安徽省皖南八校2018届高三第三次联考（4月）理综化学试题

考生注意：

1.本试卷满分300 分，考试时间150 分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是

A.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”

B.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

D.唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

B.将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 9.下列说法正确的是

A.1mol萘(

)含有5mol碳碳双键

B.CH3CH=CHCH3 分子中的所有原子处于同一平面 C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精

D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低

10.石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有利于锂离子在

面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①-④的说法正确的是

A.物质①、③均能发生加成反应，是不饱和烃

B.物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性 C.物质①有望成为一种新的导电材料

D.物质④的分子式为C10H14 ，性质稳定，其一氧代物有两种

11.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧

夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是

① ② ③ ④ ⑤ a(干燥气体） b(液体） NH3 CO2 Cl2 NO2 HCl 水 饱和NaOH溶液 饱和食盐水 水 0.1 mol·L-1AgNO3溶液

A.①②③ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①②④

12.四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p 均

为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m 的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是

A.常温常压下，X 与Y 组成的化合物一定为气体 B.X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物 C.原子半径：X

D.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应

13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为

0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4)。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL B.在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a

C.曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少 D.d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)

26.(14 分)某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：

Ⅰ.样品蒸馏

取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。 (1)仪器A 的名称是 。

(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是 (填标号)。 a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL

(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果 (填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。 Ⅱ.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。

(4)滴定终点的现象是 ，该滴定反应的离子方程式是 。 Ⅲ.结果分析

(5)甲组4 次实验测得V分别为

实验 V/mL 1 9.98 2 12.00 3 10.02 4 10.00 据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为 mg·L-1

乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做 。

27.(14分)稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿

物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+

Ⅲ.

焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题：

(1)氟碳铈矿焙烧的目的是 ；焙烧最适宜温度为 (填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上

步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是 。

(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程

式： 。此法处理铈富集物的缺点是 。

(3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是 。

(4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式： 。

28.(15 分)“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)

和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1 CO(g) +

1O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1 2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1 则反应CO2(g)+CH4(g)

2CO(g) +2H2(g)的△H = 。

(2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。

①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数 K(a 点) K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。 ②b点CO含量低于c点的原因是 。 (3)为了探究反应：CO2(g) +CH4(g)

2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器

中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线 (填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为 (填字母)。

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