安徽省江淮十校2018届高三第三次联考（4月）理综化学试题

安徽省江淮十校2018届高三第三次联考（4月）理综化学试题

一、单选题

1．下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是

A. 铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂 B. 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂 C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D. N2充入食品袋中用作防腐剂

2．化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是

A. 三种物质中只有a、b互为同分异构体

B. a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子 C. a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. c分子内至少有6个碳原子共平面

3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

4．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是

A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好

B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20

BaSO3↓+2HC1

D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性

5．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是

A. B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. A元素与其他元素只能形成共价化合物 C. D单质可作为电池的负极材料

D. A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”

6．工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是 A. A、B分别为直流电源的正极和负极

+

B. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出,该现象说明H的氧化

+

性强弱与其c(H)有关

-2+

C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e=Fe

+2+3+

2NO2-+8H+6Fe=N2↑+6Fe+4H2O

试卷第1页，总6页

D. 当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g

7．25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图

+-所示。已知N点溶液中存在:c(H)=c(0H)+c(NH3?H2O),下列说法不正确的是

A. 图上四点离子种类相同 B. a=0.108 C. N、Q两点的

+

: N＞Q

-+

D. M点溶液中存在:c(H)=c(OH)+2(NH3?H2O) +c(NH4) 二、综合题

8．硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。 (2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。 (3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。 (4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。 (5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。

-3

(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10、

-8-5

Ka2(H2SeO3)=2.5×10、Ka(CH3COOH)=1.8×10。

(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。 A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

9．铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。 (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有: 反应 △H(kJ/mol) K i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1 ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) X K2 iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) +172 K3 试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

试卷第2页，总6页

a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度 c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响) ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp] (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正\或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

10．已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。 试回答下列问题:

(1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。 (2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。 (3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。

(4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为

3

___________，分子中采取sp杂化的B原子有______个。 (5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。

试卷第3页，总6页

已知:E 晶胞的密度为ρg/cm，NA代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。 ①E 粒子的配位数为_______。 ②E 粒子半径为_______pm。

③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。 11．某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:

3

已知：

请回答下列问题:

(1)已知A 是烯烃，则A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。

(2)已知有机物C 含有6 个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下:

则C 的结构简式为________，例举一例C 发生取代反应的化学方程式__________。 (3)E 的化学名称为__________ 。

(4)写出F→H 的化学方程式_______________。

(5) 是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，其中符合下列结构和性质的

同分异构体有______种。

①含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是—NH2 ②能发生水解反应 上述同分异构体中，核磁共振氢谐只出现4 种峰，且峰面积之比为2:2:2:3 的结构简式为__________。(写出一种即可)

(6)结合上述流程和已有知识及相关信息，写出以苯乙醛(线流程图(无机试剂任用)。

)为原料制备的合成路

合成反应流程图表示方法示例如下:

试卷第4页，总6页

已知：

_______________________________________________。 12．乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯: 查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表: 有机物 沸点/℃ ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。 ③氯化铝易升华、易潮解。 I.制备氯化铝。

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

苯 80 溴乙烷 38.4 乙苯 136.2

(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。

(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。 (3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。 步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。 步骤4:加热，充分反应半小时。 步骤5:提纯产品。 回答下列问题:

(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。

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