液Ⅰ 转化液 转化 分离Ⅰ 蒸发Ⅰ 蒸发Ⅱ 结晶Ⅱ 分离Ⅱ 母液Ⅱ 回收 NaNO2 NaNO3

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发

Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法

合理的是________。

a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作 （4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨

4

NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应）

33.（12分）[化学---物质结构与性质]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

＋－

a．Ca2与F间仅存在静电吸引作用

－－

b．F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

＋

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的

杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋

－－

3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol1，F－F键的键能为159kJ·mol1，Cl－Cl键的键能

－－

为242kJ·mol1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填―高‖或―低‖)。 34．（12分）[化学---有机化学基础]

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

CH2 O CHO CH2MgBr CH Mg HBr H2足量 Δ ① H2C CH2 + CH C A B ＋CH 干醚 ②H 催化剂 CH2 CH2

(CH2)3OH

O2 Cu.Δ

CH2

+

CH2 Δ CH2 (CH2)2CHO

KMnO4 H+

D

E 浓H2SO4,Δ O

O (CH2)2COCH2CH F

Br

CH2

已知： CH

CH CH2

H（环氧乙烷） ① 2C CH2

RMgBr RCH2CH2OH + Mg ＋

②H

OH （1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。

（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境

的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任

选）。 合成路线流程图示例： NaOH溶液 CH3CH2Cl

Δ

CH3CH2OH

CH3COOH 浓H2SO4

CH3COOCH2CH3

山东卷答案：

7、D 8、C 9、B 10、A 11、C 12、D 13、D 29、（1）LiOH，2Cl-—2e-==Cl2↑；B；

5

（2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；CoO2； 30、（1）2/(y—x)；30；>

（2）>；c；降低温度或减小压强

（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 31、（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac

（2）Fe3+；Mg(OH)2 、Ca(OH)2 ；H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4 沉， BaCl2·2H2O产品的产量减少。 （3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。 32、（1）NaHCO3、 NaNO3

（2）防止NaNO3析出；溶碱

（3）提供酸性环境，氧化NaNO2；c； （4）1.59 33、（1）bd

（2）3CaF2+2Al3+= 2AlF63-+3Ca2+ （3）角形或V形；sp3。 （4）172 kJ·mol－1；低。 34、 CHO ，碳碳双键、醛基。 （1） —O（2）加成（或还原）反应；CH3CCH3， （3）

—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH

—(CH2)2COOCH2CH=CH2

+H2O

（4）CH3CH2Br

Mg 乙醚

CH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH

全国卷（新课标I）

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中―强水‖条目下写道：―性最烈，

能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。‖这里的―强水‖是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

6

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将

甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 A. B. C. 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中 －现象 有气体生成，溶液呈血红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 3?用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1molgLMgSO4溶液滴入-1D. NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?LCuSO4溶液 ?1先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为

C6H12O6+6O 2HOO+62=6C212．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶

液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化如图V0所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

Vc(M+)D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

V0c(R+)

7

?2?5K?5.4?10,K?5.4?10226．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其1。草酸的钠

盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（

H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，

易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为

Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，

还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图

所示：

回答下列问题： （1）写出

Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除

适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从―浸渣‖中分离。―浸渣‖中还剩余的物质是______（化学式）。

8

（3）―净化除杂‖需先加

H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的

是_________。

（4）―粗硼酸‖中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（

NaBH4）

，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式

为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当

c(I?)?AgCl开始沉淀时，溶液中c(Cl)为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，

Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0. 784 0.784 ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 2v?k?x(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·正正② 上述反应中，正反应速率为x(H2)·x(I2)，其

中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，

在t=40min时，v正=__________min-1

③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

9

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。 （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________. （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全

溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，

写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于

晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

① 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

10

② 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。

（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简

式为 。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结

构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二

烯的合成路线 。

全国卷（新课标I）答案： 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 26．（14分）

（1）有气泡逸出、澄清石灰水变混浊 CO2 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（1分，1分，2分，共4分） （2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分） ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分） （3）① 向盛有少量NaCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生（2分）

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分）

27．（14分）

（1）Mg2B2O5?H2O?2H2SO4?2H3BO3?2MgSO4

提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 （2）Fe3O4

（2分） （2分）

SiO2和CaSO4

（1分，2分，共3分）

（3）将Fe2?氧化成Fe3? 使Fe3?与Al3?形成氢氧化物沉淀而除去（每空1分，共2分） （4）（七水）硫酸镁

（1分）

11

（5）

（2分）

（6）2H3BO3?B2O3?3H2O 28．（15分）

B2O3?3Mg?2B?3MgO（2分）

（1）MnSO4（或Mn2?） （2）4.7?10?7

（1分）

（2分） （2分） （2分）

（3）299

0.108?0.108（4）① 20.784 ② k正/K ③ A、E

1.95?10?3

（每空2分，共4分）

（4分）

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

（1）CuSO4或Cu2+（2分）温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2分）

2-2-（2）2Cu2++SO3+2Cl-+H2O=2CuCl-?+SO4+2H+（3分）

（3）硫酸（2分）

（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分） （5）B、D（2分）

0.597ab?100%（2分） （6）

m37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）电子云（1分） 2（1分）

（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分）

?（3）σ键和π键（2分） sp（1分） CO2、SCN（或COS等）（2分）

（4）分子（2分）

（5）①3（1分） 2（1分） ②12（1分） 4（1分） 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）乙炔（1分） 碳碳双键和酯基（2分） （2）加成反应（1分） 消去反应（1分）

（3）

（1分） ；CHC（H1O分） 3CH2CH2（4）11（1分） （1分）

12

（5）分） （6）

；CH3?CH2?CH2?C?CH；CH3?CH2?C?C?CH3（3

全国卷（新课标II）

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧

酸的分子式为

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

－

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电

－

子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

13

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

－－－－

B．1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互

23592U

发生裂变反应：92U+0n

23519038Sr+

13654U+100n净产生的中子(0n)

11数为10NA

11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 A． B． C． D． ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色 26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： 溶解度/(g/100g水) 温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2

化合物 Ksp近似值 Zn(OH)2 10-17 Fe(OH)2 10-17 Fe(OH)3 10-39 0 29.3 343 20 37.2 395 40 45.8 452 60 55.3 488 80 65.6 541 100 77.3 614 回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ____________ ，电池反应的离子方程式为：____________ （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ____ ，欲从中得到较纯的二氧化

14

?2?B、c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO3)+ c(H2CO3) ??2?C、c(H+)+c(NH+4)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO3) ?2?D、c(Cl?)> c(NH?)> c(HCO)> c(CO433)

7. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C(s)+CO2(g)?2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp?24.0p总

8.（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族元 素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________. （2）利用价层电子对互斥理论判断TU2的立体构型是______

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________.

9.(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

45

[查阅资料] (NH4)2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO4.

（1）仪器X的名称是________________.

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO3，无SO4.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO3，无SO4的实验操作和现象是__________. （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

（6）(NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.

10.（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

2?2?2?2?2?

请回答下列问题：

46

（1）试剂Ⅰ的化学名称是 ① ，化合物B的官能团名称是 ② ，第④步的化

学反应类型是 ③ 。

（2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）第⑤步反应的化学方程式是 。

（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一

定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。 11.（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

A.KMnO4溶液 B.K2[Fe(CN)4]溶液 C.KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，

此时Fe2+2+2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因

是 。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 （5）已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ?H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ?H=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

（6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入

到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶

液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

四川卷答案：

47

1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B

2262222[Ne]3s3p1s2s2p3s3p8.（13分）（1）或

（2）三角锥形（3）①HNO3

②HF

③Si、Mg、Cl2

4?10CuSO4?16H2O?10Cu?4H3PO4?10H2SO4 （4）P9.（13分）

（1）圆底烧瓶（2）d b a e c（3）0.03

（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 （5）NH3或氨气 （6）

3(NH4)2SO4　　400?C　　4NH3??N2??3SO2??6H2O?

③ 取代反应或酯化反应

10.（16分）

（1）① 乙醇 ② 醛基

水CHCHCH(CHBr)+2NaOH???CH3CH2CH(CH2OH)2?2NaBr 3222?（2）

（3）

（4）

11.（16分）

（5）

+3+FeO+6H=2Fe+3H2O 23（1）

（2）C

（3）Fe被氧化为Fe，Fe水解产生H

260kJ/m（4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ?H?? o?2?+?FeS+4e?Fe+2SFeS+4Li?4e?Fe+2LiS222或（5）

2+3+3++29ab1131c?0.0118ab?0.646c24501750 （6）或

48

重庆卷

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．下列说法正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．25℃时，0.1mol?D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I) 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

－

－

?15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

1Jm?ol S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ?H=xk? 49

北京卷

6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： ．．．

7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．A、酸性：H2SO4>H3PO4

B、非金属性：Cl>Br

C、碱性：NaOH>Mg(OH)2

D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

8、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是： ．．．

A、氮元素均被氧化

B、工业合成氨属于人工固氮

C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

20

9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A、 CO和O生成CO2是吸热反应 B、 在该过程中，CO断键形成C和O C、 CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D、 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10、合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是 ．．

A、 合成PPV的反应为加聚反应 B、 PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C、 和苯乙烯互为同系物

D、 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中

不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） ．．．

A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH?= Cl?+ ClO?+ H2O B、该消毒液的pH约为12：ClO?+ H2O?HClO+ OH?

C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：

2H++ Cl?+ ClO?= Cl2?+ H2O

D、该消毒液加白醋生成

HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO?= HClO+ CH3COO?

12、在通风橱中进行下列实验：

21

下列说法中不正确的是： ．．．

A、 Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B、 Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C、 对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D、 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 25．（17分）―张-烯炔环异构反应‖被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R?、R??表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是 。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。 26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解

水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

22

（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。 （2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——

含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

① 根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ② 辨别两层溶液的方法是 。

③ 经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。

（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：

177kJ/moⅰ.H2SO4(l)?SO3(g)?H2O(g) ?H?? l ⅱ.SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是 。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

27．（14分）

研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3占95%，写出CO2

溶于水产生HCO3的方程式： 。 （2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

① 写出钙化作用的离子方程式： 。

② 同位素示踪法证实光合作用释放出

的O2只来自于H2O，用

18

??O标记

物质的光合作用的化学方程式如下，将其补

充完整：

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基

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础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

① 气提、吸收CO2。用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示

意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

② 滴定。将吸收液吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴

定，消耗y mL HCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

① 结合方程式简述提取CO2的原理： 。

② 用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的

方法是 。

28.（15分）

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究―2Fe3++2I-2Fe2++I2‖反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达

到 。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释

原因： 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测

i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

24

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/69pd.html