2018年全国高考化学考试大纲题型示例(hyf)

2018年全国高考化学考试大纲题型示例

【能力要求示例题】

【例1】(新增)（2016年全国I·T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小WX>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【例2】(新增)某分子的球棍模型如图所示，图中 “棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表

不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）

A．卤代羧酸 B．酯 C． 氨基酸 D．醇钠 【例3】（2015年全国I·T13）浓度均为0.10 mol·L－1、体积

均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M+)/c(R+)增大

【例4】（94年35题）(新增)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2 CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的 2－位碳原子和2－位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种 3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）

【例5】（2013年全国I·T10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3

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D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【例6】(新增)（2016年甲卷26题）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)

△H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________。

(2)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________。

【例7】（2013年全国I·T13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 A B C 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 D 【例8】（2008年广东高考题·T21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明由 。

（2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/L ．．

H2SO4、3％ H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20％ KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设。

③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3： … 预期现象与结论 题型示例

例1（新增）（2014年新课标Ⅰ理综题·T8）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项

现象或事实 第 2 页

解释 A B C 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥能与NH4Cl混合使用 效 2＋D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 例2（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·T9）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

例3 （2016年新课标Ⅱ理综题·T12）(新增)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

① 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（ ）

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 例4 （2013年全国大纲卷·T12）右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ） A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H)＜c(OH-) C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

例5（新增）（2010年新课标Ⅰ理综题·T10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

＋

TiO2/S TiO2/S﹡

－

－

TiO2/S﹡（激发态） TiO2/S+＋e－

－

I3＋2e3I 2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－ 下列关于该电池叙述错误的是（ ）

A．电池工作时，I?离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极

例6（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·T8）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

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A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

例7（新增）（2016年新课标III理综题·T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径：WZ 例8（新增）（2015年新课标Ⅱ理综题·T13）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 A B C ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 例9（2012年海南高考化学卷·T17）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下： 状态 密度／g · cm-3 沸点／℃ 熔点／℃ 乙醇 无色液体 0.79 78.5 一l30 1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9 乙醚 无色液体 0.71 34.6 -1l6 回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

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a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 例10（新增）（2015年全国理综I卷·T26）草酸（乙二酸H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______________。装置

H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。

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形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 _______ 。 （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

① 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ② 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

例20硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为

例21(新增)（2016年全国新课标Ⅰ·T37）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

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（1）基态Ge原子的核外电子排布式为?Ar?__________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。

熔点/℃ 沸点/℃ GeCl4 GeBr4 GeI4 ?49.5 26 186 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的

83.1 146 约400 作用力是__________。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为

11??11?Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为?0，0，0?；B为?；C为，0，，，0????。则D

?22??22?原子的坐标参数为 。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a?565.76pm，其密度为__________g?cm?3（列出计算式即可）。

例22. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。 （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______，不同之处为_____。（填标号） A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

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（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。 例23（2015年全国I·T38）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。 （4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1，3—丁

二烯的合成路线 。

例24(2010年新课标理综题·T38)PC是一种可降解的聚碳酸酯类的高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有5种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

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（1）A的化学名称是___________；

（2）B的结构简式为___________；

（3）C与D反应生成E的化学方程式为___________________________；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是___________（写出结构简式）； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是______________________（写出结构简式）。 例25（新增）（2015年全国Ⅱ·T38）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

NaOH/乙A B Δ 光照 Cl2 KMnO4 C H ＋D 浓H2SO4 Δ PPG E F 稀NaOH G H2 催化剂 H 已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

R1 R2

稀NaOH

CH CH ④ R1CHO＋R2CH2CHO CHO HO 回答下列问题：

（1）A的结构简式为 。

（2）由B生成C的化学方程式为 。

（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为 。 （4） ①由D和H生成PPG的化学方程式为 。 ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).

a． 48 b． 58 c． 76 d．122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是 （写结构简式)： D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 ___________(填标号)。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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例26秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类

高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

参考答案

【能力要求示例题】

【例1】C 【例2】C 【例3】D 【例5】B 【例7】D 【例4】答案为：①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；

②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（或2CH2=CH2+O2→2CH3CHO）；

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③2CH3CHO→CH3CH（OH）CH2CHO；

④CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O； ⑤CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH．

【例6】答案为：(1)2△H3﹣2△H2﹣△H1；反应放热量大，产生大量气体；

(2)固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

【例8】(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为 +2价，则被氧化为 +3价同样可使KSCN溶液变血红色。

(2) ①提出合理假设

假设1：催化剂中铁元素的价态为 +3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为 +2价。

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ②设计实验方法证明你的假设（见下表） 实验操作 预期现象与结论 步骤1：将适量稀H2SO4加入溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。 少许样品于试管中，加热溶解； 步骤2：取少量溶液，滴加酸若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明性KMnO4溶液。 催化剂中铁元素的价态含 +2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +2价。 步骤3：另取少量溶液，滴加若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价KSCN溶液。 态含 +3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +3价。 题型示例参考答案：

例1 D 例2 B 例3 C 例4 D 例5 A 例6 A 例7 B 例8 D

例9(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1, 2—二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

例10 ⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。⑵ ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）； ②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；⑶ ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍 例11 ⑴MnSO4； ⑵ 4.7×10-7； ⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842；②k正/K；1.95×10-3

③A点、E点

例12 （1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4

（2）－45.5 污染小、腐蚀性小等

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20%npp(C2H5OH)20?180?2n?20%n?2?0.07(MPa)?1 （3）①Kp?80%np280?7.85MPap(C2H4)?p(H2O)()2n?20%n②P1< P2< P3< P4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高 ③将产物乙醇液化移去 增加nH2O︰nC2H4比 例13 （1）—99；＋41 （2）K= c（CH3OH）∕[c（CO）. c2（H2）]； a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；

（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

例14（1）MnO2＋e—＋H+＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H+＝Zn2+＋2MnOOH （2）0.05g

（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2

（4）Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 例15（1）H3PO2H+＋H2PO2-（2分）

（2）①+1。（2分）②H3PO4。（2分）③正盐（2分），弱碱性。（2分） （3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（2分）

（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH￣－4e-＝2H2O＋O2. （2分） ②由于阳极室OH￣放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料

室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.（2分）

③H3PO4。（2分）由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极 放电而被氧化生成H3PO4。（2分）

例16⑴固体反应物的表面积 表面积越大 1和2

⑵1、3、4、6、8 2、5 ⑶反应温度 6和7、8和9

⑷因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 例17（1）+3价

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3）2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O 2盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境

（4）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C

（6）放电时Li+移向正极；Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3

例18（1）+3 （2）2NaClO3+ SO2+ H2SO4= ClO2+ 2NaHSO4

（3）NaOH；Na2CO3；NaClO2 （4）2∶1，O2 （5）1.57

O2↑+2H2O；

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例19（1）电子云 2

（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （3）σ键和π键 sp CO2、SCN￣ （4）分子 （5）①3 2 ②12 4

例20（1）M 9 4 （2）二氧化硅 （3）共价键 3

（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2

（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

（6）sp3 1∶3 [SiO3] n 2n￣(或SiO32￣)

例21（1）3d104s24p2；2。

（2）Ge原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键。

（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。

8?73111(,,)23?1036.02?10?(565.76?10) O?Ge?Zn444（4）。 （5）sp3 ，共价键。（6）①；②

例22（1）

（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子 （3）①ABD； C ②5NA

③（H3O+）O—H…N （NH4+））N—H…N （4）

例23⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基 ⑵ 加成反应；消去反应； ⑶

；CH3CH2CH2CHO。

⑷ 11；⑹

⑸

例24（1）丙烯 （2分）

（2）

（3）

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（4）CH3CH2CHO （5）7

例25（1）；（2），为消去反应，（3）加成反应；

（4）①

②b；

，

（5）5；；c．

例26（1）cd；

（2）取代反应（或酯化反应）； （3）酯基、碳碳双键；消去反应； （4）己二酸

； nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH

+(2n-1)H2O；

（5）12； ；

（6）

。

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